学业水平考试(基础知识)梳理课件

1、学业水平测试复习纲要必修1 1 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。2 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。温度计须放蒸馏烧瓶的支管口附近。不能放入混合液中。3 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如用四氯化碳萃取碘水中的碘，不可使用酒精。4 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。5 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。6 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。7 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。8 金属

2、钠、钾存放在煤油中；氯水、浓硝酸存放在棕色瓶中9 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。10、可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网。量筒、容量瓶等不可加热。 11、点燃可燃气体前要验纯。记得化学危险品常用标志。见书P4页。 12、酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 13、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化

3、，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2OCO32稀盐酸、澄清石灰水产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体CO32+2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O14、摩尔（mol)是物质的量(n)的单位 15、摩尔质量（M）的单位g/mol或gmol-1 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.16

4、、Vm=22.4mol/L的使用条件：标准状况下（0 101KPa）；气体。注：水在标准状况下为液体。17、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（即物质的量相同。） 18、n= c为物质的量浓度，单位为mol/L 19、c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液）V(稀溶液)20、配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。步骤：计算；称量；溶解、冷却；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴标签。21、常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。22、常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水

5、，氨水等溶液，胶体。23、液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。24、分散质粒子的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 25、常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。26、常见的18种离子：H+、Na+、 K+ 、Ag+、 Ca2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cl-、NH4+、 NO3-、 SO42-、CO32-、OH- 27、电离方程式 如H2SO4= 2H+SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na+ CO

6、32- 28、在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 29、离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+

7、OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O 30、不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 31、不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3 32、不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 33、Cl-不能与Ag+共存，SO42-不能与Ba2+共存 34、有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫色）35、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB） B

8、、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）36、反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是有电子的转移。37、升 失 氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，具有还原性。38、 日常生活中常见的氧化还原反应用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；燃料的燃烧、提供热能等；食品的腐败；化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；金属的腐蚀。39、钠是质软（用小刀可以切割）、密度比水小、熔点低、银白色有金属光泽40、钠和氧气反应:钠切割后的表面呈银白色金属

9、光泽接触到空气后很快变暗4Na+O2=2Na2O 点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：Na+O2Na2O2 钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 )40、过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 41、碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶

10、液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 生成物的总能量；14 吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量15 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等16 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应CuZn稀硫酸17 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。

11、18 原电池工作原理：CuZn原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向：从Cu到Zn19 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。21、H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。化学反应速率及其表示方法（1）表示方法：=c/t（式中-平均速率、c-浓度变化、t-时间）（2）单位：mol/Ls或min（或其它时间单位） （3）同一反应选用不同物质表示同一段时间内的反应速率

12、时，其数值可能不同，但表达的 意义相同，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系数之比。 22、对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。23、 甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水；是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。24、 甲烷的主要化学性质氧化反应 ： CH4+2O2 CO2+2H2O 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。取代反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl 可与氯气发生取代反应。 25、甲烷的结构式为 ，分子式为CH4

13、。为正四面体结构。 26、工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。 27、石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。 28、乙烯的结构简式为CH2CH2，结构中存在碳碳双键。乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂，可做催熟剂。乙烯无色稍有气味的气体，难溶于水，用排水法收集。29、乙烯的主要化学性质氧化反应 ： 燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O；乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。乙烯能与Br2、Cl2、H2、HCl、H2O等发生加成反应，如CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。30、苯的结构中不存在碳碳

14、双键。苯（C6H6）的结构简式为 ，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。 31、苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；是一种重要的基本化工原料。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但能在一定条件下与硝酸或溴发生取代反应。即苯易发生取代反应，可以与氢气发生加成，不能使高锰酸钾褪色。32、乙醇的官能团为羟基（OH） 乙酸的官能团为羧基（COOH）33、苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。34、乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2 。乙醇（C2H6O ）的结构简式为CH

15、3CH2OH或C2H5OH，乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。乙醇的催化氧化方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 35、乙酸（C2H4O2 ）的结构简式为CH3COOH，乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。36、乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 为什么出气导管口不能伸入碳酸钠液面以下？防止Na2CO3溶液倒吸。为什么要用饱和碳酸钠溶液来吸收反应的生成物？降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；与乙酸反应；溶解乙醇。

16、配制混合溶液时，先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸。 37、常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质、聚乙烯38、有机反应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC 生成物只有一种。 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA B 如： n CH2=CH2 CH2CH2 n 39、同分异构体具有相同的分子式不同的结构式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体。 40、会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2 41、金属冶炼的方法：KCaNaMgAl Zn FeSn Pb(H)CuHgAg电解熔融物法 热还原法 热分解法 常

17、见的还原剂有：H2、CO、C、Al 42、符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。 学业水平测试复习纲要化学与生活1 葡萄糖分子式C6H12O6，是单糖，不能水解。结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO ，分子中含羟基（OH)和醛基(CHO）。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。这说明葡萄糖具有还原性。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 蔗糖分子式为C12

18、H22O11,为二糖，和麦芽糖互为同分异构体。5 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。6 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。7 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。8 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。9 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。10、氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基

19、（COOH）。具有两性。三种常见氨基酸：甘氨酸（NH2-CH2-COOH)、丙氨酸 (CH3-CH-COOH)和谷氨酸(HOOC-(CH2)2-CH-COOH ） NH2 NH2 11、一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物叫肽，其中的酰胺基结构（-NH-CO-)叫做肽键。 12、羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 13、蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。1

20、4、能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等重金属盐类，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。此外加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、甲醛、苯、酒精等有机化合物也能使蛋白质变性。变性是不可逆。15、蛋白质遇浓硝酸变黄。蛋白质最终水解成氨基酸。 15、人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 氨基酸是蛋白质的基本结构单元。 16、 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。 17、维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 18、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲

21、状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。缺碘会患甲状腺肿大。 19、铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。我国推行酱油补铁。 20、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等 21、正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 22、食品添加剂包括着色剂、调味剂、防

22、腐剂、营养强化剂。婴儿食品内不能加入任何着色剂。常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。食盐和醋也是防腐剂。 23、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。 24、阿司匹林具有解热镇痛作用。不良反应为胃肠道反应和水杨酸反应。出现水杨酸反应应立即停药，静脉注射NaHCO3溶液。 25、青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。 26、胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2

23、O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 27、麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 2

24、8、R表示处方药，OTC表示非处方药。 29、金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。电化学腐蚀发生要普遍一些。30、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。我国最早使用的合金是青铜（Cu-Sn)。世界上用量最大、用途最广的合金是钢。铁发生电化学腐蚀时的负极(Fe)反应为Fe-2e-=Fe2+ 正极（C）: 2H+2e- = H2 （水膜酸性较强）或O2+ 2H2O + 4e- =4OH - （水膜酸性弱或呈中性）。31、防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。即电化学保护法。32、制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，主要反应Na2CO3+CO2 = Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2；普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。 主要成分为SiO2 。 33、制造陶瓷的主要原料是黏土。 34、制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。