人教版高中化学必修2半期考试测试题.doc

1、实用标准文档人教版高中化学必修22016-2017学年度第二学期半期考试测试题学校:姓名：班级：考号：满分：100分考试时间：120分钟温馨提示：请将正确答案填入答题卡里：123456789101112131415161718192021222324、选择题（每题 2分，共计2455s2=48分）1.常*蕾R*谭Rn是文案大全A.三种元素 B.互为同位素 C .同种核素D .同一原子2 .元素的种类和原子的种类相比较A.前者多 B .后者多 C .相等 D .不能确定3 .下列有关物质结构的表述正确的是（）H ： C1 : O :A.次氯酸的电子式.一 B286D.二氧化硅的分子式.钠离子的结

2、构示意图SiOz阳4 .下列对元素 Na、Cl、O的推测不正确的是（）A.同周期元素中 Na的金属性最强 B .原子半径Na>O,离子半径C.同族元素中O的氢化物稳定性最高D .同族元素中C1的氢化物沸点最高5.氢元 素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A. 一个 60分子所含的中子数为8H-N-HB. NH3的结构式为IHC. HF、HCk HBr、HI的熔沸点逐渐升高D.热稳定性：HzS>HF6 .据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（

3、）A.正极反应式为： 。2+ 2H2O + 4e =4OHB.工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H+ O2=2H2OD.该电池工作时每消耗 1 mol 0 2,有2 moi电子转移7 .铅蓄电池反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 ZZ " 2PbSO4 + 2H 2O o下列说法中正确的是A. Pb6得电子，被氧化B.铅蓄电池工作过程中每通过2moi电子，负极质量减少207gC.电流是由PbO?经外电路流向PbD.电池放电时，溶液酸性增强8. 25、lOlkPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393. 5 kJ/m

4、ol、285. 8 kJ/mol890. 3 kJ/mol、2800 kJ/mol ,则下列热化学方程式正确的是1A. C(s)+ _O2(g) = CO(g)Hu 393. 5 kJ/mol2B. 2H(g)+O(g) 2H 0(1)c. CH(g)+2O (g) = CO(g)+2H O(g)4222D. C6H12O6(S)+60 2(g) = 6CO2(g)+6H 2O(1)X、9.下表为元素周期表的一部分，其中 为 H=+571 . 6 kJ/mol H= -890. 3 kJ/mol H= - 2800 kJ/molY、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数X元素的2倍。下列说法正确

5、的是A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. YK晶体熔化、液态W&气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性,FK具有氧化性和还原性10.合成氨工业及国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+ 3H2(g)2NH4g)(正反应为放热反应)，673 K、30 Mpa 下，n(NH3)和 n(H?)随时A. c点处正反应速率和逆反应速率相等B. a点处正反应速率比b点处的大C. d点(t 时刻)和e点(t

6、 2时刻)处n(N 2)不同D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率11.下列说法不正确的是()A,利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C. CO?与SiCh都是W A族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相 差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱.根 据这一理论，A1(OH)3、NaHCCh都是酸碱两性物质12 .两种微粒的质子数和电子数均相等，关于两种微粒间关系错误的是A.它们可能是不同的分子B.它们可能是不同

7、的离子C.它们可能互为同位素D.它们可能是分子和离子13 .温度不变恒容的容器中o.lmoi.LH-， 2进行反反H 22H,若某段时间内浓度出0.06mol L- 1降到0.036mol L-1所需的反应时间为12s ,则反应起始时 H?浓度由O.lmol L- 1 降到 0.06mol L-1 需的时间为()A.等于24s B .等于20s C .大于20s D .小于20s 14 .在2L密闭容器中加入4mO1A和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g) 0若经5s后，剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是()A. 0.45 mol/ L s B . 0.

