寻找金属变化的规律

1、寻找金属变化的规律 WORD文档使用说明：寻找金属变化的规律 来源于PDFWORDPDF转换成WROD 本WOED文件是采用在线转换功能下载而来，因此在排版和显示效果方面可能不能满足您的应用需求。如果需要查看原版WOED文件，请访问这里寻找金属变化的规律 文件原版地址: 寻找金属变化的规律|PDF转换成WROD_PDF阅读器下载第五节寻找金属变化的规律 寻找金属变化的规律 金属 一、哪些物质是金属元素周期表在下列金属单质中用红笔圈出你知 在下列金属单质中用红笔圈出你知 红笔圈 道名称的金属， 蓝笔圈出你用过其制品 道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品 的金属。 的金属。解 ：了 钯 钡 铂 铬

2、水银镭锂锰金属的用途与金属性质的关系1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的 、金属的用途非常广泛， 用途。为了研究金属的性质，推测某些金属的用 用途。为了研究金属的性质， 途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金 我们能否初步建立常见金属的性质和用途的 属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的 关系? 关系 2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推 、根据常见金属的一些物理性质， 测： 有金属光泽可以用来做装饰品； 可以用来做装饰品； 有金属光泽 可以用来做装饰品 比较硬 钢门、铝合金门窗 比较硬 钢门、 有延展性 做各种各样的工艺品 有延展性 有导电性 电线、电铃、电热器 有导电性

3、 电线、电铃、3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金 、 属的物理性质，证实它们有哪些用途。 属的物理性质，证实它们有哪些用途。 分析我们常见的金属有哪些物理性质 物理性质。 分析我们常见的金属有哪些物理性质。 分析我们常见的金属有哪些用途 用途。 分析我们常见的金属有哪些用途。 分析我们常见的金属的物理性质和它们用途 分析我们常见的金属的物理性质和它们用途 物理性质和它们 的关系。 的关系。 4、通过实验，我们收集的事实证据有： 、通过实验，我们收集的事实证据有：金属名称 铁 主要物理性质 用途延展性 导电性 导热性 铁磁性钢铁工艺品 电铁棍 散热片 磁铁金属名称 铜主要物理性质 紫红色

4、、 紫红色、延展性 导热性 导电性银白色金属， 银白色金属，有良好的延展性用途 装饰品 铜火锅 电线、电缆 电线、 装饰品 电话线 铝锅铝导电性 导热性第5节寻找金属变化的规律金属的用途与金属性质的关系结论： 结论： 金属的用途是由它的性质 用途是由它的性质决定的 1、金属的用途是由它的性质决定的 2、合金的用途不是直接由某一性质决定的。 合金的用途不是直接由某一性质决定的。 如保险丝的材料需要熔点低、 如保险丝的材料需要熔点低 、 电阻率大 的特点。 所以保险丝是用铅、 锑合金做成的， 的特点 。 所以保险丝是用铅 、 锑合金做成的 ， 锑两种金属熔点都低， 纯金属的电阻率低， 铅 、 锑两

5、种金属熔点都低 ， 纯金属的电阻率低 ， 而铅、 锑合金却提高了电阻率， 而铅 、 锑合金却提高了电阻率 ， 符合了保险丝 的要求。 的要求。二、金属的化学性质 1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰 、将一根镁带、 镁 。 上加热，哪根金属先在空气中燃烧?_。 上加热，哪根金属先在空气中燃烧 不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什 么变化?_。 么变化 逐渐变黑 。2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中， 、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中， 观察现象。 观察现象。 没有明显的现象变化 跳过返回将铝片放入盛有稀 盐酸的试管中， 盐酸的试管中，观察并记录 现象：大量的气泡产生

6、现象： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 是否所有的金属都能被酸腐蚀? 是否所有的金属都能被酸腐蚀 不会的，如金、银很难被腐蚀。 不会的，如金、银很难被腐蚀。镁 条、 锌 粒、 铜 片 分 别 放 入 稀 盐 酸 中现象： 现象：镁条、锌粒、 镁条、锌粒、铜片分别 放入稀盐酸中金属镁、锌溶解， 金属镁、锌溶解，有气泡 产生；铜片无变化。 产生；铜片无变化。 铜 锌 镁镁条、锌粒、 镁条、锌粒、铜片分别 放入稀硫酸中 现象： 现象： 金属镁、锌溶解， 金属镁、锌溶解，有气泡产 铜片无变化。 生；铜片无变化。 检验产生的气体 现象： 现象：有轻微的响声 证明： 证明：产生的气体为

