物质的分类学案

1、物质的分类 学案 一、简单分类法及其应用1.常见的简单分类方法：（1）交叉分类法： Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐【例1】下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（） ANa2CO3BCH3OH CCH3CH2OH DCu（OH）2【例2】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐（2）树状分类法： 金属 单质 纯净物 非金属 氧化物 化合物 碱物质 酸 混合物 盐 分解反应2、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物的类别 置换反应 复分

2、解反应 分解反应化学反应 根据反应前后物质种类的多少 化合反应 氧化还原反应 根据反应有无电子转移非氧化还原反应二、分散系及其分类 分散质1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系 分散剂 分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ，叫做分散系。 分散质： 的物质称作分散质。 分散剂：起 作用的物质称作分散剂。 2.分散系的分类 （1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种： 分散质 分散剂 气 气九种组合 液 液 固 固 （2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。溶 液液体分散剂 悬浊液胶 体 根据分散质 粒子的大小 浊 液 根据分散质

3、状态乳浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径组成能否透过滤纸典型实例食盐水、碘酒淀粉溶液、 肥皂水蛋白质溶液泥水 【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色三、胶体 1.定义： 粒子 大小在 之间的分散系叫做胶体。 2.分类： 气溶胶：云、烟、雾按分散剂（状态） 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 正胶： ； 按胶体粒子带电核 负胶： 。3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体 例如

4、Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至 ，向沸水中 加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，就得到了 色的Fe(OH)3胶体。 煮沸 反应： FeCl3 3H2O = Fe(OH)3 (胶体) 3HCl【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。 实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。4.胶体的性质 1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线 方向上观察到

5、一条 ， 这种现象叫做丁达尔效应。 Fe(OH)3 胶体 CuSO4溶液 【图25】当光线通过胶体和溶液时的现象 解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm，散射极其微弱，无此现象。 应用： 。比较：光束通过几种分散系时的现象 分 散 系 光速照射时的现象 丁达尔效应 CuSO4 溶液 Fe(OH)3胶体 浊液（泥水）过滤后的 Fe(OH)3胶体 过滤后的泥水结论：胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液 丁达尔效应。 胶体粒子 透过滤纸，浊液中分散质粒子 透过滤纸。 2.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。 解释：分散剂分子对粒子的无休止的随

6、机撞击而形成的（并不粒子本身固有的性质） 应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。 3.电泳：在外加电场作用下，胶体 在 里向 极（阴极或阳极）作定向移动。 说明 Fe(OH)3胶体粒子带有 电荷，为 胶移向 极。 应用：大其中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘）。 4.胶体的聚沉（1）胶体具有介稳性的主要原因：胶体粒子通过吸附而带有 ，同种胶体粒子带有 电荷，它们之间互相 阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉胶体粒子的 也使得它们不易聚沉。（2）胶体聚沉的条件： ； 加入少量

7、 ：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。（这个过程叫聚沉）加入的电解质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。 加入 的胶体： 与 混合后，同时聚沉。四、胶体的应用 1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。 2.胶体的应用 制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。 土壤的保肥作用 江河入海口处形成三角洲 明矾净水原理、污水的处理。 工业除尘 误服重

8、金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。 制备纳米材料的有效方法之一。【自我测评】一、选择题 1.下列事实与胶体性质无关的是-（ ）C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是-（ ）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定3.下列物质肯定为纯净物的是A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质 4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100n

9、m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是-（ ）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液5.下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是-（ ）A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4 6.下列各物质，在物质分类里前者从属于后者的一组是-（ ）A. 纯净物，混合物 B.氧化物，化合物C. 单质，化合物 D.金属单质，非金属单质7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是-（ ）ANa2CO3BCH3OH CCH3CH2OH DCu（OH）28.下列物质中属于氧化物的是AO2 BNa2O CNaClO D FeS

10、O4 9.某种胶体电泳时，阴极附近颜色加深，在该胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液MgSO4溶液 硅酸胶体 Fe(OH)3胶体。不会发生聚沉的是-（ ） A. B. C. D.10.下列说法中正确的是-（ ）A.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚二、填空题 1.利用你所具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分类的物质及对应的物质：H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH方法一： 方法二： 2.从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中

11、第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填写在表中相应的空格内：示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化学式3、在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红色沉淀，原因是 。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是 。(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。 。4、将甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体，硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下： （1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深； （2）将一

12、束光通过乙，无丁达尔现象； （3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚后液体变清， 则： 甲是 ， 乙是 ，丙是 ，丁是 。 参考答案【例1】D【例2】A【例3】解析：胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。故选C。【例4】自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体

13、的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。【自我测评】一、 选择题1 D 2 B 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 B 9 B 10 B 二、 填空题1、方法1 有机物CH3COOH 无机物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4方法2 含氢化合物H2O HNO3 Ca(OH)2 CH3COOH无氢化合物CuO ZnSO4 2、示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化学式H2SO4KOHK2SO4CO23、解析：HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3浓度增大，I-与Fe3发生氧化还原反应有I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl-与Fe3不