8、15 mol/ L s C . 0.225 mol/ Le s D . 0.9 mol15 .已知在某密闭容器中发生反应4NHs+ 5O2=4NO+ 6H2O,若反应速率分别用.5v (O) =v(H O)?76-4 _ u (O2) = U (NO)5.NO D - CO 22u(NH3)、v (O2) > u (NO)、u(H2O)表示，则下列关系正确的是A. 4 u (NH ) = u (O )B3252_ V (NH?) = U (H 20)D316 .与N分子含有相同电子数的分子是 2A. O . B . CO C17 .下列不能证明反应 N2(g ) +3Hz(g )= -=

9、NH3(g )已达到化学反应的限度的是A. v ( NH) =3v( H )正3逆 2B. 1个N三N键断裂的同时有6个NH键断裂C.反应体系压强不再变化D.混合气体质量不再变化18. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 a.元素周期表含元素最多的族是第mb族B.元素周期表有 18个族C.第1 A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期B.达到平衡时放出0.6QkJ热量C.其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D.其他条件不变，再向容器中充入ImolPCL(g),则达

10、新平衡时，c(PC15)>0.4mol - L-120 .下列有关说法正确的是()A.原子的最外层有两个电子的元素都在第IIA族B.第I A族元素都是典型的金属元素C.氨、氯、氧、氮四种元素都是第vnA族的元素D.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层21 .下列对化学反应的认识正确的是A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B.日常生活中的废I日电池会污染环境，所以应集中填埋处理C.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快22 . X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、

11、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种 元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r ( X) < r (Y) < r (Z) < r (W)B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D. Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者23.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是元素性质原子半径/run0. 0370.1100.0770.0990.186部分化合价na十5一4十4-1+1A.是周期表中非金属性最

12、强的元素B.是周期表中原子半径最小的元素C.在位于同一个周期D.两元素组成的化合物分子与两元素组成的化合物分子空间构型相同 24.下列递变规律正确的是A. S、Si、Na的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al的金属性逐渐增强C. HF、HCk H2S的稳定性依次增强D. KOH、Mg(OH)2、Al(OH) 3的碱性逐渐增强二、填空题(每空1分共计26分，其中化学方程式或离子方程式每个2分)25. X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。 X为非金属元素，且X、W同 主族，Y、Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有3个共价键。Z

13、原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Y、Z的元素名称分别是： (2)有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物 的溶液加热时反应的离子方程式是 26. 用或“V”回答下列问题：(1)酸性：H2co3H 2SQ3(2)碱性：Mg(OH) Al(OH) 2 3(3)气态氢化物稳定性：H20H2s27. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。 X原子核外各层电子数之比为 1： 2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20, W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离

14、子结构示意图为 O(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为，Y、W的氢化物沸点高的是 (写化学式)，原因是(3)元素W位于周期表的第 族,其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 o(4) R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 o(5) Y和Z组成的化合物 ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备 ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为 1： 3,则该 反应的化学方程式为 o28. (6分，每空1分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它

15、们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C = 4:2:3 0请回答下列问题：（1）写出B的原子结构示意图 ,写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 O（2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 o（3）请写出与A2c和BA分子中电子数相同，且仍由 A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）, o（4）写出由 B、C元素组成且元素原子质室丽B:C=7:

16、12的化合物的化学式 O三、实验题（11分）29 .某课外兴趣小组对 H2O2的分解速率做了如下实验探究.（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数 据为在不同条件下用lOmLH。制取15OmLCh所需的时间（秒）。1g地55% HA无催优贪、不加旗儿千干班：儿乎不良原几手小反应几乎不反兄汽轮系人邮势48054«72c士£。餐火芥1 E也102360130上述实验结果体现了 、等因素对过氧化氢分解速率的影响；（每空1分）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，

17、M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。根据图中数据.试填写下列空白：0 12 3 4 5 6 而 5该反应的化学方程式为 。从开始至4min , N的平均反应速率为； 4min末M的转化率为 四、计算题（6分）30 .现将N?和H?在一定条件下合成氨。（1）有一体积比为2 ： 3的N?和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5 ,求：N2的转化率？平衡时n（N 2）、n（H 2）和n（NH3）的体积比是多少？（2）在一定条件下，将一定量的N2和H2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NT的体积分数为25%。若反应前后条件相

18、同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应 物气体体积的比值是多少？ 五、推断题（17分）31 .有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+ 1、2、+1、+3、-1 o它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电 解（有阳离子交换膜）ILlmol/L的A溶液。请按要求回答下列问题：（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是（2）甲、乙、戊按原予个数比1： 1： 1形成的化合物 Y具有漂白性，其电子式为 （3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）（4）接通右图电

