2019-2020年寒假福建省泉州市永春一中初三年化学质检试卷三

1、2019-2020年寒假永春一中初三年化学质检试卷三（考试时间60分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137班级 座号 姓名 成绩第I卷选择题第I卷10小题，每小题3分，计30分，每小题只有一个正确答案。1 .下列做法正确的是（）A.高温煮沸，杀菌消毒B.霉变大米，清洗食用C.深埋电池，消除污染D.食品防腐，硫磺熏蒸2 .下列说法中正确的是（）A.油脂和葡萄糖都易溶于水B.油脂是有机高分子化合物C.鸡蛋清中加入饱和硫酸钱溶液，有黄色沉淀D.维生素是人体不可缺少的营养物质3 .下列

2、归类正确的是（）选项归类内容A常见的碱纯碱、氨水、火碱B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C大气污染物PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D合成材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃A. AB. BC. CD. DD.收集氢气油脂和糖类之一的食物多为酸D.4 .如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（）5 .食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念。富含蛋白质、性食物。下列不属于酸性食物的是（）A.鱼肉B.黄瓜C.大米6 . 25c时，pH=1的盐酸与pH =13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T,然后测定混合液的pH （25C时）。有关判断合理的是（）A. T = 25CpH=

3、 7 B. T=25C1< pH< 13C, T >25 C pH = 14D. T>25C1<pH<137 .下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A. FeCl3、NaOH、KCl、Ba （NO3）2 B. K2CO3、Ba （OH） 2、KOH、稀 HNO3C. K2SO4、Na2CO3、稀 HCl、稀 HNO3 D. CaCl2、AgNO 3、Mg （ NO3）2、NaCl88.下列指定反应的化学方程式正确的是（A.酸雨形成的原因 CO2+H2OH2CO3B.证明铜的活动性大于银：Cu+2AgClC.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：D.超氧化

4、钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气:-2Ag+CuCl 2Al (OH) 3+3HC1 A1C13+3H2O2KO2+CO2 K2CO3+O29.下列实验操作能达到实验目的是（）选项物质目的ACO2和N2鉴另IJBCaCl2溶液中混有少量盐酸检验CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂DKCl和BaCl 2的混合溶液分离A. AB. BC. C主要实验操作分别用燃着的木条试验，观察现象取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀加入Ba （OH） 2溶液至不再产生沉淀，过滤加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别 向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸D. D10.有Fe2 （SO4）3和

5、H2SO4的混合溶液 200.0g,先向其中滴加 BaCl2溶液，再滴加 8.0%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。A. a点溶液呈中性B. bc段只发生了 1个反应C. c点对应的沉淀有 2种，m=400D.原混合溶液中硫酸铁的溶质质量分数为 第II卷非选择题 第II卷8小题，计70分。11. （10分）根据下列要求填空。卜列说法正确的是10%0 BaCb 250 XaOH m加入溶液质量§'溶液 溶海（1）用化学符号表示:水银。2个钠离子 。人体缺少元素会导致甲状腺疾病。最常用的溶剂（2）选择下列适当的物质填空（选填序号）A.明矶 B.硝酸 C.洗洁

6、精 D.熟石灰 E.硫酸 F.食盐 G.维生素 H.硝酸俊 溶于水温度降低的是 。生活中作乳化剂的是 。铅蓄电池含有的酸是 。 厨房中作调味品的是 。可配制波尔多液的是 。蔬菜，水果中富含有 。12. （7分）新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。（1）积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由 种元素组成，属于 （选填“有机物”或“无机物”）。乙醇汽油是在汽油在加入一定比例的酒精，乙醇汽油作为汽车燃料能减少空气污染的原因是。（2）人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于 。金刚石、 （填物质名称）和碳60都属于碳的单质。(3)光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2+2Cl

7、ib温Si+2X T 。 X的化学式是SiO2(写出计算式)。中硅元素的质量分数为13. (6分)纯金属与 合金都属于金属材料。(1) Mg, Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于变化(选填“物理”或“化学”)(2)图中能表示锡铅合金的是(选填“ a” “b”或“C”)327232rn l 铅(3)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)的流程如下:废铜局f |溶解八系列操作 CuSO4 TH© -一M CuSO4 - 泯口浴-亚"粗品 干燥“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧

8、杯,漏斗、“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用(选填序号)。a.热水b.冰水c. 95%的酒精溶液14. (7分)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。(1)右表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度(C)204060由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而溶解度(g/100g水) 31.6(选填“变大”或“变小”)。60c时100g作用午反,g g J 763.911080169硝酸钾饱和溶液中，溶质的质量为g,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是(2)探究20c时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。司叫AD1j匕my加25g水

9、加2里水D卜列坐标图中，符合上面实验结果的描点可能是 (选填编号)溶质盾量分数。50100加入水的质量2溶质质量分数050100加入水的质量噂涔质质量分数050100加入水的质量善0 SO 100加入水的质量g3 3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。ABCDE(1)仪器名称：,。用 乙甲的溶液乙的溶液甲 乙40c时，甲的溶解度 (选填“大于” “等于”或“小于”)乙的溶解度。根据本实验结果，能否 判断4080c间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大 (选填“能”或“不能”)。15. (6 分)现有一包固体粉末，可能含有K2SO4,

10、CuSO4, NaOH, BaCl2, Mg (NO3) 2, BaCO3 中的一种或几种。进行如下实验：(1)取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有 。(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 , 一定不含有。(3)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 , 一定不含有 。16. 请结合如图回答问题:(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒制取并收集。2,可选用发生装置 (选填序号)和收集装置 D组合，反应的化学方程式为 。(3)实验室制取 CO2的化学方程式为 ,用装置 C相对于 B的优点是,CO2可用装置E

11、收集，理由是(4)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S. H2s是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。防倒吸装置Na OH 港凝甲制取H 2s的化学方程式为 图中“防倒吸装置”应选择 (选填“甲”或“乙”)NaOH溶液的作用是。17. （13分）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸银，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。甲的实验如下表所示：步骤操作现象与解释I向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程式是n向I中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤m向n中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分

12、反应后过滤得到 色沉淀得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是在n中，需确认银元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示:【方案】测定灌灌pH,若小于7,则稀磷酸付量，确认期元素已宾全沉丘.【操作步骤】用玻璃棒窿取上层清液沾到湿润的PH试名让,将试纸呈现的颜色与 标准比色卡对照j纪录0H读勃请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的哪些具体问题并说明理由乙同学与甲实验中所加试剂的顺序一样，最后得到无色的滤液中所含的阴离子为 丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。丙所加试剂依次为。18. （5分）将一定质量的碳酸钠加入到100 g水中得澄清透明溶液，向其中加10

13、%CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入 CaCl2溶液质量的关系如右图所示，则反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少？2019-2020年寒假永春一中初三年化学质检试卷三答题卡（考试时间60分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137班级 座号 姓名 成绩第I卷10小题，每小题3分，计30分，每小题只有一个正确答案。12345678910第II卷8小题，计70分。11. （10 分）（1）。（2）。12. （7 分）（1） , 。 。（2） 。（3） 。 （写出计算式）1