2019年人教版化学高一上学期综合检测卷：二(含答案)

1、一、单选题（57分）1. （3分）下列说法正确的是（）A.纯净物一定由分子构成B.混合物肯定由两种以上元素组成C.同种分子构成的物质一定是纯净物D.含有氧元素的化合物都是氧化物2. （3分）下列说法中，正确的是（A. 44gCO2 的体积是 22.4LB. lOOmLlmol/LNaCl 溶液中含有 lmolClC. NH3的摩尔质量是17g/molD.标准状况下，11.2LH2O中含有3.01X1023个水分子3. （3分）美国时代杂志选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是 番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是（）A.茄红素具有较强的氧化性B.茄红素在抗氧化过程

2、中某元素的化合价升高C.茄红素在抗氧化过程中得到电子D.茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应4. （3分）下列实验操作正确的是（）A.毛试剂瓶中的Na2c。3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的 试剂倒入原试剂瓶中B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干5. （3分）判断下列概念的依据正确的是（）A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C.强电解质与弱电解质：

3、溶液的导电能力大小D.氧化还原反应的本质：有电子转移6. （3分）将250mL含BaCl）和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钢离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶 液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A. 4 (b-2a) mol/LB. 20 (2a-b) mol/LC. 20 (b-2a) mol/LD. 10 (b-a) mol/L7. （3分）关于同温、同压下等体积的CO?和CO的叙述，其中正确的是（ ）质量相等：密度相等：所含分子个数相等：所含碳原子个数相等A.B.C.只有D.只有8. （3分）为了除去粗

4、盐中的泥沙Ca?，Mg2、SO4?等杂质，将粗盐溶于水，然 后进行下列五步操作：过滤、加过量的氢氧化钠溶液、加适量盐酸、 加过量的碳酸钠溶液、加过量的氯化钢溶液，正确的操作顺序是（ ）A.B.C.D.9. （3分）下列物质属于电解质的是（）A. HC1B. CuC. KOH 溶液D. C2H50H (酒精)10. （3分）下列物质分类全部正确的是（）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A. AB. BC. CD.D11. （3分）下列叙述正确的是（）A. ImolNH4-中，电子的物质的量为llmolB.将4gNaOH溶解

5、于1L水中所得溶液物质的量浓度为Imol-L 1C.等质量的臭氧与氧气所含的原子数相等D.标准状况下Imol任何物质体积均约为22.4L12. （3分）下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸储操作时，应使温度计的水银球插入蒸馆烧瓶溶液中C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13. （3分）己知Co9s在酸性溶液中易被还原成Cok 且C0Q3、4、FcC13>12的氧化性依次减扇。下列叙述中，正确的是（）A. Cb通入F4溶液中，可存在反应3Cl2+6Fe

6、I22FeCl3+4FeI3B.每Imol CO2O3在酸性溶液中被氧化生成Co?-/转移2mol e-C. FeCb溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.b具有较强的氧化性，可以将Co?-氧化成CO2O314. （3分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）A.Na，K'、OH、CPB.Na Cu?，SO4人 NOyC. Mg"、Na，SO42 s ClD. Ba?-、HCO,、NO3-、K*15. （3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A.铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+AgAP-+AgB.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba

7、>+SO42- = BaSO4 IC.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H*Cu2*+2H2OD.碳酸钢中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2HBa2-+CO2 t +H2O16二（3分）肿（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球通模型如图 所示c朋能与双氧汞发生反应：NH2+2H2O?=N?+4H?O 0用N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（A.标准状况下，1L2LN?中含电子总数为5NaB.标准状况下，22.4LN2Hl中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2gN2H中含有共价键的总数为0.6NaD.若生成3.6gH9，则上述反应

8、转移电子的数目为0.2Na17. （3分）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NHs的原理示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 3D.原料气N?可通过分离液态空气获得18. （3分）等物质的量的N?、。2、CO?混合气体通过Na?。?后，体积变为原体积的：（同温同压），这时混合气体中N2、。2、CO?的物质的量之比为（ ）A.3： 4： 1B. 3： 3： 2C. 6： 7： 3D. 6： 9： 0选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中

