初三化学中考考点归纳与点拨

1、化学中考考点归纳考点1:物质的变化、性质、反响类型1判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可 能是物理变化。2物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才表达岀来的性质属于化学性质如可燃性、氧化性、复原性、酸碱性等。3四种根本反响类型是：化合A+B f AB、分解AB f A+B、置换C+ABAC+B、复分解AB+CAD+CB氧化复原反响中有关概念的关系得氧 氧化 复原剂 C、CO H2等;失氧 复原 氧化剂0 2、CuO Fe203等。考点2:空气的成分、应用、污染和防治1 空气成分及体积分数：278% 0 221

2、 %、稀有气体0.94 %、C02 0.03 %其他杂质气体 0.03 %2应用：氧气供应呼吸、支持燃烧、氮气作保护气等、稀有气体作保护气或电光源来产生各种色 光，如氖气一一红色光 3污染大气的物质是可吸入颗粒如沙尘和有害气体主要是CO N02、S02，大气污染引发三大环境问题一一温室效应C02，但C02不是大气污染物、酸雨S0 2、臭气空洞氟氯代烃，即氟里昂4三大化石燃料一一天然气、石油、煤燃烧都会产生 CC2,石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生 S02。氢气是最理想的燃料 取之于水来源丰富、等量燃烧放岀热量最大、燃烧产物是 水没有污染但现有技术条件下本钱较大。改善能源结构

3、如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。考点3:氧气的性质、制法、用途1无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同 体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发岀自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体C + O 2 点燃 CO2硫发岀蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体S + O 兰SQ磷发岀自光、放热、生成自烟4P + 50 2韭 2F2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体3Fe + 2O 2FesO铝剧“烈燃烧、发岀耀眼白

4、光、放岀大量的热、生成白色固体4A1 + 3O 2 点燃 2A12Q镁居“烈燃烧、发岀耀眼白光、放岀大量的热、生成白色固体空气中即可燃烧2Mg + O 2竺 2MgO2实验室两种制法:2KMnO 一一 K2MnO + MnO2 + O 21 固固加热型组、检、装、夹、点、收、移、熄2HOH 2O+ O2 ?固液不加热型Mn0 2作催化剂“一变两不变可用排水法不易溶于水或向上捧空气法密度比空气大，32>29收集 工业上用别离液态空气的方法得到氧气氧气的沸点比氮气高物理变化。3用途：供应呼吸、支持燃烧考点4:燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸燃烧一一即剧烈氧化在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸氧化缓慢

5、氧化可能引发自燃燃烧三条件缺一不可可燃物、助燃物通常为氧气、到达着火点 灭火只需去掉一个条件 三缺一即可。要记住一些消防平安标志。考点5:物质的组成与构成，原子核外电子排布1宏观上，物质由元素组成可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物。元素是核电荷数相同即质子数相同、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。2原子中有：原子序数 =核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量质子数+中子数3核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。【要求会书写1-18号元素的原子离子结构示意图】元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子

6、数，关系如下:最外层电子敛元素的性质原子的性质与元素的化合价元素的种别少于4个原子易失去电子形成阳离子所带正电荷数:最外层电子数金属元素等于4个不容易得电子，也不容易失电子C、Si 等多于4个少于8个原子易得到电子形成阴离子所带负电荷数=8-最外层电子数非金属元素等于8个稳定结构稀有气体元素般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He与Mg5微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：物质类型构成物质的徽粒实例金属、极少数非金属单质及其化合物原子Mg、Hg C、Si、SO等绝大多数非金属单质及其化合物分子N 2、O2、H2、Cl 2、H20、HCI、NH、CQ、HSQ

7、等金属与非金属形成的化合物离子NaCI、MgCb、KCI、NaS、NaQH等假设某物质是由分子原子构成的，那么分子原子是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本 质是分子分裂成原子原子不再分裂原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒 化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变。考点6:化学用语的正确书写及其意义J元素符号：书写“一大二小：两或三重意义一一元素、一个原子还可能表示某种单质。2化学式：书写单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示他们的化学式与元素符号相同化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验或用最小公倍数法常见

8、化合价口决：“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律 为零价“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根注意：离子与化合价的表示方法有“一同数值相同“两不同位置不同、数值及正负号顺序不同。由分子构成的物质其意义：有三重或四重意义宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。 化学式有四重意义，其它情况只有三种意义归纳：元素符号各方位数字的意义化合;“质反响物、反响条件、生成物 书写“一写、二配、三等、 有元素电荷数及正负号考点7:符号物质的分类所表达的微粒的个数混合物多种成分：如空气、溶液个合金等子的个数单质一种元素金属单质非金属

