专题2物质的量浓度高效演练原卷版

1、专题 1.2 物质的量浓度高效演练1、下列实验误差分析错误的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2、下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3、 仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实

2、现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B配制 450 mL 2 mol L：1氯化钠溶液500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管C除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带半透膜）、烧杯、玻璃棒D从食盐水中获得 NaCI 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角4、下列有关实验的操作正确的是选项实验操作A制备 Fe（0H）3胶体煮沸盛在小烧杯中的 25 ml.蒸馏水，加入 5 6 滴饱和 FeCb 溶液，继续煮沸至星红褐色B配制 250 ml.0.1mol/L 氢氧化钠溶液称取 1.0 g NaOH 固体放入 250 mL 容量瓶中，加水至

3、离刻度线12 cm 处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去 NaBr 溶液中少量的Nal在溶液中滴入少量 AgNO3 溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤5、下列说法正确的是选项实验目的所选主要仪器（铁架台等忽略）部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L 硫酸溶液500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到 NaCI 晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的

4、混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用 CCl4萃取溴水中的 Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出6、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是p 14JA.用甲装置配制一定物质的量浓度的乙wNaNO3 溶液rB.用乙装置分离溴苯和水C.用丙装置制取 S02气体并验证其还原性（可加热）D.用丁装置防止铁钉生锈7、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为 0.010 mol/L

5、 的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g ,放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗8、下列实验误差分析合理的是选项实验目的及操作误差分析A用 pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时，先润湿试纸无影响B配制一定物质的量浓度的NaCI 溶液时，仰视容量瓶刻度线偏低C测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗偏低D测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板偏咼9、下列叙述中正确的是（）A. 将 78 g Na2O2溶于 1.00 L 水中，所得溶液中 Na+的浓度为 2.00

6、 mol L-1B. 将 10 mL 18.4 mol L-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.184 mol L-1C. 100 mL 2.0 mol L-1Na2CO3溶液中 Na+数约为 0.2 冷.02 1023D. 将 20.0 g NaOH 固体置于 500 mL 容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 mol L-1的 NaOH 溶液10、 下列实验操作或仪器选择正确的是A.配制 200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2gB. 配制 1mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C. 配制 1m

7、ol/L AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D.称量 4.0g NaOH 固体，溶解于 1L 水中，即可配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液11、下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A.用 20mL 量筒量取 15mL 酒精，加水 5mL，配制质量分数为 75%的酒精溶液（Pv1）B.在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5mol L-1C.实验中需用 2.0mol L-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为 950mL、201

8、.4gD.实验室配制 500mL 0.2mol L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g 绿矶（FeSO4?7H2O）,放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀12、 进行下列实验，相关说法正确的是B.图乙：可形成红色喷泉，证明HC1 极易溶于水C.图丙：配一定物质的量浓度NaOH 溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH 溶液浓度偏低D.图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠13、 为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作（）1选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制2NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即

9、把溶液转移到容量瓶中3用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中4使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切5由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. B. C. D.14、 下列关于误差分析的判断正确的是（）A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大A.图甲：蒸干 CuSO4饱和溶液，制备CuSO45H2O 晶体B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制 1moI/L 的 NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D.用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 p

10、H，测定值偏小15、用 KOH 固体配制 O.I.mol L-1的 KOH 溶液 500mL，下列操作或说法正确的是A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒B. 在烧杯中溶解 KOH 固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于O.IOmol L-1D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于O.IOmol L-116、25C时，将 10mL 质量分数为 50% （密度为 1.4g/cm3）的硫酸稀释成 100mL。下列说法正确的是A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的

11、蒸馏水为90mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/LD.上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g,该稀硫酸不属于电解质 17、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解搅拌时造成液体溅出18、下列操作或装置能达到实验目的的是（）19、下列有关说法不正确.的是A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.除去试管内壁的铜

12、、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 MB IMI * M (3 )选出下列说法中正确的20、下列关于误差分析的判断正确的是A. 配制 1mol/L 的 NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小21、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 100mL12mol/L 的浓硝酸与过量 Cu 反应转移电