9、逐滴加入盐酸，产生无色无 味气体此溶液中一定含有co32-B将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛 有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪 色氯气与水反应一定产生具有 漂白性的物质C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的 玻璃棒靠近，产生大量白烟NE遇到HC1时反应生成 nh4ci晶体D向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即 产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变 成红褐色此溶液中一定含有Fe219. （3分）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）A. AB. BC. CD.D二、填空题（27分）20. （6分）（1）己知酒精与四氯化碳互溶，且四氯化碳的沸点比酒精高。现欲 分离酒精与四氯化碳的混合

10、物可选用的分离方法是_o（2） a个CO?气体分子在标准状况下所占有的体积为（用Na表示阿伏加 德罗常数）（3） 20gA和14.6gB恰好完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量 为 。（4）反应：KCIO3+6HCI_3C12+3H2O+KC1,氧化剂与还原剂的物质的量之 比为（5）在标准状况下，100毫升某气体的质量为0.196克，则该气体的摩尔质量 为（结果保留整数）21. （8分）根据题目信息完成下列方程式。（1）己知硫酸铅（PbSO4）不溶于盐酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸核 （CH3COONH4）溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4 （

11、CH3C00）2Pb4-（NH4）2S04o 当在（CH3coOPb 溶液中通入 H2s 气体时，有 黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为 o（2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之 一是金红石（Ti。?），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入CL制得TiCL和一种可燃气 体，该反应的化学方程式为： ；第二步：在氨气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 写出比反应的化学方程式： 。用100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液吸收224mLe0?气体（标准状况），恰好 完全吸收。再将所得溶液加入10

12、0mL O.lmol/L氢氧花钙溶液中。请写出所得溶 液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式： o22. （6分）（1） 2.0mol/L250mLH2SC）4溶液中，溶质的质量是_5，该溶质中含 有 mol氧原子。（2） 0.3mol NH3分子中所含氢原子数与一个H2O分子中所含氢原子数相等。（3）在KC1和CaCL所组成的某混合物中，K?与Ca?-的物质的量之比为2： 1,贝!该混合物中KC1与CaCl2的物质的量之比为_，其中CaCl2的质量分数 为。23. （7分）实验室用63%的浓HNOj （其密度为L4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A、10mL量

13、筒 B、50mL量筒 C、托盘天平D、玻璃棒 E、100mL容量版 F、250mL容量瓶 G、500mL容量瓶 H、胶头滴管 I、 200mL烧杯 （1）此浓硝酸的物质的量浓度为应量取63%的浓硝酸_mL,应选用_。（填仪器的字母编号）（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） 量取浓硝酸的量筒用蒸储水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶蟀后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馅水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，

14、所以在向容量瓶中移入 液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的 正确评价是A、可以按此建议改进，便于使用容量瓶B、不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C、不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会 对溶液的浓度产生太大影响三、实验题（6分）24. （6分）兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.1 Omol/L的硫酸920mL,某同学 欲用密度为1 Sdg/cm-溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。25. 若提供如下仪器：A、量筒B、托盘天平C、玻璃棒D、容量瓶E.胶头滴管 F.烧杯G.漏斗。

15、完成该实验不需选用的仪器是（将仪器标号填在横线上）。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是 0A、容量瓶使用前未干燥B、用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视C、定容时观察液面俯视D、定容时观察液面仰视（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A、使用前要检验是否漏水B、在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C、溶液未经冷却即注入容量瓶中D、向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流四、计算题（10分）25. （10分）（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积分数为 o（2）某物质A加热时按化学方程式2A2B+C+3D分解，产

16、物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量 为。(3)标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为 mol/L (答案需要化简)。(4) 100mL 0.3moi/LNaSO4溶液和 50mL 0.2moi/LASSOS 溶液混合后，溶 液中SO产的物质的量浓底为 mol/Lo(5) 10mL 0.1molLBa4溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种 溶液中的soF完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之 比是 o答案一、单选题1【

17、答案】C.【解析】A项，只由一种物质构成的是纯净物，但由于物质不一定是由分子组成的，故纯 净物不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故A错误；B项，由两种或以上物质组成的是混合物，故混合物中一定含两种或两种以上的物质，但 不一定含两种以上的元素，如石墨和金刚石的混合物，故B错误；C项，纯净物中只含一种物质，由于同种分子是同一种物质，故由同种分子构成的物质一 定是纯净物，故C正确；D项，由两种元素组成、其中一种为氧元素的为氧化物，故含氧元素的不一定是氧化物， 故D错误； 故答案为：Co2【答案】C.【解析】A项，44g即lmolCC)2的体积V=nVm=Vm,但是Vm不知道，无法计算

