【KS5U解析】江苏省苏州市苏州大学附属中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题 Word版含解析

1、20192020 苏州市高一下学期月考试卷(苏大附中)化学注意事项：1本试卷分选择题和非选择题，选择题第 1 页至第 3 页，非选择题第 3 页至第 6 页；共 25 题，满分100 分；考试用时 90 分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。3答选择题必须用 2b 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。选

2、择题(共 40 分)单项选择题(包括 20 题，每题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意)1.中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于 的说法正确的是a. 质子数为87b. 核外电子数为37c. 中子数为37d. 质量数为50【答案】b【解析】由原子符号 可得，其质量数为a=87，质子数z=37，中子数n=a-z=50，核外电子数=质子数z=37，所以正确答案为b。2.下列物质中，含有共价键的离子化合物是a. cacl2b. na2oc. h2od. nh4cl【答案】d【解析】【详解】acacl2为离子化合物，只含有离子键，故a错误；bna2o为离子化

3、合物，只含有离子键，故b错误；ch2o只含有共价键，属于共价化合物，故c错误；dnh4cl既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故d正确；故选d。3.下列有关元素性质比较正确的是a. 碱性：naoh < mg(oh)2< al(oh)3b. 氢化物稳定性：hf>hcl>ph3c. 原子半径：s>f>od. 酸性：hclo > hno3 > h2co3【答案】b【解析】【详解】a金属性almgna，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh，故a错误；b非金属性pclf，非金属性越强，氢化物的稳定

4、性越强，则稳定性hfhclph3，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径fos，故c错误；d非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，hclo不是最高价含氧酸，则酸性：hno3h2co3hclo，故d错误。故选b。4.下列说法正确的是( )a. 14c 与 14n 是同位素b. 臭氧和氧气是同素异形体c. d2 与h2 互为同位素d. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体【答案】b【解析】【分析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，根据这两个概念解答。【详解】a14c 与14n质子数分别是6和7

5、，质子数不同，不属同一种元素，a错误；b臭氧和氧气都是氧元素组成的不同单质，互称为同素异形体，b正确；c d2与h2是氢元素组成的两种单质，不是核素，c错误；d碘晶体、碘蒸气是同一种物质碘的不同状态，d错误。答案选b。5.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(rb)原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。rb 是第五周期第a 族元素，下列关于 37rb 的说法正确的是( )a. 元素的金属性：krbb. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：kohrbohc. 与同周期元素 53i 的原子半径比：rbid. 中子数为 50 的 rb 的核素： 【答案】c【解析】【分析】第一主族自上而下是h、li、

6、na、k、rb、cs等元素，rb与i都在第五周期。【详解】a同主族自上而下金属性增强，rb在k的下面，金属性k<rb，a错误；b同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故rboh的碱性比koh强，b错误；crb与i都在第五周期，rb在最左边，同周期元素自左向右半径逐渐减小，c正确；drb的质子数为37，中子数为 50 的 rb 的核素表示为，d错误。答案选c。【点睛】同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。6.下列分子的电子式书写正确的是a. 氨气 b. 四氯化碳 c. 氮气 d. 二氧化碳 【答案】c【解

7、析】【详解】a. 漏写n原子上的孤电子对，应为，a项错误；b. 各原子均满8电子稳定结构，电子式漏写cl原子上的孤电子对，b项错误；c. 氮气有氮氮三键，每个n原子上还有1对孤电子对，c项正确；d.二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，应为，d项错误；答案选c。7.x、y均为元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中，能够说明x的原子得电子能力比y强的是a. 原子的电子层数：x>yb. 对应的简单离子的还原性：x>yc. 气态氢化物的稳定性：x>yd. 氧化物对应水化物的酸性：x>y【答案】c【解析】【详解】a、x原子的电子层数比y原子的电子层数多，为同主族元素，则

8、y的非金属性强，故a不选；b、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：xy，则y的非金属性强，故b不选；c、x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定，则x的非金属性强，故c选；d、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故d不选。答案选c。8.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项a错误；b. 氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，选项b正确；c.的形成过程的正确表示方法为，选项c 错误；d.为离子化合物，电子式应写为，

