【精品试卷】高考一轮复习第十二章物质结构与性质(选考)(复习必备)

1、最新人教版试题高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）第十二章物质结构与性质（选考）第一讲原子结构与性质、选择题1.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。 下列有关认识正确的()。A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2表示1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D.图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析 A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。答案 C2 .在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.电离能最小的电子能量最高B.在离核最近区域内运动的电子能量最低C.最易失去的电子

2、能量最高D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量解析 轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3P轨道 电子的能量。答案 D3 .下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （）A .原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22S2的 Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电 子的Y原子C. 2P轨道上只有2个电子的X原子与3P轨道上只有2个电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的 X、Y原子解析 本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2 结构的原子为Be,两者性质不相似。B项X原子为Mg, Y原

3、子N层上有2 个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第IA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。答案 C4 .现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s2 2p63s23p4; 1222s22p63s23p3; 1s22s2 2p3; 1W2j2p5。则下列有关比较中正确的是（）。A.第一电离能： >>>B.原子半径： >>>C.电负性： >>>D.最高正化合价： > = >解析 根据核外电子

4、排布式可确定 分别是S、P、N、F,选项A正确；原子半径最大的是 巳选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为>>>，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误答案 A5.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）。A . X原子和Y原子最外层都只有1个电子B. X原子的核外电子排布式为1s2, Y原子的核外电子排布式为1s22s2C. X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子解析 A项，如H和Na性质不同，A项错误；B项，X为He, Y为Be,两者性质不同，B项错误；C项，X为N, Y为P,

5、同主族元素性质相似，C项 正确；D项，X为Mg , Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误。 答案 C6.肯定属于同族元素且性质相似的是（）。A.原子核外电子排布式：A为1s22s2, B为1s2部编本试题，欢迎下载!B.结构示意图：A为C. A原子基态时2P轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3P轨道上也 有1个未成对电子D. A原子基态时2P轨道上有一对成对电子，B原子基态时3P轨道上也有 一对成对电子解析 C中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着 p轨道有两种电子排布情况:即np，所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。答案 D7.以下有关元素性质的说法不正确的是A

6、,具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31222s22p21222s22p63s23p4原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4 第一电离能最大的是C. Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl,元素的电 负性随原子序数增大而递增的是D.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ mo1）分别为738、1 451、7 733、 10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3 +解析 A项，为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为Si,正

7、 确；B项，为Al,为Si,为P,为S,第一电离能最大的为P,正 确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一 电离能从左到右呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应 有2个电子，所以与Cl2反应时应呈+ 2价，D错。答案 D二、非选择题8. A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；E原子价电子（外围电 子）排布为msnmpn 1;D原子最外层电子数为偶数；A、C原子p轨道的 电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是 （填序号）。A.金属键的强弱：D>EB.基态原子第一电离能

8、：D>EC.五种元素中，电负性最大的元素是 ED.晶格能：NaCl<DCl2（2）F基态原子的核外电子排布式为 ;与F同一周期的副族元素的基 态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为 （填元素符号）。(3)A与C形成的非极性分子中，键与冗键的个数之比为 ;该分子 与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 。(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B3中心原子的杂化轨道类型为 。解析s轨道最多排2个电子，故E的最外层电子数为3,根据A、C原子p 轨道的电子数分别为2和4,可得A、C、E分别为IVA、VIA、IHA族的元 素，结合原子序数依次增

9、大，可知 A、B、C、D、E分别是碳、氮、氧、镁、 铝，由F的原子序数为29知F是铜。(1)离子半径Al3+<Mg2+,形成的金属键Al强于Mg, Mg的第一电离能大于Al的，故A项错误，B项正确；这五种元素中，电负性最大的是C(氧)，C项错误。(2)注意铜的核外电子排布式符合 “轨道全满、半满稳定”的原则，故Cu基 态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是 1s22s22p63s23p63d94s2”。(3)CO2分子中(T键有两个、冗键有两个，CO3一为平面三角形。(4)N3与CO2为等电子体，也为直线形分子，故中心原子为 sp杂化。答案 (1)

