化学必修1第三章

1、五台县高中化学新课程学案 执笔人：田云峰 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 (第1课时)【回顾旧知】 1、举例说明金属能发生哪些化学反应并写出反应的化学方程式。归纳：金属可以与 反应、可以与 反应、可与某些 反应等【自主探究】2、阅读图3-2回答：它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。 3、总结钠的物理性质： （从色、态、硬度、密度、熔沸点）4、金属与非金属的反应实验31（切开金属钠前先观察钠的表面）切割金属钠，观察切口的变化，观察现象： 解释： 该反应化学方程式： 实验32把一小块金属钠放在坩埚里，加

2、热。观察现象： 该反应化学方程式： 【合作探究】5、 点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 6、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象： 提示：氧化铝的熔点（2050），铝的熔点（660） 铝与氧气反应方程式： 【达标检测】1、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ） A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度2、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 燃烧时火星四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、3、下列说法正确

3、的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、金属元素在自然界中都是以化合态存在的4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：（ ）A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧【学习札

4、记】第一节 金属的化学性质 (第2课时)【自主探究】 1、通过实验3-3写出钠与水反应的实验现象： 2、钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应的化学方程式为 3、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？4、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？5、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？6、思考以下几个问题：活动用品3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等活动内容设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。a、该装置应包括哪几个部分？ b、生成的气体如何收集和检验？讨论得出结论实验装置应包括 、 。展示评价讨论实验方案，挑出一套比较规

5、范且操作简单的设计。21【达标检测】1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ） 银白色金属 质软可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小 热和电的良导体A、B、 C、 D、2、金属钠会浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm3，推测钠的密度（g·cm3）A、大于1.0B、小于0.8 C、介于0.81.0之间D、不能确定3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性4、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是： （ ）A、Na B、NaOH C、NaCl D、Na

6、2O25、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是：（ ） A184g B181.8g C180g D183.6g6、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的是：（ ）（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下 （3）立即熔化成银色的闪亮小球 （4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 （6）发出嘶嘶的响声 （7）反应后滴入酚酞试液显红色 （8）反应后滴入石蕊试液显红色7、由于钠很容易与空气中的 等物质反应，通常将钠保存在 里。【学习札记】第一节 金属的化学性质 (第3课时)【回顾旧知】 1.能与酸反应是活泼和较活泼

7、金属的通性，如镁、铝等，请写出镁、铝与盐酸反应的化学方程式 【自主探究】 2.实验34铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象 化学方程式将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。小结铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有又有。【合作探究】3.2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。4.把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）5.总结出物质的量在化学方程式计算中的运

8、算步骤及各量之间的换算。 6.练习：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。（ MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）【达标检测】1、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为： A. 1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6 2、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓 度是。3、Na、Mg、Al与盐酸反应生

9、成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为，0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为。【学习札记】第二节 几种重要的金属化合物 (第1课时) 【回顾旧知】 1.NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。 【自主探究】2.氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应稳定性 用途3.碳酸钠和碳酸氢钠的比

10、较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： > 水溶液碱性碱性： > 与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快_与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式热稳定性、方程式热稳定性： > 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。【合作探究】4.你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ， ； ， ；5.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 、 ，化学方程式为 。6.碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。结论：钠的单质及其化合物的焰色 钾

11、的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃） 7.焰色反应如何操作？有何用途？做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。 【达标检测】 1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ）A一定是钾和钠的混合物 B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+2不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）A分别加热B加澄清石灰水C加稀盐酸D加BaCl23用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使B用水洗涤23次后再使

12、用 C用滤纸擦干净即可使用D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用4有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 A2:1 B1:1 C1:2 D4:25除去下列物质中的少量杂质（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式 （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式 （3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式 【学习札记】第二节 几种重要的金属化合物 ( 第2课时) 【 回顾旧知】 1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别

13、)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 【自主探究】 3、氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 HCl = 离子方程式为： Al2O3 NaOH = 离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 4、（1）、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 ,继续滴加氨水 现象为 . （2）、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加

14、2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为 5、氢氧化铝的实验室制法实验原理： 离子方程式 ： 6、氢氧化铝的性质 1）物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。2）化学性质： 与盐酸反应的化学方程式： ；离子方程式： 与NaOH溶液反应的化学方程式： ;离子方程式： 氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离原因： 氢氧化铝受热分解 化学方程式： Al(OH)3用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。【合作探究】 7、 能否用

15、AlCl3 与氢氧化钠溶液反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 8、偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 9、硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。【达标检测】 1Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的( ) ANaCl BNaNO3 CNaOH DNaHSO42.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3