9、选项d错误；答案选b。【点睛】本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意化合物中原子或者离子不能合写。9.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是()a. 硫酸铯的化学式为cs2so4b. 氢氧化铯是一种强碱c. 金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈d. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳【答案】d【解析】【详解】我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显1价，

10、所以硫酸铯的化学式为cs2so4，故a正确；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱，故b正确；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈，故c正确；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解，故d错误。故选d。【点睛】抓住同主族元素的相似性和递变性是解题的关键。根据元素周期表和元素周期律分析，尝试推测出其他元素及化合物的性质，是高中生必备的素质。10.下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（ ）。a. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱b. 铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱c. 酸性h2co3<hcl，判断氯

11、与碳的非金属性强弱d. f2与cl2分别与足量的h2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱【答案】c【解析】【详解】a钠与冷水剧烈反应，镁与冷水不反应，可以判断出钠的金属性比镁强，a选项不满足题意；b铁投入cuso4溶液中置换出铜，说明铁的金属性强于铜，b选项不满足题意；c非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，但hcl不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能根据酸性h2co3<hcl来比较氯与碳的非金属性强弱，c选项满足题意；d单质与氢气反应越剧烈，说明该元素的非金属性越强，因此f2与cl2分别与足量的h2反应的难易可以判断氟与氯的非金属性强弱，d选项不满足题意；答案选c。11.下

12、列变化化学键未被破坏是（）a. cl2溶于水b. nacl固体熔化c. h2与cl2反应d. 干冰气化【答案】d【解析】【详解】a. cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，a错误；b. nacl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，b错误；c. h2与cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，c错误；d.干冰气化变为co2气体，属于物理变化，化学键不变，d正确；答案选d。12.在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）a. 离子晶体中，一定存在离子键b. 原子晶体中，只存在共价键c. 金属晶体的熔沸点均很高d. 稀有气体的原子能形成分子晶体【答案】c【解析】【详解】a、离子间通过离子键形成

13、的晶体是离子晶体，a正确；b、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，b正确；c、例如金属汞常温下是液体，不正确；d、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，d正确。所以答案选c。13.某元素x 的最高价含氧酸的化学式为 hnxo2n2，则在其气态氢化物中 x 的化合价为( )a. (125n)b. (123n)c. (63n)d. (10n)【答案】b【解析】【分析】非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。【详解】某元素x 的最高价含氧酸的化学式为 hnxo2n2，设x的化合价为a，则n+a+(-2) ´(2n-2)=0，解得a=3n-4，在气态氢化物中

14、x 显最低价，由元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8可知，在其气态氢化物中 x 的化合价为-8-(3n-4)=-(12-3n)，答案选b。【点睛】非金属在其气态氢化物中显最低负价，最低负价等于其主族序数-8，最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。14.共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有()a. 石英b. 金刚石c. 食盐d. 烧碱【答案】d【解析】【详解】a、b中只含有共价键，c中只含有离子键，d中含有共价键、离子键两种相互作用。15.短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。x与z同主

15、族y与w同主族，且x的原子半径小于y。下列叙述不正确的是a. 原子半径：y<w <zb. z在化合物中呈+1价c. y与w形成共价化合物d. z的单质不能与x的氧化物反应【答案】d【解析】【分析】根据题给信息分析，短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，x与z同主族，x可能为氢元素，z可能为钠元素，y与w同主族，y可能为氧元素，w可能为硫元素，且满足氢原子半径小于氧原子半径，四种元素原子的最外层电子数之和为1+6+1+6=14，符合题意。【详解】a. 同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左到右（稀有气体除外）逐渐减小，所以原子半径o<s<na，a.正确；b.

