《KS5U发布》湖南省怀化市2020-2021学年高二10月联考试题 化学 Word版含答案bychun

1、化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：h1 li7 c12 n14 o16 na23 cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.25时，下列事实不能说明hf是弱酸的是a.0.1 mol·l1的氢氟酸溶液ph>1

2、 b.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强c.氢氟酸溶液中含有hf分子 d.稀氢氟酸溶液的导电能力弱2.下列各组物质的归类，完全正确的是3.常温下，在ph5的ha溶液中存在电离平衡：haah，对于该平衡，下列叙述正确的是a.加入水时，平衡向右移动，ha电离常数增大.b.加入少量naa固体，平衡向右移动c.稍微升高溶液温度，溶液中的c(oh)增大d.加入少量naoh固体，平衡向右移动，c(h)减少4.室温下，有ph3的盐酸、硫酸、醋酸(假设ch3cooh的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是a.测定其导电性能大致相同，b.与足量的锌粉反应的起始速率相同c.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比

3、为1：1：100d.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积比为1：2：1005.下列叙述正确的是a.ph7的溶液一定是中性溶液b.由水电离出来的h的浓度为1.0×1010 mol·l1，则原溶液的ph4c.升温，纯水的电离程度增大，kw增大，c(h)增大，ph值减小，但仍呈中性d.定温度下，pha的氨水，稀释10倍后，其phb，则ab16.已知热化学方程式h2(g)br2(l)2hbr(g) h72.8 kj·mol1。下列叙述正确的是a.该反应中化学能全部转化为热能b.反应物总能量小于生成物总能量c.1 mol h2与1 mol br2反应放出72.8

4、 kj热量d.h2(g)br2(g)2hbr(g) h<72.8 kj·mol17.在密闭容器中发生反应：h2s(g)co(g)cos(g)h2(g) h<0，达到平衡后，改变下列条件能使v正<v逆的是a.增大压强 b.升高温度 c.增大co浓度 d.加入催化剂8.用盐酸标准液来滴定naoh待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是a.酸式滴定管只用水洗 b.锥形瓶只用水洗c.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 d.滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失9.在恒容密闭容器中充入一定量co和h2合成ch3oh，其化学方程式为2h2(g)co(g)ch3oh(g) h<0

5、。下列说法错误的是a.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大b.向容器中充入惰性气体，反应速率不变c.h2、co、ch3oh的反应速率之比为2：1：1d.加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大10.已知：h2rhhr，hrhr2，na是阿伏加德罗常数的值。常温下，对ph1的h2r溶液的有关说法错误的是a.1 l该溶液中h数目为0.1nab.na2r溶液中存在r2、hr、h2r等粒子c.该溶液中c(h)c(oh)c(hr)2c(r2)d.常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部

6、选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.25，加水稀释10 ml ph11的氨水，下列判断正确的是a.原氨水的浓度103 mol·l1 b.nh3·h2o的电离程度增大c.溶液中的增大 d.再加入10 ml ph3的盐酸，混合液ph712.某温度下，在容积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3.25 mol h2，发生co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h<0，测得ch3oh(g)的物质的量随时间的变化如图所示。已知，此温度下，该反应的平衡常数k2.25，下列说法错误的是a.010 min，v(h2)0.225 mol

7、3;l1·min1b.点b所对应的状态v正>v逆c.ch3oh的生成速率，点a大于点bd.欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度13.在容积可变的真空密闭容器中投入一定量草酸锰(mnc2o4)，发生反应：mnc2o4(s)mno(s)co(g)co2(g)。在一定温度下达到平衡，测得混合气体总浓度为0.8 mol·l1。若保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，达到新平衡时测得c(co2)x mol·l1。下列说法正确的是a.当co体积分数保持不变时表明反应达到平衡状态b.当气体平均摩尔质量保持不变时表明反应达到平衡状态c.达到新平衡时c(co2)

