【KS5U解析】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（一）化学试题 Word版含解析

1、六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导测试一可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 mg-24 al-27 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 br-80 i-127第i 卷 (选择题 共48分)本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上1.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )a. 1 mol oh含8 na个电子b. 1 mol ch4和co2混合气体中含c原子数为nac. 常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为3nad. 标准状况下

2、，64 g so2中含有的原子数为3na【答案】a【解析】详解】a每个oh含10个电子，所以1 mol oh含10 na个电子，故a错误；b不管是ch4分子还是co2分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，1 mol混合气体中含c原子数为na，碳原子个数是固定的，故b正确；c常温常压下，48 g o3的物质的量n=1mol，一个臭氧分子含有三个氧原子，臭氧分子的数目是na，所含有的氧原子数为3na，故c正确；d标准状况下，64 g so2中含有的分子的物质的量n=1mol，so2中含有的分子数为na，一个二氧化硫分子含有一个硫原子和两个氧原子，含有的原子数为3na，故d正确；答案选a

3、。【点睛】计算质量与物质的量的关系时，与温度和压强无关，温度和压强只影响气体的体积。2.下列叙述不正确的是( )a. 同温同压下，1 mol n2与1 mol co可能具有不同的体积b. 同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为n2o)的密度相同c. 质量相同的o2与o3，一定具有相同的原子数d. 28 g co与1 mol co一定具有相同的碳原子数【答案】a【解析】【详解】a根据pv=nrt，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故a错误；b根据=，同温同压下，vm相同，两者的相对分子质量又相同都是44，所以相同，故b正确；co2与o3均由o原子构成，因此质量相同的o2与o3，o原子总质量相

4、等，o原子的物质的量相同，则o原子的数目相同，故c正确；d28 g co的物质的量n=1mol，都是1 mol co，含有相同的分子数，为na个，一个co分子含有一个碳原子，则一定具有相同的碳原子数，为na个；故d正确；答案选a。【点睛】根据理想气体状态方程，温度、压强、物质的量相同，气体的体积肯定相同。3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )a. 向fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉：fe3fe=2fe2b. 用醋酸除水垢：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2oc. 向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：h+ + co32 + h+ = co2 + h2od. 向al2(so

5、4)3溶液中加入过量氨水：al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4+【答案】d【解析】【详解】a电荷不守恒，离子反应方程式应为：2fe3fe = 3fe2，故a错误；b醋酸是弱酸，应写成分子的形式，离子反应方程式：caco3 + 2hac = ca2+ + 2ac + co2 + h2o，故b错误；chco3为弱酸的酸根离子，不能拆，离子反应方程式：hco3 + h+ = co2 + h2o，故c错误；dal(oh)3不溶于弱碱nh3h2o，离子反应方程式：al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4+，故d正确；答案选d。4.在无色透明溶液中，不能大量

6、共存的离子组是( )a. k+、na+、so42、clb. k+、na+、hco3、no3c. ca2+、na+、oh、hco3d. ba2+、na+、oh、no3【答案】c【解析】【详解】ak+、na+、so42、cl离子间不反应，且离子均为无色，故a可大量共存；bk+、na+、hco3、no3离子之间不反应，且离子均为无色，故b可大量共存；c以上均为无色离子，但oh、hco3、ca2+结合生成沉淀和水，故c不能大量共存；dba2+、na+、oh、no3离子之间不反应，且离子均为无色，故d可大量共存；答案选c。【点睛】c项的微溶物氢氧化钙也属于不能大量共存，碳酸氢根与氢氧根离子或氢离子之间会

7、发生反应，不能大量共存。5.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11p15cuso424h2o5cu3p6h3po415h2so4，下列关于该反应说法正确的是()a. cu3p既是氧化产物也是还原产物b. 11molp参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移c. p发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为65d. cuso4仅作氧化剂，发生还原反应【答案】d【解析】【详解】11p15cuso424h2o5cu3p6h3po415h2so4，反应中，p的化合价既升高又降低，其中5molp化合价降低，6molp化合价升高，cu的化合价降低；acu3p中cu的化合价为+1，p