18、，故A 错误；B顶，100mLlmol/LNaCl溶液中含有的氯离子物质的量等于NaCl的物质的量=0.1 Lx 1 mol/L=0.1 mol,故 B 错误：C项，NH3的摩尔质量是17g/moL故C正确；D项，标准状况下，1L2LH©物质的量无法计算，所以水分子数目无法计算，故D错 误：故答案为：Co3【答案】B.【解析】A项，番茄具有抗氧化的能力，所以番茄茄红素具有较强的还原性，故A错误;B项，还原剂在反应中，元素化合价升高，故B正确：C项，茄红素是还原剂，在抗氧化过程中失电子，故C错误；D项，茄红素是还原剂，在抗氧化过程中发生氧化反应，故D错误：故答案为：Bo4【答案】B.【

19、解析】A项，实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；B项，为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 出，故B正确；C项，NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面 积，应放在小烧杯中称量，故C错误：D项，蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故D错 误；故答案为：Bo5 【答案】D.【解析】A项，判断纯净物与混合物的依据为是否仅含芍一种物质，只有一种元素的物质 也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，故A错误；B项，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的

20、性质，故B 错误；C项，强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同，与导电能力无 关，故C错误：D项，氧化还原反应的本质是有电子转移，故D正确；故答案为：Do6【答案】C.【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Ba"+SCH':=BaSO4b恰好使飘离子完全沉淀，可知该份中n (Ba") =n(NazSO。=amol；另一杯加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag-Cl-：=AgCl,恰好使氯离子完全沉 淀，则 n (Cl ) =n (Ag*) =bmol,根据电荷守恒可知每份中2n (Ba>)

21、+n (K*) =n (Cl。，每份溶液中n (K*) =bmol-b-2a12amol= (b-2a) mol,故钾离子浓度为=20(b-2a)mol - L .故选 C。0.05Lmol/L7【答案】C.【解析】同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等。根据m=nM可知，二者质量之比为44g/mol： 28g/mol=l 1 ： 7,二者质量不相等，故 错误;同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，二者密度之比为44g： 28g=ll： 7,二者密度不相等，故错误；二者物质的量相等，根据N=nNA可知，所含分子数相等，故正确：含有分子数目相等，每份均含有1个C原子，故含有碳原子数

22、目相等，故正确： 故答案为：Co8【答案】D.【解析】族离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根 离子用裸离子沉淀，加入过量的氯化领溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还 是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转 化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩 余的氯化赛：完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子 和碳酸根离子，故正确的顺序为；或©，故答案为：Do9【答案】A.【解析】A项，HC1是在水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，故A正确;B项，C

23、u属于单质不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C项，KOH溶液是混合物，不属于电解质，故C错误；D项，酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误：故答案为：Ao10【答案】D.【解析】A项，纯碱是碳酸钠，属于盐：烧碱是氢氧化钠，属于碱：故A错误：B顶，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C项，水是中性氧化物，故C错误；D项，苛性钾属于碱，碳酸属于酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，分 类全部正确，故D正确：故答案为：Do11【答案】C.【解析】A项，ImolNH4-中，电子的物质的量为lOmol,故A错误；B项，将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液的

24、体积不是1L,所以NaOH物质的量浓度不 是lmolL，故B错误:C项，臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的 氧原子，所含的氧原子数一定相等，故C正确；D项，标准状况下Imol任何气体的体积约为22.4L,而lmol固体或液体的体积远远小于22.4L,故D错误；故答案为：Co12【答案】C.【解析】A项，蒸发时当出现大量晶体时停止加热，利用余温蒸干，故A错误：B项，蒸储时，温度计测量锵分温度，则温度计水银球应该位于蒸储烧瓶支管口处，故B错误；C项，分液时，为防止液体二次污染，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒 出，故C正确；D项，萃取剂满足的条件：

25、和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度要远大于 原溶剂，要不易于挥发，萃取剂不能与原溶液的溶剂反应，与有机无机萃取剂无 关，与密度相对大小无关，故D错误； 故答案为：Co13【答案】C.【解析】A项，CLs FeCb、L的氧化性依次减弱，所以氯气通入Fei2溶液中，氯气先氧 化碘离子后氧化亚衩离子，且淡离子可氧化碘离子，所以不可能存在反应3CI2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3,故 A 错误：B项，C02O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2*,所以每Imol CO2O3在酸性溶液中 被还原生成Co?-时转移2moi e:故B错误；C项，氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生

