【KS5U解析】北京市第四十三中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题 Word版含解析

1、北京市第四十三中学 20202021 学年度第一学期高一年级 9 月阶段性考试化学学科试卷本试卷共 6 页，共 100 分。考试时长 60 分钟。考生务必将选择题答案答在机读卡上，在试卷上作答无效。第一部分 单项选择题（共 40 分）1. 75%的酒精溶液是一种以乙醇（c2h5oh）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。c2h5oh属于a. 单质b. 氧化物c. 有机化合物d. 无机物【答案】c【解析】【详解】酒精c2h5oh是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。答案选c。2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列

2、古代发明中，不涉及化学反应的是a. 陶瓷烧制b. 活字印刷c. 粮食酿醋d. 火药使用【答案】b【解析】【详解】a陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，选项a不符合；b活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化不涉及化学反应，选项b符合；c粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，选项c不符合；d火药使用是用s、c和kno3，爆炸时发生反应化学方程式为2kno3+s+3c=k2s+n2+3co2，是化学变化，选项d不符合；答案选b。3. 下列物质中，属于氧化物的是a. h2so4b. so2c. kclo3d. o2【答案】b【解析】【分析】由两种元素组成，其中一种

3、元素含有o的化合物属于氧化物，据此分析解答。【详解】ah2so4属于酸，a不符合题意；bso2由s、o两种元素组成，属于氧化物，b符合题意；ckclo3属于盐，c不符合题意；do2属于单质，d不符合题意；答案选b。4. 在mgo、cuo、cao、so2;c、fe、s、p;zncl2、baco3、hno3、nano3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()a. cuo、fe、zncl2b. so2、s、nano3c. cao、c、baco3d. so2、fe、hno3【答案】d【解析】【分析】【详解】mgo、cuo、cao、so2中so2是非金属氧化物，而其它

4、三种物质为金属氧化物；c、fe、s、p中fe是金属单质，其它为非金属单质；zncl2、baco3、hno3、nano3中hno3为酸类物质，其它为金属与酸根组成盐类物质；故选d。【点睛】明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。5. 下列物质中，属于电解质的是a. cub. nacl溶液c. naoh固体d. 乙醇【答案】c【解析】【分析】电

5、解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质。【详解】a. 金属cu是单质，故不属于电解质也不属于非电解质，故a错误；b. nacl溶液是混合物，故不属于电解质也不属于非电解质，故b错误；c. naoh是碱，属于电解质，故c正确；d. 乙醇属于非电解质，故d错误。故选c。【点睛】本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答。6. 生石灰(cao)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是a. h2so4b. so2c. h2od. naoh【答案】d【解析】【详解

6、】a、cao是碱性氧化物，可以和h2so4反应生成caso4和水，a不符合题意；b、cao是碱性氧化物，可以和酸性氧化物so2反应生成caso3，b不符合题意；c、cao可以和水反应生成ca(oh)2，c不符合题意；d、cao是碱性氧化物，不能和碱naoh反应，d符合题意；故选d。7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是a. fe2(so4)3=2fe3+3sob. cacl2=ca2+cl-c. k2so4=2k+sod. feso4=fe2+so【答案】b【解析】【详解】afe2(so4)3是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为fe2(so4)3=2fe3+3so，a

7、正确；bcacl2是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为cacl2=ca2+2cl-，b错误；ck2so4是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为k2so4=2k+so，c正确；dfeso4是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为feso4=fe2+so，d正确；答案选b。8. 下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是a. naohb. na2so4c. na2co3d. k2co3【答案】c【解析】【详解】anaoh属于碱，a不满足题意；bna2so4是钠盐，也是硫酸盐，b不满足题意；cna2co3既是钠盐又是碳酸盐，c满足题意；dk2co3既是钾盐又是碳酸盐，d