9、单质纯洁物一种成分J氧化物、酸、碱、盐化合物多种元素有机物水及水资源的利用1根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成水的化学 性质水的化学性质化学方程式水的电解通电AA2H 2O - 2出 f + O2 f与某些非金属氧化物反响CO 2+H2O=H2C03与某些金属氧化物反响CaO+H20=Ca(OH)水的净化处理： 从天然水得到自来水絮凝剂如明矶吸附-沉淀-过滤一贴、二低、三靠-活性炭吸附-杀菌消毒 从自来水得到纯洁水蒸馏原理：自来水-水蒸气-纯洁水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向3硬水与软水 含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软

10、水。 可用肥皂水鉴别硬水 浮渣多、泡沫少和软水浮渣少、泡沫多 通过煮沸生活中或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低即软化。4水资源的污染与防治 水体的三大污染源：工业三废气、渣、水、农药与化肥、生活污水 合理利用水资源：节约用水、防止水体污染 治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放考点9:有关化学计算1化学式的计算：元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数2化学方程式的计算：利用质量守恒进行有关计算质量、推未知物的化学式 ，根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。【设设未知数、写写方程式、列列关系量、解解未知数、

11、答简明作答】代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算岀来的量都是纯物质的量含杂物质参与反响或生成 含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。溶液参与反响的实质是溶质参与反响。应由溶液的质量乘 以溶质的质量分数求岀溶质的质量前方可代入计算。3溶液的计算：见溶液局部考点10:科学探究的一般过程8个根本要素提实验扌探究中要注猜测实验问定性问 增强结果的可信度。实验过程要注意条件控制。科问题定量化增设说服岂取制定取;'力方案八解验释有代表进行、比照实验b通过鲜明比照直观牙岀同样结果重复实验以实验孔地说明问题、得岀相关规流以宀曰疋量树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评

12、价科学的作用，不可因噎废 食，而要趋利避害。开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知识型问题如固液作用产生气体的反响 宜采取章节搜索的方法找到切题的答案；社会型问题如环保、能源、要展开想象的翅膀、大胆答复：科学素养型问题如谈完成某一探究实验受到的启示可从猜测要有依据、探究可用多组比照、判断要有依据，科学研究要大胆猜测、勤于思考、严密设计、团结协作、勇于创新等 方面进行答复。考点11:碳及其化合物1几种碳单质的物性及用途金刚石、石墨：结构不同都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同决定物性不同颜色、硬度、导电性不同：物性不同决定用途不同 金刚石作钻石、钻

13、头、刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电极。C 60 :该物质由C60分子构成每个 C60分子由60个碳原子构成，C60分子形似足球。木炭、活性炭：都有强吸附性，能吸附色素如脱色和异昧如除臭。焦炭：用于冶炼金属。炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。2两大气体的Q和CQ的制取比拟实验室制取氧气实验室制取二氧化碳原理 2KMnQ - KMn()4+MnQ+Q fMnOa 2fQ 2H2Q+ Q fCaCO 3+2HCI=CaCl2+CQf +H0气体发生装置 固固加热型见下列图 固液不加热型与C02同固液不加热型收集装置排水法或向上排空气法向上排空气法实验装置检验方法使带火星的木条复燃使澄清石荻水变

14、浑浊步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、步骤为“组、检、装先固后液、收；熄；用石灰石不用碳酸钠石灰石反响速率适中、试管口要略向下倾斜；用稀盐酸不用硫酸CaSQ微溶，覆盖在石灰石表注意点试管口放一团棉花；面使反响停止和浓盐酸易挥发使CC2不纯：排水法。气泡连续均匀时方可收集；用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；排空气法。带火星木条放瓶口复燃为满；把燃着的木条放集气瓶口火焰熄灭说明气已捧水法.瓶口有气泡冒出为满；集满。防倒流。附：氢气的性质与实验室制法 无色无味、难溶于水的最轻气体。具有可燃性、复原性。2H2+02_ 2H20可燃性CuO+H 2 - Cu+H20复原性 实验室制法：Zn+H2S

15、04稀=ZnS04+H4 Zn+2HCl稀=ZnCI 2+H4 固液不加热型3可用排水法或向下排空气法收集物质CC2CQ物性无色、无味、能溶于水的气体无色、无味、难溶于水的剧毒气体化性CO 2+Ca(QH0CaCC+IHOCO 2+HO=HCC32CQ+O,2CO2CQ+CuQCu+COb3CO+Fe 2O32Fe+3C02用途光合作用、气体肥料、灭火、化工原料等作为燃料、冶炼金属危害温室效应中毒4C、CO “都有可燃性和复原性物质可燃性复原性CC+O2 疊 CO2 2C+O2墾 2CQC+2CuQi 2Cu+CO2 fCO2CO+O：点燃2C02CO+CuO=3C0+F603&Cu+

