2020届高三化学高考专题强化突破——专题7电解质溶液中的曲线分析

1、2020届届届届届届届届届届届届届届届7届届届届届届届届届周郦专练】1. 室温下，向某NazCQ和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 BaCb溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg黑片的变化关系如图所示。下列说法正确的是 c(CO 3 )r 耳c(HCOj)式 COg)(已知：H2CO3 的 Kal、Ka2 分别为 4.2 X10-7、5.6X10-11)A. a对应溶液的pH小于bB. b对应溶液的 c(H+) = 4.2 X10-7 mol L-1 c(CO2-)q ,C. a-b对应的溶液中c(HCO3)?c(OH-)减小D. a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+) + c(Na + )

2、+ c(H + ) = 3c(HCO3) + c(Cl- ) +c(OH-)本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确图中各点溶液特点及水解平衡常数与c(OH-)关系是解本题关键，属于中档题。A.a 点 ”口丁)一，可推导L 一 心 冥 Hl A 一，故a点c(H + ) = 5.6 X10-11-1 mol LdHCO)_ -2，b点1片-1 一 ，可推导+、中卜“八)见氏山口 ，故)=5.6 X 10-9mol故a对应溶液的pH大于b,故A错误；B.由 A 可知，b 点 c(H + ) = 5.6 X 10-9 mol -L-1 ,故 B 错误；耳)f.(H )

3、x心 C.dnro;) c(HC2O4)B.由图可知：H2c2。4 的 Kal = 10-4.2C.向H2c2。4溶液中滴加 NaOH溶液至pH = 7,则溶液中：2c(C2o4 -) c(Na + ) D.将0.01 mol L-1的H2c2O4溶液与0.02 mol L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液 中：c(OH-) = c(H + ) + c(HC2O4)+ 2c(H2C2O4)【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力和离子浓度的比较，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意三大守恒的灵活运用，题目难度一般。【解答】根据图中各微

4、粒含量知，随着 pH增大，含量减小的微粒为 H2c2。4、含量先增大后减小 的是HC2O4 ,增大的是&o4-,A. pH = 2.5时,c(HC2O4)远大于 c(H 2c204)和c(C2O4- ),所以 c(H2c2O4) + c(C2O4-) c(HC2O4),故 A 错误;2-+B.当 c(C2O2- ) = c(HC2O4), pH = 4.2, H2c2O4 的 Ka2 =益)= c(H+) = 10-4.2 ,故B错误；C.溶液的pH = 7时，c(OH- ) = c(H+),溶液中存在电荷守恒 c(OH- ) + c(HCzO4)+ 2c(C2O4- ) = c(H+) +

5、c(Na + ),所以 c(HC2O4) + 2c(C2O4- ) = c(Na + ), 2c(C2O4-) c(Na + ),故C错误；D.混合溶液中溶质为Na2c204 ,溶液中存在质子守恒 c(OH- ) = c(H+) + c(HC2O4) + 2c(H 2c2O4),故 D 正确。故选D。3.常温下，用0.1 mol L-1的盐酸滴定体积均为20 mL的NaX、NaY溶液，所得滴定曲线如图所示，已知滴定前 c(NaX) = 0.1 mol L-1 o下列说法错误的是()NaX0A.滴定前 c(NaY) P QD. c(Na + ) ： N Q【答案】A【解析】【分析】本题主要考查酸

6、碱中和滴定曲线分析，涉及电离平衡常数计算、水的电离程度判断以及溶液离子浓度大小比较，找到图中关键点判断溶液性质是解题突破。【解答】A.假设滴定前c(NaY) = 0.1 mol L-1 ,其体积是20mL,则滴入20mL 0.1 mol L-1的盐 酸时恰好反应生成 NaCl和HY ,其溶液应该显酸性， 但是由图像可知滴 20mL盐酸时溶 液显碱性，即 NaY没有反应完全，则滴定前 c(NaY) 0.1 mol L-1 ,故A错误；B.已知滴定前 c(NaX) = 0.1 mol L-1 ,其 pH 是8.3, X- + 出。於 HX + OH-,则 NaX1/后rb生皿夹c(HX)c(OH