10、BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr (3)1 ： 1 平面三角形 (4)sp 杂化9 .下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;和形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为0某元素原子的外围电子排布式为nsnnp"1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为;该元素与元素形成的最简单分子 X属于分子(填“极性”或“非极性” )0元素的第一电离能 元素(选填“>7 “ = ”或“<”的第一电离能；元素的电负性 元素&#

11、174;(选填"乂 “ = ”或，”的电负性。(5)元素和形成的化合物的电子式为 。(6)元素的基态原子核外电子排布式是 。(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性， 如上表中元素与元素的氢 氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与 NaOH溶液反应的化学方 程式：0解析 根据元素周期表的结构和位置关系，可知 号元素分别对应元素为：H、Be、C、Mg、Al、P、ChCa、Ti、Cu。(3)外围电子排布式为nsnnpn+ 1可知n为2,即2s22p3为N元素。(7)Be、Al两元素及其化合物具有相似性，即Be(OH)2类似Al(OH) 3可与NaOH溶液反应，生成对应盐和水。答案

12、(1)Ti 苯 CCl4正四面体形(3)1 极性E： ci: 'Ca2+: ci: (4)> < (5)(6)1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1Be(OH)2 + 2NaOH=Na2BeO2 + 2H2O10 . W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增 大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原最新人教版试题子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第 周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原

13、子的核外电子排布式是 , Y的第一电离能比 X的 (填“大”或“小” )o(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是0解析 首先注意题目信息中的“前36号” “常见元素” “原子序数依次增 大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是 NO2和SO2,再依据“原子序数依次增大”的信息，可知 W为N元素，Y为S元素。X的基态 原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p1。该元素应为AL Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO 两种氧化物，可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第 VA族。W的气态氢化物为NH3

14、,因N 的非金属性比。弱，故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子的核外电子 排布式是1s22s22p63s23p4; Y(S)的原子半径小于X(Al),所以Y(S)的原子核对 外层电子的吸引力强于 X(Al)的原子核，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y 的最高价氧化物对应水化物为 H2SO4,其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu) 反应的化学方程式是：Cu +2H2SO4(浓尸金=CuSO4+SO2 T +2H2O。答案 (1)二 VA 弱(2)1s22s22p63s23p4 大(3)Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2 T + 2H2O11 .已知X、Y和Z三种元素的原子序

15、数之和等于 42。X元素原子的4P轨道上 有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子。X跟 部编本试题，欢迎下载！最新人教版试题Y可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为，该元素白符号是<(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是0(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是0(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高 低并说明理由解析 本题

16、考查物质结构基础知识，意在考查考生的分析推理能力。由题中X原子的4P轨道上有3个未成对电子，可知其价层电子排布式是 4s24p3,即 为As元素；同理推知Y为O元素，Z为H元素。AsH3的结构与NH3的 相同，故AsH3的空间构型为三角锥形。(5)NH3、PH3、AsH3均为结构相似的 共价化合物.其稳定性取决于 N、P、As的非金属性和共价键的强弱，故有 稳定性：NH3>PH3>AsH3；而沸点的高低主要看是否能够形成氢键，分子问 能形成氢键的物质沸点高，若不能形成氢键则比较它们的相对分子质量的大 小，因N的非金属性很强，NH3分子间存在氢键，故沸点：NH3>AsH3>

17、;PH3o 答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3 As2S 2P 氧(3)三角锥形As2O3+ 6Zn + 6H2SO4(稀)=2AsH3 T + 6ZnSO4+ 3H2O(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3,因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3>AsH3>PH3, NH3可以形成分子间氢键，沸点最高； AsH3相对分 子质量比PH3大，分子间作用力大，因而 AsH3的沸点比PH3高第二讲分子结构与性质一、选择题1,下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化

