(化学)中考化学初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

1、(化学)中考化学初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1.如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品中NaHCQ含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应(已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，共消耗稀盐酸11.5g。然后微热，使生成的 CQ气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。(假设没有水蒸气逸出，发生的反应为NaHCQ+HCi=NaCl+h2O+CO4 )主要成分；碳酸氢钠主 治!胃酸过多每瓶5。粒每苞05克请计算：(1)反应完成后生成气体的质量是

2、多少 ?(2)这种胃药中 NaHCQ的质量分数是多少 ?【答案】2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g 。(2)设这种胃药中 NaHCQ的质量为xNaHCO3 + HCl =NaCl + H2O+CO28444x2.2g84 _ 44 x - 2.2gx=4.2g这种胃药中NaHCO3的质量分数是 42g 100%=84% ； 5g答：(1)反应完成

3、后生成气体的质量是2.2g;(2)这种胃药中 NaHCQ的质量分数是84%。【点睛】胃药中碳酸氢钠的质量分数=碳可叫量100% 胃药的质量2 .某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g,向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示:气体的质量g桶硫酹的废量电求：合金中铜的质量分数 【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢 气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分 数。0.1g氢气。设参由图示数据可知，当加入 20g稀硫酸时，合金中的锌恰好

4、反应完全，产生 加反应的锌的质量为 agoZn + H2SO4ZnSO4H2652ag0.1g65 a65=,解得 a=3.25g2 0.1则合金中铜的质量为 10g-3.25g=6.75g ,合金中铜的质量分数6.75g=-0- X 100%=67.5%答：合金中铜的质量分数为67.5%。3 . 一同学取来某品牌的钾肥(主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾)共 200克，投入到908克的氯化钢溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钢沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：(注明：K2SO4+ BaC2= BaSQ J +2KC1)(1)氯化钾的相对分子质量是 。(2) 200克该品牌的钾肥中

5、硫酸钾的质量是多少 ?(3)反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少 ?【答案】74.5 174g 20.0%【解析】【分析】【详解】(1)氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。(2)解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为K2SO4 + BaCl2= BaSO4 +2 KClX。174X174 _ 233g233 - XX=174g233233g答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。(3)解：设生成的氯化钾质量为丫。K2SO4 + BaCl2=BaSO4 +2KCI 233149233gY233_ 233g 149 - YY=149g原钾肥中氯化钾的质量为：

6、200g-174g=26g ,反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为26g+149g200g+908g-233g20%。100%=20% o4.某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该 瓶试剂中取出100克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据(1)产生的二氧化碳气体是 克；(2)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 ?(写出计算过程) 【答案】4.4 10.6%【解析】 【分析】【详解】4.4g；(1)根据图像可知生成二氧化碳的质量为(2)设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x,Na2CO3

7、 +2HC1 =2NaCl+H2。+CO210644100g x4.4g100gx _1064.4g44x=10.6%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。5.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%,钢中碳的含量为0.03%2%,为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯 中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质里样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：(

8、1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g;(2)样品中碳的质量分数 (计算结果保留到 0.1%);【答案】0.2g 3.4%【解析】【分析】【详解】50g+5.8g+94.6g-(1)根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量:150.2g=0.2g ,故填 0.2;(2)解：设样品中铁的质量 xFe + 2HCl = FeCl2 + H2562x0.2g56: 2=x： 0.2gx=5.6g铁合金中碳的质量分数 =58g 56g X100% 3.4%5.8g答：铁合金中碳白质量分数为3.4% o6.如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质 量变化

9、如图乙所示。请计算：逐滴加入稀盐酸(1)铜锌合金中，铜的质量分数为 。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 ?【答案】35% 7.3%【分析】【详解】(1)铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金3.5g中，铜的质量分数为 X100%=35%10g(2)由(1)可知，参加反应的锌的质量为10g-3.5g=6.5g ,由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g设所用稀盐酸的溶质质量分数是xZn + 2HCl = ZnCl2 + H265736.5g100gx65: 73= 6

10、.5: 100gx x=7.3%答：(1)铜锌合金中，铜的质分数为35%;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。【点睛】根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混 合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加 反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是 100g溶液，即在化学式 HCl的下方不能直接写 100g O7.某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酗:溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。稀硫酸的质量g(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化

11、是 。(2)求废水中氢氧化钠的质量分数 (写出计算过程)。(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出 质量变化的曲线。(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据：Na2SO4质量随加入稀硫酸物质纯度价格(元/kg)浓硫酸(工业级)98%0.6浓盐酸(工业级)98%0.4若工厂每天需处理上述废水 8吨，选用(填 浓硫酸”或 浓盐酸”更合算，每天可节Z 元(保留整数)。【答案】红色变为无色10%浓硫酸373【分析】【详解】(1)当恰好完全反应时，为中性，而酚配在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；(2)根据图可知，加入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g

12、x 9.8%=9.8g设废水中氢氧化钠的质量分数为x,生成的硫酸钠的质量为y,2NaOH +HzSO4= NazSO4 +2出0809814280gx9.8gy80gx y 9.8g80 142 - 98x=10%, y=14.2g,(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0,所以七点为0,至加入硫酸溶液100g,硫酸钠质量达到最大为14.2g,之后不再变化，NazSQ质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：(4)设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫酸的质量为a,需要的30%的盐酸的质量为 b,根据化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+Ho, 2NaOH+H

13、2SQ4=Na2SQ4+2H2O 可得：2HCl 2NaOHH2sO4738098b 8t 10%98%a98%a _ b _8t 10%98 - 73 -80a=1t, b=0.73t, 所用硫酸的价值为 1tx1000kg/t x0.6/kg=600元，所用盐酸的价值为 0.73t X1000kg/t X0B/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用 浓盐酸更合算，每天可节约600元-292 元=308 元。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。8.现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制 500g质量分数为7.3%的稀

14、盐酸，用所配稀盐酸 测得某NaOH溶液的溶质质量分数为 20%。(1)需要加入 g水来配得上述稀盐酸。(2)测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。 (写出计算过程，计算结果保留一位小数)(3)若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的 NaOH质量(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。【答案】375 8.4%不变【解析】【分析】【详解】(1)由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为 x,则有：x 29.2%=500g 7.3%解得x=125g,则需要加入水的质量为 500g-125g=375g。200g。设40 _ y3

15、6.5- 200g 7.3%(2)由题意当测得溶液 pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸 参加反应的氢氧化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为 z,则有：NaOH+HCl=NaCl + H2O4036.558.5y200g 7.3%z由解得y=i6g58.5 z由=解得 z=23.4g36.5 200g 7.3%23.4g100% 8.4%200g+80g8.4%。则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g 20%=80g恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为(3) NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反

16、应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成 氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。9.为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数，做如下实验：准确称量样品12g,向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g o请计算：(计算结果精确到小数点后一位)(1)反应生成二氧化碳的质量 。(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。(3)所得溶液中溶质的质量 。【答案】4.4g 88.3% 13.1g【解析】【详解】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：12g+68g-75.6g=4.4g(2)设反应的Na2CO4的质量为x。Na2cO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO210644x4.4g106_ x44 4.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数 =留及 100% 88.3%12g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)解：设生成的 NaCl质量为yNa2CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 211744y4.4g117 _ y444.4gy=l1.7g所得溶液中 NaCI 的质量为：11.7g+(12g-10.6g)=13.1g答：所得溶液中 NaCI的质量为13.1 g10.氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合