7、-)10-5.7 mol -1 x 105.7 mol - -1104 g 的水解平衡常数为：Kh = J、 = -/c -5 7、 I -1=10，HX的Ka =Kw _ 10-14 Kh = 10-10.4h c(X )(0.1-10 5.7 )mol - -110-3.6 ,所以Ka(HX)的数量级为10-4 ,故B正确;C. N点溶液中溶质为 NaCl和HY和NaY , P点为NaCl和HX , Q点为NaCl、HX和HCl, 溶液中氢离子浓度越大，对水电离抑制越大，所以水的电离程度：NPQ,故C正确；D.根据电荷守恒，由图像知， N点溶液为中性，c(Na+) = c(Y- ) + c

8、(Cl-), Q点溶液为 酸fc(Na +) c(X-),所以N点和Q点的c(Na+): N Q,故D正确。 常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液 pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说 法正确的是A.B.若*二 100 ,C.bc段，随b点对应溶液中：c(OH- ) c(H + ),可用pH试纸测定其pHNaOH溶液的滴入，|CCy逐渐增大1110-4若 a 点pH = 4,且 c(Cl-) = m c(ClO-),则 Ka(HClO)=酸具有漂白性，不能用 pH试纸测C.bc段，随NaOH溶液的滴入,c(HClO)减小

9、，c(ClO-)增大，所以鬻M逐渐减小，故c错误; c(cio )D.c 点对应溶液中：c(OH- ) - c(H + ) = 2c(Cl - ) + c(HClO)【分析】本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用。【解答】整个过程先后发生的反应为 Cl2 + H2O? HCl+ HClO、HCl + NaOH = NaCl + H2O、HClO+ NaOH = NaClO + H2O,A.若 a点pH = 4, c(H + ) = 10-4 mol/L ,溶液呈酸性，根据方程式知 c(HClO) = c(Cl

10、-)-c(H + )?c(ClO-)c(ClO- ), c(Cl- ) = m ?c(ClO-),则 c(HClO) = (m - 1)c(ClO - ), Ka(HClO) =c(HClO)c(H +)?c(ClO- )二 口 古彳 A 错误. (m-1)?c(ClO - )m-1，敢 知天,3.若乂= 100, C12恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO , NaClO水解生成次氯酸，次氯pH,应选pH计，故B错误；NaOH 抑制 NaClO 水解：ClO + H2O? HClO + OH,口.若丫= 200, c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2m

11、olNaOH ,根据电荷守恒得：c(H+) + c(Na + ) = c(Cl- ) + c(ClO- ) + c(OH-)，氯元素守恒得：c(Cl-)=c(ClO- ) + c(HClO),2c(Cl- ) + 2c(ClO- ) + 2c(HClO) = c(Na+),由 + + 得: c(OH - ) = 2c(Cl - ) + c(HClO) + c(H + ),故 D 正确。故选D。5.常温下，相同浓度的两种一元酸 HX、HY分别用同一浓度的 NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。A. HX、HY起始溶液体积相同B.均可用甲基橙作滴定指示剂C. pH相同的两种酸溶液中：c(HY)

12、c(HX)D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX) - c(X-)二2c(OH-)- 2c(H+)【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱滴定曲线的分析，解答本题时要注意四个特殊点：起点、中和点、中性点 和半点，确定各点的组成，结合溶液的酸碱性、平衡理论和守恒关系，比较离子浓度关 系等。【解答】A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是 30mL和40mL ,故起始酸 的体积比为3： 4,故A错误；B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液 pH约为8,而甲基橙的变色范围是 3.14.4 , 故不能用甲基橙做指示剂，故B错误；C.由图像中两种酸浓度相同时的