7、氢气是否所有的金属都能 被酸腐蚀？ 被酸腐蚀？实验（ 实验（一）：1、将镁条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 、 条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 稀盐酸的试管中 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 2、将铝条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 、 条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 稀盐酸的试管中 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。 用点燃的火柴接近管口。发 氢气 现 爆鸣声 此气体是 3、将锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 粒放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 稀盐酸的试管中 、 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。 用点燃的火柴接近

8、管口。发 氢气 现 爆鸣声 此气体是 4、将铜片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 稀盐酸的试管中 、 用点燃的火柴接近管口。 用点燃的火柴接近管口。发 无现象 现 无现象实验（ 实验（二）：1、将镁条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 、 条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 稀硫酸的试管中 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 2、将铝条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 、 条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 稀硫酸的试管中 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是

9、氢气 3、将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 粒放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 稀硫酸的试管中 、 产生气泡 用点燃的火柴接近管口。 用点燃的火柴接近管口。发 现爆鸣声此气体是 氢气 4、将铜片放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 片放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。 稀硫酸的试管中 、 无现象 用点燃的火柴接近管口。 用点燃的火柴接近管口。发 现无现象Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀 、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀 镁条 分别放入

10、盛有 硫酸的 支试管中 观察现象： 同1 。 支试管中， 硫酸的3支试管中，观察现象：_。试 验产生的气体。 验产生的气体。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是 、跟稀盐酸、 铜 。 _。上述反应与前面学过的化合、分解、 上述反应与前面学过的化合、分解、 化合 复分解反应有什么不同 反应有什么不同？ 复分解反应有什么不同？ Mg Zn Mg Zn + + + + 2HCl = MgCl2 + H2 2HCl = ZnCl2 + H2 H2SO4 = MgSO4 + H2 H2SO4 = ZnSO

11、4 + H2单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另 像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另 单质跟一种化合物 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 单质和另一种化合物的反应叫做 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应置换反应： 置换反应：单质+化合物 新单质 单质 化合物新单质 新化合物 化合物 新单质+新化合物A+BC=B+AC A+BC=C+AB比较： 比较：四种基本反应类型反应类型 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新

12、单质和 一种新化合物1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入 、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入 硫酸铜 一段洁净的(经过除油 除锈)铁丝 经过除油、 铁丝， 一段洁净的 经过除油、除锈 铁丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。 过一会儿取出，观察有什么变化。 铁丝的表面覆盖一层红色物质 。 _。 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段 、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中， 硫酸亚铁溶液的试管中 洁净的铜丝 过一会儿取出，观察有什么变化。 铜丝， 洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 现象没有明显的变化 。 _。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 金属活动性： 金属活动性：

13、FeCu第5节寻找金属变化的规律三、化学反应中的电子转移思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜， 为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜而金属铁则变成铁离子进入溶液？ 而金属铁则变成铁离子进入溶液？ 在上述的化学反应中，金属铁失去电子变成铁离子 在上述的化学反应中，金属铁失去电子变成铁 进入溶液， 离子从金属铁 进入溶液，而铜离子从金属铁表面得到了电子变成了 金属铜 上述反应的过程实际上是电子转移的过程。 电子转移的过程 金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。 2eFe + CuSO4 Fe SO4 + Cu第5节寻找金属变化的规律三、化学反应中的电子转移 在反应物之间电子发生转移的

14、反应，又称为氧化 在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化 还原反应。 还原反应。置换反应都是氧化还原反应。 置换反应都是氧化还原反应。 都是氧化还原反应 金属失电子能力越强，金属活动性就越强。 金属失电子能力越强，金属活动性就越强 失电子能力越强 电子得失可以通过化合价升降判定： 电子得失可以通过化合价升降判定 可以通过化合价升降判定： 化合价升高 失去电子 化合价降低 得到电子 升高， 电子； 降低， 电子。 化合价升高，失去电子；化合价降低，得到电子。 金属铁失电子的能力比 金属铁失电子的能力比铜强，铁金属活动性比铜强； 金属活动性比 离子得电子得能力比铁离子强，反应就发生了。 铜离子

