【KS5U解析】江苏省淮安市涟水县第一中学2019-2020学年高一下学期期初测试化学试题 Word版含解析

1、涟水县第一中学高一年级20192020学年度第二学期期初测试化学试卷考试时间：60分钟 总分：100分一、单选题1.浓硝酸不具有的性质是()a. 吸水性b. 易分解c. 强氧化性d. 腐蚀性【答案】a【解析】【详解】a吸水性指材料在水中能吸收水分的性质，常见具有吸水性的物质有cuso4、浓硫酸、氢氧化钠、氯化钙和氯化镁等，浓硝酸不具有吸水性，a符合题意；b浓硝酸受热或见光易分解，生成no2、o2、h2o等，b不合题意；c浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝发生钝化，能与不活泼金属反应，c不合题意；d浓硝酸具有腐蚀性，会腐蚀金属，对人的皮肤也具有较强的腐蚀性，d不合题意；故选a。2.下列污染现象主要与

2、no2有关的是 （ ）a. 臭氧空洞b. 水体富营养化c. 光化学烟雾d. 温室效应【答案】c【解析】【详解】a. 臭氧空洞与氟氯烃有关，故a错误；b. 水体富营养化与乱排放含n、 p、 k三种的物质有关，故b错误；c. 光化学烟雾与氮氧化物有关，符合题意，故c正确；d. 温室效应与co2有关，故d错误；答案选c。3.下列有关物质用途的说法中，不正确的是a. hno3可以制化肥、农药b. nh3作制冷剂c. fe3o4用作红色油漆和涂料d. na2o2用作供氧剂【答案】c【解析】【分析】根据物质的性质分析回答。【详解】a项：hno3可以制得kno3、nh4no3等化肥，也是制农药的原料，a项正

3、确； b项：液态nh3气化时吸收大量热，可作制冷剂，b项正确；c项：fe3o4为黑色晶体，不能作红色油漆和涂料。c项错误； d项：na2o2与二氧化碳、水反应都能放出氧气，用作供氧剂，d项正确。本题选c。【点睛】fe2o3为红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料。应从物质的理化性质理解物质的用途。4.关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）a. 实验室制氨气的方法是加热nh4clb. 液氨是纯净物c. 氨易液化，因此可用来作制冷剂d. 氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验【答案】a【解析】【详解】a.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，冷却后氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，不能制备氨气，故a错误；b.液氨是

4、氨气加压降温得到液态氨气，属于纯净物，故b正确；c.氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故c正确；d.气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故d正确；故答案选a。5.下列物质不能通过化合反应制取的是( )a. nob. no2c. h2sio3d. so3【答案】c【解析】【详解】a在放电条件下，n2与o2可发生化合反应生成no，a不合题意；bno与o2能发生化合反应生成no2，b不合题意；csio2与h2o不反应，不能直接生成h2sio3，c符合题意；d在催化剂和高温条件下，so2与o2可化合生成so3，d不合题意；故选c。6.下列有关no

5、2的说法正确的是( )a. no2可由n2与o2反应直接制备b. no2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物c. no2既有氧化性也有还原性d. no2为红棕色气体，因此将no2通入水中，溶液显红棕色【答案】c【解析】【详解】an2和o2在放电或高温条件反应生成no，a错误；bno2属于大气污染物之一，b错误；cno2与h2o反应生成hno3和no，说明no2既有氧化性也有还原性，c正确；dno2通入水中，生成no和hno3，溶液无色，d错误；故选c。7.人工放射性核素i在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是a. 53b. 78c. 131d. 184【答案】b【解析】【

6、详解】人工放射性核素在核医学领域中有重要的用途，核素的质量数131，质子数53，中子数=质量数-质子数=13153=78，答案选b。【点睛】元素符号左下角数字代表质子数，左上角代表质量数，质子数加中子数等于质量数。8. 可用来干燥氨气的有( )a. 浓硫酸b. 碱石灰c. 氯化钙d. 五氧化二磷【答案】b【解析】【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥； 氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选b。9.实验室收集no、no2两种气体，下列收集方法正确的是( )a. 均可用排水

7、法b. 均可用向上排空气法c. no用向上排空气法，no2用排水法d. no用排水法，no2用向上排空气法【答案】d【解析】【详解】a.no2气体能与水反应产生硝酸和no，不能用排水法收集，a错误；b.no与o2反应产生no2，所以no不能用排空气方法收集，b错误；c.no与o2反应产生no2，no2气体能与水反应产生硝酸和no，所以no不能用向上排空气法，no2不能用排水法收集，c错误；d.no难溶于水，因此可以用排水法收集；no2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，d正确；故合理选项是d。10.下列关于氮气的叙述错误的是( )a. n2是一种无色无味的气体b. n2可用作生产