13、pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c(HY) c(Cl- ) c(CH3CO。)D. B、C、D三点中，C点溶液中水的电离程度最大【答案】A【解析】【分析】本题考查酸碱中和反应、离子浓度大小比较、水的电离平衡及影响因素、电解质溶液曲 线等，解答这类问题应明确反应的原理、图像的变化等，试题有一定难度。【解答】A点溶液是HCl和CH3COOH勺混合液，盐酸的酸性比醋酸强，故盐酸先与氨水反应，AB段对应的反应为 HCl+ NH3 H2O= NH4Cl+ H2O, BC段对应反应为 CH3COOH + NH3 H2O = CH3COONH4 + H2O。A.根据上述分析，结合

14、CH3COO书DNH3刊2。的电离常数均为1.8 X 10-5可知BC段溶液呈酸性，根据电荷守恒 c(NH?+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(CH3CO0 ) + c(OH- )可知c(NH?4) c(Cl-) 正确；D.根据上述分析可知 B点的溶质为等物质的量的醋酸和氯化钱，C点的溶质为等物质的量的氯化俊和醋酸俊，D点的溶质为等物质的量的氯化俊、醋酸俊和一水合氨，所以 C点水的电离程度最大，故 D正确。故选A。7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 c时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均 为0.1mol ?L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计 )，溶液

15、中A-、 B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是()【答案】DA.曲线I表示溶液的pH与-lgc(A -)的变化关系B.Ka(HB)Ka(HA)=1000C.溶液中水的电离程度：M ND. N点对应的溶液中c(Na + ) Ka(HA),由图可知，曲线 I表示 溶液的pH与-lgc(B -)的变化关系，故 A错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(A- ) = c(B- ), c(HA) = c(HB),故雉) = 翳g =100,故B错误；C.M点与N点存在HA ) = d ) = 1 乂 UI 打】儿 c(B-),根据电荷守恒，Q 点：c(Na + )

16、+ c(H+) = c(OH - ) + c(B-), N 点：c(Na+) + c(H+)= c(OH-)+ c(A-),则N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的溶液中c(Na + ),故D正 确。故选：D。8. 25c时，将浓度均为0.1mol ?L-1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为 Va和M混合， 保持Va+ Vb = 100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、弘与混合液pH关系如图。 下列说法错误的是()579A.曲线I表示BOH溶液体积B. x 点存在 c(A-)+ c(OH-) = c(B+)+ c(H+)C.电离平衡常数K(HA) K(BOH)D.向z点溶液加入NaOH

17、,水的电离程度减小【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键, 注意掌握电荷守恒、盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。【解答】曲线I中体积为100mL时溶液的pH 7,呈碱性，曲线n中溶液体积为100mL时溶液 的pH 7,说明A-的水解程度大于B+ , 水解程度越大电离平衡常数越小，则电离平衡常数： K(HA) K(BOH),故C错误；D.根据图象可知，z点BOH过量，向z点溶液加入NaOH,溶液中c(OH-)增大，导致 水的电离程度减小，故 D正确；故选Co9.常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.

18、80 X 10-4和1.75 X 10-5。将pH = 3 ,体积土匀为V。的两种酸溶液分别加水稀释至体积V, pH随lgVj的变化如图所示。下列叙述错误的是(A.溶液中水的电离程度：b点CH3COOH,加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数， pH变化大的酸 性较强，根据图知，pH变化较大的是I,则I表示较强的酸 HCOOH ,所以曲线II表示CH3COOH。A.酸或碱抑制水电离，酸中c(H + )越大其抑制水电离程度越大，酸中 c(H+)： b c,则 抑制水电离程度：b c,所以水电离程度：b c,故A正确；B.a点两种溶液的PH相同，但是两种溶液浓度：HCOOH CH3C