16、C022Fe+3C0H22H 2+02.点燃2H20H 2+CuO山CU+H2O注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气中的co以防污染空气。考点12:燃烧与灭火 燃料与能源1 燃烧要同时有可燃物、助燃物通常为02、到达着火点，灭火只需三者缺一。2灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干粉；图书、档案资料一CQ。3化石燃料煤石油天然气主要成分含碳的复杂混合物多种碳氢化合物的混合物甲烷CHJ加工隔绝空气加热可得焦炭、煤气等据沸点不同分开及其它处理燃烧污染物SO2、NQ等造成酸雨CO氮氧化物、含铅化合物等注：管道煤气的主要成分为co等。液化石油气的主要成分是碳氢化合物是一种石油化工产品

17、4燃料充分燃烧的两个条件：一是要有充足的氧气：二是要有足够大的接触面。5化学变化包括“两变化：物质变化生成新物质和能量变化放热或吸热亠、亠占!6新燃料：乙醇 C 2H50H+3Q: 2C02+3Hb0氢气 2H 2+0亠L 2H20最清洁、最理想的燃料 开发新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污染考点13 :金属1金属的化学性质： 与氧气反响：Mg Al常温下能与氧气反响外表形成致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性；Fe、Cu在加热时能与氧气反响；Au不与氧气反响，即“真金不怕火炼。 与酸盐酸、稀硫酸等反响：金属活动顺序 H之前的金属与酸发生置换反响生成氢气。图

18、象：快慢看斜率、多少看上下 与化合物溶液反响：金属与化合物溶液发生置换反响遵循金属活动“前置后的顺序。2合金：金属与金属或非金属的共熔体。属混合物。与各组成物比合金的硬度更人、强度更好、因而用途更广，但熔点更低。3金属的冶炼：大多数金属氧化物如CuO Fe2 03都可被C、CO HL复原成单质。4铁生锈的条件：同时接触氧气和水。保持枯燥、隔绝空气、涂上或镀上保护层等可防生锈考点14 :溶液1 溶质的分子或离子分散到溶剂中形成溶液，具有均一性和稳定性；不溶于水的固体小颗粒或小油滴经振荡暂时分散到水中形成悬浊液或乳浊液，浊液不均一、不稳定。2 溶解是溶质的分子或离子分散到溶剂中的过程，包括分子或离

19、子向水中扩散的吸热过程和分子或离子与水分子水合的放热过程。记住NaOH固体、浓HbSO溶于水，CaO与水反响放热，NHNO固体溶于水吸热。乳化是油脂在乳化剂 如洗涤剂作用分解成小油滴进入到水中的过程。3 一定温度下，往一定量的水中参加某溶质，当所得溶液不能再溶解更多的该溶质时，此时的溶液 称为该溶质的饱和溶液；反之，那么为该溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，饱 和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4 一定温度下，100克水最多所能溶解的固体质量，叫该物质的溶解度。绝大数固体的溶解度随温度的升高而增大，KNO的S受T影响大，而NaCI的s受T影响小，可通过结晶、

20、重结晶提纯混有少量NaCl的KNO。CaOH2的S随T的升高而降低。注意溶解度曲线的意义。5 一定温度、一定压强下，1体积的水最多溶解的气体的体积即为该气体的溶解度。气体的溶解度随温度的升高而减小、随压强的增大在增大。6 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量X I00 % 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度X溶液的体积。7 溶质的质量分数是表示溶液浓度大小的量表示100克溶液中溶解了多少克的溶质；溶解度是表示物质溶解能力大小的量。表示某温度下，I00克溶剂最多能溶解多少克的溶质。前者的计算式为：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量X 100 %，后者的计算式为：S=溶质的质量/

21、溶剂的质量 X 100g。饱和溶液中，溶质的质量分数=fs / 100g+s】x 100%。8 一定质量分数溶液的配制：计算据“溶质的质量守恒计算溶质的质量或体积、溶剂的体积一称量固体阁天平称、液体用量筒量 溶解烧杯与玻璃棒。考点15 :酸、碱、盐、氧化物的性质I .酸和碱的化学性质性质酸五条碱四条备注与指示剂的酚酞：无色；石蕊：红色酚酞：红色；石蕊：蓝色作用与活泼金属H 2S04+Zn = ZnSQ+H4一般无此性质也是金属化性反响与氧化物的6HCI+Fe 203 = 2FeCl3+3H02NaOH+C0 2= NqCO+IHO也是氧化物化性反响中和反响HCI+NaOH= NaCI+IHO是