13、子数目为 0.6NAB. 将 ImolCl2通入水中，HCIO、Cl-、CIO-粒子数之和为 2NAC. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCINO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2D. 实验室里要用 480 mL 0.1mol / L 的硫酸铜溶液，需称取12.5 克胆矶配制成溶液22、 下列说法中正确的是A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和 NO2B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品T粉碎T加水溶解T过滤T向滤液中滴加 KSCN溶液24、请根据所给信息填空:(填偏大”不变”或偏小”(2) 过氧化钠的电子式1氧化物

14、都能与酸或碱的溶液反应C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小D.滴定管、移液管在使用前要用待装润洗,而容量瓶不用待装液润洗23、下列操作或装置能达到实验目的的是饰枝的i I；- 口C(1 )用 0.1mol/L 的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结)K.MnO.记;%2红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐3由相同元素组成的物质一定是纯净物4浓氨水滴加到 FeCh 溶液中可制取 Fe （0H）3胶体5向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口6用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠

15、盐溶液7金属 Mg 的活泼性比 Al 强，由 Al2O3能与 NaOH 溶液反应推知 MgO 也能与 NaOH 溶液反应8SiO2既能和 NaOH 溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物93mol 单质 Fe 在氧气中完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子10用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe 粉的还原性（4 ）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因 _（5）明矶溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式 _ .25、碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI 晶体的步骤如下：I. 在如图所示的三颈烧瓶中加入127g 研细的单质 12和 195g30% KOH 溶液

16、，搅拌（已知:I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3）；II. 碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置 C 中通入足量的 H2S ;III. 反应结束后，向装置 C 中加入稀 H2SO4酸化，水浴加热；IV. 冷却，过滤得 KI 粗溶液。（1）检查装置 A 气密性的方法是 _ ，步骤 I 控制 KOH 溶液过量的目的是 _。装置 B 的作用是 _，装置 D 中盛放的溶液是 _。写出装置 C 中 H2S 和 KIO3反应的离子方程式：_。步骤 III 中水浴加热的目的是除去 _ （填化学式）。（5）由步骤 IV 所得的 KI 粗溶液（含 SO42-）制备 KI 晶体的实验方案：边搅

17、拌边向溶液中加入足量的 _ （填化学式，下同）,充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入 HI 溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热,用余热蒸干，得到 KI 晶体。在测定产品中 KI 含量时，测得其含量为 101.5%,其原因可能是产品中含有_。26、某次实验需用 450mL、0.5mol/L 的 NaCI 溶液，请回答下列问题：（1 ）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有_ 。（2）_计算：所需 NaCI 的质量为 。（3）配制过程：1用托盘天平称取所需的 NaCI2将 NaCI 缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解3用玻璃棒引流将冷却后烧杯

18、中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中4向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线5盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀6将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少 _ ，应放在步骤 _ 之前（填 序号”）。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填偏高”、偏低”或 无影响”）.1转移溶液时有少量的溶液洒出 _。2定容时，俯视液面_。3容量瓶中有少量的水 _。4定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 _ 。（5） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 _ 侈选）。A 配制一定体积准确浓度的标准溶液B 贮存溶液C 测量容量瓶规格以下的任意体积

19、的液体D .准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质27、碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量 的 KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4 32+3H2O+3K2SO4（1） 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 _ ，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是_ , 0.2mol KIO3参加反应时转移电子 _mol。（2） 实验结束后分离 I2和 K2SO4溶液所用的试剂是 _ 。所用的分离方法是 _ ，所用主要玻璃仪器是 _。(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L 的稀硫酸溶液 480mL，需用 18mol/L 浓H2SO4_mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号) _。(4)A .100mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D . 100mL 容量瓶 E.50mL 量筒 F.胶头滴管G.烧杯 H. 500mL 容量瓶(5 )下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 _A .溶解后溶液没有冷却到室温就转移B .转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C .向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D .用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线.28、1.实验室用密