深圳地区第三节 氧化剂和还原剂 新课程教学设计

1、深圳地区第三节 氧化剂和还原剂 新课程教学设计本节教材包括三部分内容：氧化还原反应、氧化剂和还原剂、探究铁及其化合物的氧化性和还原性。本节教材课时计划为3课时。第1课时 氧化还原反应教学目标 知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应。 情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。教学重点（1）认识并建立氧化还原反应的概念。（2）理解氧化还原反应

2、的本质是电子转移。教学难点使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。教学过程设计教师活动学生活动设计意图展示图片 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。引言上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？板书 第3节 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应认真观看，思考。 1、利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣。2、说明此节课要研究的问题。复习写出下列反应化学方程式：1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、

3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应讨论 分析每一个反应各反应物和生成物所含元素的化合价的变化情况。交流师生交流板书1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。1、按要求写出化学方程式2、通过讨论与交流，学生得出在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点。3、初步认识和建立氧化还原反应的概念1、复习初中学过的化学反应，从旧知识自然过度到新课。2、通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应的概念。练习1在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）设问如何判断一个反应是否是氧化还原反应？1、思考，判断。

4、2、得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化。通过练习，增强氧化还原反应概念的理解指导阅读P47页第三自然段。1、什么是氧化反应，什么是还原反应？2、氧化反应与还原反应有何关系？分析以氧化铜与氢气反应为例进行分析。学生阅读，思考，回答问题。反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。设问在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？学生实验探究按课本P47页活动与探究进行。设问1、写出

5、Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？ 4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？ 板书2、氧化还原反应的实质是电子转移学生实验，讨论，回答问题。（1）Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。（2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。（3）氧化还原反应的实质是电子转移。（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。 1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。2、进一步加深对

6、氧化还原反应的认识。练习2 在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略设问 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？复习 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB基本类型：板书3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系学生思考，做练习，回答问题。1、有单质参与的化合反应是氧化还原反应。2、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。3、所有的置换反应都是氧化还原反应。4、所有的复分解反应都是非氧化还原反应。1、巩固氧化还原反应的概念。2、对同一反应

7、，从不同角度，可得到不同反应类型。3、培养学生发现规律的方法和能力。设问 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。小结 实质 元素(判断依据) 反应过程 失e- 化合价升高 氧化反应得e- 化合价降低 还原反应巩固练习作业P56页第2题学生思考，回答问题。1、引导学生学以致用。2、巩固提高第2课时 氧化剂和还原剂教学目标 知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 （2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 （3）了解常见的氧化剂、还原剂。 能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化

8、合价推断物质的性质。 情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。教学重点（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。（2）根据元素的化合价推断物质的性质。教学难点认识并建立化剂、还原剂的概念。教学过程设计教师活动学生活动设计意图练习11下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？ Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO2在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。讲述、板书二、氧化剂和还原剂1、

9、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。问在练习1的反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？交流、研讨，回答问题。思考、记忆。根据氧化剂、还原剂的概念判断，并回答问题。1、复习旧知识，巩固学生对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。2、使学生形成氧化剂、还原剂的概念。3、学习根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的方法。问氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？氧化剂是得电子的反应物。还原剂是失电子的反应物。使学生能从电子转移角度来理解氧化剂和还原剂。问从化合价升降和电子转

10、移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？讲述结合氢气还原氧化铜反应说明。2、氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。练习2 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl2H2O2 = 2H2O +O2Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2问分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。学生小组讨

11、论，回答问题。 学生思考、领悟。进一步理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。巩固氧化剂、还原剂的判断方法。3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系讲述含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。问以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。演示实验 验证KMnO4和KI的性质练习3在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl学生小组讨论，回答问题。1、了

12、解元素的化合价与氧化剂、还原剂的一般规律。2、学会预测物质的性质，用实验进行验证的科学方法。3、培养学生的知识应用能力和迁移能力。4、常见的氧化剂和还原剂小结见下列作业P5455页1、2、3、4综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性第3课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学目标 知识目标：（1）通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁的相互转化关系。 （2）通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质实验探究，进一步巩固氧化还原反应的知识。

13、 能力目标：通过实验探究，使学生学会用“用已知物质的性质验证未知物性质”的科学方法。 情感目标：培养学生与他人合作的意识和品质。教学重点（1）实验方案的设计（2）使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁的相互转化关系教学难点实验方案的设计教学过程设计教师活动学生活动设计意图展示图片冶炼钢铁、铁的腐蚀、铁矿石、金属铁、氧化铁等图片，指出这些过程中铁元素发生了什么变化？写出常见铁的化合物的化学式，并标出铁的化合价。交流、研讨，回答问题。铁的化合价为0、+2、+3利用课本“氧化还原反应的广泛存在”中的图片，加深对氧化还原反应原理的理解，同时引出本节课的探究主题。探究问题在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化

14、性？哪些具有还原性？以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。步骤1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、探究结果问题1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？学生假设：1、金属铁还原性氯化亚铁氧化性和还原性氯化铁氧化性2、氯化亚铁溶液是浅绿色，氯化铁溶液是棕黄色。3、FeCl3与KSCN溶液反应显红色，而FeCl2不显色。1、提出探究的主题和实验目的2、使学生明确探究的步骤。3、使学生掌握铁离子的检验方法，为验证铁及其化合物的性质做准备。通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应。师生讨论方案：对不同的实验方案给予指导。验证金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质，写出实验操作步骤。学生设计可能的方案：1、金属铁还原性铁+硫酸、+硝酸、+氯气2、氯化亚铁氧化性氯化亚铁+Zn氯化亚铁还原性氯化亚铁+硝酸、+氯水3、氯化铁氧化性氯化铁+Cu、Fe、KI培养学生的实验设计能力，探究能力。学生实验 注意指导，组织学生进行交流、讨论。问题1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成是Fe2+还是Fe3+？2、Fe3+有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe2+还是Fe？实验，观察、记录、交流、讨论。使学生理解反应物的用