广州一中元旦放假高一化学练习题

1、练习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1. 焰火“脚印”.“笑脸”.“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌.浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2小李在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是A、复分解反应 B、分解反应C、化合反应 D、置换反应3下列微粒只能作还原剂的是AS2 BFe2+ CFe3+ DH+4.

2、下列叙述正确的是 ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和ClB溶于水后能够电离出H+ 的化合物都是酸C氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多5Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐6“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明 A维生素C本身被还原 B维生素C具有还原性C维生素C具有氧化性 D维生素C发生了还原反应7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，1

3、1.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8 g的NH离子中含有的电子数为10NAC1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8下列叙述正确的是 AH+ OH= H2O表示所有强酸和强碱的反应B所有的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式9将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是 A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C稀盐酸 D浓硝酸10在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32、NO3 CK、Na、SO32、C

4、l DNa、Mg2、Cl、SO4211将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时, 图中曲线正确的是（x轴表示加入NaOH溶液的体积, y轴表示沉淀的量） 12根据反应式：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br+ 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ABr、Fe2+、I BBr、I、Fe2+ CI、Fe2+、BrDFe2+、I、Br13.在氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合溶液中，若钠离子为0.1 mol，镁离子为 0.25 mol,氯离子为0.25 mol，则硫酸根为 A.0.175 mol B.0.5 mol C.0.15 m

5、ol D.0.25 mol14一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为 A40mL B大于40mL C小于40mL D不一定15下列制备气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B用加热分解高锰酸钾的方法制取O2C用过氧化钠与水反应制O2 D用稀盐酸与石灰石反应制取CO2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）16. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAB常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为N

6、AC. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:217下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A热稳定性：Na2CO3NaHCO3C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3D常温时溶解度：Na2CO3NaHCO318某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO319 相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为A3:2 B

7、3:1 C1:1 D1:320下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落21向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A1mol/L B2mol/L C4mol/L D5mol/L22下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧23可用

8、于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是 A加热时有无气体放出 B溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成C滴加盐酸时有无气泡放出 D溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成24用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法不正确的是 ACu是还原剂 BFe3+是氧化剂C氧化性：Cu2+ Fe3+ D该反应属于离子反应25在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、S

9、O42 DNa+、H+、SO42第卷（非选择题）三、填空题。26在Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O反应中，（1）请用双线桥法标出电子得失情况， （2）若有0.1 mol Cu发生了反应，则转移的电子个数为 ；若有0.1 mol电子发生了转移，则所生成的SO2气体在标准状况下的体积为 。27根据要求回答（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 。（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。28.(5分)A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为金属单质。（1）写出B的化学式 ，D的化

10、学式 。（2）已知2mol化合物 C与 2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是 。写出此变化过程中有关反应的化学方程式：CE： ；CD： .29.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原理，回答下列问题：如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_ _、 、 。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是

11、_ _。(3)NaHCO3加热分解的化学方程式为：_ _。(4)通过该实验可以得出的结论是_ _ 、_ 、_ 。30. 下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X_G_D_ (2)写出G与C反应生成D的离子反应方程式：_ (3)写出XEA的离子方程式：_ (4)写出C与参加反应的化学方程式_，若0.2mol转移的电子数为_个。四、计算题。31.向10.2g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标况下的体积为11.2L，若向

12、反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2、Al3+恰好完全沉淀，则沉淀的质量分别为多少？32有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算（写出计算过程）： (1)被氧化的金属钠的质量是 克。(2) 未被氧化前金属钠的质量是 克。 (3)反应后所得溶质的质量分数为 。 参考答案一、15 DBACA 610 BCCBD 1115 BCACD二、16CD 17D 18B 19C 20AC 21AD 22C 23B 24C 25B三26：（1）得2e- 失2e- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+2H2O （2） 1.2021

13、023 ； 1.12 L 27（1）盐酸 CO322HCO2H2O；（硝酸、稀硫酸均可）（2）加热 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O28、（1）Na2O NaOH（2）Na2CO3、NaOH（或碳酸钠、氢氧化钠）2Na2O22CO22Na2CO3O22Na2O22H2O4NaOHO229.（1）小试管中棉球变成蓝色；B烧杯中澄清石灰水变浑浊；A中有气泡冒出（2）防止倒吸（3）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（4）NaHCO3热稳定性比Na2CO3小；NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2； Na2CO3加热不分解30.（6分） NaHCO3 NaAlO2 Al(OH)3（3分） AlO+CO2+2H2O=Al(OH) 3 +HCO3（2分） HCO3+OH=CO+H2O（5分） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2四、计算题：（6分）31计算得出：n(Mg)0.2mol n(Al)0.2molmMg(OH)20.2mol58g/mol11.6gmAl(OH)30.