8、氮肥和硝酸的原料c. n2可用浓硫酸和碱石灰干燥d. n2可用排空气法收集【答案】d【解析】【详解】an2是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小，a正确；bn2可与h2作用合成氨气，nh3可用作生产氮肥和硝酸的原料，b正确；cn2呈中性且没有强还原性，与浓硫酸和碱石灰不反应，可用它们干燥，c正确；dn2的相对分子质量比空气略小1，不能用排空气法收集，d错误；故选d11.下列对于硝酸的认识，正确的是()a 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性b. 铜和稀硝酸反应属于置换反应c. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性d. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸【答案】a【解析】【详解

9、】a项、浓硝酸和稀硝酸中氮元素+5价为最高价态，发生化学反应时元素化合价只降低，都具有氧化性，故a正确；b项、铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故b错误；c项、cu和浓hno3反应生成硝酸铜、no2和水，n元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故c错误；d项、稀硝酸不能够使铁、铝钝化，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故d错误；故选a。12.检验nh4+的方法是将待检物加入到试管中，然后（ ）a. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验b. 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性c. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液d. 加入苛性钠溶液，加热

10、，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验【答案】d【解析】【详解】a直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，如nh4cl受热分解产生nh3、hcl，混合气体在到达试管口之前即又冷却化合成为原来铵盐晶体附着在试管壁上，无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，a错误；b铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，b错误；c加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，c错误；d将浓氢氧化钠溶液放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是

11、氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，d正确；故合理选项是d。13. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）a. 只有no2b. 只有noc. no2和nod. no2和h2【答案】c【解析】【详解】因先开始铜与浓硝酸反应为cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，所以，产生的气体为no2和no故选c14.下列物质中，属于共价化合物的是( )a. naclb. hclc. caod. naoh【答案】b【解析】【详解】anacl由na+

12、和cl-构成，属于离子化合物，a不合题意；bhcl分子由h原子和cl原子构成，属于共价化合物，b符合题意；ccao由ca2+和o2-构成，属于离子化合物，c不合题意；dnaoh由na+和oh-构成，属于离子化合物，d不合题意；故选b。15.下列关于氨气的说法正确的是( )a. 氨可以用浓硫酸干燥b. 氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝c. 氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施d. 吸收nh3可用如图所示的装置防止倒吸【答案】d【解析】【详解】a氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，a不正确；b氨溶于水生成氨水，湿润的酚酞试纸遇nh3会变红，b不正确；c虽

13、然氨气并不能称为有毒气体，但浓度大时具有很强的腐蚀性，常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，c不正确；d四氯化碳是一种油状液体，氨气不能溶解在其中，从而防止了倒吸，d正确；故选d。16.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到(   )a. 农药b. 催化剂c. 半导体材料d. 合金【答案】c【解析】【详解】a农药中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它们都位于元素周期表的右上方，a不合题意；b用于生产催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，b不合题意；c在金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，c符

14、合题意；d耐高温、耐腐蚀的合金材料中常含有铬、锰、镍等，它们都位于元素周期表的过渡元素区域， d不合题意；故选c。17.15号元素在元素周期表中的位置是(   )a. 第2周期va族b. 第2周期via族c. 第3周期via族d. 第3周期va族【答案】d【解析】【详解】15号元素是p，核外电子排布是2、8、5，可见原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，因此p元素位于元素周期表第3周期va族，故合理选项是d。18.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是a. 有七个主族，八个副族b. 有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）c. 零族位于元素周期表的第18列

15、（从左往右）d. 第a族位于元素周期表的第三列（从左往右）【答案】c【解析】【详解】a.元素周期表有七个主族，七个副族，1个0族和1个第viii族，a错误；b.1、2、3周期为短周期，1、2、3周期分别含2、8、8种元素，4、5、6、7周期为长周期，4、5、6、7周期分别含18、18、32、32种元素，b错误；c.零族位于元素周期表的第18列（从左到右），c正确；d.第iiia族位于元素周期表的第13列（从左到右），d错误；答案选c。19.某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为( )a. cb. pc. od. s【答案】d【解析】【详解】根据元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8

16、， 再由题意“最高正价与负价的代数和等于4”，可得出该元素的最高正价为+6价，即最外层有6个电子，但o无最高正价，故选d。【点睛】在解题时，我们推导出元素的最外层电子数为6，它为a族元素，于是错选c，其原因是忽视了氧元素不能表现出最高价(+6价)的性质。20.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )a. 原子电子层数不变b. 从钠到铝金属性增强c. 最高正价数值逐渐增大d. 从硅到氯负价从-4-1【答案】b【解析】【详解】a原子序数从11依次增加到17，原子电子层数都为三层，a正确；b从钠到铝，电子层数相同，原子半径依次减小，金属性依次减弱，b错误；c最高正价=原子的最外层