19、路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应 的离子方程式为。（5）当反应电解一段时间后测得D溶液pH=12 （常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应的离子方程式为o（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物 X中含有的物质（陈水外）有实用标准文档参考答案1. B【解析】22配3 22如黑 21灰。是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，868686互为同位素，故选 B. 2. B【解析】试题分析：本题考查同位素的知识，确定原子种类大于元素种类。 考点：同位素的考查。3. C【解析】试题分析：A、次氯酸的电

20、子式中原子的连接顺序是H与O, C1与O相连，错误；B、二氧化硅中不存在单个分子，所以SiCh不是二氧化硅的分子式，只能是化学式，错误； C、硫原子的原子核内有16个质子，核外有16个电子，正确；D、钠离子的最外层是8个电子，有2层电子，错误，答案选 Co 考点：考查化学用语的判断 4. D【解析】试题分析：第三周期元素中Na的金属性最强，故A正确；钠原子比氧原子多一个电子层，原子半径Na>O；钠离子、氧离子电子层数相同，质子数越大半径越小，离子半径一,Na+,故B正确；第VI A族元素中。的氢化物稳定性最高，故 C正确；第vn A同族元素中F的氢化 物沸点最高，故D错误。 考点：本题考

21、查元素周期律。5. B【解析】试题分析：入一个重氢原子d中含有一个中子，一个氧原子中含有 8个中子，所以1个D。 2 分子中所含中子数为 10个，A项错误；B.结构式只标共用电子对， B项正确；C. HCk HBr、 HI为组成和结构相同的分子晶体，随着相对分子质量的增加，范德华力增大，熔沸点升高，而HF分子间作用力主要是氢键，熔沸点比HC1、HBr和HI都高，C项错误；D.由于硫的非金属 性比氨弱，所以其氢化物HS的稳定性比HF弱，D项错误；答案选Bo【考点定位】考查氢化物的表述方法及性质。E本题考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度。先判断D含有的中子数，再计算 60

22、分子中含有的中子数；根据结构式的书写判断；根 据晶体类型判断氢化物的熔沸点，注意氢键的影响；先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性。 6. D 【解析】试题分析：A.正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H?O+4e =40H,故A正确；B.负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知， KOH的物质的量不变，故 B正确；C.负 极电极反应式为H -2e22+2OH=2HO,正极电极晶应式为O+2HO+4e =4OH,反应的总方程式为2H2+。2=2压0,故C正确；D.该电池工作时每消耗1 molC

23、H转移电子的物质的量=lmolX 2X0- ( -2 ) =4mol ,故 D 错误。故选 Do【考点定位】考查原电池的工作原理【名师点晴】本题考查原电池的主体内容， 涉及电极判断与电极反应式书写等问题， 做题时 注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。 正确书写氧化还原反应 方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础， 通过电池反应中转移 电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目， 通过电池反应中的氧化剂、 还原剂和氧化产 物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下： （1）首先根据题意写出电 池反应。（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧

24、化剂、还原剂。 （3）根据还原剂一一负极材料，氧化产物一一负极产物，氧化剂一一正极材料，还原产物一一正极产物来确定原电池的 正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。（4）注意环境介质对反应产物的影响。7. C 【解析】试题分析：A.由铅蓄电池的总反应 Pb + PbO2 + 2H2SO4F= 2PbSO4+ 2H2O可知，放电 时，正极上PbO得电子被还原，A项错误；B.铅蓄电池的负板皮应为 Pb-2e , -2-=PbSO ,244负极质量增加96g, B项错误；C.电子的流向和电流的方向相反，则电流是由PbO?经外电路流向Pb, C项正确；D.根据铅

25、蓄电池总反应为：Pb + PbO2 + 2HSO4= 2PbSO4 + 2H0,放电时，消耗硫酸，浓度减小，酸性减弱，D项错误；答案选Co考点：考查铅蓄电池的工作原理。8. D 【解析】试题分析：在25摄氏度，101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A、C完全燃烧生成二氧化碳，故 A错误；B、放热反应 H<0,故 B错误；C、生成稳定化合物，即水为液态，故 C错误；D、正确，此题选Do 考点：考查热化学反应方程式的书写及判断相关知识9. D 【解析】试题分析：根据已知条件，结合可知 X、W是同一主族的元素，W元素的核电荷数为 X元素