26、成碘单质，碘遇淀粉变蓝色， 所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，故C正确；D项，C02O3的氧化性大于b，所以CO2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co?一氧 化成CO2O3,故D错误；故答案%: Co 14【答案】C【解析】A项，在酸性溶液中OH不能大量共存，A错误；B项，CiP在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C项，Mg?，Na，SO4人Cl一在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正 确；D项，在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误；故答案为：Co15【答案】D.【解析】A项，铝片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，有银析出，故正确的离子方程式 为：Al+3Ag-A

27、P-+3Ag,故 A 错误；B项，氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸颈和水，有白色沉淀生成，故止确的离子方程 式为：2H-+SO42"+Ba2-+2OHBaSO4；+2H2O,故 B 错误；C项，氢氧化铜加到盐酸中，二者反应生成氯加铜和水，会观察到氢氧化铜溶解、溶液变 蓝，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H-=: Cu2-+2H2O,故C错误；D项，碳酸钢中加入稀盐酸中发生反应：BaCO3+2HBa2*+CO,f+H,O,则反应现象为：固体溶解、生成无色无味气体，故D正确： 故答案为：Do16【答案】D.【解析】A项，标准状况下，11.2LN2中含电子总数为乂14乂 = 7&am

28、p;，A错误；-22.4L/mol A AB项，标况下，N2H4为液体，不能使用气体摩尔体积，B错误；3.2gC项，3.2g朋的物质的量为= -=0.1mob而Imol胱中含5moi共价键，故O.lmol朋 32g/mol中含0.5mol共价键即0.5Na个，C错误；D项，在反应中，氧元素的价态由-1价变为2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2Na个，D正确：故答案为：Do17【答案】B.【解析】A项，该过程将太阳能转化成为化学能，A说法正确：B项，该过程中，既有极性键（NH、0H）的断裂与生成，也有非极性键（NmN、0=0）的断裂与生成，B说法错误；C项，该

29、反应的化学方程式为2N#6H2cx=4NH3+3O2,氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 3, C说法正确；D项，原料气N?可通过分离液态空气获得，D说法正确：故答案为：Bo18【答案】A【解析】设三者的物质的量分别为3mol,发生的反应为：2Na2O2+2CO22Na2co3+O2,现气体体积麦为原来的8/9,即剩余气体的物质的量为8mol,若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数L5moL即剩余气体为7.5 mol,说明二氧化碳有剩余.设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+ (3-x) =8,则x=2,所以反应后N2的物质的量为3moL

30、O2的物质的量为4mol, CO?的物质的量为ImoL 混合气体中N?、02> CO2的物质的量2比为3： 4： 1,故答案为：Ao19【答案】A.【解析】A项，碳酸根离子、炭酸氢根陶子均与盐酸反应生成二氧化峡，则产生无色无味 气体，不能说明一定含有CO32-, A错误：B项，氯气与水反应生成HC10, HC10具有漂白性，则湿润的红色布条褪色，B正确；C项，二者反应生成氯化钱固体，则产生大量白烟，C正确；D项，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，由产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红 褐色，可知溶液中一定含有Fe>, D正确； 故答案为：Ao二、填空题22.4a20.【答案】蒸馅L

31、Ulg/mol 1： 5 44g/molNa【解析】(D酒精与四氯化碳不分层，四氯化碳的沸点比酒精高，可通过蒸倍操作分离酒精 与四氯化碳的混合物，故答案为：蒸馆：(2) a个CO2气体分子的物质的量为，mol，在标准状况下所占有的体积为：a 22.4at 22.4a22.4L/mol x jmol = -"L, 故答案为： L;(3) 20gA 和 14.6gB 完全反应，生成 12.4gC,生成 D 的质量为：20gl4.6g-12.4g=22.2g, D 22.2g的摩尔质量为：M(D)=;= lllg/mob故答案为：lllg/mol；0.2mol(4) KCIO3+6HCI_