18、C. S原子和C原子上都没有孤对电子D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构解析 SO2中S原子有未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤对电子，采取sp杂 化，是直线形结构。答案 D2,下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）。A. SO3与 SO2B. BF3与 NH3C. BeCl2 与 SC12D. H2O 与 SO2解析 SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SC12中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中

19、氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。答案 A3,下列有关 b键和冗键的说法错误的是（）。A.在某些分子中，化学键可能只有 冗键而没有键B.当原子形成分子时，首先形成 6键，可能形成冗键，配位键都是b键C.6键的特征是轴对称，冗键的特征是镜面对称D.含有冗键的分子在反应时，冗键是化学反应的积极参与者解析 在某些分子中，可能只有 6键，而没有冗键，A错误；由于冗键的键能小于6键的键能，所以在化学反应中容易断裂。答案 A4.通常状况下，NC13是一种油状液体，具分子空间构型与氨分子相似，下列对 NC13的有关叙述正确的是（）A. NC13分子中N Cl键的键长比CC14分子中CCl

20、键的键长长B. NC13分子是非极性分子C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D. NBr3比NC13易挥发解析 因碳原子半径比氮原子的大，故N Cl键的键长比CCl键的键长短； NC13分子空间构型类似 NH3,故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相 似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以 NBr3的沸点 比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。答案 C5 .下列叙述中正确的是（）。A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2。、C2H2都是直线形

21、分子解析 A中CO2为非极性分子；B说法正确；当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。答案 B6 .在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，具晶体具有与石墨相似的 层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分 别是（）。A. sp,范德华力B. sp2,范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键解析 由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以 B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个B

22、-O都在一个平面上，但6单键能够旋转，使OH键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。答案 C7 .下歹1物质：H3O+ Cu(NH3)42+ CH3COO NH3CH4中存在配位键的是()。A . B. C. D.解析 在H3O+中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与 H +相结合，结构式为OHHH +;在Cu(NH3)42+中，Cu2+与NH3中的氮原子以配位键相结合,为Nf Cu-N也结构式为NH ,而在CH3COO、NH3、CH4中，结构式分别HIH N H、II-CHII“H,没有形成配位键。答案 A二、非选择题8 .四种元素X、Y、Z、E位于元素周期

23、表的前四周期，已知它们的核电荷数依 次增大，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个 未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为 4 ： 1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5 ： 1。(1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云 重叠方式的不同，该分子中共价键的主要类型有 (2)ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是 ,该物质易液 化，极易溶于水，其原因是(3)E元素+ 2价离子的核外电子排布式为 解析由题意知：X、Y、Z、E四种元素分别为：H、C、N、Zn。答案 (1)思、冗键(2)sp3杂化 NH3分子之间

24、可以形成氢键所以易液化； NH3分子与H2O分子间也可以形成氢键所以NH3极易溶于水(3)1s22s22p63s23p63d109 . (1)CH3、一CH3(甲基)、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 0A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化C. CH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D. CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E.两个一CH3(甲基)或一个CH3和一个CH3结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第 周期第族，属于区。葡萄糖

25、酸锌CH20H(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2 小 基 态 电 子 排 布 式葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子杂化方式有 cZn2+能与NH3形成配离子Zn(NH3)42+0 配位体NH3分子属于(* “极性 分子”或“非极性分子" ”在Zn(NH3)42 +中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正 四面体的顶点，试在图中表示出 Zn(NH 3)4。中Zn2+与N之间的化学键。解析(1)由于CH3、一CH3、CH3中原子数相同，而价电子数不同，所以它 们不是等电子体，中心原子采取的也不全是 sp2杂化，CH3采取sp2杂化，所 有原