19、OOH,相同体积的a点两溶液中溶质物质的量：HCOOH CH3COOH,消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HCOOH CH3cOOH,根据Na原子守恒知溶液中n(Na + ) :HCOOH c(N2H+) c(N 2H4)D. pOH = 13时,溶液中有 c(Cl- ) c(N 2H2+) c(N2H+) c(H+) c(OH- )【答案】C【解析】【分析】本题考查电解质溶液图像分析，解答本题的关键是识图求K,根据特殊点(0点)，计算出联氨的电离常数，运用水溶液中离子平衡理论进行分析和解答。【解答】由N2H4在水溶液中的电离方程式：N2H4+ H2O? N2H+ + OH- , N

20、2H+ + H2O ?N2H(2+ + OH- ,可知，电离平衡常数 Kb1 = NcM： ),八=)。结合图像知 lgKb1 - lgc(OH - ) = lgc(N 2H+)/c(N 2H4),则 pOH = lgc(N 2H+)/ c(N 2 H4) - lgKb1 ; lg% - lgc(OH- ) = lgc(N 2 H2+)/c(N 2H+),则pOH2 = lgc(N 2 H2+)/ c(N2H+) - lg Kb1 M 当 lgc(N 2H+)/c(N 2H4) = lgc(N 2H6+)/c(N 2H+)时, pOHi 10-8 , 当溶液呈中性时 c(N 2H4) c(N2

21、H+) c(N 2H4), C 项正确； D.pOH = 13时，lgc(N 2H6+)/c(N 2H+) 0,则 c(N 2H6+) c(NzH+), D 项错误。 故选Co12 .常温下，HCOOH 和CH3COOH的电离常数分别 1.80 X10-4 和 1.75 X10-5。将pH = 3, 体积土匀为Vo的两种酸溶液分别加水稀释至体积V, pH随史的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.溶液中水的电离程度：b点CH3COOH,加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是I ,则I表示较强的酸HCOOH,所以曲线n表 示 CH3

22、cOOH。A.酸或碱抑制水电离，酸中 c(H + )越大其抑制水电离程度越大，酸中 c(H+): b c,则抑制水电离程度：b c,所以水电离程度：b c,故A正确；B.a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HCOOH CH3COOH,相同体积的a点两溶液中溶质物质的量：HCOOH CH3COOH,消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HCOOH CH3COOH,根据Na原子守恒知溶液中n(Na+ ) ：HCOOH CH3COOH, 故B错误；C.c(HA)?c(OH - ) = Kh,水解平衡常数只与温度有关，从c点到d点，温度不变，水解平衡c(A )常数不变，所以溶液中c(HA?

23、W2保持不变，故c正确； c(A )D.若两溶液无限稀释，溶液的pH无限接近于7,则它们的c(H + )相等，故D正确。故选B。13.如图是某温度下H3Po4溶液中含磷微粒的物质的量分数(8随pH变化示意图。下列说法不正确的是A.该温度下，磷酸的一级电离常数Ka1 = 1 X10-2.1B.该温度下NaH2PO4的水溶液显酸性C.该温度下PO3-第一步水解的水解常数 K1 = 1 X10-1.6D.该温度下，随着 pH增力口 c(H3PO4)逐渐减小，c(H2PO4)逐渐增大本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握图中离子浓度的变化、溶液酸碱性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D

24、为解答的难点和易错点，题目难度中 等。【解答】A.磷酸的一级电离方程式为 小班)1 ? 小 ，当pH= 2.1时，c(H3PO4) 二c（H 2 P。4-）,=小了产)=工ik”,正确;B.NaH2PO4存在电离和水解平衡，U+H + ,卜HQ U，当pH = 7.2时，EMPf ).)=可尸。产伍击=吧亲果竺三川打+)= x 10-7 , 门Jhewojh。打一)3。-)l)/- 二 - - I X LI IKh,溶液显酸性，正确;c.po4-的第一步水解方程式为 pcy + iu)= hp(pH- c。一，当ph = 12.4时,23,i 二c(HPO4 -) = c(PO4-),则 M