17、电子数，原子序数从11依次增加到17，最外层电子数依次增多，最高正价逐渐增大，c正确；d从硅到氯，最外层电子数从4个增加到7个，依据形成8电子稳定结构的原则可得，负价从-4-1，d正确；故选b。21.元素性质呈周期性变化的根本原因是a. 元素原子质量的递增，量变引起质变b. 元素的原子半径呈周期性变化c. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化d. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化【答案】c【解析】【详解】a元素的原子的相对原子质量逐渐增大，但不呈现周期性的变化，故a错误；b元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故b错误；c由原子的电子排布可知，随原子

18、序数的递增，最外层电子数呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的根本原因，故c正确；d元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故d错误；故选c。22.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是()a. 最外层电子数相同b. 电子层数相同c. 核外电子总数相同d. 都易失去电子【答案】a【解析】分析：根据氟、氯、溴、碘四种元素原子结构示意图如下：，然后据此结构进行分析解答。详解：根据四种元素的原子结构示意图：，可知，四种原子的最外层电子数相同，a正确；电子层数逐渐增大，b错

19、误；原子序数逐渐增大，c错误；元素原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子，d错误；正确选项a。23.某元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x在周期表中位于a. 第一周期b. a族c. 第三周期d. a族【答案】b【解析】【详解】元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则次外层只能是k层，x是c元素；c在周期表中位于第二周期 a族，故选b。24. 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是a. 元素的相对原子质量b. 原子的核内中子数c. 原子的次外层电子数d. 原子的电子层数和最外层电子数【答案】d【解析】【详解】元素原子核外电子层数等于周期表的周期数，主族元素原子

20、的最外层电子数等于主族元素的族序数，原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置。故选d。25.下列物质中含离子键的是( )a. cl2b hclc. nacld. ch4【答案】c【解析】【详解】acl2中只含有氯氯共价键，a不合题意；bhcl中只含有氢氯共价键，b不合题意；cnacl中只含有na+与cl-间的离子键，c符合题意；dch4中只含有碳氢共价键，d不合题意；故选c。26.下列物质肯定不含离子键的是()a. 氧化物b. 酸c. 盐d. 碱【答案】b【解析】【详解】a. 一些金属氧化物如cao中含有离子键，故a不符；b. 酸是共价化合物，肯定不含离子键，故b符合；c. 盐由阳离子和酸根

21、离子构成，含有离子键，故c不符；d. 碱由阳离子和氢氧根离子构成，含有离子键，故d不符；故选b。二、填空题27.n元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：回答下列问题：(1)n元素在元素周期表中的位置为_，画出n原子结构示意图_。(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出nh3的电子式_。(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式_【答案】 (1). 第二周期第a族 (2). (3). (4). 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o【解析】【分析】(1)n元素为7号元素，先画出其原子结构示意图，根据其核外电子层数和最外层电子数，便可确

22、定其在周期表中的位置。(2) nh3中n、h原子间各形成1对共用电子，另外，n原子还存在1对孤对电子。(3)氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水。【详解】(1)n元素为7号元素，先画出其原子结构示意图为，根据其核外电子层数和最外层电子数，便可确定其位于周期表中的第二周期第a族。答案为：第二周期第a族；(2) nh3中n、h原子间各形成1对共用电子，另外，n原子还存在1对孤对电子，于是得出其电子式为。答案为：；(3)氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+

23、2h2o。答案为：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o。【点睛】在书写nh3的电子式时，我们很容易丢掉n原子最外层的孤对电子，从而得出错误的结论。28.no是治疗心血管疾病的信使分子，no与空气接触的反应现象是_【答案】气体由无色变为红棕色【解析】【分析】no为无色气体，它与空气中的o2很容易发生反应生成no2。【详解】no接触空气后，发生反应2no+o2=2no2，no为无色，no2为红棕色，所以气体由无色变为红棕色。答案为：气体由无色变为红棕色。【点睛】分析气体的颜色变化时，首先应清楚发生的反应，然后弄清反应前后气体的颜色，从而确定气体的颜色变化。29.浓硝酸具有不稳

24、定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的_(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中，铜与浓硝酸反应的方程式_【答案】 (1). 棕色 (2). cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o(或cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o)【解析】【分析】浓硝酸见光易分解，应避光保存；铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。【详解】浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，应避光保存，所以实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的方程式为cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o(或cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o)。答案为：棕色；cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o(或cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o)。【点睛】存放试剂时，若试剂呈碱性，则用橡皮塞；若试剂呈酸性、腐蚀性等，则用玻璃塞。30.no2与水反应的方程式_【答案】3no2+h2o=2hno3+no(或3no2+h2o=2h+2no3-+no)【解析