16、 钠元素最高正价只有+1价，因此在化合物中呈+1价，b正确；c. 硫与氧可形成二氧化硫、三氧化硫等，均为共价化合物，c正确；d. 金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，d错误；正确选项d。16.已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )a. 原子半径abcdb. 原子序数 dcbac. 离子半径cdbad. 单质的还原性abd【答案】c【解析】【分析】依据短周期元素离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则a、b、c、d在元素周期表中的相对位置大致是：第二周期ccdd第三周期bbaa 结合元素在周期表中的位置以及元素

17、周期律的递变规律解答。【详解】依据短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则a、b、c、d在元素周期表中的相对位置大致是：第二周期ccdd第三周期bbaa 说明a与b同周期，c、d同周期，且a、b处于c、d的下一周期，所以原子半径应是b>a>c>d，原子序数应是a>b>d>c，根据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，可知离子半径应是c>d>b>a，单质的还原性应是b>a>c>d 。答案选c。【点睛】微粒比较半径大小时先比电子层数，层数越多半径越大，若层数相同再比原子序数，原子序数

18、越大半径越小。17.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()a. 原子序数：a>b>cb. 元素的非金属性：d>a>cc. 原子半径：c>a>dd. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a【答案】a【解析】【详解】由原子核外电子排布规律知，a的原子结构示意图中x2，则a为si；由b、c形成的化合物的化学式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c离子有相同的电子层结构，故b为na，c为n，d为p，则四种元素在周期

19、表中的位置为。a.原子序数顺序为a>b>c，故正确；b.元素的非金属性顺序为：c >d>a，故错误；c.原子半径顺序为a>d>c，故错误；d.最高价氧化物含氧酸的酸性顺序为c>d>a，故错误。故选a。18.下列事实，不能用氢键知识解释是( )a. 水和乙醇可以完全互溶b. 氨容易液化c. 干冰易升华d. 液态氟化氢化学式有时写成(hf)n 的形式【答案】c【解析】【分析】n、o、f元素的电负性较强，对应的氢化物之间可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用，是由电负性强的原子（如n、o、f）对相邻分子里的氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点

20、、密度等，以此分析解答此题。【详解】a因水分子与乙醇分子之间能形成氢键，则水和乙醇可以完全互溶，a不符题意；b氨气分子之间能形成氢键，沸点比较高，因此易液化，b不符题意；c干冰分子之间不存在氢键，干冰升华是破坏了分子间的作用力，与氢键无关，c符合题意；dhf分子之间能形成氢键，hf分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(hf)n 的形式，d不符题意。答案选c。【点睛】氢键存在于分子之间而不是分子里面，这一点一定要注意，氢键的存在影响物质的物理性质。19.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.

21、1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2a. l2+、r2-的核外电子数相等b. m 与t 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应c. 氢化物的稳定性为h2th2rd. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为ql【答案】b【解析】【分析】在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；l、q属于第a族元素，l原子半径大于q，则l是mg元素，q是be元素；m属于第a族元素，m原子半径大于q而小于l，所以m是al元素；r、t最低负价是-2价，则二者

22、属于第a族元素，r有正化合价，则r为s元素，t为o元素，再结合题目分析解答。【详解】在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；l、q属于第a族元素，l原子半径大于q，则l是mg元素，q是be元素；m属于第a族元素，m原子半径大于q而小于l，所以m是al元素；r、t最低负价是-2价，则二者属于第a族元素，r有正化合价，则r为s元素，t为o元素。al是mg元素、r是s元素，mg2+核外电子数是10，s2-的核外电子数是18，二者核外电子数不等，a错误；bm是al元素、t是

23、o元素，二者形成的化合物是al2o3，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，b正确；c元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性o>s即t>r，所以氢化物的稳定性为h2t>h2r，c错误；dq是be元素、l是mg元素，元素的金属性越强，其单质与同浓度的稀盐酸反应速率越快，金属性mg>be即l>q，所以单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为l>q，d错误。答案选b。20.w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素。y原子半径在短周期主族元素中最大。w与y同主族，x与z同主族。r原子最外层电子数比内层电子数多3，w、y原子的电子数总和与x、z原子的