8、的化合价为-3，cu的化合价从+2降低到+1，p的化合价从0价降低到cu3p中的-3价，生成物cu3p中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故a错误；b11molp参与反应时，其中有6molp化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30mol电子发生转移，故b错误；c11molp参与反应时，其中有5molp化合价降低，发生还原反应，6molp化合价升高，发生氧化反应，发生还原反应和氧化反应物质的量之比为56，故c错误；d反应物cuso4中仅有cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故d正确；答案选d6.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )a. nah

9、co3溶液b. mgso4溶液c. fecl3溶液d. hcl溶液【答案】b【解析】【详解】ana先与水反应，生成naoh，放出h2，生成naoh与nahco3反应，无白色沉淀产生，故a不符合题意；bna先与水反应，生成的naoh与mgso4反应，产生白色的沉淀，故b符合题意；cna先与水反应，生成的naoh与fecl3反应，产生红褐色的沉淀，故c不符合题意；dna先与水反应，na直接和hcl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故d不符合题意；答案选b。【点睛】钠与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和盐溶液反应7.对于反应：2na2o2(s) + 2h2o(g) = 4naoh(

10、s) + o2(g)，下列说法中正确的是( )a. na2o2是氧化剂，h2o是还原剂b. o2既是氧化产物，又是还原产物c. 该反应中每生成1 mol o2时电子转移的数目为4 mol ed. 18 g h2o(g)与足量na2o2(s)反应，反应前后固体质量增加2 g【答案】d【解析】【详解】a反应物na2o2中氧原子化合价为-1价，生成物氢氧化钠中的氧为-2价，氧气单质为0价，反应物na2o2中的化合价既有降低也有升高，所以na2o2既是氧化剂，也是还原剂，故a错误；b从反应物na2o2到生成物o2，氧的化合价从-1升高到0价，o2氧化产物，故b错误；c根据化合价的变化可知，参加反应的四

11、个氧原子，其中两个氧原子化合价从-1价升高到零，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，生成一个氧分子，转移两个电子，该反应中每生成1 mol o2时电子转移的数目为2 mol e，故c错误；d根据化学方程式，反应前的固体是na2o2，反应后的固体是naoh，2molh2o发生反应，固体从2molna2o2转变为4molnaoh，固体质量增加4g，则18g水，即1molh2o反应,前后固体增加2g，故d正确；答案选d。【点睛】判断氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物时根据化合价来判断，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂，化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂。8.下列

12、各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ( )过量ba(oh)2溶液和明矾溶液混合氯化钙溶液中通入少量的co2少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中向饱和na2co3溶液中通入足量co2cacl2与naoh的混合溶液中通入过量co2na2sio3溶液中通入过量co2a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】ba(oh)2溶液中的ba2+与明矾溶液中的so42产生白色的baso4沉淀，故正确，；氯化钙溶液与co2不发生反应，若是反应，将会违背强酸制弱酸的原理，故错误；首先是ca(oh)2溶液中oh与nahco3溶液中hco3发生反应产生co32，co32和ca2+发生反应生

13、成白色的caco3沉淀，故正确；co2和na2co3反应生成溶解度较小的nahco3，与此同时co2与水反应也会消耗一部分溶剂，所以会有白色的nahco3析出，故正确；co2是过量的，所以最终溶液的溶质是易溶的ca(hco3)2，故错误。co2和na2sio3生成不溶于水的h2sio3，故正确；正确的是，答案选a。9.把naoh和na2co3混和物配制成100ml溶液，其中c(na+) =0.5mol/l。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为( )a. 2.925 gb. 5.85 gc. 6.56 gd. 无法确定【答案】a【解析】【详解】根据物料守恒，最终溶液的溶质

14、是nacl，n(固体)=n(na+)=cv=100 ml × 0.5 mol/l ×10-3= 0.05 mol，m(nacl)=nm= 0.05 × (23g/mol+ 35.5g/mol) = 2.925g，答案选a10.现有mgcl2和al2(so4)3的混合溶液，向其中逐滴加入naoh溶液，得到沉淀的物质的量与加入naoh的物质的量关系如图所示，则原溶液中cl与so42的物质的量之比为( )a. 43b. 13c. 14d. 23【答案】d【解析】【分析】首先写出发生镁离子和铝离子与氢氧根反应的离子方程式，然后发生反应氢氧化铝的溶解，由图可知，溶解al(o

