高三有机化学中有机物间相互转化关系图

1、、有机物间相互转化关系、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物:2价的S （硫化氢及硫化物）+ 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）（3） + 2 价的 Fe6FeSQ + 3Br2 = 2Fe2（SO4）3 + 2FeBr3 i6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCb + 2FeBr32Fel2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2b - Z

2、n、Mg等单质 如Mg + Br 2 = MgBr 2 （其中亦有 Mg与H +、Mg与HBrO的反应）1价的I （氢碘酸及碘化物）变色（6） NaOH 等强碱、Na2CO3和 AgNOs等盐Br2 + H2O = HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 T + 出0HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（P >1）:卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下层变无色的（P <1）:直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等四、能使酸性高锰酸钾溶

3、液褪色的物质1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）醇类物质（乙醇等）含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）天然橡胶（聚异戊二烯）苯的同系物2、无机物: 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）+ 2价的Fe （亚铁盐及氢氧化亚铁）2价的S （硫化氢及硫化物）+ 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）双氧水（H2O2）五、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质烷烃A）官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B）结构特点：键角为 10

4、9° 28'空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。C）化学性质： 取代反应（与卤素单质、在光照条件下）光光CH4 + Cl2CH3CI + HClCH3CI + Cl 2CH2CI2 + HCl, 。 燃烧CH4 + 202 点* CO2 + 2H2O 热裂解CH4高二二C + 2H2隔绝空气（2）烯烃：A）官能团：C=C -；通式：CnH2n（nA 2）；代表物：H2C=CH2B）结构特点：键角为120°双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。C）化学性质： 加成反应（与X2、出、HX、H20等）CH2=CH2 + Br2 CCl4* BrCH

5、2CH2BrCH2=CH2 + H2O 催化齐L CH3CH2OH催化制_加热、加压CH2=CH2 + HX 催化齐"CH3CH2X 加聚反应（与自身、其他烯烃）nCH2=CH2催化剂T CH2 C吨占燃 燃烧CH2=CH2 + 302 燃 2CO2 + 2H2O（3）炔烃:A）官能团：一Ac;通式：CnH2n2（nA2）;代表物：Hy CHB）结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上C）化学性质：（略）（4）苯及苯的同系物：_A）通式：CnH2n-6（n>6）;代表物： 6个C原子和6个H原子共平面B）结构特点：苯

6、分子中键角为120°平面正六边形结构,C）化学性质：取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）+ Br 2Fe 或 FeBr3 Br + HBr f+ HNO 3浓H2SO仁60 CNO2+ H2O加成反应（与H2、CI2等）+3H2 匸CI醇类:A）官能团：一OH （醇羟基）代表物:CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB）结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。C）化学性质：羟基氢原子被活泼金属置换的反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H 2HOCH 2CH2OH + 2Na NaOCH zCHzO

7、Na + H 2 f跟氢卤酸的反应CH3CH2OH + HBr A CH3CH2Br + H 2。催化氧化（ a- H）2CH3CH2OH + O2Cu 或 AgCu 或 Ag2CH3CHCH3 + O22CH3CHO + 2H 2OHOCH 3CH 2OH + O 2 一" OHC CHO+ 2H 2OCu或 A2CH3CCH3 + 2H2OOH（与官能团直接相连的碳原子称为 a碳原子，与a碳原子相邻的碳原子称为B碳原子，依 次类推。与a碳原子、B碳原子、 相连的氢原子分别称为 a氢原子、B氢原子、 ）酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）浓 H2SO4CH3COOH + CH 3CH2O

8、H.一 CH3COOCH2CH3 + H2OO（6）醛酮OCCH 3 C CH30 CA）官能团：cH （或一CHC）、 （ C 或一CO）;代表物：CH3CHO、HCHC、B）结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C）化学性质：加成反应（加氢、氢化或还原反应）催化剂一CH3CH2OHCH3CHO + H 2O催化剂¥HCH3 CCH3 + H2 催厶-CH3CHCH3氧化反应(醛的还原性)点燃2CH3CHO + 5O 2 :- 4CO2 + 4H2O2CH3CHO +。催化剂 2CH3COOHCH 3CHO + 2A