24、电子数总和之比为12。下列说法正确的是a. 原子半径： r(x)r(r)r(w)b. x与y只能形成一种化合物c. x的简单气态氢化物的热稳定性比z的弱d. 由w、r、x三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【答案】d【解析】【分析】y原子半径在短周期主族元素中最大，则y为na；w与y同主族，可知w为h；r原子最外层电子数比内层电子数多3，则r为n；x与z同主族，且y原子的电子数总和与x、z原子的电子数总和之比为12，则x为o、z为s，据以上分析解答。【详解】a同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(n)r(o)，故a错误；bna与o可形成na2o和na2o2两种离子化合物，故b错误；c

25、o的非金属性s强，则h2o的热稳定性比h2s强，故c错误；d由h、n、o三种元素组成的化合物可以是酸如hno3、碱如nh3·h2o或盐nh4no3，故d正确；故选d。非选择题(共60分)21.(1)现有下列物质：cl2、na2o2、naoh、hcl、h2o2、mgf2、nh4cla只由离子键构成的物质是_； b只由共价键构成的物质是_；c只由非金属元素组成的离子化合物是_； d由离子键和共价键构成的物质是_ ；e属于离子化合物的物质是_； f属于共价化合物的物质是_(2)现有八种晶体：干冰；碳化硅；晶体硫；晶体硅；氧化钠；四氯化硅；氢氧化钾；氖。请用编号填写下列空白：a属于原子晶体的

26、是_； b固态为分子晶体的是_c含有共价键的离子晶体的是_； d熔融时需破坏化学键的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). 【解析】【分析】(1)活泼金属和活泼非金属之间一般易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物里一般有活泼金属或铵根，离子化合物里若有原子团则同时含有共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物。(2)碳化硅和晶体硅是通过共价键形成的原子晶体；干冰、晶体硫和四氯化硅是通过分子间作用力形成

27、的分子晶体，氖是由单原子分子构成的分子晶体；氧化钠是只有离子键的离子化合物，氢氧化钾是含有极性共价键的离子化合物，氧化钠和氢氧化钾都属于离子晶体，根据以上分析解答。【详解】(1)a氟化镁是由阴阳离子构成的，只含离子键，答案为；b只由共价键构成的物质是氯气、氯化氢和过氧化氢，答案为；c氯化氨是由氨根离子和氯离子构成，属于离子化合物，且是只由非金属元素组成的离子化合物，答案为；d离子化合物里一般有活泼金属或铵根，离子化合物里若有原子团则同时含有共价键，故由离子键和共价键构成的物质是过氧化钠、氢氧化钠及氯化铵，答案为；e含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的物质是过氧化钠、氢氧化钠、氟化

28、镁及氯化铵，答案为；f只含共价键的化合物属于共价化合物，属于共价化合物的物质是氯化氢和过氧化氢，答案为；(2)a属于原子晶体的是碳化硅、晶体硅，答案为；b固态为分子晶体的是干冰、晶体硫、四氯化硅、氖，答案为；c含有共价键的离子晶体是氢氧化钾，答案是；d分子晶体在受热熔融时破坏的是分子间作用力，其他晶体熔融时需破坏化学键，所以熔融时需破坏化学键的是碳化硅、晶体硅、氧化钠、氢氧化钾，答案为。【点睛】过氧化钠里的过氧根是一个原子团，含有非极性共价键；原子晶体常见的有：金刚石、晶体硅、二氧化硅、氮化硅等。22.(1)下面是 4 种粒子的结构示意图：a b c d 图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳

29、离子是_(用离子符号表示)，图中b 所表示的元素在元素周期表中的位置_。 (2)在 118 号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出 d 气态氢化物的电子式_；写出 c 的最高价氧化物的结构式_；e 和 f 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_；a 最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与 b 反应的离子方程式为_；(3) x、y、z、m、n、q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是_a金属性：nqb简单离子半径：qnxc最高价氧化物对应水化物的酸性：mynd原子序数：zmxy【答案】 (1). 3 (2)

30、. mg2+ (3). 第三周期第a 族 (4). (5). o=c=o (6). hcl (7). 离子键、共价键 (8). 2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2 ­ (9). cd【解析】【分析】(1)根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据b的质子数判断其在元素周期表中的位置；(2)由元素在周期表中的位置，可知a为钠、b为铝、c为碳、d为氮、e为硫、f为氯。d单质为n2，分子中n原子之间形成3对共用电子对；c的最高价氧化物为co2，分子中c与o原子之间形成双键；元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；a最高价