15、h)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol，根据离子方程式，可知沉淀al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量，沉淀mg2+、al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.5mol，计算沉淀mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量，据此确定溶液中so42-与cl-的物质的量之比。【详解】首先发生反应mg2+2ohmg(oh)2、al3+3ohal(oh)3，然后发生反应al(oh)3+ohalo2+2h2o，由图可知,溶解al(oh)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol，根据离子方程式al3+3ohal(oh)3可知，沉淀al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，沉淀m

16、g2+、al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.4mol，则沉淀mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.4mol0.3mol=0.1mol，mg2+2ohmg(oh)2、al3+3ohal(oh)3，则n(mg2+):n(al3+)=:=1:2，根据mgcl2和al2(so4)3的化学式，故cl与so42的物质的量之比为：1×2：2×=2:3，答案选d。【点睛】根据图像，分析出每一步的具体反应，通过所给信息，找到镁离子和铝离子的物质的量，根据化学式，求出硫酸根离子和氯离子的物质的量，需要学生分析清楚每一步具体的反应。11.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )过量的铁与氯气反

17、应 fecl2溶液中通入少量cl2铁与过量的稀硫酸反应铁和氧化铁的混合物溶于盐酸a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】过量的fe在cl2中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化铁反应，所以一定得到三价铁，故正确；fecl2溶液中通入少量cl2，氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气将亚铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为： 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl，故正确；铁与过量的稀硫酸反应，铁可以置换出酸中的氢而生成氢气，稀硫酸只能把铁氧化成二价，反应的离子方程式为：fe + 2h+ = fe2+ + h2，故错误； fe和fe2o3的

18、混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足够量会和氯化铁反应生成氯化亚铁，题目要求一定生成三价铁，故错误；答案选b。12.现有浓度均为1 mol/l的fecl3、cucl2的混合溶液100 ml，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性fe3+> cu2+下列有关叙述正确的是( )a. 反应后的溶液中n(fe2+)是0.15 molb. 反应后的溶液中不存在fe3+和cu2+c. 反应后残留固体为3.2 gd. 反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉【答案】c【解析】【详解】n(fecl3)=cv=1mol/l×0.1l=0.1mol，n(

19、fe3+)=0.1mol，n(cucl2)=cv=1mol/l×0.1l=0.1mol， n(cu2+)=0.1mol，n(fe)=0.1mol，根据氧化性fe3+cu2+，铁粉会先和fe3+反应，若铁粉有剩余，再和cu2+反应，a反应后的溶液中n(fe2+)是0.15 + 0.05 = 0.2 mol，故a错误；b反应后的溶液中不存在fe3+，但是还剩余0.05 mol cu2+，故b错误；c反应后残留固体为生成的铜单质，其质量为0.05 mol × 64 g/mol = 3.2 g，故c正确；d反应后残留固体只有铜单质，铁粉已经反应完全，故d错误；答案选c。13.下列说

20、法正确的是( )a. sio2既可以和naoh溶液反应，也可以和hf溶液反应，所以sio2是两性氧化物b. 向na2sio3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶c. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池d. 陶瓷的烧制不涉及化学变化【答案】b【解析】【详解】asio2是酸性氧化物，与naoh反应生成盐和水，而与hf反应生成物不是盐，为其特性，故a错误；b向na2sio3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故b正确；c晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故c错误；d烧制陶瓷的主要原料是粘土，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变

21、化，故d错误；答案选b。14.下列有关氯气的叙述正确的是( )a. 氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性b. 将氯气通入石灰水可制得漂白粉c. 将cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力d. 在常温下，溶于水的部分cl2与水发生反应【答案】d【解析】【详解】a氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故a错误；b制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故b错误；c将cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故c错误；d常温下，溶于水的部分cl2与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故d正确；答案选d。15.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直