26、的2倍，则X是O元素，Y是Si元素，Z是P元素，W是S元素，T是As元素。A.同一周 期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以元素的原子半径Z>W>X,元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，由于 元素的非金属性X>W>Z,所以气态氢化物的热稳定性：XW>Z,错误；B. S元素在自然界中存在单质态的硫，错误；YXz晶体是原子晶体，物质熔化破坏的是共价键，而 WM是分子晶体， 物质气化均需克服分子间作用力，错误； D.根据元素周期律，可以推测 T元素在元素周期表处于金属与非金属交界区，因此其单质具有半导体特性，在

27、TX中T元素的化合价是+32 3价，处于该元素的中间价态，因此T2乂具有氧化性和还原性，正确。【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。10. B 【解析】试题分析：A.C点处氨气与氢气的物质的量相等，而不是正反应速率和逆反应速率相等，错误；B. a点处由于氢气的浓度大于b点，所以正反应速率比 b点处的大，正确；C.d点（t 1时刻）和e点（t 2时刻）处处于同一条件下的同一平衡状态，所以 n（N2）相同，错误；D. t 2 时刻，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，错误。考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡的应用的知识。11. C【解析】试题分析：A.利用二氧化碳制造全

28、降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解二氧化碳对 环境的影响，故A正确；B.油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在 人体内都能发生水解，故B正确；C. CO?与SiCh都是N A族元素的氧化物，化学键类型都为共价键结合，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同，故C错误；D.因为A1(OH)3、NaHCOs都既能电离出氢离子，又能结合氢离子发生反应，所以都是酸碱两性 物质，故D正确，故选C。考点：考查了常见的生活环境的污染及治理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原 子晶体；合理摄入营养物质的重要性的相关知识。12. D【解析】 试题分析：A、互为同位素的原子含

29、有相同的质子数和电子数，如 】H、2H,故A正确；B、含 有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：NH3、HzO,故B正确；C、氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故 C正确；D、一种分子和 一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，故D错误，故选D。 考点：考查了原子的结构的相关知识。 13. D 【解析】试题分析：后 12s反应 H2 '二2H的平均反应速率为:v= ( 0.06-0.036 ) mol/L 4- 12s =0.002mol/ ( Ls),反应物浓度由O.lmol 厂】降到0.06mol L&qu

30、ot; 1,浓度变化为：O.lmol/L-O.O6moi/L = 0.04mol/L ,按照后20$的平均反应速率计算，反应消耗的时间为： 0.04molL0.002 moV ( L- s) = 20s,由于反应物浓度越大，反应速率越大，所以反应需要的时间小于20s, D正确。答案选D。 考点：考查反应速率计算 14. C【解析】考查可逆反应的有关计算。经 5s后，剩下的A是2.5mol,则消耗A是1.5mol,所 2.25mol 以根据方程式可知，消耗B是2.25mol ,所以B的反应速率是0.225 mol/ L- s ,2L 5s答案选Co15. D【解析】试题分析：反应速率之比等于化学

31、计量数之比。考点：考查化学反应速率有关问题。 16. B【解析】试题分析：N2分子含有相同电子数是14, A. Ch分子含有的电子数是16,与N2含有的电子数不相 等，错误；B. CO分子含有的电子数是14,与Nz含有的电子数相等，正确；C. NO?分子含有的 电子数是23,与N?含有的电子数不相等，错误；D. CCh分子含有的电子数是22,与 N2含有的电子数不相等，错误。考点：考查物质分子含有的电子数多少比较的知识。17. A 【解析】试题分析：V正(NH3)=3v逆(FL)说明了反应达到平衡状态，选项 A正确；1个N三N键断裂的同时有6个NH键断裂，仅说明了正反应速率，无法判断反应是否达

32、到平衡状态，选项B不正确；反应体系如果是在恒压条件下进行，压强不再变化无法判断反应是否达到平衡状态，选项C不正确；根据质量守恒定律，混合气体质量始终不变，无法判断反应是否达到 平衡状态，选项D不正确。考点：判断可逆反应是否达到平衡状态18. A【解析】试题分析：第HI B族含有偶系、轲系，含元素最多的族是第m B族，故A正确；元素周期表 有16个族，故B错误；第1 A族的元素(除 H以外)全部是金属元素，故 C错误；短周期 是指第一、二、三周期，故 D错误。考点：本题考查元素周期表。19. AD【解析】试题分析：A项恒温、恒容的密闭容器中，体的物质的矍之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的

