【百强名校】天津市第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(2)

1、姓名:班级:评卷人得分学校:、选择题141.下列相关实验不能 达到预期目的的是()相关实验预期目的A利用电解质溶液的导电性装置，检测 AlCl 3溶液的 导电性证明AlCl 3是离土化合物B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度F,将表面枳相同的铝条和镁条投入等 体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属兀素的金|属性强弱。kD将SO通入滨水，滨水褪色验证SO的还原性-1 ,1 mol ?L 的(NH4)2S04、(NH)2CQ、(NH4) 2?Fe(S04)2二种溶椒中，测amol?L-1 ?bmol?L-1、cmol?L-1,则下列判断正确的是c>a&

2、gt;b C. b>a>c D. a>c>b2 .在25 c时，浓度均为得其中c(NH4 )分别为A.a> b> c B./ 日小甘、"八3 . W、XY、Z是短周期主族兀素，其原子序数依次增大。前三种兀素形成的简单离子 分别为W2 > X+、Y2 ,下列说法错误的是A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸，入、，、,一+cC D.简单离子半径：X <W2 <Y24.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示序号物质杂质除杂方

3、法KNO溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤FeSO溶液CuSO加入过量铁粉，并过滤H2CO通过盛启NaOH容液的洗气瓶，再通过盛后浓硫酸的洗气瓶NaNOCaCO溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是（）A.B.C.D.5 .短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序数依次增大,四种元素同周期；X的原子半径在同 周期元素中最大；Y元素原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素的单质用于制作计算机芯片;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为Hn WO 2n 2。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：X<Y<WB.X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应C.Z、W形成的二元

4、化合物中各原子均满足8电子的稳定结构D.X、恒别形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应6 . Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领 域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：（1）铁的一种配合物的化学式为Fe（Htrz） 3（ClO 4）2,其中Htrz为1,2,4配合物中阴离子空间构型为Htrz分子中含（T键数为,中心原子的杂化方式是 _.个，其与.Fe2+形成配位键的原子是1,2,4 -三氮陛与环戊二烯（环戊二烯66物理性质相对分子质冷）的物理性质如下:1,2,4 -三氮晚69无色液体，不溶于水，沸点为42.5 C无色晶体，

5、溶于水，沸点为 260 c它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是 （2） 一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示:OSi晶胞中含铁原子为 个，已知晶胞参数为 0.564nm,阿伏加德罗常数的值为N,则Fe、Si金属间化合物的密度为 g-cm 3 （列出计算式）反应 n :SO 2(g)+ O 3(g)SO(g)+O 2(g) H2 = - 241.6 kJ?molEa = 587 .燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知 ：CH(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H=-574 kJ?mol -1

6、-1CH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO2(g)+2H 2O(g)H=-1160 kJ?molH 2O(g)=H 2O(l) H=-44 kJ?mol -1写出CH与NO反应生成N2、CO和HOQ)的热化学方程式0(2)某科研小组研究臭氧氧化 -碱吸收法同时脱除 SQ和NO工艺，氧化过程反应原理及反 应热、活化能数据如下：反应 I :NO(g)+ O 3(g) NQ(g)+O2(g)AHi = - 200.9 kJ?mol -1Ea = 3.2 kJ?mol kJ?mol已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) V3Q(g)其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含/1.0

7、mol NO、1.0 mol SO 2的模拟烟气 和2.0 mol O 3,改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO的转化率如图所示：IW -JO 300 -MKJ'F由图可知相同温度下 NO的转化率远高于SO,结合题中数据分析其可能原因 。下列说法正确的是 OA P点一定为平衡状态点B温度高于200c后，NO和SO的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NOm SO的转化率假设100c日P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%则体系中剩余 Q的物质的量是 mol;NO的平均反应速率为 ;反 应n在此时

8、的平衡常数为。(3)用电化学法模拟工业处理SO。将硫酸工业尾气中的 SO通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反应式为 。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量 (填“增大”或“减 小” )克。8. FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。I .实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取澳化亚铁。其中 A为CO发生装置，D和d 中均盛有液澳，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600-700C ,然后将干燥、纯净CO气流通入D中，E管中反应开始。不断将

9、 d中液滨滴入温度为 100120C的D中。经过几小时的连续反应，在铁 管的一端沉积有黄绿色鳞片状澳化亚铁。(1)若在A中盛固体CaCO, a中盛6 mol/L盐酸。为使导入 D中的CO4；燥便的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为。为防止污染空气，实验时应在 F处连接盛尾气吸收装反应过程中要不断通入CO,其主要作用是。n .探究FeB2的还原性(3)实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr 2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量,胶头滴管、 I 玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ,需称量FeBr2的质量为：1_。 I(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯

