(完整版)中考复习专题-溶液溶解度曲线

1、中考复习专题溶解度曲线及溶质质量分数计算一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。1、点 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。可以通过加溶质或者降温的方曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液，法使其达到饱和状态。 曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为如KNO等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”如NaCI等少数固体物质。图中C物质的溶解度随

2、温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法

3、。4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。练习:溶质溶剂溶液溶解度溶质质量分数硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水升温加硝酸钾加水降温硝酸钾不饱和溶液蒸发溶剂到恰好饱和加溶质降温到有晶体析出加硝酸钾加水1.NaCI和KNOs的溶解度如下，请回答下列问题。温度/ C020406080100溶解NaCl35.736.036.637.338.439.8度/gKNOs13.331.663.9110169246(1) 60时，KNOs的溶解度是;(2) 20时，将50g NaCI固体加入盛有100 g

4、水的烧杯中，充分溶解形成溶液的溶质质量分数是;(3) 当KNOs中混有少量NaCI时，提纯KNOs所采用的方法是 (4) 将60等质量的KNOs的饱和溶液和 NaCI的饱和溶液降温到 20 C分别得到溶液甲 和乙。对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。A. 都是饱和溶液B.溶剂质量：甲乙C.溶液质量：甲V乙2.如图G5- 11是A B C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。30昨h b温度FX：图 G5- 11(1) 在C时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2) t 2 C时，将20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液质量是 g。(3) 若B中含有少量 A,可用 的方法提

5、纯 B。(4) 将A B C的饱和溶液从ts C降温到t1 C,析出晶体质量最多的是 (填“A” “ B” “ C'或“无法确定”)。3. 如图G5- 12为A B C三种物质的溶解度曲线，试回答：h h血很度FCA B C图 G5- 12(1) t 2 C时，A、B C三种物质的溶解度大小关系是 。(2) M点的含义是。(3) t i C时，将40 g A物质加入到50 g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是。(4)将t2 C时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1 C,三种溶液的溶质质量分数大小¥萃阜关系是 4如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答(

6、1) ti C时，A的溶解度为;O L ti t M(2) 现有某温度下 A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为 (3) 欲除去固体 A中含有的少量B杂质，应采用的方法是；(4) 下列实验一定能成功的是 (填序号)。t时，将I5gA加入50g水中形成A的饱和溶液t时，将70%的A溶液稀释成I0%的A溶液t时，将等质量 A、B、C的饱和溶液降温至ti，析出A的质量最多t时，将C的溶液恒温蒸发20g水，析出固体质量一定为 i2g(2温度t5.A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如右图所示，请根据图 示信息回答下列问题。(1) ti C时，将5gB物质放入10g水中，充

7、分溶解，温度不变，所得溶液的质量为g。(2) tiC时，A、C两种物质的饱和溶液所含溶质的质量 (填一定”或“不一定”)相等。(3)下列说法正确的是A t2C时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至tiC，析出的晶体含有AB t2C时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至tiC，所得溶液的溶质质量分数关系是C .若A物质中混有少量 B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D .用同一种方法能将 A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液(4 )在tiC时，将50克A的饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液需加水 克。所需要用到的仪器除烧杯外， 还需要。(填序号)A .玻璃棒B .胶头滴

8、管C.药匙D .量筒 E.天平6右图是甲、S(E 1005 H1O)乙、丙三种物质(其晶体均不含结晶水)的溶解度曲线。据图回答：(1) ti时甲的溶解度是;(2) 甲中含有少量的乙时，可通过 的方法 提纯甲。(3) 将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各IOOg,均降温到ti，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正 确的是 (填选项).A .乙甲=丙B.甲=乙丙C.甲乙丙D.丙乙甲(4 )若丙为氢氧化钙，向盛有饱合石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是 (填字母)。A 生石灰与水反应的生成物不再溶解B .反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C .空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D

9、 .生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出7. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图 G5 9所示。下列分析正确的是()图 G5 9A. ti C时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. t2 C时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比 为1 ：3C. t2 C时，将A B、C三种物质的饱和溶液降温至ti C,所得溶液的溶质质量分数 的大小关系是BC= AD. 将ti C时A B C三种物质的饱和溶液升温至 t2 C，所得溶液的溶质质量分数的 大小关系是ABC5张老师在讲授溶液时，用固体 M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静 置的现象

10、，请回答相关问题(忽略水的挥发)：图一(1) 上述烧杯中，溶液质量最大的是 (填序号)。(2) 上述实验可以判断物质 M的溶解度曲线是图二对应的 (填序号)。(3) 固体B中含有少量 A，可采用 的方法提纯得到 B。(4) 固体B中含有少量 A，可采用 的方法提纯得到 B。 (5 )根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入固体。(6 )根据图二，下列说法正确的是 。A . 30时，A、B、C饱和溶液溶质分数最大的是为A押丿 jOJO岂吨£團二MB .将30时A、B、C饱和溶液降温至10，B析出固体最少C . 30将等质量A、B、C配成饱和溶液，所需水的质量最大的是AD .将30时A、B、C饱和溶液降温至10，溶质质量分数为 A > B > CE. 欲将某温度下 C不饱和溶液变为饱和溶液可采用降温、加C、蒸发水三种方法6甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答以下问题：(l)tiC时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为 降温能使 (填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取 的方法；以下说法中正确的