《KS5U发布》河北省邢台市2020-2021学年高二上学期期中考试试题 化学 Word版含答案bychun

1、邢台市20202021学年高二(上)期中测试化学考生注意：1.本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章至第三章第三节。4.可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16第i卷(选择题 共52分)一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质属于电解质的是a.石墨 b.碳酸钠固体 c.醋酸溶液 d.二氧化碳2.下列电离方程式书写错误的是a.h2shsh b.h2so3h2oh3ohso3c.mg(oh)2mg22oh d.hco3h2

2、oh2co3oh3.已知反应2co(g)4h2(g)ch2ch2(g)2h2o(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是a.v(h2o)0.1 mol·l1·s1 b.v(h2)4.5 mol·l1·s1c.v(ch2ch2)0.03 mol·l1·s1 d.v(co)1.5 mol·l1·s14.下列有关盐类水解的说法不正确的是a.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡b.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c.盐类的水解使溶液一定不呈中性d.naclo水解的实质是clo与h2o电离出的h结合生成hclo

3、5.铍是高效率的火箭燃料，已知：2be(s)o2(g)2beo(s) h1087.2 kj·mol1，下列说法正确的是a.该反应是吸热反应 b.用粉碎后的be做原料，该反应的h会减小c.当消耗3.2 g o2时，转移的电子数为0.2n d.be(s)的燃烧热h543.6 kj·mol16.25时，ph2的稀硫酸中，由水电离出的h浓度是a.1×102 mol·l1 b.1×107 mol·l1 c.1×1012 mol·l1 d.1×1014 mol·l17.一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列

4、条件，对化学反应速率的判断定正确的是a.增大压强，反应速率一定加快b.加快分子运动速率，反应速率一定加快c.增加反应物的物质的量，反应速率一定加快d.增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢8.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是a.同浓度的两溶液中：c(cl)c(ch3coo)b.相同ph的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同c.分别中和ph相等、体积相等的两溶液，所需naoh的物质的量相同d.等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的naoh溶液至中性：c(ch3coo)c(cl)9.下列操作中，能使水的电离平衡(h2ohoh)向左移动且溶液呈酸性的是a.向水中充入so2气体

5、 b.向水中加入碳酸钠溶液c.将水加热，使水的ph6 d.向水中加入nh4cl溶液10.配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的a.h2o b.naoh溶液 c.h2so4溶液 d.na2so4溶液11.向盛有ca(oh)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5 mol·l1的na2co3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用i表示)可以近似地表示为图中曲线a.a b.b c.c d.d12.25°c时，下列溶液中，酸性最强的是a.ph1的溶液 b.1 l含有60 g nacl的溶液c.c(h)0.01 mol·l1的溶液 d.n(h)：n(

6、h2o)1：100的溶液13.某浓度的hf溶液中存在平衡：hfhf，若要增大f的浓度，同时减小h的浓度，可以采取的方法是a.加入少量naoh固体 b.适当降低温度 c.加入少量的浓盐酸 d.加水稀释14.下列离子在指定条件下一定能大量共存的是a.加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：na、ca2、no3、clb.加入铝单质生成气体的溶液：mno4、cl、k、nac.强碱溶液中：co32、k、ba2、so32d.常温下，104的溶液：fe2、cu2、no3、so4215.a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的ph变化如图所示，则a.a为强酸，c为强碱

7、 b.a为强酸，d为强碱c.b为强酸，c为强碱 d.b为强酸，d为强碱16.某温度下，水的离子积常数kw1×1013。在该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph11的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则h2so4与naoh溶液的体积之比为a.1：10 b.10：1 c.100：1 d.1：100二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。17.贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是a.ch键所处环境不同，稳定性也不同b.贵金属钯也可将r2choh羰基化c.反应

8、物ch3ch2oh产物ch3cho，发生了氧化反应d.反应过程中，pd的成键数目保持不变18.用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是a.用待测液润洗锥形瓶b.用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液c.选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂d.实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡19.在一定温度下，弱碱(ch3nh2)在水溶液中的电离方程式为ch3nh2h2och3nh3oh，下列说法正确的是a.电离平衡常数表达式kb.加入适量的ch3nh2溶液，电离常数k增大c.加水稀释，c(oh)减小，kw不变d.升高温度，c(ch3nh3)增大20.某

9、科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250 ml)的组分，往溶液中滴入2 mol·l1的稀盐酸，反应中生成co2的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是a.当v1>100时，naoh溶液未完全变质b.a点存在c(na)c(h)2c(co32)c(hco3)c(oh)c.氢氧化钠溶液未变质前c(naoh)1.6 mol·l1d.ob点溶液中存在两种溶质21.在某温度下，往20 ml 0.2 mol·l1 h2o2溶液中滴入几滴feso4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成o2的体积(标准状况下)如下表：下列说法正确的是(忽略溶液的体积变

10、化)a.04min内的平均反应速率：v(h2o2)3.75×102 mol·l1·min1b.第8 min时，c(h2o2)3.75×102 mol·l1c.反应开始至2 min时，h2o2转化率为75%d.加入的feso4溶液越多，反应速率越快第ii卷(非选择题 共48分)三、非选择题：本题共4小题，共48分。22.(12分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2 mol·l1的ba(oh)2溶液，乙为0.2 mol·l1的硫酸氢钠溶液，丙为ph2的ch3cooh(常温下ch3cooh的电离常数ka1.8×10

11、5)溶液。回答下列问题：(1)ch3cooh溶液的电离平衡常数表达式ka ，丙溶液中c(ch3cooh)约为 mol·l1，ch3cooh的电离度约为 (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。(2)要使乙溶液与丙溶液的ph相等，可将乙溶液稀释 倍。(3)将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的ph ，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为 。23.(12分)烟道气中的so2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。(1)将a l(标准状况下)处理后的烟道气(主要含so2、n2等)通入滴有无色酚酞的na

12、oh溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是a.so2具有漂白性 b.so2具有还原性c.so2具有酸性氧化物通性 d.so2具有氧化性(2)向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗c mol·l1酸性高锰酸钾溶液v ml。滴定终点的现象是 。滴定中发生反应的离子方程式为 。处理后的烟道气中so2的浓度为 (用含v、a、c的代数式表示) mol·l1。(3)几种弱酸的电离平衡常数如下表：向次氯酸钠溶液中通入少量的co2，发生反应的离子方程式为 。向次氯酸钠溶液中通入足量的so2，发生反应的离子方程式为 。24.(12分)已知在容积为2.0 l的恒

13、容密闭容器中存在可逆反应：m(g)n(g)p(g)w(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如下表：回答下列问题：(1)温度为300时，在容器中加入0.5 mol m和0.5 mol n，4 min时反应达到平衡。平衡时气体的总物质的量为 mol。n的转化率为 %。若保持温度不变，再向容器中充入0.25 mol m和0.25 mol n，平衡将 (填“正向”逆向”或“不”)移动。(2)某温度下，将一定量的m和n充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。生成物w在46 min内的平均反应速率v(w) mol·l1·min1。第8 min时改变的反应条件可能是 (填标号)。a.增大压强 b.减小压强 c.升高温度 d.降低温度若反应在第8 min时，改变了反应的温度，则反应在第12 min时，反应体系的温度为 (填范围或数值)。25.(12分)二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。(1)写出图1中岩溶的化学方程式： 。(2)co2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1 mol co2和1.5 mol h2，发生的反应为co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h<0，测得co2的