31、氧化物为naoh，氢氧化钠溶液与al反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；(3)x、y、z、m、n、q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，x的化合价为-2价，没有正化合价，故x为o元素，m的化合价为+6、-2价，故m为s元素；z的最高价为+7价，最低价-1价，则z为cl元素；y的化合价为+4、-4价，原子半径小于cl，故y为c元素；n为+3价，原子半径大于s，故n为al元素；q的化合价为+1价，位于第a族，原子半径大于al ，故q为na元素，根据以上分析解答。【详解】(1)由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有3种，则图中粒子表示3种元素；阳离子的核电荷数大于核外电子数，四种粒

32、子的结构示意图中，只有a的核内质子数（12）>核外电子数（10），表示阳离子，离子符号为mg2+；b的核内质子数为17，表示的是cl元素，位于元素周期表第三周期第a 族；(2)由元素在周期表中的位置，可知a为钠、b为铝、c为碳、d为氮、e为硫、f为氯。d气态氢化物为nh3，分子中n原子和h原子之间共形成3对共用电子对，电子式为：；c的最高价氧化物为co2，分子中c与o原子之间形成双键，结构式为：o=c=o；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性s<cl，氢化物中hcl更稳定；a的最高价氧化物的水化物的化学式为naoh，含有离子键、共价键，氢氧化钠溶液与al反

33、应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2­；(3)x、y、z、m、n、q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，x的化合价为-2价，没有正化合价，故x为o元素，m的化合价为+6、-2价，故m为s元素；z的最高价为+7价，最低价-1价，则z为cl元素；y的化合价为+4、-4价，原子半径小于cl，故y为c元素；n为+3价，原子半径大于s，故n为al元素；q的化合价为+1价，位于第a族，原子半径大于al ，故q为na元素。a同周期自左而右金属性减弱，故金属性na>al，a错误；b电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径

34、大小为：o2->na+>al3+，b错误；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强互弱的顺序为：硫酸>碳酸>偏铝酸，c正确；d根据分析可知原子序数大小为：z(cl)>m(s)>x(o)>y(c)，d正确；故答案选cd。23.x、y、z、p、q、w、r、t是元素周期表短周期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息x其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应p是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素q存在质量数为25、中子数为13的核素w位于周期表第

35、13列r与z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与w单质会出现钝化现象(1)w元素在周期表的位置_；t离子的结构示意图为_。(2)将q、z、r的简单离子的半径从大到小排序_(用离子符号表示)；r、t两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(用化学式表示)。(3)x、y、z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_；化合物p2r溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质p2r2，其溶液显黄色，则p2r2的电子式为_。(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型(填“离子晶体”等)。化合物x3y4r2t2主要物理性质硬度可以和金刚石相媲美

36、，熔点3600°c常温下是一种橙黄色液体，熔点为76°c晶体类型_(5)分别写出y、r最高价氧化物对应水化物的化学式_、_，铜能和这两种物质的浓溶液发生反应，请写出两个反应的化学方程式：_；_；(6)p和z能形成一种白色的固体，请用电子式表示该物质的形成过程：_；【答案】 (1). 第三周期第a 族 (2). (3). s2->o2->mg2+ (4). hclo4 (5). (6). (7). 原子晶体 (8). 分子晶体 (9). hno3 (10). h2so4 (11). cu+4hno3 (浓)=cu(no3 )2 +2no2 ­ +2h2o

37、 (12). cu+2h2so4 (浓) cuso4 + so2 ­ +2h2o (13). 【解析】【分析】x、y、z、p、q、w、r、t是元素周期表短周期常见的主族元素，且原子序数依次增大，由x元素的一种同位素可被用作相对原子质量的标准可知x为c元素；y元素的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应，则y为n元素；p是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则p为na元素；q存在质量数为25、中子数为13的核素，其质子数为25-13=12，q为mg；w位于周期表第13列，原子序数大于mg，故w为al；r与z且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与w单质会出现钝化现象