15、得电子得能力比铁离子强，反应就发生了。 2eFe + CuSO4 Fe SO4 + Cu在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的 硝酸银溶液和硫酸锌 试管中，分别浸入一段洁净的铜丝 铜丝， 试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过 一会儿取出，观察有什么变化。 一会儿取出，观察有什么变化。 在硝酸银溶液中， 在硝酸银溶液中，铁丝表面覆盖一层银白色物 在硫酸锌溶液中，现象没有明显变化。 质；在硫酸锌溶液中，现象没有明显变化。 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4 金属活动性： ZnCu Ag 金属活动性： 讨论： 讨论：设计实验比较镁、 设计

16、实验比较镁、银、锌的活动性，并从大到小列出 锌的活动性， 锌的活动性顺序。如果将氢也列入其中， 镁、银、锌的活动性顺序。如果将氢也列入其中，应如何 排列？ 排列？ 方案：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硝酸银溶液中， 方案：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硝酸银溶液中，再 将镁、 银三种金属分别投入稀硫酸中， 将镁、锌、银三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象 结论：若镁能与硫酸锌、锌能与硝酸银反应， 结论：若镁能与硫酸锌、锌能与硝酸银反应，说明镁比锌 活泼，锌比银活泼；若镁、锌能与稀硫酸反应，银不能， 活泼，锌比银活泼；若镁、锌能与稀硫酸反应，银不能， 说明镁、锌比氢活泼，氢比银活泼。 说明镁、锌比

17、氢活泼，氢比银活泼。Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag Mg+ZnSO4=MgSO4+Mg Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 结论： 结论： Mg> Zn > H >Ag根据刚才实验比较镁、 根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性， 铜的活动性， 并从大到小列出镁、 铜的活动性顺序。 并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如 果把氢也列入其中，应如何排列? 果把氢也列入其中，应如何排列 MgZnHCu 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1、一种活动性较强的金属能把另一种活

18、动性 、 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐 Al + FeSO4 = 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出 、 来，排在氢后面的金属不能。 排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Al + H2SO4 =金属的化学性质3 金属与盐反应 金属的化学性质3：活泼金属可置换出不活泼金属盐溶液 中的金属 特别活泼金属 K、Ca、Na与 金属盐 、 、 与 溶液反应时先与水反应生成碱和氢气， 溶液反应时先与水反应生成碱和氢气， 然后是碱与盐反应生成新盐和新碱2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na

19、OH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2用不活泼的金属制造货币， 用不活泼的金属制造货币，可以防止 生锈、被腐蚀等。 生锈、被腐蚀等。不能，因为锡能跟酸反应。 不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2不能，铁能跟波尔多液反应。 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜湿法炼铜1、排在前面的金属(活动性较强 能 、排在前面的金属 活动性较强 前面的金属 活动性较强) 后面的金属 活动性较弱)的金 把排在后面的金属(活动性较弱 把排在后面的金属 活动性较弱 的金 属从它的盐溶液中置换出来。 盐溶液中置换出来 属从它的盐

20、溶液中置换出来。 2、越排在前面的金属，越容易失去 、越排在前面的金属，越容易失去 前面的金属 电子，活动性越强 则反之。 越强； 电子，活动性越强；则反之。 3、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置 、排在氢前面的金属可以把酸 氢前面的金属可以把 换出来。 换出来。1、设计实验除去杂质：?铜粉中含有的少 、设计实验除去杂质： 量铁粉； 溶液中含有的少量CuCl2 。 量铁粉；?FeCl2溶液中含有的少量 a.用稀盐酸 用稀盐酸 b.用铁粉 为什么？ 用铁粉 为什么？3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂 、 银粉”是什么金属， “银粉”是什么金属，通过实验做出初步 分析和判断，并提交调查分析报告。

21、 分析和判断，并提交调查分析报告。 银粉即是铝粉， 银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属 铝粉 装饰颜料，广泛应用于涂料行业。 装饰颜料，广泛应用于涂料行业。4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 、 属能与水反应生成碱和氢气。 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的 化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的 把一块绿豆大的金属钠放入 小杯滴有酚酞的 水中。 水中。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 有气体产生， 有气体产生，滴有酚酞的水显红色把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜 把一块绿豆大的金属钾放入 小杯滴有硫酸铜 溶液中。 溶液中。 2K+2H O=2KOH+H 2 22KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2 有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液 有气体产生，硫酸铜溶液与 溶液 反应产生氢氧化铜篮色沉淀。 反应产生氢氧化铜篮色沉淀。5、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片