8、不满足题意；答案选c。9. 下列说法正确的是()a. 酸、碱、盐都是电解质b. 电解质都是易溶于水的物质c. 氧化物都是电解质d. 氢化物都不是电解质【答案】a【解析】【详解】a、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确；b、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误；c、非金属的氧化物不是电解质，错误；d、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误；答案选a。10. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为co22mgc2mgo，该反应属于a. 化合反应b. 分解反应c. 置换反应d. 复分解反应【答案】c【解析】【详解】

9、反应co2+2mgc+2mgo为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；答案选c。11. 氧化还原反应的实质是（ ）a. 电子转移b. 元素化合价变化c. 氧元素参加反应d. 原子重新组合【答案】a【解析】【详解】a电子的转移为氧化还原反应的实质，故a正确；b元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故b错误；c氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故c错误；d原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故d错误；故答案为a。12. 下列反应中属于非氧化还原反应的是a. cl2 + 2kbr = br2 + 2kclb. 2nahco3 na2co

10、3 + h2o + co2c. 4fe(oh)2+ o2+2h2o=4fe（oh）3d. 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2【答案】b【解析】【详解】a. cl22kbr=br22kcl反应中氯元素由0价变为-1价，溴元素由-1价变为0价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项a不符合题意；b. 2nahco3na2co3h2oco2反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，选项b符合题意；c. 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3反应中铁元素由+2价变为+3价，氧元素由0价变为-2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项c不符合题意；d.

11、 2na2o22co2=2na2co3o2反应中氧元素由-1价变为0价和变为-2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项d不符合题意；答案选b。13. 下列 5 种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的nh3 n2 nox n2o5。根据此规律，x 不可能是a. no2b. nano2c. n2o3d. n2o【答案】d【解析】【详解】nh3中n的化合价为-3价，n2中n的化合价为0价，no中n的化合价为+2价，n2o5中n的化合价为+5价，由于是按照化合价由低到高的顺序排列，因此x的化合价在+2+5之间，可以是+3和+4价，而n2o中n的化合价为+1价，不满足

12、条件，故答案选d。14. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】a. 有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，a错误；b. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，b错误；c. 置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，c正确；d. 复分解反应一定不是氧化还原反应，d错误；故答案为：c。15. 实现下列变化需要加入氧化剂的是a. cl2cl-b. h+h2c. cuo cud. coco2【答案】d【解析】【详解】acl2cl-氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，需要加入还原剂

13、，a不符合题意；bh+h2氢元素的化合价降低，氢气作氧化剂，需要加入还原剂，b不符合题意；ccuo cu铜元素的化合价降低，氧化铜作氧化剂，需要加入还原剂，c不符合题意；dcoco2碳元素的化合价升高，一氧化碳作还原剂，需要加入氧化剂，d符合题意；答案选d。16. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是a. na+、ca2+、cl-、cob. na+、mg2+、cl-、soc. h+、k+、co、oh-d. ba2+、h+、so、no【答案】b【解析】【详解】aca2+、co可结合生成caco3的沉淀，不能大量共存，a不满足题意；b四种离子相互不反应，可以大量共存，b满足题意；ch+与co反

14、应生成二氧化碳和水，与oh-反应生成水而不能大量共存，c不满足题意；dba2+与so可结合生成baso4的沉淀，不能大量共存，d不满足题意；答案选b。17. 已知在某温度时发生如下三个反应:c+co2=2co; c+h2o(g)=co+h2; co+h2o=co2+h2由此可判断，在该温度下，c、co、h2 还原性的顺序是a. co c h2b. co h2 cc. c h2 cod. c co h2【答案】d【解析】【详解】c+co2=2co中，c作还原剂，co为还原产物，c+h2o(g)=co+h2中c作还原剂，h2为还原产物，co+h2o=co2+h2中co作还原剂，h2为还原产物，根据