8、c(co)0.4 mol·l1d.x的取值范围：0.2<x0.414.工业上可采用ch3ohco2h2的方法来制取高纯度的co和h2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(ch3oh)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式a：ch3oh*ch3o*h* ea103.1 kj·mol1方式b：ch3oh*ch3*oh* eb249.3 kj·mol1(其中ea、eb为活化能)。图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。下列说法错误的是a.总反应的焓变(h)大于0b

9、.甲醇裂解过程主要历经的方式应为bc.该历程中最小能垒(活化能)为70.7 kj·mol1d.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为cho*3h*co*4h*15.室温下，向20.00 ml 0.1000 mol·l1盐酸中滴加0.1000 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph随naoh溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法错误的是a.naoh与盐酸恰好完全反应时，ph7b.选择变色范围在ph突变范围内的指示剂，可减小实验误差c.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大d.v(naoh)30.00 ml时，ph12.3三、非选择题：共60分。16.(12

10、分)化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示。历程a中正反应的活化能为 (用图中字母表示)。b历程表明此反应采用的条件为 (填标号)。a.升高温度 b.降低温度 c.增大反应物浓度 d.使用催化剂(2)在如图的转化关系中，x代表卤素。h2 0(填“>”、“”或“<”)；h1、h2和h3三者存在的关系为 。(3)甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h1co2(g)3h

11、2(g)ch3oh(g)h2o(g) h2co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) h3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：计算h1 kj·mol1；已知h341.1 kj·mol1，则h2 kj·mol1。17.(12分)h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系分别如图所示。(1)以酚酞为指示剂(变色范围ph：8.010.0)，将naoh溶液逐滴加入到h3aso3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。(2)ph11时，图中h3aso3水溶液中三种

12、含砷微粒浓度由大到小的顺序为 。(3)h3aso4第一步电离的方程式为 ，加水稀释其稀溶液，溶液中离子浓度增大的微粒是 。(4)若pkalgka，h3aso4第二步电离的平衡常数为ka2，则pka2 。(5)用naoh溶液调节h3aso4溶液的ph为7，此时溶液中c(na) 。18.(12分)回答下列有关水溶液的问题：(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的h浓度之比(：)是 。ph1的盐酸 0.01 mol·l1的naoh溶液(2)已知在25和95时，水的电离平衡曲线如图所示：在25时，水的电离平衡曲线应为 (填“a”或“b”)；95时水的离子积kw 。25时，将ph9的ba(o

13、h)2溶液与ph4的h2so4溶液混合，若冷却至25时所得混合溶液的ph7，则ba(oh)2溶液与h2so4溶液的体积比为 。曲线b对应温度下，ph2的盐酸溶液和ph11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的ph 。常温下，将一小块金属钠投入100 ml 0.15 mol·l1的cuso4溶液中，收集到产生的气体1.456 l(标准状况下)，此时溶液体积仍为100 ml，反应后溶液的ph 。19.(12分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。c(s)h2o(g)h2(g)co(g) h131.3 kj·

14、;mol1，s133.7 j·mol1·k1。该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。写出该反应的平衡常数表达式 。(2)已知在400时，n2(g)3h2(g)2nh3(g)的k0.5。在400时，2nh3(g)n2(g)3h2(g)的k' (填数值)。400时，在0.5 l的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得n2、h2、nh3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(n2) v逆(n2)(填“>”、“<”“”或“不能确定”)。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右

15、”或“不”)；加入催化剂，反应的h (填“增大”、“减小”或“不改变”)。20.(12分)亚硝酰氯(clno)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2no(g)cl2(g)2clno(g)获得。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g) k14no2(g)2nacl(s)2nano3(s)2no(g)cl2(g) k22no(g)cl2(g)2clno(g) k3则k3 (用含k1、k2的式子表示)。(2)300时，2no(g)cl2(g)2clno(g)的正反应速率表达式为v(正)k·cn(clno)，测得速率和浓度的关系如表所示：根据表中数据计算，k (要求带单位)。(3)按投料比n(no)：n(cl2)2：1把no和cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时no的转化率与温度t、压强p(总压)的关系如图a所示：在