26、子共平面而 一CH3、CH3均采取sp3杂化，CH3、NH3、H3O+原子数均 为4价电子数均为8,所以它们互为等电子体，中心原子采取 sp3杂化，但 形成三个共价键，所以几何构型均为三角锥形，C、D正确；E也正确。(2)Zn 为30号元素，位于第四周期，第HB族，ds区，其Zn组的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10或A曰3d 1°,在 CHCH2OHOHCHOHCHOHCHOHCHO 中 与一OH相连的碳原子采取sp3杂化，而一CHO上的碳原子采取sp2杂化；在 Zn(NH 3)42+中配位体NH3属于极性分子，Zn2+与NH3中N原子以配位键相结合答案 (1)C

27、DE (2)四II B ds 1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d 10 sp2 杂化、sp3 杂化极性分子E. . Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是 (2)在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是0a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙

28、c .稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙d.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 (用元素 符号作答)o(5)Q的一种氢化物相对分子质量为 26,其分子中6键与冗键的键数之比为0(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 (填晶体类型)。解析 Z原子序数为29,则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn,则n为2, Y是第IV A族短周期元素，且 Q、R、X、Y原子序数依次递增，由 知R、Q在第二周期，由知Q为C, X在第VIA族，原子序数XY,则X为O, Y 为 Si, R 为 No(1)Cu2+核外电子排布式是 1s22s22

29、p63s23p63d9 或Ar3d 9。(2)在Cu(NH 3)42+ 中Cu2+的空轨道是接受 NH3分子提供的孤电子对形成配位键。(3)稳定性是CH4SiH4,因为C非金属性比Si强：沸点是SiH4CH4,因为组成和结构相似的分子，具相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选bo(4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2,乙快分子中碳原子与碳原子间形成了一个键和两个冗键，碳原子与氢原子间形成两个6键，则乙快分子中 6键与冗键键数之比是3 : 2。(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是 O,最小的非金属元素是Si,

30、两者构成的SiO2是原子晶体。部编本试题，欢迎下载!最新人教版试题答案 (1)1s22s22p63s23p63d9 或A43d 9(2)孤电子对(3)b (4)Si<C<N (5)3 : 2 (6)原子晶体11.构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 C ,沸点315 C ,在300 C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醴、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的 微 粒 间 作 用 力 有氢键作用常表示为“ A-H - B",其中A、B为电负性很强的一类原子， 如(举三种)。X、Y两种物质的分子

31、结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是代号结构简式水中溶 解度/g(25 C)熔点/ c沸点/ cXHA0.245100YH0o1.7114295(3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂-抗坏血酸钙的组成为 部编本试题，欢迎下载!Ca（C6H706）2 4H2O,其结构示意图如下:该物质中存在的化学键类型包括（K字母）A.极性共价键B.离子键C,非极性共价键D,配位键0（4）CH2=CH2、CHmCH、HCH0四种分子均能与 H2发生 加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是 这四种 分子中碳原子采取sp2杂化的是（填序号）。解析（1）由三氯化铁的性质可知其为

32、分子晶体，微粒间作用力有共价键和范德华力。（2）能形成氢键的原子主要有 N、0、F。分子间氢键使物质的熔沸点升高，溶解度增大；分子内氢键使物质熔沸点降低，溶解度减小。 （3）由图可知其中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，虚线表示配位键。（4）发生加成反应时破坏的均是冗键。四种分子的碳原子杂化类型分别为：sp2、sp、sp2、sp2。答案（1）极性共价键、范德华力 （2）N、0、F X物质形成分子内氢键，Y 物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大ABCD （4）冽第三讲晶体结构与性质一、选择题1.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 （）部编本试题，欢迎下载!最新

33、人教版试题A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电解析 A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体，如HCl的水 溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，分子晶体在液态 时不导电，离子晶体在熔融时可导电。答案 D2.下列关于晶体的说法，一定正确的是（）。CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2 > Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）A.分子晶体中都存在共价键B.如上图，CaTiO3晶体中每个丁产和12个02一相紧邻C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解

