与量有关的离子方程式的书写.

1、一、写出下列反应的离子方程式( 产物与过量的物质继续反应型)1向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量2向 Ba(OH)2 溶液中通入CO2气体至过量3向 AlCl 3 溶液中滴入NaOH溶液至过量4向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量5向 NaAlO2 溶液中通入CO2 气体至过量二、写出下列反应的离子方程式( 酸式盐与碱反应型)6向 NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7向 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8向 Ca(HCO3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液9向 Ca(HCO3) 2 溶液中加入足量NaOH溶液10向 Mg (HCO3) 2 溶液中加入少量的澄清石灰水11向

2、Mg(HCO3) 2 溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式( 限制条件型 )12向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性14氢氧化钡溶液与KAl(SO4) 2·12H2O(明矾 ) 的反应生成沉淀的物质的量最大：_ 。生成沉淀的质量最大：_ 。四、写出下列反应的离子方程式( 竞争反应型 )15向 NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式( 氧化还原型 )17含有 amolFeBr 2 的溶液中，通入xm

3、olCl 2。写出发生反应的离子方程式：(1)x 0.4 a(2) x 0.6 a(3)x a (4)x 1.5 a六、离子方程式的书写判断18向 10mL0.1mol·L144 2溶液中，滴加等浓度2溶液 xmL，下列叙述正确的是 ()NHAl(SO )Ba(OH)A x 10时，溶液中有32) c(Al3)NH4 、 Al、 SO4 ，且 c(NH4B x 20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3222H O 2BaSO 2SO 2Ba 4OH =AlO4224C x 30时，溶液中有2)Ba、 AlO2、 OH ，且 c(OH )< c(AlO2D滴加过程中，生成沉淀

4、的最大物质的量为0.003mol19(2017 ·江西吉水第一次考试) 下列离子方程式书写正确的是 ()2A向苯酚钠溶液中通入少量CO： 2C H O COH O=2CH OH CO26522653B NH4HSO3溶液与足量 NaOH溶液反应：2 H2OHSO3OH =SO3C Fe(OH) 2 溶于稀 HNO3：Fe(OH) 2 2H =Fe2 2H2O18181828H ODH O中加入 H SO 酸化的 KMnO： 5HO 2MnO6H=5 O 2Mn2224422422答案精析21 CO32H =CO2 H2O解析该反应分步进行：2 CO H =HCO， HCOH =CO

5、H O，把、 方程式叠加即得到答案。333222 OH CO=HCO23解析该反应分步进行：22，把、 Ba2OH CO2=BaCO3 H2O， BaCO3CO2 H2O=Ba 2HCO3方程式叠加即得到答案。3 Al34OH =AlO2 2H2O解析该反应分步进行：Al3， 3OH =Al(OH)32H2O，把、方程式叠加即得到答案。 Al(OH) 3OH =AlO24 AlO3 2H2O2 4H =Al解析该反应分步进行：3AlO H H O=Al(OH) ， Al(OH) 3H =Al 3H O，把、方程式22332叠加即得到答案。5 AlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3

6、解析该反应分步进行：222AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO3 ， CO3 CO2 H2O=2HCO3，把、方程式叠加即得到答案。26 HCO Ca OH =HO CaCO323解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应2的化学方程式： NaHCO Ca(OH) =HOCaCO NaOH，离子方程式： HCO Ca OH =HO CaCO。3223323227 Ca2OH2HCO3=2HO CaCO3 CO3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH) 2NaHCO=2HO CaCO Na CO，离子方2332322

7、。程式： Ca 2OH 2HCO3 =2HO CaCO3 CO328 OH Ca HCO3 =H2O CaCO3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH Ca(HCO3) 2=H2O CaCO3 NaHCO3，离子方程2式： OH Ca HCO=HOCaCO。323229 Ca2HCO 2OH =2HO CaCO CO333解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3) 2 2NaOH=2H CaCO3 Na2CO3，离子方22。程式： Ca 2HCO3 2OH =2HO CaCO3 CO322 10 Mg 2HCO3 Ca2OH =MgCO3 CaCO3 2H2O解

8、析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3) 2 Ca(OH)2=CaCO3 MgCO3 2H2O，离子22方程式： Mg 2HCO Ca 2OH =MgCO CaCO 2H O。33322211 Mg 2HCO3 2Ca4OH =Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O解析MgCO为微溶于水的物质，在足量的情况下，会发生反应：2，该反OHMgCO2OH =Mg(OH) CO3323应的化学方程式：Mg(HCO)22 2Ca(OH) =2CaCO Mg(OH) 2H O，离子方程式： Mg 2HCO 2Ca3223223 4OH =Mg(OH) 2CaCO 2H O。2322212

9、 Ba OH H SO =BaSO H O442解析NaHSO4在溶液中完全电离生成22沉淀完全时，溶液中Na 、H、SO4，当 BaOH 有剩余，故此时对应的离子方程式为22NaHSO溶液，则此时反应Ba OHH SO =BaSO H O；若在以上溶液中继续滴加4424的离子方程式为OH H =H2O。22=BaSO 2H O13 Ba2OH 2HSO442解析溶液呈中性时，Ba(OH)2 化学式中的两个2 2HOH都要参加反应， 故此时的离子方程式为 Ba 2OH2=BaSO4 2H2O；NaHSO4电离出一个22 SO4H 、同时电离出一个SO4 ，当溶液成中性时， 溶液中还有SO4剩余

10、，若继续滴加Ba(OH)溶液，则会发生：222Ba SO =BaSO的反应。4414 2Al32 2 3SO4 3Ba 6OH =3BaSO4 2Al(OH) 3Al322 2SO 2Ba4OH =2BaSO AlO 2H O4422解析为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1mol，加入 Ba(OH)2，开始时 BaSO4 和 Al(OH) 3 两种沉淀同时生成，当 Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时，Al3 沉淀完全， 此时沉淀的物质的量最大， 因为再加 0.5mol的 Ba(OH)2 将溶解 1molAl(OH) 3 而只生成 0.5mol 的 BaSO4；但当 Al(OH) 3

11、溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为 1molAl(OH) 3 的质量是78g，而 0.5molBaSO4 的质量为116.5g 。生成沉淀的物质的量最大时( 也表示氢氧化钡不足时) ，对应的反应化学方程式为2KAl(SO4) 2 3Ba(OH)2=3BaSO 2Al(OH) K SO，离4324子方程式为322；生成沉淀的质量最大时( 也表示氢氧化2Al3SO 3Ba6OH =3BaSO 2Al(OH)443钡过量时 ) ，对应的反应化学方程式为422422Al3KAl(SO )2Ba(OH) =2BaSO KAlO 2H O，离子方程式为222H O。 2SO 2Ba 4OH =2BaS

12、O AlO4422215 HCO3 OH =H2O CO3解析 OHNH4、HCO3与 OH均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH 不足时，优先发生反应：HCO32。化学方程式： 2NH4HCO3 2NaOH=(NH4)2CO3 2HO Na2CO3，离子方程式：=H2O CO3HCO3 OH =H2O2。 CO3216 NH HCO2OH =NH 2H O CO43323解析当OH足量时， NH、HCO均能完全反应。化学方程式：NHHCO 2NaOH=NH 2H O Na CO，43433223离子方程式：2。NH4 HCO32OH =NH3 2H2O CO317 (1)2Fe2 Cl3 2Cl2=2Fe(2)10Fe 2 2Br 6Cl 2=Br2 10Fe3 12Cl (3)2Fe 2 2Br 2Cl2 =Br2 2Fe3 4Cl (4)2Fe2 4Br3Cl223 6Cl=2Br 2Fe18