10、水，振荡后溶液呈黄某同学I 对产生黄色的原因提出了假设：假a殳1: Br 一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；I.假a2： Fe2+被 Cl2氧化成 Fe3+设计实验证明假设 2是正确的：(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br 一:(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3X 10-3mol Cl 2,则反应的离子方程式为 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol L kHS的液：Na+、NH+、H+、SO2-B. 0.1mol L TrSO溶液：M0+、K+、Cl、NO-C. 0.1mol L 1NaSC3溶液：Bs2+、K+、ClO-、

11、OHD. 0.1mol L ta (OH 2溶液：NH+、Na+、Cl、HCO810 . 0. 2mol两种气态燃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为：n (CO) =0.36mol22.4,n (H2O) =728=0.4mol ,则混合物的平均化学式为GsH,由于是混合物，则一定含有C18原子数小于1.8的烧，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烧也含有4个氢原子，而乙烯中有 4个氢原子，所以可能有乙烯，因此A正确。答案选 A.11 .化学选修3:物质结构与性质(15分)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生

12、产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaCl +H2O + CO2+ NH3=NaHCO3j+ NH4CI、2NaHCO 3(Na2CO3+CO2 忏 H2O。(1)基态氯原子的电子排布式为 ,基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是 由规则(原理)确定的，C、N、。三种元素第一电离能由大到小的顺序为 F _ Q(2)H2O、CO2、NH 3三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp的是 ，属于V形分子的是 。在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2,试 解释其原因：(3)要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是 ,下列事实不能支持W2CO3的

13、晶体类型为离子晶体的是 (填字母)。a.熔点为 851° C，b.晶体中存在 Na > CO32c.可溶于水d.晶体中存在离子键，共价键(4)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示彳(图中微粒表示相应的结构微粒)，则该氧化物的化学式为,若晶胞参数为d pm,晶胞的密度为3g cm ，则阿伏加德罗常数 Na =(用含d、的代数式表示)。12.已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15,且能发生银镜反应，F的分子式为 QHsQ。有关物质的转化关系如下：li酒化隔 g s g s rn 飞九请回答：(1) B中含有的官能团名称是 ,反应的反应类型为 。(2)写出A发生银

14、镜反应的化学方程式 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)写出有机物F与NaOHB液反应的化学方程式。（5）下列说法正确的是 。A有机物D的水溶液常用于标本的防腐B有机物B C E都能与金属钠发生反应C有机物F中混有E,可用饱和碳酸钠溶液进行分离D有机物M为高分子化合物13 .某芳香煌X （相对分子质量为 92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始 原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A为一氯代物，H是通过缩聚反应获得的高聚物。团上回需回答回已知:FfHJNCL(1)(2)X的结构简式为A的结构简式为(3)00HI I除硝酸：J Jr：O反应两步能否互换

15、,（填“能”或G的结构简式为CH：OHCT,条伴（苯胺，易被氧化）阿司匹林“不能”）理由是（4）反应的化学方程式是;反应的化学方程式是（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式 苯环上一卤代物只有 2种；能发生银镜反应，分子中无甲基；1mol该物质最多能与3molNaOH应。14 .下列实验现象与实验操作不相匹配的是评卷人得分、综合分析题实验操作实验现象4A向盛有高镒酸钾酸性溶液的试管中通入 足量的乙烯后静置.溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液 分层B将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸后刺激

16、性气味气体产生，溶液变浑 浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加 KSCN后溶液颜色/、变15. (12分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌_ .附网4而田_ .21"_河't伟fc/mLIDQ240464576620粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：哪一段时间内反应速率最大:min（填“01” “12” “23” “34”或“45”)34min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(2)另一学生为控制反应速率防止反应过

17、快难以测量氢气体积 体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量(设溶液体积不变).他事先在盐酸中加入等.你认为不可行的是母)°A.蒸储水 B. KCl洛液在4L密闭容器中, 图。C.浓盐酸D. CuSO4溶液X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如该反应的化学方程式是 该反应达到平衡状态的标志是(填字母).A. Y的体积分数在混合气体中保持不变B. X,、Y的反应速率比为3:1D.容器内气体的总质量保持不变事物成的St/mol12 3 4 5 时间Jmin1.0 08 0.H 0.7 。刈C.容器内气体压强保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ2min内Y的转化率为

18、 *试卷处理标记，请不要删除1. A2.无3.无4. C、选择题5. C解析：C解析：一般来说，离子的核外电子层数越多，离子的半径越大，当电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子的半 径越小，则离子半径：r(Al3+) r(Na+) r(Cl-),故A错误;Na、Al、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝高氯酸，氢氧化铝具有两性，氢氧化钠是强碱，高氯酸是强酸，它们之间可以相互反应，故I L1 ： B错误；Si、原子均满足Cl形成的二元化合物为四氯化硅，四氯化硅的电子式为8电子的稳定结构，故C正确;Na的简单氢化物为NaH,Cl的简单氢化物为HCl, NaH+HCl