22、到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3+，且生成的fe2+与反应生成的h2的物质的量之比为31，则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为( )a. 11b. 12c. 35d. 25【答案】d【解析】【详解】设原混合物中含有x mol fe2o3，y mol fe，得= 2：5。答案选d。16.将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断不正确的是( )a. 参与反应的氯气为0.15 molb. 溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10 n(cl) 0.25c. n(na+)n(cl

23、)可能为158d. n(nacl)：n(naclo)n(naclo3)可能为831【答案】b【解析】【详解】a由于反应后体系中没有naoh，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(naoh) = n(nacl) + n(naclo)+n(naclo3)=0.03l×10mol/l = 0.3 mol，根据氯原子守恒有2n(cl2)=n(nacl)+ n(naclo)+n(naclo3)=0.3 mol，故参加反应的氯气n(cl2)=0.15mol，故a正确；b根据方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o可知，根据a的

24、分析，n(cl2) = 0.15 mol，当氧化产物只有naclo3，n(cl)最大，为0.25，当氧化产物只有naclo，n(cl)最小，为0.15，0.15 n(cl) 0.25，故b错误；c根据方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o可知，当氧化产物只有naclo3，n(cl)最大，为0.25，n(na+)：n(cl)最小为6：5，当氧化产物只有naclo，n(cl)最小，为0.15，n(na+)：n(cl)最大为2：1，n(na+)：n(cl)在6：5和2：1之间，可能为158，故c正确；d令n(nacl) = 8

25、 mol，n(naclo) = 3 mol，n(naclo3) = 1 mol，生成nacl获得的电子为8 mol × 1 = 8 mol，生成naclo、naclo3失去的电子为3 mol × 1 + 1 mol × 5 = 8 mol，得失电子相等，则有可能，故d正确；答案选b。第卷 (非选择题 共52分)17.晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是sio2，在制备粗硅时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g sio2 ，则转

26、移电子的总数为_。(2)某实验室利用sihcl3(沸点33.0 )与过量h2在1 000 1 100 反应制得纯硅。已知sihcl3能与h2o强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。装置b中的试剂是_。装置c中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置d中观察到的现象是_；装置d中发生反应的化学方程式为_。为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有_(填字母)。a.碘水 b.氯水 c.na2so3溶液 d.kscn溶液【答案】 (1). 还原剂 (2). 1.204×1023或0.2na (3). 浓硫酸 (4). 使

27、滴入烧瓶中的sihcl3汽化 (5). 有固体物质生成 (6). sihcl3h2si3hcl (7). bd【解析】【分析】(1)根据工艺流程写出化学方程式，从化合价的变化判断焦炭的作用，根据化学方程式和质量关系求出转移的电子数；(2) a生成的氢气经过干燥，进入d与从c中汽化的sihcl3反应制粗硅，b是干燥装置，氢气和sihcl3发生置换反应，写出化学方程式； 选择检验亚铁离子的试剂；【详解】(1)根据流程可知，化学方程式为sio2+2csi+2co，碳的化合价升高，做还原剂， 1mol sio2参加反应转移的电子数为4mol，反应中消耗了3.0 g sio2 ，n=0.05 mol，转

28、移电子为0.2 mol，即1.204×1023或0.2na；(2)sihcl3能与h2o强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在d中反应，sihcl3的沸点较低，c中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的sihcl3汽化； 装置d中有硅单质生成，即有固体物质生成 。此反应为 sihcl3h2si3hcl；亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入kscn，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。18.高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2)为原料制备高纯氧化铁(fe2o3)的生

29、产流程示意图。已知当溶液的ph大于6.5，fe2+开始转化成fe(oh)2。(1)步骤中过滤所得滤渣的主要成分是_，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为_。(2)步骤中加入铁粉的目的是_。(3)在空气中煅烧feco3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为_(写一种仪器名称)，feco3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法_。(4)写出煅烧feco3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：_。【答案】 (1). sio2 (2). hf (3). 将fe3还原为fe2 (4). 坩埚 (5). 将沉淀放置于漏斗的滤纸上，加蒸馏水浸没沉淀，静止让水全部滤干，重复2-3次 (6). 4f