25、- NP中-门)= jTpm 1 X u)正确；D.由图可知，随着 pH的增大，c(H 2P。4)先增大后减小，错误； 故选D。14.常温下，用0.1 mol L-1 MgSO40.05 mol L-1 Al2(SO4)3溶液进行实验： 各取25 mL,分别滴加0.5 mol -L-1 NaOH溶液，测得溶液 pH与V(NaOH)的关系如图1;将两种溶液等体积混合后，取出 25 mL,逐滴加入上述 NaOH溶液，观察现象。 下述正确的是()A.图1中的曲线n表示MgSO4与NaOH反应的关系B.根据图1可得KspAl(OH) 3的值大于1.0 X10-32C.实验中Al(OH) 3完全溶解前，

26、溶液中c(Mg2+)/c(Al 3+)逐渐变大D.图2可以表示实验 中n(沉淀)与V(NaOH)的关系【答案】C【解析】【分析】本题考查电解质溶液曲线的分析，解答时要根据电解质溶液曲线，结合电解质溶液中平衡原理，进行溶度积常数计算及分析离子浓度关系。【解答】A. Mg的金属性强于 Al, Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3,浓度相同的Mg2+水解程度小于 Al3+, V(NaOH) = 0时,0.1mol ?L-1? MgSO4溶液的 pH 大于 0.05mol ?L-1 Al2(SO4)3溶液 的pH,所以图1中的曲线I表示MgSO4与 NaOH反应的关系，故 A错误；25 x 10-3

27、 LX 0.1mol/L?30 x 103 LB.图 1 中(5,3.5)点时溶液中 c(H + ) = 10-3.5 mol/L , c(OH-) = 10-10.5 mol/L , c(Al 3+)=2+ Al3+先沉淀到完全、再溶解，所以 Al(OH) 3完全溶解前，溶液中 晟一逐渐增大，故C c(Al )正确；1CD. 25mL 实验溶液中 n(Al 3+) = n(Mg 2+) = 2X25 X10-3 LX0.1mol/L = 1.25 X 10-3 mol,由 Al3+Al(OH) 33OH-可知,Al3+完全沉淀时消耗 V(NaOH)=1.25 x 103 mol x 3?一.

28、 、一一 . 、_一记0=7.5mL,再加入5mL NaOH即加入NaOH总体积为12.5mL时，溶液中0.5mol/L-?5X 0.5 x 130mol?,十一无力人c(OH ) = (25+7 5+5) x 柑 L = 0.067mol/L , pH =12.8 9,此时 Al(OH) 3几乎溶解完全、Mg(OH) 2几乎沉淀完全，所以加入NaOH体积大于7.5mL时Al(OH) 3开始溶解而减少、Mg(OH)2沉开始淀，所以实验 中n(沉淀)与V(NaOH)的关系不是直线上升的关系，即 不能表示实验 中n(沉淀)与V(NaOH)的关系，故D错误； 故选Co15.在20.0 mL 0.10

29、 mol/L的一元弱碱 MOH溶液中逐渐加入0.10 mol/L的盐酸，测得口， 口小乩U十) 、口室温时，混合溶液的PH随巴1t g向 的变化曲线如图所不。有关说法正确的是A.该一元弱碱的电离常数 Kb = 10-11.6B. Q 点存在关系：c(H + ) + c(MOH) = c(OH-) +c(Cl-)b工小厂C.当忸心=时，加入盐酸的体积大于20mLD.当加入20mL盐酸时，溶液中c(M + ) c(MOH)【答案】D【解析】【分析】本题考查溶液中离子的浓度关系，涉及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较等，掌握图像的分析、溶液中“三大守恒”等是解题的关键，难度中等。【解答】A.由题图

