届二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习

1、2018 届二轮复习专题之陌 生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。第一部分氧化还原反应类型1、（2013 北京）在酸性条件下，将 MnO 氧化 Fe2 的离子方程式补充完整：MnOFe2=Mn2Fe32、（2015 浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：=()Mn + ()CO 22 ()MnO 4 ()C 2 O4 +FeCb 和3、（2012全国）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。KCIO在强碱性条件下反

2、应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为: 4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO + 3e- =NOt + 2出0（1）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是（填字母 ）。A KMnO 4BNa2CO3CCu2ODFe2(SO4)3（2）写出上述反应的化学方程式并配平:5、（2013 江苏 ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCOs,含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:（1）MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

3、。6、生产硫化钠大多采用无水芒硝 （Na2SO4）-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2写出煅烧时发生反应的化学方程式7、向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的12还原为，其离子方程式:0&向含Cr20的酸性废水中加入FeS04溶液，使CO全部转化为C产。写出该反应的离子方程式:9、温度高于200 C时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4： 1)，该反应的化学方程式:10、常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将 SO2转化为SO而实现SO2的处理(总反应为2SO2 +O2 + 2H2O=2H2SO4）。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+

4、的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2 + + O2+ 4H + =4Fe十十2H2O ,则另一反应的离子方程式：11、废旧干电池中的 MnO2与FeS在70C的硫酸中浸取，生成 MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式:12、碲(Te)为W A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提 取碲。(2) TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： 碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式 。 酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行 还原”得到碲，该反应的化学方程式是 13、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成

5、蓝色，并放岀无色气体。请写岀该反应的化学方程式。14、 工业上利用 KOH和MnO2为原料制取KMnO 4。主要生产过程分两步进行：第一步将 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4 第一步反应的化学方程式为 .15、 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO (占40%)，还有 CaO、MnO、Fe2O3、等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 的流程如下，根据题意回答下列问题：加入的NaCIO可与Mn2+反应产生MnO 2沉淀，该反应的离子方程式是。在调节 pH、发生水解之前，还有一 种离子也会被 NaCIO氧化，该反应的离

6、子方程式为。16、污水及自来水处理的方法有很多MnO2和固体KOHFeO、Al 2O3、SiO?MgSO4 7H2O(1)碱性环境下，CI2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式:(2)酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的 ph,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式:(3)含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaCIO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被 NaCIO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式:(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶

7、液反应，呈现蓝色,同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式3、（右图）写出HS03-在阳极放电的电极反应式:O.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于稀 HNO 3的凝乳状白色沉淀产温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制 备方法有: 方法一：用氯酸钠（NaCIOg）和硫酸酸化的 H2O2反应生成CI02。请写岀该反应的化学方程式。方法二：用氯酸钠 氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写岀该反应的离子方程式。17、S2CI2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉

8、淀生成，该反应的化学方程式:第二部分非氧化还原反应类型1、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH20,经过滤、水洗除去其中的C，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2o TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为:2、化合物SOCI2是一种液态化合物，沸点为 77C.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCI?，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸岀生（提示：H2SO3是一种中强酸，HSOf的酸性强于 HCO3-的酸性）.根据上述实验，写岀以下反应的化学方程式:（1）SOCI2和水反应。（2）SOCI 2和足量氢氧化钠溶液反应。（3）

9、SOCI 2和足量碳酸钠溶液反应。3、SOCI2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCI2,有NazSOs和NaCI生成。如果把少量水滴到SOC中，实验现象是，反应的化学方程式为。第三部分电极反应式的书写1、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，电池（5.93kW kg-1）o若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为2、（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图需补充物质A，A是，说明理由：。（第二题）MOIf图4（第三题）PbO2也可以通过4、（2014全国）PbO2可由PbO

10、与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（ NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为,MnO2 Zn 电池若电解液中不加入 Cu（ NO3） 2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。5、（2012全国）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与类似，K2FeO4 Zn也可以组成碱性电池，FeOd在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。N2-Ag电-极-NO?二质子交换膜-H2O -aO2直流电源h b6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 催化硝化法中，