30、eco3o22fe2o34co2【解析】【分析】本题主要考察高纯氧化铁(fe2o3)的工业生产过程，涉及方程式的书写，实验操作的判断等知识点。在矿铁中加入酸，sio2不与酸反应，过滤后所得滤渣为sio2，滤液a中加入过量铁粉将fe3+还原为fe2+，可加入氨水调节溶液ph至56.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成feco3，应高温煅烧可得fe2o3，滤液c为铵盐，可作为氮肥施用。【详解】(1)sio2不与盐酸反应，所以步骤中过滤所得滤渣的主要成分是sio2 。hf可以和sio2反应；(2)加入铁粉是为了将fe3还原为fe2；(3)实验室煅烧固体所用主要仪器是坩埚。沉淀洗涤的基本操作是：将沉淀

31、放置于漏斗的滤纸上，加蒸馏水浸没沉淀，静止让水全部滤干，重复2-3次；(4)煅烧feco3可制备高纯氧化铁，由碳酸亚铁生成氧化铁，需要氧气做氧化剂，反应的化学方程式为4feco3o22fe2o34co2。19.实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；用湿润的淀粉ki试纸可检验是否有cl2产生。若有cl2产生，可观察到的现象是_。(3)写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式_。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的koh溶液，得到了

32、kclo3，写出该反应的化学方程式_。(4)该兴趣小组为比较fe2+与i-还原性的强弱，向fei2溶液中通入少量氯气，再向其中加入_(填试剂化学式)，充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性cl2强于fe3+，请写出向fei2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_。【答案】 (1). e (2). c (3). d (4). a (5). b (6). g (7). h (8). f (9). 除去cl2中混有的hcl (10). 试纸变蓝色 (11). mno24h2clmn2cl22h2o (12). 3cl2 + 6kohkclo3 +5kcl +3h2o (13). ccl4 (14).

33、2fe2+ + 4i- + 3cl2 = 2fe3+ +2i2 +6cl-【解析】【分析】(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体；氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝；(3)发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水；氯气与热的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水；(4)碘化亚铁中加入过量氯气，发生氧化还原反应，完成化学方程式，选择萃取剂时看密度；【详解】(1)氯气

34、中混有氯化氢和水气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除水，最后用排空气法收集氯气，同时过量的氯气用naoh溶液吸收，仪器的正确顺序为e接c，d接a，b接g，h接f；(2)氯气溶于水是可逆反应，cl2+h2o= hcl+hclo，饱和食盐水使平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，吸收氯化氢气体，用饱和食盐水除去cl2中混有的hcl；氯气可氧化碘离子为单质碘，试纸变蓝色；(3)反应的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o，根据题意可得方程式为 3cl2 + 6kohkclo3 +5kcl +3h2o；(4)下层溶液显紫色，密度大于水，用ccl4 萃取反应生成的单质碘，下层溶

35、液呈紫红色。氯气过量，既可以氧化亚铁离子，也可以氧化碘离子，因此方程式为2fe2+ + 4i- + 3cl2 = 2fe3+ +2i2 +6cl-。【点睛】氯气与热的氢氧化钾反应的化学方程式，需要参照氯气与氢氧化钠的反应，发生歧化反应。20.纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)用洁净的铂丝蘸取na2co3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(2)实验室中需0.2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是_。a. 1000ml；21.2g    b.950ml；20.14g

36、0;     c.500ml；21.2g      d.500ml；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点_。(5)取等物质的量浓度的naoh溶液两份a和b，每份10 ml，分别向a、b中通入不等量的co2，再

37、继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/l的盐酸，标准状况下产生的co2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：曲线a表明，原naoh溶液中通入co2后，所得溶液加盐酸后产生co2气体体积(标准状况)的最大值为_ml。曲线b表明，原naoh溶液中通入co2后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。【答案】 (1). 黄 (2). a (3). 32.8% (4). 不同意，由于ca(oh)2 + 2nahco3 = caco3 + na2co3 +2h2o (或ca(oh)2 + nahco3 = caco3 + naoh +h2o)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀 (5). 33.6 (6). na2co3 与 nahco3 (7). 1:1【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据n=cv，m=nm计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=；由曲线b可知从25ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