30、可知，在 P点时lg黑/= 0,即溶液中c(M+) = c(MOH),则室温下该一元弱 C(IVIOH)+-14_碱的电离平衡常数Kb = CMOH()= c(OH- ) = 3=蒜/ =10，故A错误；C(IVIOH)C(H )10B.在Q点时，lg H = 1,溶液中c(M+)= 10c(MOH),溶液中存在电荷守恒：c(M + ) +C(IVIOH)c(H + ) = c(Cl-)+ c(OH-),故有：c(H +) + 10c(MOH) = c(Cl- ) + c(OH-),故 B 错误；C.lg卷/二 n时，若此时加入的盐酸的体积为20mL,则恰好完全反应，溶质为 MCl ,c(IV

31、IOH)M +水解使溶液呈酸性，由题图可知此时pH = 7,溶液呈中性，故加入的盐酸的体积应小于20mL,故C错误；D.当加入的盐酸的体积为 20mL,则恰好完全反应，溶质为MCl,M+部分水解，故c(M+) c(MOH),故D正确； 故选D。16. 25 c时，在 10 mL 0.1 mol L-1 NazCQ溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1 HCl溶液20 mL, 溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A. HCl溶液滴加一半时，溶液 pH大于7B.在N点，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 mol L-1C. H2CO3的Ka2的数量级为10-

32、11D. 0.1 mol L-1 Na2CC3溶液中:c(Na+) + c(H + ) = c(OH- ) + 2c(CO号)+ c(HCO3) 【答案】B【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离、盐类水解的综合应用，题目难度一般，高频考点，解题的关 键是对图示的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】A.HCl溶液滴加一半时，溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，其中氯化钠水溶液呈中性， 碳酸氢钠因为发生水解而显碱性，溶液的pH大于7, A正确；B.由题图可知，N点时，溶液体积大于 10mL,则c(HCO3) 2c(CO3- ) + c(HCO3)C.滴定终点 处，水电离出的氢离子浓度约为10-8.7mo

33、l L-1D.滴定过程中含碳微粒的总浓度始终保持0.1000 mol L-1【答案】B【解析】【分析】本题考查溶液的滴定，涉及的知识点有指示剂的选择、电荷守恒的应用、水的电离等相关知识，难度中等。 【解答】A.处滴定终点显碱性，采用酚酬:作指示剂，故 A错误；b.根据电荷守恒， ami如,由到的过程中溶液显碱性时会出现:MKO二)，故B正确；C.滴定终点 处，溶质为NaHCO3,水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，溶液显碱性，c(OH- ) 10-7 mol L-1 ,不可能约为108.7 mol L-1 ,故C错误；D.滴定过程溶液体积不断增大，则含碳微粒的总浓度小于0.1000

34、 mol L-1 ,故D错误;故选Bo18.向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入 NaOH溶液，混合溶液中lg x(x为c(H3或C(H 2A)C(A2- )，、八，k 、，,J后y)与pH的变化关系如图所不，下列说法正确的是()igxA. pH = 7时，存在 c(Na+) = c(H2A) + c(HA- ) + c(A2-)B.直线I表示的是lg cHAA)随pH的变化情况 c(H 2A)Cc2(HA - )=2.97C. c(H 2A)c(A 2- )10D. A2-的水解常数Khi大于H2A电离常数的Ka2【答案】B【解析】【分析】本题考查电解质溶液曲线的分析，解答时要根据H2A的电离

35、常数表达式，结合曲线横纵坐标，选择特殊点(pH = 0)时计算出H2A的Ka1、Ka2,然后运用水溶液中平衡理论和守 恒关系进行解答。【解答】A. pH = 7时，根据电荷守恒 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-),则c(Na + )= c(HA-) + 2c(A2-),而 lgX 0,则 c(A2- ) c(HA-) c(H 2A),故则 c(Na + ) = c(HA- ) + 2c(A2- ) c(H 2A) + c(HA -) + c(A2-)，故 A 错误；c(HA - )Ka1c(A2-) Ka2+ , c(HA -)c(A2-)B.