33、量为1.6mol ,气体的物质的量增大(1.6-1 ) mol=0.6mol ,设生成PCL的物质的量 为X,CL ( g) ? PCL ( g) +Cb ( g) 气;加的物质的冢|ImolImolx0.6molO-bmol解得 x=0.6mol , V (PCh) = = 0.1 mol/ ( l. s ),正确；1 2L 3sB项该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加 Jmol时吸收的譬是 QKJ,则气体增加| 0.6mol时吸收的热量是 0.6QKJ,错误；C项调度不变，平衡常数不变，错误； D项平衡体系I 中再加入Imol的PCh,重新到达平衡状态， 可以等效为开始加入 2moi的

34、PCL,体积增大为1 原来的2倍，达平衡(该平衡与原平衡等效)再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，即c(PCl )>0.4mol - L：正确。考点：考查化学反应速率和化学平衡。20. D【解析】试题分析：A、氨原子核外有2个电子，处于零族，故 A错误；B、第I A族元素除碱金属外 还包括氢元素，故b错误；c、氟、氯是第vn a族的元数3是第VI a族的元素，氮是第v 4 族的元素，故C错误；D、电子层数等于周期数,所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确。故选D。|考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。21

35、. A【解析】试题分析：A.化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的生成，化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故 A正确；B.废旧电池中的重金属会对环境造成污染，则日常生活中的废旧电池应集中回收处理，不能填埋，故 B错误；C.化学反应过程中，分子的种类一定 发生改变，数目不一定改变，故 C错误；D.反应的反应速率和温度有关，和反应的吸放热无关，故 D错误；故选Ao 考点：涉及化学反应的基本原理知识文案大全实用标准文档22. B【解析】若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17,处于不同周期的Y、 Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：1W¥Zrr设Y的最外

36、层电子数为X,若为第一种情况，则有x+x+l+x+l = 17 ,解得x=5, Y、Z、W对应的三 种元素分别为N, O, S；若为第二种情况，则有x+x+x+l = 17, x为分数，不合理，X、Y、 W分别位于不同周期，则 X为H元素，A. Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r (Y)> r ( Z),故A错误；B. X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NHNCh,分别为共价化合物和离子化合物，故 B正 确； + +、H2O、H?0 C. H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、OH等，故C错误；D.非金属性Y<

37、Z,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 D错误.故选B.23. A【解析】试题分析：短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8,同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小。化合价是 +1价，结合原子半径可知该元素是H元素；有一3、+ 5价，结合原子半径可知该元素是P元素；有一4、+4价，结合原子半径可知该元素是 Si元素；有-1价，结合原子半径可知该元素是C1元素；化合价是 +1价，结合原子半径可知是Na元素。A.是F元素，根据元素周期律可知F元素是周期表中非金属性最强的元素，错误；B.是H元素，根据原子半

38、径大小变化规律可知H元素周期表中原子半径最小的元素，正确；C.分别是P、Si、Na元素，都是第三周期的元素，正确； D.两元素组成 的化合物分子是SiH是正四曲体结构；两元素组成的化合物分子SiCl也是止四囿体结44构，所以二者的空间构型相同，正确。 考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用的知识。 24.【答案】A 【解析】试题分析：A.同周期自左向右原子半径逐渐增大，则 S、Si、Na的原子半径依次增大，A 正确；B.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，B错误；C.非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是 F>C1>S,贝IJHF、HCk H

39、S的稳定性依次 2减弱，C错误；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，金属性是K>Mg>Al,贝IJKOH、Mg(OH)、Al(OH)的碱性逐渐减弱，D错误，答案选A。 23考点：考查元素周期律的应用 + -25. ( 1 ) 氢 氮 氧(2 ) NH4NO3 NH 4 + OH =NH3 t + H2O 【解析】试题分析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z是氧元素，由于Y、Z为同周期的相邻元素，X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，可知Y是氮元素，W原子的质子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和，则 W是钠元素，X为非金属元素，且X、W 同主族，则

40、X是氢元素；（1） X、Y、Z的元素名称分别是氢、氮、氧；（2） X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3,与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时 反应的离子方程式是 NH4 + OH =NH. t + H2Oo考点：元素周期律26. ； ； 【解析】试题分析：（1）碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸;（2）镁的金属性强于铝，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝；（3）氧元素的非金属性强于硫，则水的稳定性强于硫化氢。考点：考查元素周期律的应用 e32 §27. （1）：6：c：:6: （1 分） /J （1 分）（2） 4 HNO3（浓）+ C?NOrt + CO2 t +