19、= NaCl+ H2是氧化还原反应，D错误。6. C解析： （1）. 正四面体型(2). sp 3 (3). 8 (4). N(5). 1,2,4分子间、与水分子间都可以形成氢键(6). 12 .12 56 4 28-7-3Na(0.564 10 7)3（T键数根据价层电子对互斥模型分析微粒空间构型及轨道杂化类型；根据配体的结构判断 目；根据氢键对物质物理性质的影响分析；根据晶胞结构计算晶胞密度。【详解】（1）CO-的价电子对数为（7+1） /2=4 , Cl原子上没有孤电子对，空间构型为正四面体型，Cl原子采用sp3杂化;环上有5个（T键，环外有b键，共8个b键；Htrz分子中只有N原子H有

20、孤电子对，H、C无孤对电子，所以与Fe2+ 形成配位键的原子是N;两者结构相似，相对分子质量非常接近，但Htrz分子中有N-H键，N原子半径小，电负性大，分子间可以形成氢键，也可以与水分子间形成氢键，所以它们的水溶性和沸点差异 很大的主要原因是：1,2,4 -三氮陛分子间、与水分子间都可以形成氢键；（2） Fe在顶点有8个，面心有6个，棱上有12个，体内有4个，体心有1个，共含Ag,8X 1/8+6 X 1/2+12 X 1/4+4+1=12 个，N原子有 4个，晶胞的质量 m=(12X 56+4X 28)/N7 .12 56 4 28体积为 V= (0.564 X10 ) cm, = =m/

21、V=7 g/cm。Na(0.564 10 7)37. C解析：(1). CH4(g)+2NO 2(g)= N 2(g)+CO2(g)+2H 2O(l) H=-955 kJ/mol (2).I的活化能小于反应n ,相同条件下更易发生反应(3). BC_ _ 一 (7).SO+2H2O-2e反应00425mol/(L - min)(9). 6.2【解析】(6).0.96(4). 0.65 (5).=SO2- +4H+(8).(1)CH(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CC2(g)+2H 2O(g)AH=-574kJ?mol -1CH4(g)+4NO(g) 2N 2(g)+COz(g)+2H 2

22、O(g) H=-1160_-1kJ?molHzO(g) H 2O(l) H=-44.0 kJ?mol -1,根据盖斯定律(+X4)得CH(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= 1 x ( -574 kJ?mol-1)+(- 1160 kJ?mol-1)+(-244.0 kJ?mol1) X 4= - 955kJ?mol1 , 故答 案为：CH(g)+2NOz(g)=N 2(g)+CO2(g)+2H 2。(1) H=-955kJ?mol-1;(2)反应 I : NO(g)+ O3(g)NO2(g)+O2(g) AH = 200.9 kJ?mol -1 Ea 1 =

23、 3.2kJ?mol -1反应 n： SO(g)+ O 3(g) -SO3(g)+O2(g)AH2 = -241.6 kJ?mol - Ea2 = 58 kJ?mol -1,反应i的活化能小于反应n ,相同条件下更易发生反应，因此相同温度下no的转化率远高于SO,故答案为：反应I的活化能小于反应n ,相同条件下更易发生反应； A.图中曲线属于描点法所得图像，P点不一定为图像的最高点，即不一定为平衡状态点，可能是建立平衡过程中的一点，故 A错误；B.根据图像，温度高于 200c后，2c3(g)302(g)反应进行程度加大，体系中的臭氧浓度减小，NOm SO的转化率随温度升高显著下降、当臭氧完全分

24、解，则二者转化率几乎为零，故 B正确；C.其它条件不变，若缩 小反应器的容积，使得 2Q(g) - 3O2(g)平衡逆向移动，臭氧浓度增大，反应I : NO(g)+ O3(g)NO2(g)+O2(g)和反应 n : SO(g)+ O 3(g)SO3(g)+O 2(g)平衡正向移动，NO和SO的转化率提高，故 C正确；故选BC CH (g) +2NO (g) =Nz (g) +CO (g) +2HO (l ) H=-955kJ?mol-1 反应I: NO(g)+ O3(g)NO2(g)+O 2(g)中NO的转化率为85% 则反应的 NO0.85mol , O3为 0.85mol ;反应 n :

25、SO(g)+ O 3(g)SO3(g)+O 2(g)中 SO 的转化率为30%反应的SO为0.3mol , Q为0.3mol , 2Q(g)3Oz(g)中发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%为0.2mol ,则体系中剩余 Q的物质的量=2.0mol-0.85mol-0.3mol-0 85mol0.2mol=0.65mol ; NO勺平均反应速率=0.0425mol/(Lmin);平衡是为2L 10 min1.45 0.3220.85mol+0.30mol+0.3mol=1.45mol,反应 n 的平衡常数 =-22- =0.96 ,故答案为：07 0.6522 ”、 0.65 ; 0.04

26、25mol/(L 'min ) ; 0.96 ;(3)本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成so2-,根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO+2H2O-2e -SQ2-+4H+,故答案为：S0+2H2O-2e -SO2-+4H+;负极反应式为：S0+2K0-2e -SO2-+4H;正极反应式为 O + 4e - + 4H + = 2H 2O当外电路通过0.2 mol电子时，负极反应的二氧化硫为0.1mol ,质量为6.4g,同时有0.2mol氢离子通过质子交换膜进入右侧，左侧溶液质量增大6.