22、酸碱的共性与盐的反响2HCI+NaCO= 2NaCl4+C0 f +H02NaOH+CuS0= Cu(OH)2 J +NaSO也是盐的化性2 盐的化学性质四条：1盐+金属二新盐+新金属，在这类反响中盐一般要能溶于水反响物金属单质要比盐中的金属活泼。例如：Fe+CuSQ= FeSQ+Cu2盐+碱二新盐+新碱在这类反响中，反响物一般都要能溶于水。例如：NaCQ+CaOH2 = 2NaOH+CaC03盐+酸=新盐+新酸，在这类反响中强酸盐酸、硝酸、稀硫酸一般可以跟弱酸盐不管是否可溶反响，即强酸制弱酸；或反响物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。例如：CaCQ+2HCI = CaCl2+H20+C0

23、2 f. BaCI 2+H，S04= BaSQ J +2HCI4盐1+盐2 =新盐1+新盐2, 一般盐需都溶，例如：BaCI2+NctS04= BaSQ J +2NaCI3 化肥：大局部属于盐，分成氮肥、磷肥、钾肥三种，含N P、K中两种或两种以上元素的化肥叫复合肥如KNC3。化肥和农药的使用大大提高了粮食产量，但使用不当会造成环境污染。酸、碱、盐、氧化物的化学性质的简化记忆：“抓住酸碱、适当补充。1酸碱的性质中已包含了“盐 +酸、“盐+碱反响的性质，盐的化学性质只需增加“盐+盐、“盐+金属即可；2酸碱的性质中已包含了“氧化物+酸、“氧化物+碱反响的性质，氧化物的化学性质只需增加“氧化物+水即

24、可。4 物质的溶解性规律限初中：酸：都可溶：碱：KOH NaOH BaOH2可溶：CaOH2微溶；其它不溶。盐：钾钠铵盐硝酸盐一一全可溶；盐酸盐除AgCI ；硫酸盐除BaSOj 大多可溶；碳酸盐【除K、Na、NH可溶】一一大多不溶。5 溶液的酸碱度可用 pH表示，pH=7中性、pH<7酸性、pH>7碱性，pH越小酸性越强、pH越大碱性越强溶液的pH可用pH试纸测定，步骤为“放、滴、比、读，pH试纸不可先润湿。6 浓硫酸与氢氧化钠固体都有强吸水性、强腐蚀性、溶于水都放出大量的热。浓盐酸有挥发性。附，初中化学中，常见物质的颜色颜色物质颜色物质黑色MnO 2、CuO C F&O4

25、、红色Cu红、红磷暗红、FeOH3红褐、HgOFe 203红棕、NO红棕、石蕊试液紫色蓝色CuS0 4?5HO Cu(OH)2、CUSO4溶液、液态O2(淡蓝)绿色2+Fe溶液浅绿黄色S、Fe3+溶液棕黄难溶白色固体CaCOs、BaSQ、AgCl、MgOH»BaSO4和AgCI同时还不溶于盐酸、稀硝酸考点16：化学与生活1 人类的六种营养素：蛋白质构成细胞的根底物质、糖类主要的供能物质、油脂重要的供能物质、维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康、水、无机盐。2 化学元素与人体健康：构成人体的元素有50多种。分常量元素0、C、H、N、Ca、Na等、微量元素又分必需元素，如 Fe、I

26、、Zn、Se等,非必需元素、有害元素As、Cd、Hg等。3 绝大多数的含碳化合物属于有机物如CH、C2H5OH CHCOOH等。塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成材料。塑料垃圾造成的污染称为白色污染。考点17：实验根本操作1药品的取用 固体：块状“一平、二放、三慢立；粉末状“一平、二送、三直立 液体：量少用滴、量多用倒定量用量筒“瓶塞倒放桌、标签向手心、口口紧相挨、试管略倾斜2物质的加热 可加热仪器一一试管、蒸发皿、燃烧匙前三者可直接在火焰上加热、烧杯瓶垫上石棉网间接加热 酒精灯的使用：严禁互点、不可吹灭与燃着添加 用试管夹夹住、要用外焰加热、先匀热后集中、固体管口略向下、液体管口斜向上、液