32、 3Cbt+3H，O+KCl反应中KClOs中Cl元素化合价由+5降低到0价为 氧化剂，HC1中C1元素化合价由1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1： 5,故答案为:1： 5：(5)在标准状况下，100毫升某气体的质量为0.196克，则该勺体的摩尔质量为：0.196g0.1L22.4L/mol=44g/mob 故答案为：44g/molo21.【答案】(l)(CH3COO)2Pb+H2SPbS|+2CH 3COOH(2)TiO2+2C+2Cl2 TiCL+2CO 2Mg4-TiCl42MgeL+Ti(3)Ca2-+HCO3+OH-CaCO3l+H2O【解析】(1) (C

33、H3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成，反应的化学方程式为： (CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOH,血化铅为沉淀应保留化学式，醋酸铅、醋酸为弱电解质、硫化氢是气体应保留化学式，所以其离子方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S PbS!+2CH3COOH,故答案为：(CHsCOO)2Pb+H2SPbS1+2CH3COOH；(2)第一步：在高温时，将金红石(TiCh)、炭粉混合并通入氯气制得TiCL和一种可燃气体，根据元素守恒及原子守恒知，该物质是CO,所以反应方程式为：TiO2+2C+2CLTiCl4+2CO；第二步：在氧气的环境中，用过量的镁在加热条件下与T

34、iCL反应制得金属钛，反应方程式W霆还为：2Mg+TiCL=2MgC12+Ti；故答案为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO； 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；(3)用lOOmLO.lmol/L的NaOH溶液吸收224mLeO2气体(标准状况)，恰好完全吸收，n0.224L一(NaOH) =0.1 Lx0.1 mol/L=0.01 mol, n(COJ = 0.01mob 二者恰好反应生成2 22.4L/molNaHCO3,再将所得溶液加入100mL0.lmol/L氢氧化钙溶液中，氢氧化钙物质的量 =0.1Lx0.1mol/L=0.01mol, 1； 1反应生成碳酸钙和水，反应

35、的离子方程式为：Ca-f-HCOj- +OH-CaCO3l+H2O,故答案为：Ca>+HCOj+OH-CaC031+H20o220【答案】4920.45Na2： 142.7%【解析】(1) n=cV=2.0mol/Lx0.250L=0.5mol,所以质量为：m=0.5molx98g/mol=49g, n(O) =4n (H2SO4) =4x0.5mol=2mol,故答案为：49； 2；(2) 0.3molNH3分子中所含氢原子为0.3molx3=0.9moL与0.3mol氨气含有相等氢原子数目 0.9mol的H?O的物质的量为不一=o.45mol,故水分子数目=0.45molxNAmoH

36、=0.45NA，故答案为:0.45NA;(3)由化学式可知 n (KCD =n (K*) , n (CaCl2) =n (Ca2*),故n (KC1) ： n (CaCl2) =n (K*) ： n (Ca2*) =2： 1,令氯化钙的物质的量为xmol,则氯化钾为2xmol,根据氯离子 可知，2x+2x=l,解得 x=0.25,故 m (KC1) =0.25molx2x74.5mol/L=37.25g, m (CaCl2)2 7=0.25molxl 1 lgmol=27.75g, CaCl?的质量分数为： x 100% = 42.7%,故答案为：27.75g + 37.25g2： 1； 42

37、.7%o23【答案】14.0.(2)8.9 A(3)F、H(4)(5)B一 、一一一 =lOOOpu) 1000x1.4x63%【解析】(1)浓硫酸物质的量浓度：c = 14.0mol;M63故答案为：14。(2)由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓 硝酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓=(3稀丫稀：14.0mol/LxVmL=250mLx0.50mol/L ,解得V=8.9mL：根据“大而近”的原则，根据需要量 取的浓硝酸的体积为8.9mL,故应选择10mL量筒，故答案为：8.9； A；(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗

38、涤、定容、摇匀、装瓶可知所 需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有 250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：F、H；<4)量取浓硝酸的量筒用蒸储水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的 量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸馅水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误：定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馆水补至刻度线 会导致浓度偏低，故错误；故答案为：；(5)容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，故答案为：Bo三、实验题24【答案】(1)5.4.(2)BG(3)BDE(4)AD【解析】(1)现需要0.1 Omol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的该溶液，又因稀释时a 98%溶质的物质的量不变，则 0.10mol/Lx 11 = vx 1.84g/cm x-一V-5.4mL,故填：5.4；98g/mol(2)实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、1000mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗，故填：BG；(3) A、容量瓶使用前未干燥，无影