(完整版)《酸碱盐复习》教学设计

1、酸碱盐复习教学设计一、教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与 物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思 路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生 梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在

2、解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了 学生的思维能力和解题能力。、教学设计:维 目 标（一）知识与技能：1掌握酸碱盐的化学性质；2掌握复分解反应发生的条件。（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总 结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推 理能力。（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。重占 八、酸碱盐的化学性质及应用难占 八、引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、 讨论离子共存冋题。教 学 过 程教师活动学生活动设计意图发给学生复习课的学案，展示教学情境一

3、的内容：回忆所学的 酸碱盐知识，将 各物质类别进 行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别将提供的物质按类别 进行分类整理。组织学生讨论，展示教 学情境二内谷，然后元成学 案的内容：填写鉴别稀硫 酸和石灰水的方法。完成填充，复习酸、碱的性质复习酸碱盐 的化学性质、 培养从一般 到个别的演 绎能力组织学生讨论教学情境 三，然后元成教学案的内 容：填写复分解反应能否 发生的内容。完成填充，复习 复分解反应发生 的条件。复习利用复分解反应发生的条件培养从一般到个别的演绎能力组织学生完成反馈练习引 导学生总结出解题时的思 路。思考并完成反馈练习然后讨 论总结出解题 过程中的思 路，小结解题 方法陪养

4、学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析，解决问题的能力布置课后练习。巩固练习附：酸 碱盐复习学案一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱, 盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。二、教学环节问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】实验室桌面上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫第2页共5页酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、（11）石蕊溶液、（12）石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号）单质：；氧化物：；

5、酸： ；碱：；盐： ；指示剂：。问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给 这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】方法一: 方法二: 方法三: 方法四: 方法五: 方法六:【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下1酸在溶液中均能解离出 离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：各举一例,（2） （ 5）可用化学方程式举例2、碱在溶液中均能解离出 离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：各举例，（2） （

6、 4）可用化学方程式举例3、盐的化学性质？（可用方程式表示）第3页共5页小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗？有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实 验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗？稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸 碱 盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还 涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总 结一下：(1) 指示剂(2) 金属：(金属+酸 金属+盐)(置换反应)(3) 氧化物【金属氧化物+酸(是复分解反应)非金属氧化物+碱(不

7、是复分解反应)】(4) 酸碱盐(复分解反应)酸+碱f盐+水酸+盐f新酸+新盐(可溶)碱+盐f新碱+新盐 (可溶)盐+盐f两种新盐【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由(1)、氧化铜和稀硫酸(3) 、氯化钙和碳酸钠(5) 、氢氧化铜和稀硫酸(7)、石灰水和氯化钠(2)、碳酸钠和稀硫酸(4) 、氯化铵和熟石灰(6) 、氢氧化钠和硫酸铜(8)、碳酸钡和硫酸钠能反应的是： ;不能反应的是： ;(填序号)归纳小结:请你归纳： 复分解反应能否进行，需考虑的因素：三、知识拓展与延伸:反馈训练：【先自主思考，后全

8、班交流一一说思路、方法、根据、注 意事项】(投影)通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？【师点拨化学反应实质】1常见的离子反应酸：H+ + OH- = H2OfH+ + CO32-= CO2 +H2O碱：2OH-+ Cu2+ =Cu（OH）2 /盐：Ag+C= AgCIBa2+ +SO42-=BaSO4、Ba2+ CO32- = BaC6 Ca2+ + CO32-= CaC6、2、离子共存的判断（判断的依据）【投影学生思考后回答】例1:下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（）A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、N

9、H4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+例2:在PH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是（）A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-【直击中考】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A. SO2-、Fe3+、N6、OH B. K+、SO2-、CiT、NOC. Cl -、K+、SO2-、Ns+D. Ca2+、Cl-、CO2-、N62、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Cf、COT、OHB.N6、SGT、Cl 、OHC. Ba2+、£ Cl 、OHD . Ag+、NH+、NO-、OH3、 下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A. BaCl2、NaSO、Ca （OH 2B . MgC2、CuSO、NaNOC. AgNO、BaCb、&SOD. CaCb、KO、NaNO四、课后作业1、 在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH-、 Cl-、 NO3-、 CO32八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中 所含的离子应该是。2、在 A、B、C、D 四种物质的溶液中含有Na