2020学年高中化学课时作业9图像专题含解析新人教版选修4

1、3高中化学课时作业：课时作业9图像专题基础训练1 . (2019年临泉一中高二上学期阶段考试)一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化 趋势符合下图的是()水蒸气含量压强的影响时间时间A. C0c(g)+2NH3(g) =C0(NHc)Us)+H：0(g)月VOB. COc(g)+H：(g) 0(g)4-H:0(g)A/f>0C. CHCHcOH CH：=CH：(g) +H：O(g)D. 2CaCH：CH5(g)+0：(g)2cMeH=CR(g)4-2H：0(g) A/f<0解析：由温度的影响图像知，T>L、且升高温度，水蒸气含量减少，即平衡逆向移动, 正反应为放热反应，B、C

2、两项错；由压强的影响图像知，a>d，且增大压强，水蒸气含量 增加，平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，A项对，D项错。答案：A2 .对于可逆反应N：(g)+3H：(g) =<2NHs(g) 、H<0,下列研究目的和示意图相符 的是()AB研究目的压强对反应的影响（R>R）温度对反应的影响图示叫的 体积 分数h时间N?的 转化率厂温度CD研究目的平衡体系增加N二的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示速率|1时间12混体强1有催化剂4嬴剂1 时间解析：A项错误，压强越大，反应越快，到达平衡的时间应越短：B项错误，因正向放热，温度升高平衡左移，2的转化率降低。C项正

3、确，注意刚改变条件时的速率图像与原速 率图像有连接点。D项错误，有催化剂时到达平衡的时间应短一些。答案：c3 .对于可逆反应屈（g）+nB（g） =pC（g）+qD（g）,若其他条件都不变，只是在反应 前加入合适的催化剂，则两种Lt图像如图。（加催化剂）（未加催化剂）<L'a =金：5<上：bi= b：； Q）bi<b：；t:ti= tz: （7）两图中用影部分而积相等：右图阴影部分面积更大。以上正确的为（）B.®A.余C. D. ®®解析：和相比较，显然正确，因为加入了催化剂，反应速率要加快：同理和 相比较，正确；和相比较，正确，反应速

4、率快，达到平衡所耗的时间必然少；和 相比较，正确，因为阴影而积表示A物质在初始到平衡时浓度的变化值，因为催化剂只 能改变反应速率，并不能改变物质的转化率，并不能使化学平衡移动。答案：A4. (2019年广东省湛江市高二期末)在对于可逆反应AKg)+3B：(g) =<2ABKg) A水0,下列图像正确的是()解析：A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误；B.该反应是气体体枳减小的可逆反应，增大压强，平 衡向正反应方向移动，所以生成物的含量增大而不是减小，故B错误：C.该反应是放热反应, 升高温度，平衡向逆反应方向移动，则生成

5、物的含量减小，一定温度下，增大压强，平衡向 正反应方向移动，则生成物的含量增大，故C正确：D.温度越高，反应速率越快，则到达平衡的时间越短，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的含量增大，故D错误。答案：C5. (2019年青岛第二中学一模)温度为方时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g) +Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为？；、冕时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下 列叙述正确的是()c/(mol-L-l)A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为MX) = "Y)=2MZ)B.图a

6、中反应达到平衡时，Y的转化率为37. 5$C. 时,该反应的平衡常数为33. 3D.该反应正反应的反应热AMO解析：根据题图a可知，04 min时,X、Y的浓度分别减少0. 25 mol L 0. 25 mol LZ的浓度增加0. 5 mol，则化学方程式为X(g)+Y(g) =2Z(g),同一反应中各 物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则2"X)=2MY)=MZ), A项错误；题图a 中，Y的起始浓度为0.4 mol平衡浓度为0.15niolL7,则Y的转化率为已产2 U XX100%=62.5%, B 项错误;达到平衡时,c(X)=0. 05 mol L-1, o(Y)=0

7、. 15mol <L c(Z) =0. 5mol-L 则平衡常数=,一； ? 7、 =A a°：工,一 33. 3, C项正确：根据题图 b可知，方条件下反应先达到平衡，则冕一式，温度升高，c(Z)增大，则平衡向正反 应方向移动，故正反应为吸热反应，RH>0, D项错误。答案：c6 .密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) =(,+21.(?), R的体积百分含量<1)(R)随时间的变化情况如图所示，下列叙述正确的是()A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体或液体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体解析：根据“先拐平数值大”可知A>

8、Ao温度升高，“(R)降低，说明平衡向 逆反应方向进行，逆向吸热，则正反应放热：压强增大，6(R)降低，说明平衡向逆反应方 向进行，即：逆向气体系数小，则L为气体，故C项正确。答案：C提高训练7 .在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO：和2. 75 mol是发生反应C0= (g) + 3H: (g) =bWH(g)+H：0(g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。 下列说法正确的是()o o o o O510 520 530 540 550 TfKA.该反应的正反应为吸热反应8 .压强大小关系为C. M点对应的平衡常数的值约为1. 04X10 3D.在p及512

9、 K时，图中N点Vy逆解析：压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反 应的正反应为放热反应，A项错误：温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的 物质的量增大，则rVrVr, B项错误；M点时，a(CROH) =0.25 mol,据此计算出各物质 的平衡浓度分别为 c(C02) =0. 75 mol L o(H：) =2 mol L cCCH.OH) = c(H：O) =0. 25 mol - L-1,04X10 % C项正确：在r及512 K时，图中N点甲醇的物质U. /DAZ的量比平衡时的物质的量小，反应正向移动才能达到平衡，此时D项错误。答案：C8.可