27、体不超三分 一、管口不对着人。3检查气密性导管一端入水、手掌紧贴瓶壁、管口冒泡、手离器壁水升、便知气密良好4计量 用天平称质量；精确到 O. 1g、左物右码、加码先大后小、腐蚀性药品间接称量 用量筒量体积：选择适当量程、读数三点一线，不可简中稀释与反响(5) 物质的存放：广口瓶装固体、细口瓶装液体、集气瓶装气体(6) 胶头滴管的使用：悬空滴加、停加正放、严禁一管多用。(其中滴瓶上的滴管只能专用)(7) 过滤：是别离固液混合物的方法。要注意“一贴、二低、三靠。(8) 蒸发：是除去溶剂获得更浓溶液或晶体的方法。蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌以加快溶剂蒸发和 防止液滴飞溅岀来。(9) 蒸馏：别离两种或两

28、种以上沸点不同的液体的方法。注意水流方向与气流方向相反。中考必须记住的化学用语、元素的名称及符号原子序数l2345678910II12131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAISiPSCIAr元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金元素符号KCaMnFeZnAgBaIHgCuSnPbPtAu、离子符号名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na +钾离子K +氯离子CI -咼锰酸根离子Mn O4-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子0 2-锰酸根离子Mn 02-氢离子H +铁离子Fe 3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子

29、Cu 2+铵根离子NH4+氢氧根离子0H-碳酸根离子CO 32-镁离子Mg+锌离子Zn 2+硝酸根离子N0 3-碳酸氢根离子HCQ-铝离子Al 3+银离子Ag +二、化学式四、化学方程式有关反响化学方程式备注碳充分燃烧C + 0 2点燃, (:Q氧气的性质碳不充分燃烧2C + 0 2点燃,?C0氧气与硫反响S + 0点熾3Q氧气与磷反响4P + 50 22P2Q氧气与铁反响3Fe + 20 臺墜 FesQ氧气与铝反响4Al + 3022AI 2Q氧气与镁反响2Mg + 0 2 w 2MgQ用高锰酸钾制取氧气2KMnQ卜 K2MnO+ MnO2 + 0 2 f氧气的实验室制法用过氧化氢制氧气2H

30、 2Q叱 2H.0+ Cf氧化汞加热分解2Hg02Hg+Q2 f电解水2H 2O :通电2H 2 f + O2 f氢气的燃烧2H 2+0、点燃2H2Q二氧化碳通入澄清石灰水CO 2+Ca(OH)2=CaCQ J +H0二氯化碳的性质碳酸钠与盐酸反响Na 2CQ+2HCI=2NaCI+CQ f +H20氢气复原氧化铜H 2+CuO CU+H2Q氢气的复原性铁与硫酸铜溶液反响Fe+CuSO 4=FeS0+Cu锌与稀硫酸反响制取氢气Zn+H 2S04=ZnS04+H f氢气实验室制法碳复原氧化铜C+2CuC高温2Cu+CQ2f碳的复原性碳与二氧化碳反响C + CO 22C0氢氧化钠与硫酸铜反响2Na

31、OH+CuSQ4=Cu(OH) J +NsbSQ盐的化学性质氢氧化钠与氯化铁反响3NaOH+FeCI 3=Fe(OH)3 J +3NaCI氯化钡与硫酸钠反响BaCI 2+NaSQ4=BasSQ J +2NaCI氯化钠与硝酸银反响NaCI+AgNO 3=AgCIj +NaNQ氧化钙与水反响CaO+H 2Q=Ca(0H)附：酸、碱、盐、氯化物的性质1.酸和碱的化学性质：性质酸五条碱四条备注与指示剂的作用酚酞：无色石蕊：红色酚酞：红色石蕊：蓝色与活泼金属反响Zn+H 2SQ4= ZnSQ+H f一般无此性质与氧化物的反响3H 2S04+Fe203= Fe2(SQ 4)+3H 2O2NaQH+C0 2= NaCQ3+H0中和反响H 2S04+2NaOH= N3SO4+2HO酸碱共性与盐的反响H2SQ+NsbCQ= NaSQ + CO 2 T +H2O2NaQH+CuS0= Cu(QH?J +NaSQ盐的化性2 盐的化学性质四条:1盐+金属=新盐+新金属例如：Fe+CuSB FeSO+Cu盐+碱=新盐+新碱例如：NaCO+Ba(OH?= 2NaOH+BaC0盐+酸=新盐+新酸例如：CaC0+2HCI= CaC2+H0+CQ T BaCl 2+HSQ= BaS0 J +2HC1 盐l+盐2 =新盐l+新盐2例如