【KS5U解析】四川省南充高级中学2019-2020学年高二3月线上月考理综化学试题 Word版含解析

1、1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是a. 海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠b. 海带中的碘是以i形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现c. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法d. 工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料【答案】c【解析】【详解】a.金属钠不能通过电解饱和食盐水制得，需电解熔融状态的nacl制取，故a错误；b. i遇淀粉不会显蓝色，故b错误；c. 热水器内胆主要为铁，镁棒与铁形成原电池，镁做负极，铁为正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故c正确；d. 煤的干馏属于化学方法，故d错误；故答案选

2、：c。2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是a. 异戊二烯所有碳原子可能共平面b. 可用溴水鉴别m和对二甲苯c. 对二甲苯的一氯代物有2种d. m的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气【答案】d【解析】【详解】a. 异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，a正确；b. m中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，b正确；c. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，c正确；d. m的分子式为c8h12o，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为c

3、2h7-，无此基团，d错误；答案为d【点睛】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色；对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色，但有机层显橙红色。3.氢化钙(cah2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是a. 装置a：制取h2，离子方程式为zn2hzn2h2b 装置b：用于除去h2中杂质，中盛有naoh溶液，中盛有浓硫酸c. 装置c：制取cah2，先点燃c处酒精灯，后打开a中分液漏斗的活塞d. 装置d：竖直导管作用是平衡压强，观察h2流速以调节反应的进行【答案】c【解析】【分析】装置a稀

4、盐酸和锌反应制取氢气，b装置除去氢气中的hcl气体和水蒸气，装置c为反应发生装置，制取氢化钙，装置d用于观察h2流速以调节反应的进行。【详解】a. 装置a：稀盐酸和锌反应制取氢气，离子方程式为zn2hzn2h2，故a正确；b. 装置b：用于除去h2中杂质，需先除hcl气体再除水蒸气故中盛有naoh溶液，中盛有浓硫酸，故b正确；c. 装置c：制取cah2，需先打开a中分液漏斗的活塞一段时间后点燃c处酒精灯，防止钙与氧气反应和氢气不纯发生爆炸，故c错误；装置d：竖直导管的作用是平衡压强，观察h2流速以调节反应的进行，故d正确；故答案选：c。4.4种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子

5、的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为1:2，x2+和z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )a. 与w相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料b. x单质不可能置换出w单质c. 元素原子半径从大到小的顺序是x、y、zd. w、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hzo4【答案】b【解析】四种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为1：2，x2+和z-的电子数之差为8。若w是h元素，则x是he元素，he是稀有气体，不会形成x2+，故舍去；若w是he元素，则x是be元素、z是f元素，其原子的最外

6、层电子数之和为19，则y最外层电子数是8，y是ne，与题意不符，故舍去；若w是li元素，则x是c元素、c原子不能形成简单离子，故舍去；若w是be元素，则x是o元素、o原子不能形成简单阳离子，故舍去；若w是b元素，则x是ne元素，ne是稀有气体，不会形成x2+，故舍去；若w是c元素，则x是mg元素、z是cl元素，其原子的最外层电子数之和为19，则y最外层电子数是5，为p元素，符合题意。a根据上述推断，w为c，与c相邻的同主族元素是si，si可制成重要的半导体材料，故a正确；b.根据化学反应：2mg+co22mgo+c，该反应为置换反应，故b错误；c.x、y、z分别为mg、p、cl，同周期元素从左

7、到右原子半径逐渐减小，则元素原子半径从大到小的顺序是x、y、z，故c正确；d.根据上述分析，w是c元素，y是p元素、z是cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性最强的是hclo4，故d正确；故选b。点睛：本题考查元素的推断，4种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，z的原子序数最大且小于18， x2+和z-离子的电子数之差为8，则可直接断定x为mg、z为cl，然后根据元素周期律的有关知识解答即可。5.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是a. 1.00 mol nacl中含有nacl分子数为nab. 18g d2o

8、和18g h2o中含有的质子数均为10nac. 1mol fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3nad. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 na【答案】d【解析】a、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1mol氯化钠中含1mol钠离子即na个，不含nacl分子，选项a错误；b、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含质子为9na个，选项b错误；cfe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1mol×（-0）=mol，转移电子的数目为na，选项c错误；d、根据石墨的结构利用分摊法分析知

9、，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5na，选项d正确；答案选d。6.甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。【查阅资料】co能与银氨溶液反应：co2ag(nh3)22oh=2ag2nh4co322nh3；cu2o为红色，不与ag反应，发生反应：cu2o2h=cu2cuh2o。（1）装置a中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为a_。（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_。（4）已知气体产物中含有co，则装置c中可能观察到的现象是_；装置f的作用为_。（5）当反应结

10、束后，装置d处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有cu2o：_；欲证明红色固体中是否含有cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/l agno3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体的操作过程)预期现象与结论_若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有cu【答案】 (1). al4c312hcl=3ch44alcl3 (2). fdbecg (3). 先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下