41、 2H 2O （ 2 分）；NHs （ 1 分）；NHs 分子间存在氢键（1分）（3）VA（1分）；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力 较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）SO2 + NH3 FLO 不扣(4) SO2 + NH3 H：0= HSO3 +NH4（2分，反应物写成分）（5） Al 2O3 + 3 C + N 22 A1N + 3CO （3 分）【解析】试题分析：X原子核外各层电子数之比为1:2 ,则X应该是碳元素。Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则两种元素是N和S。Y的原子序数小于R的，因此Y是N, R是S。W和R 是同周期相邻元素，且W的原子序

42、数小于R的，所以W是P元素。Y原子和Z原子的核外电子数 之和为20,则Z的原子序数是207 = 13,因此Z是A1元素。（1）碳元素是第IV A族元素，则元素 C的最高价氧化物是 CO2, CO?分子中含有碳氧双键， * n* c*o*所以其电子式为* ”，元素 A1离子的核外电子数是10个，因此结构示意图为（2）元素N的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硝酸，具有强氧化性，能氧化单质碳,反应的化学方程式为2HOo由于NH分子间存在氢键,所以氨气的沸点高于 PHo（3）P元素的原子序数是15,位于周期表的第三周期第V A族；P原子和S原子的电子层数相同，位于同一周期。同周期自左向右原子半径逐渐

43、减小，即 P原子半径较大，所以得电子 能力较弱，非金属性弱于S元素的非金属性。（4） R的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物是SOo氮元素的氢化物是氨气，溶于水7 Am 十显碱性，因此足量 SCh通入到氨水反应的离子方程式为SO2+NH-H2O=HSO3 +NH-（5）反应中氧化铝与碳单质的物质的量之比为1:3 ,则根据原子守恒可知，生成物 A1N与文案大全co生碳的物质的量之比是2:3 ,因此碳与氮气的物质的量之比是3:1 ,这说明反应还有成，11 14 EHL因此反应的化学方程式为AI2O3 + 3C + N 22 A1N + 3CO。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；化学用

44、语的书写等28. ( 1 )(2)硝酸筱 (3) OH-NH 4+(4 ) N2O3【解析】试题分析：已知 A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，则A是氢元素。C原子的最外层电子数是次外层的3倍，则C是氧元 素；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，因此 D是Na； B和C可形成多 种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比 为A:B:C=4:2:3 ,则B是氮元素，该化合物是 NH4NO3O(1)氮元素的原子结构示意图为；Na* .O：O：Na*C和D形成的淡黄色固体化合物是过氧化钠，其电子

45、式为(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C = 4:2:3的晶体名称为硝酸筱。(3)与H2O和NH3分子中°14、NH°电子数相同，均为10电子，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号可以是712(4)由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C= 7:12 ,则原子的个数之比是=2： 3,“1416所以该化合物的化学式为N Oo2 3考点：考查元素推断及其化学用语的书写等29. (1)浓度；温度；催化剂；温度升高化学授应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；(2) M+N 2W； (2)0.05mol/ (L min) ；

46、33.3%。【解析】试题分析：(1)根据表格分析可知：上述实验结果体现了浓度、温度、催化剂等因素对过 氧化氢分解速率的影响；在其它条件不变时，温度升高，反应速率加快；在其它条件不变 时，物质的浓度增大，反应速率加快；在其它条件不变时，使用催化剂比不使用催化剂反应 速率大大加快；(2)在4min时，M、N的物质的量减小0.4、0.4 , W增加0.8 ,则M、N是由渊W是生成物；由于物质改变的物质的量的比等于方程式中该物质的化学计量数的 比，而且最后各种物质的物质的量不变，说明反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是M+N2W； 从开始至4min, N的平均反应速率为 v ( N) = ( 1.0mol-0.6mol ) 4- 2L4-4min=0.05mol/ ( L min) ； 4min 末 M 的转化率为=(1.2mol-0.8mol ) 4- 1.2mol X 100%=33.3%o 考点：考查化学反应速率的影响因素、化学反应速率的计算机物质转化率的计算的知识。30. (1)Nz的转化率