10、逆反应A(g)+2B(g) =hl3C(g)+4D(g) AA>0,在恒容密闭容器中达到平衡 后，改变某一条件，下列图像正确的是()平衡常数KA的物质的加解析：A项，该反应是吸热反应，升温，平衡正向移动，则平衡常数应增大，A错：B 项，增大压强，平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错：C项，催化剂不能使化学平衡发 生移动，则D的产率不变，C错：D项，化学平衡常数只受温度影响，D对。答案：D9. (2019年成都龙泉中学高二下学期入学考试)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图像,其图像和实验结论表达正确的是()A的体积分数£时间A的转化率注：中的反应

11、式为：A(g) +3B(g) 2c(g)：中的反应式为：A(g) +B(g)12C(g);中的反应式为：A(g)+3B(g) =2C(g)：中的反应式为：A(g)+B(g)312C(g)A.是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应>H<0B.是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图像，正反应C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂的曲线D.是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强解析：A.升高温度，化学平衡向吸热方向移动，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即正反应 30,

12、故A 错误：B.升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数随着温度的增大而增大，说明平衡向正 反应方向移动，正反应是吸热反应，即正反应/>(),故B错误；C.催化剂能改变化学反应 速率但不影响化学平衡，只是缩短反应到达平衡的时间，反应物的体积分数不变，故C正确； D.一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A 物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动， 故D错误。答案：C10. (2019年辽宁五校协作体联合模拟)氨是一种重要的化工原料，请回答下列各题：已知合成叁的反应为NKg)+3H：(g)A4=-92.4 kjmo

13、。图1表示在2 L的密闭容器中反应时N二的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变 的情况下，改变初始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。(1)图1中。10 min内该反应的平均速率v(H:) =, 11 min时，在其他条件 不变的情况下，压缩容器的体积为1L,则“(NJ的变化曲线为(填“a” “b” “c” 或 "d” )o(2)图2中，e、f、g三点对应的平衡状态中，2的转化率最高的是点。(3)图2中，7；和£表示温度,对应温度下的平衡常数为&、必 则八£(填 “>” =，或，<，,后同)，K必(4)若开始时向容器中加入1 mol

14、N：和3 moi昆，充分反应后，放出的热量92.4kJ(填“<" "”或“ = ”)，理由是0(5)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有(填标号)。A.降低温度B.不断补充氮气C.恒容时，充入氯气D.升高温度E.原料气不断循环F.及时移出氨然催化氧化制NO在热的销钱合金催化下进行，4NHo(g)+50：(g) =14NO(g) +6H=O(g),反应过程中合金始终保持红热，当升高温度时，化学平衡常数4会 (填“增大”“减小”或“不变”)。NH，的转化率在温度为冕时随反应时间(。的变化曲线如图3所示。其他条件不变，仅改变温度为二(北为，在框图中画出温度为工时

15、，NH,的转化率 随反应时间变化的预期结果示意图，图3解析: v(Ns) =0. 015 mol , L 1 , min l,所以 r(H：) =0. 045 mol L : min 压缩 容器的体积即为增大体系压强，平衡正向移动，MN。减小，压缩的瞬间，a(NJ不变，与压 缩前曲线有连接点，曲线d符合。(2)由于其他条件未发生变化，所以氢气的浓度越大，氮 气的转化率越高，即e<fg0 (3)该反应的正反应为放热反应，温度越高，平衡时NHs的体积 分数越小，故7X冕，生。(4)该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故放出 的热量小于92.4kjc (5)温度过低，反应不能正常进行

16、，温度过高，平衡逆向移动，充入概 气，平衡不发生移动，因此改变这几个条件，均不能增大氢气转化率：补充氮气或移除氨气, 平衡均正向移动，氢气转化率增大：循环利用原料气，氢气可充分反应，转化率增大。(6) 整个反应中合金始终保持红热，故为放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，X值 减小。作图要点：因为>/；，温度升高，平衡向逆反应方向移动，ML的转化率下降，力温 度下达到平衡时NH,的转化率要低于K的；另外温度越高，越快达到平衡，所以Z温度下达 到平衡所用的时间要小于北。答案：(1)0.045 mold(2)g(3)< >(4)<该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生

17、成物，故放出的热量小于92. 4 kJ(5)BEF (6)减小兴、择3禁运HN探究创新11.利用CO和在催化剂的作用下合成甲醉，发生如下反应：C0(g)+2H:(g) "biMUg)。在体枳一定的密闭容器中按物质的量之比1 ： 2充入CO和H：,测得平衡混 合物中CH10H的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体枳相同的 恒容密闭容器甲和乙，向甲中力口入1 mol C0和2 mol4，向乙中力口入2 mol CO和4 mol H二, 测得不同温度下C0的平衡转化率如图2所示。1(X)2(X)300温度/ 图2I.00.80.60.40.2 芟于堇£ S(

18、D该反应的、比(填或“=”,后同)0, R g(2)达到平衡时，反应速率：A点 B点，平衡常数：C点 D点。在C点时，C0的转化率为。(4)L、M两点容器内压强：p(M).2p(L) o解析：(1)从图示可以看出，随温度升高，平衡混合物中CLOH的体枳分数不断减小, 说明该反应为放热反应，bH<0：因为该反应是气体体积缩小的反应，图示中从C点到B 点，平衡混合物中CROH的体枳分数增大，反应向正反应方向移动，所以(2)A点与 B点相比较，B点压强大、温度高，反应速率快：C点与D点相比较，虽然压强不同，但温 度相同，所以平衡常数相同。(3)假设CO的转化率为x, CO、H二的起始物质的量分别为1 mol、 2 mol.CO(g