38、，则r为s元素，z为o元素；t的原子序数最大，则t为cl，以此分析解答。【详解】由以上分析可知，x为c、y为n、z为o、p为na、q为mg、w为al、r为s、t为cl。(1)w元素位于周期表第三周期第a 族；t离子的结构示意图为；(2)电子层结构相同离子，核电荷数越大半径越小，离子半径为s2->o2->mg2+，非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性强弱为：hclo4>h2so4，酸性较强的是hclo4；(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性最强的是水，其电子式为：，与过氧化钠的结构相似的物质p2r2，含离子键、s-s非极性键，p2r2的电子式为：

39、；(4)x3y4的熔点高于3600°c，熔点很高，属于原子晶体，r2t2熔点为76°c，熔点很低，属于分子晶体；(5)y、r分别是n、s两种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是：hno3、h2so4，铜分别能和浓hno3、浓h2so4发生反应，两个化学方程式分别为：cu+4hno3 (浓)=cu(no3)2 +2no2­ +2h2o、cu+2h2so4 (浓)cuso4 + so2 ­+2h2o；(6)p和z分别是na和o两种元素，形成一种白色的固体，该固体为na2o，属于离子化合物，由离子键构成，用电子式表示na2o的形成过程为：。24.某

40、同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律(1)已知硅酸(h2sio3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明n、c、si的非金属性强弱顺序a中试剂为_；b中试剂为_c中反应的离子方程式为_该实验方案中明显不合理之处是_(2)利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性a 中装浓盐酸，b 中装入高锰酸钾粉末，c 中试剂为_；a碘水 b碘化钾溶液 c碘的四氯化碳溶液 d碘酸钾溶液c 中反应的离子方程式为_该实验装置有明显不足，改进的方法是_(3)如果c 中装氢硫酸(h2s 溶液)，a 中装浓盐酸，b 中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象

41、是 c 中产生淡黄色沉淀，c 中反应的化学方程式_，该实验_；(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫强。【答案】 (1). 硝酸 (2). 碳酸钙 (3). co2+sio32+h2oh2sio3+co32 (4). 硝酸易挥发，硝酸进入 c 中与硅酸钠反应生成硅酸 (5). b (6). 2i+cl2i2+2cl (7). 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置 (8). cl2+h2ss+2hcl (9). 能【解析】【分析】(1)根据强酸制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性：hno3>h2co3>h2sio3；(2)利用题中装

42、置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，c中发生的是氯气和碘离子的反应，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收处理；(3)a中装浓盐酸，b中装高锰酸钾反应生成氯气具有氧化性，通入氢硫酸溶液，反应开始后观察到的现象是c中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进而判断非金属性。【详解】(1)现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性：hno3>h2co3>h2sio3，根据强酸制弱酸可知，a中试剂是硝酸、b中物质是碳酸钙；硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，装置c中离子反应

43、是：co2+sio32-+h2oh2sio3+co32-；硝酸易挥发，硝酸进入c中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定c中反应物是二氧化碳还是硝酸，故该实验方案中明显不合理之处是：硝酸易挥发，硝酸进入c中与硅酸钠反应生成硅酸；(2)利用题中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，c中发生的是氯气和碘离子的反应，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以c中加入碘化钾溶液； c中发生的是氯气和碘离子的反应，离子方程式为：2i-+cl2i2+2cl-；生成的氯气有毒，需要尾气吸收处理，该实验装置的明显不足是没有尾气处理装置，改进的方法是在c后增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；(3)如果c中装氢硫酸(h2s溶液)，a 中装浓盐酸，b中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是c中产生淡黄色沉淀，c中反应的化学方程式为：cl2+h2ss+2hcl，说明氯气氧化硫化氢为硫单质，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此能判断氯的非金属性比硫强。25.r、w、x、y、m是原子序数依次增大的五种主族元素。r最常见同位素的原子核中不含中子。w与x可形成两种稳定的化合物：wx和wx2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量wx2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。y 与x是同一主族的元素， 且在元素周期表中与