11、面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下 (4). 试管内有黑色固体生成 (5). 除去甲烷中的hcl和h2o (6). 取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含cu2o (7). 取少量的cu2o固体于试管中，加入适量的0.1 mol/l agno3溶液【解析】【分析】装置a中反应是稀盐酸和al4c3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置f吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置d加热还原氧化铜，通过装置b检验生成的水蒸气，通过装置e检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置c中银氨溶液验证一氧化碳，co能与银氨溶液反应：co2

12、ag(nh3)22oh=2ag2nh4co322nh3，最后用排水法吸收和收集尾气，据此解答。【详解】(1)装置a中反应是稀盐酸和al4c3反应生成氯化铝和甲烷,反应的化学方程式为：al4c312hcl=3ch44alcl3；(2)装置a中反应是稀盐酸和al4c3反应生成氯化铝和甲烷,甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物,生成的甲烷气体通过装置f干燥,通过装置d加热还原氧化铜,通过装置b检验生成的水蒸气,通过装置e检验吸收生成产物二氧化碳,通过装置c中银氨溶液验证一氧化碳,co能与银氨溶液反应：2ag(nh3)22oh=2ag2nh4co322nh3，最后用排水法吸

13、收和收集气体，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 afdbecg；(3)实验中滴加稀盐酸的操作是：先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下；(4)气体含有一氧化碳，c中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，试管内有黑色固体生成，f是除去甲烷中杂质气体氯化氢和水蒸气；(5)当反应结束后，装置d处试管中固体全部变为红色，实验证明红色固体中含有cu2o的方法为：取少量红色固体,加入适量稀硫酸,若溶液变蓝色,说明含铜离子,则证明含cu2o；欲证明红色固体中是否含有cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入

14、适量的0.1mol/lagno3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需要增加对比实验：即取少量的cu2o固体于试管中,加入适量的0.1mol/lagno3溶液，若溶液不变蓝，则可以排除红色固体中氧化亚铜的干扰，证明其中含铜。7.随着科学技术的发展和环保要求不断提高，co2的捕集利用技术成为研究的重点。.工业上使用的捕碳剂有nh3和(nh4)2co3，它们与co2可发生如下可逆反应：nh3(l)h2o(l)co2(g)nh4hco3(aq)h12nh3(l)h2o(l)co2(g)(nh4)2co3(aq)h2(nh4)2co3(aq)h

15、2o(l)co2(g)2nh4hco3(aq)h3则h3_(用含h1、h2的代数式表示)。.目前国际空间站处理co2的一个重要方法是将co2还原，所涉及的化学反应方程式为co2(g)4h2(g)ch4(g)2h2o(g)，已知：h2的体积分数随温度的升高而增加。（1）该反应的s_0(填“”“”或“”)，该反应的h_0(填“”或“”)。（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的co2和h2并发生上述反应，t 下，co2物质的量浓度c(co2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a体系压强保持不变b混合气体密度保持不变c甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变dh2的

16、质量分数保持不变（3）t下，反应前20 s的平均反应速率v(h2)_(用含a、b的代数式表示)。（4）t下，该反应的平衡常数k_(用含a、b的代数式表示)。（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)_；co2转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。.工业上常用高浓度的k2co3溶液吸收co2，得溶液x，再利用电解法使k2co3溶液再生，其装置示意图如图所示：（1）在阳极区发生的反应包括_和hhco3=co2h2o。（2）简述co32在阴极区再生的原理：_。（3）nh3·bh33h2o2=nh4bo24h2o。下列说法正确的是_。a电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极bbo2通过

17、质子交换膜向正极移动c负极附近溶液ph增大d正极的反应式为3h2o26h6e=6h2o【答案】 (1). 2h1h2 (2). (3). (4). ad (5). mol/(l·s) (6). (7). 减小 (8). 增大 (9). 4oh4e=2h2oo2或2h2o4e=4ho2 (10). 阴极h放电产生h2，oh浓度变大并与hco3反应使co32再生 (11). d【解析】【详解】inh3(l)h2o(l)co2(g)nh4hco3(aq)h12nh3(l)h2o(l)co2(g)(nh4)2co3(aq)h2(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3

18、(aq)h3利用盖斯定律计算×2-得到(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3(aq)h32h1h2；.(1)该反应正反应方向气体分子数减少，则s0，已知h2的体积分数随温度的升高而增加，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应方向为放热反应，则h0；（2）a.该反应前后气体分子数不等，反应过程中体系压强发生变化，当体系压强不变时，说明反应达到平衡状态，故a正确；b.反应前后气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c.从反应开始到平衡，甲烷和水蒸气的物质的量之比均为1:2,始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d

19、.h2的质量分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d错误；故答案选：ad；（3）由图1可知：反应前20秒co2物质的量浓度减少（a-b）mol/l,则h2物质的量浓度减少4（a-b）mol/l，平均速率mol/(l·s)；（4）起始时通入等物质的量的co2和h2，二者的起始浓度相等，均为a mol/l，减少的浓度分别为(a-b) mol/l和4(a-b) mol/l，平衡浓度分别为b mol/l、(4b-3a）mol/l，ch4和水蒸气的平衡浓度分别为(a-b) mol/l和2(a-b) mol/l，该反应的平衡常数；（5）降低温度，v(正)减小，平衡正向移动，co