11、用H2将NO还原为N2, 段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 电化学降解 NO的原理如右图所示，电源正极为（填- +4NO3+4H =5O2 t +2Nf +2HO,则阴极反应式为：。15. （1）用阴离子交换膜控制电解液中OH 的浓度制备纳米 Cu2O,反应为2Cu + H2OCU2O+ H21，“a” “b” ；若总反应为装置图如下所示。该电解池的阳极反应式:（2）储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）O生成目标产物的电极反应式为（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二

12、氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时b极上生成乙烯的电极反应式为（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式:（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F等的无水熔融物生产 NF3,其电解原理如图所示。a电极为电解池的极，写出该电极的电极反应式：2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练（答案）第一部分氧化还原反应类型1、158H + 154H2O2、2516H+2108H2O3、2Fe3+3CI0- + 10OH - =2FeO4 + 3CI+5H 2O4

13、、C(2)3Cu2O+2NO + 14H + =6Cu2+2NOt + 7出05、(1 ) MgC03+2H+ Mg+C02T +H0; 2Fe2+H202+2H+ 2F(3+2H20;6、3Na2S04 + 8C3Na2S+ 4C0T + 4C02 T7、S0+ I2+ 出0=2|- + S0 + 2H +8、Cr2 0 + 6Fe2+ + 14H + =2C产 + 6Fe3+ + 7出09、4AI(NO 3)312NO2 T+ 3O2 T+ 2AI2O310、2Fe3+ + S02 + 2H20=2Fe2+ + S0+ 4H +11、9MnO2+ 2FeS+ 1OH2SO49MnSO4 +

14、 Fe2(S04)3 + 10出012、TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2OTeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCI+2H 2SO413、3CU2O+14HNO 3=6Cu(NO 3)2+2NOf +7出014、2MnO2+4KOH+O 2=2K 2MnO4+2H2O15、Mn2+CIO-+H2O=MnO 2 J +2lH+CI-2Fe2+CI0-+2H+=2Fe3+CI-+H2016、(1)2CN -+8OH-+5CI2=2CO2+N2+10CI-+4H2O(2)Cr2072-+6Fe2+14H +=2Cr3+6Fe2+7H20C77- + GQ = CNO- + C72CNO

15、-3CIO- +2H* =+了(7厂 +禺O(4)2I-+2H+O3= I2+O2+H2O(5)方法2NaCI0 3+H2O2+H2SO4=2CIO 2符02 1+Na2S04+2H 2O方法二 2CIO3-+2CI-+4H+=2CIO2 仟CI2 仟2H2O17、2S2Cl2+2H20=S02 T +3SJ +4HCI第二部分非氧化还原反应类型1、TiCl4+(X + 2)H2O=TiO2 XH2OJ + 4HCI2、 (1) SOCI2+H2O=2HCI+SO2(2) SOCl2+4NaOH=2NaCI+Na 2SO3+2H2O(3) SOCl2+2Na2CO3=2NaCI+Na 2SO3

16、+2CO23、岀现白雾，有刺激性气体生成SOCI2+H2O=SO2 T +2HCI T第二部分电极反应式的书写1、CH30CH3-12e +3H 20 2C02+12H+3、电解 no 制备 NH4N03，阳极反应为 N0-3e-+2H20=N0 3-+4H +，阴极反应为：N0+5e-+6H+=NH r+H 2。,从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的NHr的物质的量,一电塔总反应方程式为：8NO+7H 203NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；故答案为：NH3 ;根据得失电子守恒，阳极产生的N03的物质的量大于阴极产生的 NH4+的物质的量，所以需补充 NH3.4、HS0 3+H 20-2e-=S042-+3H +5、PbO+ClO ?PbO2+Cl-?Pb2+ +2H 2O 2& ?PbQ J +4H +石墨上包上铜镀层?Pb2+ +2e-= ?PbJ ?不能有效利用Pb2+FeO42 + 3e +