9、g(NH 3)2OH CH3COONH 4 + 2Ag J + OII3NH3+ H2O (银镜反应)H C H + 4Ag(NH 3)2OH* (NH 4)2CO3 + 4Ag J +6NH3 + 2H2O（费林反应）CH3CHO + 2Cu(OH) 2 CH3COOH + Cu 2O + 出0羧酸OA）官能团：一COH （或一COOH）;代表物：CH3COOHB）结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°该碳原子跟其相连接的各原子在C）化学性质： 具有无机酸的通性2CH3COOH + Na 2C°3浓 H2SO4 酯化反应 CH3COOH + CH 3CH 2

10、OH '同一平面上。* 2CH3COONa + H 2O + CO2 fCH3COOCH2CH3 + H2O (酸脱羟基，醇脱氢)（8）酯类OA）官能团： 一COR （或一COOR）（ R 为烃基）； 代表物：CH3COOCH2CH3B）结构特点：成键情况与羧基碳原子类似C）化学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）稀 H2SO4CH3COOCH 2CH3 + H2OCH3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + NaOH CH 3COONa + CH 3CH2OH（9）氨基酸A）官能团：-CH2COOH-NH2、COOH ;代表物：Nh2B）化学性质： 因为同

11、时具有碱性基团一NH2和酸性基团一COOH，所以氨基酸具有酸性和碱 性，是两性化合物。六、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质单糖A）代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B）结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C）化学性质：葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；具有多元醇的化学性质。（2）二糖A）代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）B）结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖 单元，有醛基。C）化学性质：麦芽糖有还原性。+ffC12H22O11 + H 2OH 2C6H12O6C6H12O6 + C6H12O6葡萄糖果糖麦芽糖葡萄糖 蔗糖

12、没有还原性； 水解反应C12H22O11 + H2OH*蔗糖多糖A）代表物：淀粉、纤维素（C6H10O5）n B）结构特点：由多个葡萄糖单元构成的 天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。C）化学性质： 淀粉遇碘变蓝。H2SO4 水解反应（最终产物均为葡萄糖）（C6Hl0°5）n + nHQ nCeH12。6淀粉葡萄糖蛋白质A）结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的 高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。B）化学性质： 两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。 盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆 的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白

13、质 （胶体的性质） 变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而 凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。 颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。 灼烧产生烧焦羽毛气味。 在酸、碱或酶的作用下 水解最终生成多种a 氨基酸。（5）油脂A）组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称 油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。B）代表物：Cl7H35CO?CC17H35COOCH17H35COOCC17H33COOCH2油酸甘油酯：c17h33cooch硬脂酸甘油酯：C17H 33COOCH 2R

14、1 COO0H 2C）结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：R2COOCH 2R表示饱和或不饱和链烃基。Ri、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混 甘油酯。D）化学性质： 氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如 油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。 水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。 碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过 盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。七、重要有机化学反应的反应机理（1）醇的催化氧化反应CH 3 fH OHHOCH3 CH O HOHOCH3 C H说明：若醇没有aH，则不能进行催化氧化反应（2）酯

15、化反应CH 3COH + HOCH2CH3 浓 H2S°4CH3COOCH2CH3 + H2O说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯 八、有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。常见的取代反应：烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；芳香烃的硝化反应；醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；酯类（包括油脂）的水解反应；酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。2、加成反应指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。常见的加成反应：烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加

16、成反应（也叫加氢反应、 氢化或还原反应）；烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。3、聚合反应指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。常见的聚合反应：加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。 较常见的加聚反应：单烯烃的加聚反应nCH2=CH在方程式中，一CH2 CH2叫作链节，ch2 cMn中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作单体,+ cH2 CH*n叫作加聚物（或高聚物）CH3I CH 2 C=CH 一CH2 -n二烯烃的加聚反应CH3|催化剂nCH2=C CH=CH 24、氧化和还原反应（1）氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应 均为氧化反应。常见的氧化反应：有机物