34、析稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体 中，Ti4+位于晶胞的顶角，O2一位于晶胞的面心，故Ti4+的O2配位数为12。 SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低答案 B3.下面的排序不正确的是（）。on入 0H 丫 f COOH A.晶体熔点的高低：COOH>B.硬度由大到小：金刚石 >碳化硅 >晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AlD.品格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析 A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，

35、原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键 长有：C-C<C-Si<Si-Si,故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点 大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小， 所带电荷数越多，熔点越高，则熔点 Al>Mg>Na, C不正确；晶格能越大， 则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越 小，则离子键越强，D项正确。答案 C4 .现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是（）。解析 由均摊法可得A、C、D晶胞的M与N的个数比为1 ： 1,而B晶胞 中M与N的个数比为1 ： 3,故B项不属于M

36、N型。答案 B5 .钛酸钢的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、p丫p话筒和扩音器中都有应用。钛酸钢晶体的晶胞结构应以/J g示意图如图所示，它的化学式是()。°TiA. BaTi8Oi2B. BaTi4O670 °C. BaTi2O4D. BaTiO3解析 由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞； Ti 处于立方体的8个顶点，每个Ti有 : 8X1 : 12X1 =1 ： 1 ： 3。 84答案 D6.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋

37、 酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的81 一中点，每个O 有4属于该晶胞。即晶体中N(Ba) : N(Ti) : N(O)=部编本试题，欢迎下载!很稳定B.A.C.D.解析：水分子高温下很稳定是因为分子中 OH键的键能大。答案：B7 .已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1,其晶体密度为d g cm3,若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为()。A. 117a3dB. 58.5/(2a3d)C. 234/(a3d)D. 58.5/(4a3d)3158.5解析a dNA = 2>

38、<58.5, NA = 203do答案 B 二、非选择题8 .已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A <B<C<D<E<F0其中A原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E为离 子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最 高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下 列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 第元素符号表示)。 (2)B的氯化物的熔点

39、比D的氯化物的熔点 ( “高”或“低”)，理 由是(3)A的氢化物分子中的中心原子采取 杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是。(4)F的核外电子排布式是 , F的高价离子与A的简单氢化物形成的 配离子的化学式为(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显一3 薄、与可 价)，则其化学式为 每个球土§表示1个原子)。. ，(6)a、c形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 ,其晶体中所含的化学键类型为0解析 本题的突破口为E原子核外的M层只有两对成对电子，则 E是硫， 再结合题意可知B是Na； A原子核外有三个未成对电子，则为第2周期V A 族

40、的氮元素；铝是地壳中含量最多的金属元素，则 C为Al;在第3周期单 质形成的晶体中硅的晶体类型与其他的均不相同，则D为Si; F原子的最外层电子数也是一个，则为第4周期IA族或I B族，但是因内层均已充满电 子，故为铜。答案 (1)Na<Al<Si<N (2)高 NaCl为离子晶体，而 SiCl4为分子晶体 (3)sp3 V 形 (4)1S22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1 Cu(NH3)42 + (5)Cu3N (6)AlN 共价键9 .下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请写出兀素 d 的基态原子电子排布式0(2)b

41、元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是 其中b原子 的杂化方式是。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，具晶胞特征如下图乙所示， 原子之间相互位置关系的平面图如下图内所示。若已知a的原子半径为d, Na代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr, 则一个晶胞中a原子的数目为，该晶体的密度为 州字母表 示)。解析(1)根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其Cr原子电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1 而不是 1s22s22p63s23p63d44s2。(2)SiO2硅氧之间的共价键是“头对头”的方式，所以是 b键，其中Si的杂 化方式是sp3杂化。11Mr(3)由分摊法计算：8乂8+6乂2=4;该晶胞的质量m=4X ,该晶胞的体积、，2 3_ 3m MrV= 4XdX¥-3=16/2d3,晶胞密度 -54V2d3Na。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d 54s1 (2)般或极性共价键sp3 杂化 Mr()4.2d3NA10 .金属锲及其化合物在