16、是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸3以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入 （ ） ANaOH 溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清石灰水4下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. Na2CO3 Al Al2O3NaOHNaHCO3(NH4)2CO3 Al(OH)3NaHSO4CuO （ ） A B C D5欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作加入过量氨水 加入过量氢氧化钠溶液加入过量

17、盐酸加入过量硫酸溶解过滤 蒸发结晶 （ ） A B C D 【学习札记】 第二节 几种重要的金属化合物（第3课时）【自主探究】1、铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的化学方程式主要用途2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有白色的 和 色的 两种。3、Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备制Fe(OH)2 ：化学方程式： 制Fe(OH)2时，观察到了什么现象？ ，反映这一现象的化学方程式为： 制Fe(OH)3的化学方程式： 现象： 讨论Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？4、Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化学性质 与酸反应Fe(OH)2+

18、H2SO4= Fe(OH)3+ H2SO4- 加热分解 Fe(OH)3 5、铁盐和亚铁盐的性质（1）Fe3+的检验 化学方程式： 离子方程式：（2）Fe3+的氧化性FeCl3+ Fe- 离子方程式： 氧化剂： FeCl3+ Cu- 离子方程式： 氧化剂：6、Fe2+的还原性 FeCl2+Cl2- 离子方程式： 还原剂：Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化【合作探究】7、Fe3+的检验方法 8、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式. 、 【小结】 9、铝盐和铁盐可以 ，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3、Al3可以在水中反应生成胶状的 和 二者均可以吸附水中悬浮的杂质，

19、经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。【达标检测】 1证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 AB C D2能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 （） A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液3要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉4FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入 （ ）A锌粉 B镁粉  C铁

20、粉 D 铝粉5下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ）A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸【学习札记】第三节 用途广泛的金属材料 【回顾旧知】 1、什么是合金？2、合金具有哪些特性？3、你知道的合金在生活中有哪些用途？ 【自主探究】4、合金的硬度一般比它的各成分金属 。 5、合金的熔点多数比它的各成分金属 。 6、改变 或改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金。7、铜合金的分类： 、 和 。 是我国使用最早的合金。8、 是用量最大、用途最广的合金。根据钢的化学成分可分为 和 。碳素钢按什么分成哪几类？各具有哪些性能？9、生铁（含碳较多，含硅、锰

21、、硫、磷等杂质） 降碳；调硅、锰；去硫、磷 普通钢 特种钢（不锈钢）。10、选用材料时需要考虑哪些方面？ 【合作探究】11、你家中有哪些金属制品？各属哪些金属？如： 。12、常说的“五金”包括哪些金属？13、铝合金有哪些优良的性能？【达标检测】1、下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D.水银2、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ）A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg 3、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ） A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观

22、4、适宜制作不锈钢用具的钢是（ ） A. 低碳钢 B. 中碳钢 C. 高碳钢 D. 合金钢5、我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是（ ）A春秋初年 B商代 C唐代 D战国晚期【学习札记】第三章 金属及其化合物（本章小结）【知识框架】按69页所给线索复习钠、镁、铝及它们的化合物之间的转化关系，写出下列反应的化学方程式：1、钠与氧气常温下反应：_2、钠与氧气加热条件下反应：_3、氧化钠与水反应：_4、氧化钠与氧气反应：_5、过氧化钠与水反应：_6、过氧化钠与二氧化碳反应：_7、氢氧化钠与少量二氧化碳反应：_8、氢氧化钠与过量二氧化碳反应：_9、碳酸钠溶液与二氧化碳

23、反应：_10、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_11、碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_12、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：_13、碳酸钠与冰醋酸反应： _14、加热碳酸氢钠：_15、钠加入到硫酸铜溶液中：_16、铝与盐酸反应：_17、铁在氯气中燃烧：_18、铜在氯气中燃烧：_19、氧化铝溶于盐酸中：_20、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：_21、铝粉与三氧化二铁粉末混合点燃：_22、铁与水蒸气在高温下反应：_23、氢氧化铝与盐酸反应：_24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：_25、氯化铝溶液中加入稀氨水：_26、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：_27、氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：_28、铁与硫酸反应

24、：_29、铝与氢氧化钠溶液反应：_30、氯化亚铁溶液中滴入氯水：_31、氯化铁溶液中加入铜粉：_32、氯化铁溶液中加入铁粉：_33、氯化铁溶液中加入氨水：_34、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：_35、氢氧化亚铁在空气中被氧化：_36、氢氧化铁受热分解：_【达标检测】1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂【

25、学习札记】高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试一、选择题:(本题包括 13 小题,19题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,1013题有12个答案，每小题4分，共 43 分。)在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中下列物质中，不属于合金的是A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色除去Na2CO3 固体中少量NaHCO

26、3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe将Na2O2投

27、入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二填空题：（本题包括小题，共20分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