27、4g-0.2g=6.2g ,故答案为：增大；7.2。点睛：本题综合考查了化学反应原理。本题的易错点为(3),要注意根据原电池的总反应判断电极反应方程式的书写，中要注意氢离子的移动对溶液质量的影响。8. H解析： (1). 饱和NaHCO液的洗气瓶(2). 浓H2SQ的洗气瓶 (3). NaOH 溶液E管中 (5). 250 mL 容量瓶 (6).KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-(4).用CO把反应器中的空气赶尽，将澳蒸气带入5.4g.取适量黄色溶液，向其中加入少量设 2 正确 (8). 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- (9). 4F

28、e【解析】【分析】I .装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCO包和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C中盛有的浓 HSQ是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中澳蒸气带入 E管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状澳化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收有毒的澳蒸汽，防止污染环境； n. Fe2+和Br-的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化 Fe2+,再氧化 Br-。)【详解】(1)实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，

29、装置 B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO包和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓 /HSO的洗气瓶干燥，澳蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与澳单质反应，为防止污染空气，实验时 应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为：饱和 ，NaHCO§液的洗气瓶；浓 H2SO的洗气瓶；NaOH容液；(2)反应前先通入一段时间CO,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入 CO,还可以油浴加热的装置D中澳蒸气带入E管中，使澳能够与铁粉充分反应，故答案为：用CO把反应器中的空气赶尽，将澳蒸气带入 E管中；F(3)

30、配制200 mL 0.1 mol/L FeBr 2溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250 mL 容量并250 mL 0.1 mol/L FeBr>2 溶液中 FeBr2的物质的量为 0.25mol ,则 FeBr2的 质量为 0.25mol X 216g/mol=5.4g ,故答案为：250 mL 容量并瓦;5.4g ;(4)若假设2正确，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被Cl 2氧化成Fe3+,向反应后的黄色溶液中加入 KSCN§液，溶液会变为红色，故答案为：取适量黄色溶液，向其中加 入少量KSCN1液，若溶液变血红色，则证明假设2正确；(5)溶液

31、中Fe2+和Br2能够发生氧化还原反应生成Fe3+和Br-,反应的离子方程式为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,贝U故答案为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-;(6)40 mL0.1 mol/L FeBr 2溶液中 FeBr2的物质的量为 0.004mol , 0.004mol Fe 2+消耗 Cl2 的物质的量为0.002mol , 3X10-3mol Cl 2有0.001mol Cl 2与Br-反应，反应消耗 Br-的物质 的量为0.002mol ,参与反应的Fe2+、Br-和CL的物质的量比为 0.004mol ： 0.002mol ： 0.003mol=4:2:3 ,则反应的离

32、子方程式为 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-,故答案为： 4Fe2+2Br-+3Cl 2=4Fe3+Br2+6Cl-。【点睛】本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强， 充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方 法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。9 . B解析：B【解析】【详解】A项、溶液中H+与KHSO反应，不能大量共存，故 A不选;B项、0.1mol L -1HSQ溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故 B正确；C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将N&SO氧化，不

33、能大量共存，故 C不选;D项、NH+和HCO会与Ba (OH 2反应，不能大量共存，故 D不选。故选Bo【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反 应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。10 .无11 .无解析： (1). 羟基 (2). 酯化(或取代)反应/ (3). HCHO+4Ag(NH120HF?：4AgJ +2H2O+(NH) 2CO+6NH T(4).2CHCH0H+0-2CHCHO+22O(5).CHCOOCH NaOH 匕 CHCOONa+GOH (6). BC【分析】由A的蒸汽对氢气的相对密度是15,可以知道A的相对分子质量为 30,能发生银镜反应说明含有-CHO则A为甲醛(HCHO o甲醛和氢气发生加成反应生成 C为CHOH葡萄糖在酒 化酶作用下生成乙醇，可推出 M为葡萄糖，B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成 D为乙醛， 乙醛氧化生成E为乙酸，乙酸和甲醇发生酯化反应生成 F为乙酸甲酯，据此解答。【详解】(1)根据以上分析，B为乙醇，结构简式为 GH50H含有的官能团名称是羟基； 反应是乙酸和甲醇发生反应生成乙酸甲酯，反应类型为