15、还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性：ccoh2，故答案选d。18. 下列反应的离子方程式书写正确的是a. 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：na2co32h+2na+co2h2ob. 氢氧化铜与盐酸反应：oh-h+h2oc. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：ba2+oh-h+ +sobaso h2od. 铁与氯化铜溶液反应：fecu2+cufe2+【答案】d【解析】【详解】a碳酸钠属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，应拆写为离子形式，a错误；b氢氧化铜为沉淀，离子方程式中不拆写，b错误；c氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式应为ba2+2oh-2h+ +sobaso 2h2o，c错误；d铁与氯化铜

16、溶液发生置换反应，其离子方程式为fecu2+cufe2+，d正确；答案选d。19. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是a. 铁和稀盐酸反应：fe2h+ = fe3+h2b. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)22h+=ca2+2h2oc. 铜片插入硝酸银溶液中：cu2ag+=cu2+2agd. 碳酸钙和稀硫酸反应：co2h+=h2oco2【答案】c【解析】【详解】a.稀盐酸与铁反应产生fecl2和h2，反应的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，选项a错误；b.在澄清的石灰水中ca(oh)2以离子形式存在，反应的离子方程式为：oh-+h+=h2o，选项b错误；c.铜片插入硝酸银溶液

17、中，发生反应产生ag和cu2+，离子方程式为：cu +2ag+=cu2+2ag，选项c正确；d. 碳酸钙难溶不可拆，且和稀硫酸反应生成微溶性的caso4、h2o和co2。正确的离子方程式为：caco32h+= caso4+h2oco2，选项d错误；答案选c。20. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气， mno2 + 4hcl（浓）mncl2 + cl2 + 2h2o 关于该反应的叙述不正确的是a. mno2 是氧化剂b. hcl 具有还原性c. mno2 被 hcl 还原d. cl2 为还原产物【答案】d【解析】【详解】a、mno2中mn的化合价由+

18、4价降为+2价，故mno2是氧化剂，选项a正确；b、hcl中cl的化合价由-1价升为0价，故hcl是还原剂，即hcl具有还原性，选项b正确；c、mno2是氧化剂，hcl是还原剂，则mno2被hcl还原，选项c正确；d、hcl中cl的化合价由-1价升为0价生成cl2，cl2 为氧化产物，选项d不正确；答案选d。第二部分 非选择题 （共 60 分）21. 写出下列物质的电离方程式。（1）硫酸 _（2）氢氧化钠 _（3）氯化铜 _【答案】 (1). h2so4=2h+ (2). naoh=na+oh- (3). cucl2=cu2+2cl-【解析】【详解】(1)硫酸属于强电解质，完全电离，其电离方程

19、式为h2so4=2h+；(2)氢氧化钠是强碱，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为naoh=na+oh-；(3)氯化铜是盐，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为cucl2=cu2+2cl-。22. 利用锌渣（主要成分是 zn 和 feso4）制备氯化锌的主要工艺流程如下：反应器 1 中主要反应有： bacl2 + feso4=fecl2 + baso4 zn + feso4=znso4 + fe zn + 2hcl=zncl2 + h2（1）反应属于基本反应类型中的 _反应（2）反应 _属于氧化还原反应，判断依据为 _。【答案】 (1). 复分解 (2). (3). 反应前后有元素化合价的

20、升降【解析】【详解】（1）反应的本质是原化合物交换阴阳离子生成新的化合物，且有沉淀生成，属于基本反应类型中的复分解反应；（2）反应均是置换反应，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。23. 完成下列离子方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 _（2）铁与稀硫酸反应 _（3）碳酸钠溶液中加入稀盐酸 _（4）氢氧化钡和稀硫酸反应 _（硫酸钡难溶于水）【答案】 (1). +ca2+=caco3 (2). fe+2h+=fe2+h2 (3). +2h+=co2+h2o (4). ba2+2oh-+2h+=baso4+2h2o【解析】【详解】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，反