36、c(H2A) = c(H +)，c(HA - ) = c(H +” Ka1 Ka2，故 c(H )相同时，c(H 2A) c(HA -)，口此曲线I表示的是lg *)随pH的变化情况，故 B正确； c(H 2A)c2-+%；晨)2-)=呆鲁=*，根据图像lgX= 0时的pH，可以计算出Ka1 = 10-1.22， c(H 2A)c(A )c(H ) Ka2Ka2/_dc-4.19 同 c2(HA-)_Ka1_10-1.22 _ in2.97 的 C 错谩.Ka2=10，则 c(H2A)c(A2-) =Ka2=10-4.19 = 10 ，敢 C 箝庆，D.A2-的水解常数Kh1 = KKw-=

37、10-9.81 , H2A电离常数的Ka2 = 10-4.19 , A2-的水解常数Kh1小于H2A电离常数的Ka2 ,故D错误。c(H +).19.用AG表示溶液的酸度，其表达式为 AG= lg而，298 K时，同10 mL 0.1 mol L-1 HX溶液中滴加0.1 mol L-1 NaOH溶液。溶液的 AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是24TA.溶?夜pH和AG的关系式为AG= 14- 2PHB.对 G 点溶液，c(Na + ) = c(X-)C. 298 K时 HX 的电离常数 Ka =1.0 X10-5D.溶液中水电离的火。卡犷点 P点【答案】D【解析】【分析】

38、本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力及综合应用能力，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等。【解答】c(H + )+一+KwA. AG= c= lgc(H+)- lgc(OH ) = lgc(H + )- lg 布=2pH - lgKw = 14- 2pH ,故A正确；B.G点对应AG= 0,即lg c(H + ) = lg c(OH-),溶液呈中性，根据电荷守恒可知，c(Na + )= c(X-),故B正确;C.E 点为 HX 溶液，AG= 8,根据 A 项AG = 14 - 2pH ,可求出 pH = 3, c(H +

39、)= 1.0 X10-3 mol/L ,则HA的平衡常数故C正确;“ 宿x *汗一)1 X 10-4x Lx JO-*“一 t(HX) 0.1 - Lx LQ-3D.F点加入5 mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的 NaX、HX , P点加入20 mL 等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaX、NaOH, NaOH为强电解质，对水的抑制程度更大，则 P点水的电离程度小于 F点水的电离程度，故 D错误。故选Do20.下列图示与对应的叙述相符的是()t能吊/kJJA.由图甲可知，2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) AH= (Ei - E2)kJ?mol-1B.图乙

40、表示Al3+与。H-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量A产C.图丙表示温度在和T2时水溶液中c(H + )和c(OH-)的关系，则阴影部分 M内任 意一点均满足c(H + ) c(OH-)D.图丁表示反应N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N 2)/n(H 2)变化的曲线，则转化率： “ a(H2) = a b(H2)【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应原理的相关图象分析，涉及到了化学反应能量变化 图像、水的电离、化学平衡移动等知识，综合性较强，难度较大。【解答】A项，由图象可知2SO3(g) = 2SO2(g) + 02(g)

41、，反应吸热，2SO3(g) = 2SO2(g) +02(g) AH= (E2 - Ei)kJ?mol-1 , A 错误；B项，由图象可知铝元素在 pH 10时，以Al02形式存在，B错误；C项，点X和点Y在y = x上，阴影部分 M位于y = x的下方，阴影部分 M内任意一点 均满足c(H + ) c(OH-) , C正确；D项，增大N2浓度，H2转化率提高，转化率 a a(H2) 2-c(HCO3)c(CO2 )B. B、D、E三点对应溶液 pH的大小顺序为B D EC. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D 点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) + c(Na + ) + c(H + ) = c(CO3- ) + c(OH- ) +