20、2转化率增大；.（1）由图2可知：阳极区oh-失电子生成o2，电极反应式为或；（2）阴极的电极反应为，c(h+)减小，电离平衡正向移动，可以使co32-再生；（3）由反应nh3·bh33h2o2=nh4bo24h2o可知h2o2中氧元素化合价下降发生还原反应，为原电池的正极，nh3·bh3中b元素化合价升高，发生氧化反应，为原电池的负极。a. 电流从正极流向负极，即从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故a错误；b. 放电时,阴离子向负极移动,所以bo2通过质子交换膜向负极移动，故b错误；c. nh3bh3为负极失电子发生氧化反应,电极反应式为，所以负极附近溶液ph减小，故c错

21、误；d. 右侧h2o2为正极得到电子发生还原反应,电极反应式为，故d正确；故答案选：d。【点睛】化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等，据此来判断化学反应是否达到平衡，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，以及衍生的物理量中变量不变分析判断。8.一定条件下，ch4与h2o（g）发生反应：ch4（g）h2o（g）co（g）3h2（g）。设起始z，在恒压下，平衡时ch4的体积分数（ch4）与z和t（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 a. 该反应的焓变h<0b. 图中z的大小为a<3<bc. 图中x点对应的平衡混合物中3d. 温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后（ch4）减

22、小【答案】b【解析】【分析】由图象可知升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，起始=z，z越小，说明加入甲烷的物质的量相对水来说越多，含量越大，以此解答该题。【详解】a. 升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变h>0，故a错误；b. 起始=z，z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则z的大小为b>3>a，故b正确；c. 起始=3，水和甲烷按1:1反应，达到平衡时，二者比值不等于3，故c错误；d. 增大压强,平衡逆向移动,所以平衡在加压后(ch4)增大，故d错误。故答案选：b。9.镓(ga)、锗(

23、ge)、硅(si)、硒(se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为ar_；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_种；seo3的空间构型是_。(2)根据元素周期律，原子半径ga _as，第一电离能ga _as。(填“大于”或“小于”)(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物sih4、si2h6等，与氯、溴结合能形成sicl4 、sibr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为_，丁硅烯(si4h8)中键与键个数之

24、比为_。(4)gan、gap、gaas都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。(5)gan晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为na。晶体中ga原子采用六方最密堆积方式，每个ga原子周围距离最近的ga原子数目为_。从gan晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为cm3，gan晶体的密度为_g/cm3(用a、na表示)。【答案】 (1). (2). 3 (3). 平面三角形 (4). > (5). < (6). 4 (7). (8). 11:1 (9). 结构相似前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子

25、的半径呈反比，原子半径大小为n<p<as，因此gan的熔点最高，gaas的熔点最低 (10). 12 (11). 【解析】【分析】（1）按要求画出硒原子的核外电子排布式即可，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第va族元素第一电离能大于相邻元素；气态分子中se原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，因此为平面三角形；（2）同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，据此来分析即可；（3）二氧化硅中1个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子，对于分子晶体来讲，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；（4）原子晶体中各原子之间是靠共价键形

26、成的，在成键数相同的情况下，共价键的强度受成键原子的半径大小影响，半径越小则键能越大，n、p、as同属第va族，因此三种物质的结构相似，而原子半径大小为n<p<as，因此gan的熔点最高，gaas的熔点最低；（5）从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12，接下来分析其化学式，位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为，位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为，位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为，位于晶胞底面上的棱棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为，位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡

27、献为1，因此该结构为，再根据体积来计算密度即可。【详解】（1）硒是34号元素，其核外电子排布式为，根据分析可知同周期中只有as、br、kr三种元素的第一电离能大于硒，而的结构为平面三角形；（2）同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，因此镓原子的半径大于砷原子，砷原子处于第va族，其4p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能较大，因此砷原子的第一电离能大于镓原子；（3）根据分析，水晶晶体中硅原子的配位数为4，几种分子晶体的熔沸点可以按照相对分子质量的大小来排列，因此沸点有：，丁硅烯的结构与丁烯类似，分子中有8个键，1个双键，2个键，因此分子中的键与键的数个数之比为11:1；（4）原子晶体中各原子之间是靠共价键形成的，在成键数相同的情况下，共价键的强度受成键原子的半径大小影响，半径越小则键能越大，n、p、as同属第va族，因此三种物质的结构相似，而原子半径大小为n<p<as，因此gan的熔点最高，gaas的熔点最低；（5）从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下分别有3、6、3个配位原子，故镓原子的配位数为12；根据分析得出化学式为，质量为，该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和，因此该底面的面积为，高为2倍的正四面体高，因此体积为，代入密度公式有。10.