21、应的离子方程式为+ca2+=caco3；(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2；(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸，发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为+2h+=co2+h2o；(4)氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为ba2+2oh-+2h+=baso4+2h2o。24. 根据要求回答问题。(1)往碎蛋壳上滴盐酸会产生大量气体。已知蛋壳化学成分中含有 caco3，则上述反应的离子方程式为：_;将生成的气体通入澄清石灰水，可观察到石灰水变浑浊，上述反应的化学方程式为：_。(2)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐

22、酸。当胃酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平【其主要成分是 al(oh)3，al(oh)3 难溶于水】，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是 _。【答案】 (1). caco3+2h+=ca2+h2o+co2 (2). co2+ca(oh)2=caco3+h2o (3). al(oh)3+3h+=al3+3h2o【解析】【详解】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其离子方程式为caco3+2h+=ca2+h2o+co2，生成的气体为二氧化碳，澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，其化学方程式为co2+ca(oh)2=caco3+h2o；(2)

23、胃酸的主要成分为hcl，与al(oh)3可发生酸碱中和反应，其反应的离子方程式为al(oh)3+3h+=al3+3h2o。25. 用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并按要求填空 （1）cl22nabr2naclbr2_氧化剂 _（2）3no2h2o2 hno3no_还原剂 _【答案】 (1). (2). cl2 (3). (4). no2【解析】【详解】(1)根据反应cl22nabr2naclbr2可知，cl2中cl的化合价降低，得到电子，作氧化剂，nabr中br的化合价升高，失去电子，作还原剂，用双线桥法表示为；(2)根据反应3no2h2o2 hno3no可知，no2中n的化合价

24、既升高又降低，既作氧化剂也作还原剂，用双线桥法表示为。26. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验.【实验步骤】(1)向沸水中加入几滴饱和 fecl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。(2)把盛有 cuso4溶液和 fe(oh)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。【回答问题】(1)fe(oh)3胶体制备的化学方程式为：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl；该反应的离子方程式为_。(2)步骤 2 中能观察到的现象为 _， 胶体产生的该现象称为 _。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在 _范围内。(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入

25、氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀 fe(oh)3，该反应的化学方程式为 _。【答案】 (1). fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+ (2). 盛有fe(oh)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路 (3). 丁达尔效应 (4). 1100nm (5). fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl【解析】【详解】(1)胶体在离子方程式中不拆写，故该反应的离子方程式为fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+；(2)由于胶体有丁达尔效应，而溶液没有，因此盛有fe(oh)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路，胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在1100nm

26、范围内；(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀 fe(oh)3，反应的化学方程式为fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl。27. 高铁酸钠（na2feo4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3clo- +2fe3+ 10oh- =2feo+ 3cl- + 5h2o（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）cl _o _fe _h _（2）分析该氧化还原反应氧化剂为_还原剂为_氧化产物为_还原产物为_【答案】 (1). 降低 (2). 不变 (3). 升高 (4).

27、 不变 (5). clo- (6). fe3+ (7). feo (8). cl-【解析】【详解】(1)根据离子反应方程式分析可知，反应中cl元素的化合价由+1价降低至-1价，得到电子，fe的化合价由+3价升高至+6价，失去电子，h元素和o元素的化合价均未发生改变，故答案为：降低；不变；升高；不变；(2)由(1)可知，cl的化合价降低，故clo-为氧化剂，氧化剂对应还原产物，故还原产物为cl-，fe的化合价升高，故fe3+为还原剂，还原剂对应氧化产物，故氧化产物为feo，故答案为：clo-；fe3+；feo；cl-。28. 阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有

28、黑火药、特效药剂等。 黑火药由硝酸钾（kno3）、硫黄（s）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：所含金属元素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的 不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火 药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能

29、重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电 源，不方便移动。第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异， 但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的 优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。判断下列说法是否正确（填“”或“”）。 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。_ 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。_ 电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。_ 录音鞭炮的声音大小与功率无关。_【答案】 (1). (2). (3). (4)