乙酸学习导航

1、生活中两种常见的有机物乙酸学习导航 二、乙酸1、乙酸的物理性质 俗称：醋酸物理性质颜色、状态气味溶解性熔沸点挥发性2、分子组成与结构乙酸的化学式、结构式和结构简式。化学式： 结构式： 结构简式： 官能团： 。 3、化学性质（1）乙酸的酸性 实验一 乙酸与镁的反应实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象： 。实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反应方程式： 。 实验二 乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象： 。实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反应方程式： 。实验三乙酸和氢

2、氧化钠反应实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸实验现象： 实验结论：乙酸具有酸性化学方程式： 。 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。乙酸除去水垢的原理： 。酸性强弱： （2）乙酸的酯化反应根据教材3-17实验步骤:在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管35min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。实验现象： 。化学反应方程式： 。 通过实验得出：乙酸与乙醇在有

3、 存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫 。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫 反应。乙酸与乙醇的酯化反应加热的目的是什么？ 。浓硫酸的作用是什么？ 。为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 。长导管有何作用？ 。导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 。4、乙酸的重要用途 。反馈练习1、有关乙酸的分子结构的说法不正确的是（ ） A、乙酸分子中有两个碳原子 B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基 D、乙酸分子中含有一个羟基2下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ）A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B乙酸分子中含有

4、碳氧双键，所以它能使溴水褪色C乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体D乙酸不能与金属钠反应放出氢气3用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）A29.5 g B44 g C74.8 g D88 g二、乙酸【观察总结】俗称：醋酸物理性质颜色、状态无色液体气味有强烈刺激性气味溶解性易溶于水、乙醇等溶剂熔沸点沸点：117.9 熔点：16.6挥发性易挥发C2H4O2 CH3COOH 羧基（COOH） 实验一 有气泡产生，2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+H2。 实验二 试管里有无色、无味的气泡生成， 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O。实验三红色褪去，CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O。2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2。H2SO4 CH3COOH H2CO3有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成；CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。浓硫酸，乙酸乙酯，化。提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。催化剂