2020年山东新高考化学模拟试卷

1、2020年山东新高考化学模拟试卷试卷?黄分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.宋陈鼓年广韵中有酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸B.诗经有周原腆腆，堇荼如饴（麦芽糖）：麦芽糖属于单糖C.食盐中抗结剂 K4Fe（CN）6中的铁元素显+2价D.碘伏是单质碘与聚乙烯口比咯烷酮的不定型结合物，可用于皮肤外用消毒2.下列叙述中正确的是（）A.分子式为C2H4和C8H1

2、6的两种有机物一定互为同系物B.甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D.乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使滨水褪色3,下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（）A. SiCl4B. H2sC. PCl5D. NH34. 2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076 W23个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol 1若Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A.新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B.常温常压下，11.2LO2与N2组成的

3、混合气体，含有原子个数小于NaC. 117号元素符号为Ts（中文名 曲I）,其重氢化物 D293Ts含有中子数为177NaD. 60.0gC3H8O中含有的 C-C键可能小于2Na5. 2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M （结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的是（）A.分子式为C10H11NO5B.所有碳原子可以处在同一平面内C.能发生取代反应和加成反应D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）6. X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三

4、种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是A,原子半径：Q>Z>WB.熔融 WQ3固体时需要破坏离子键C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D,非金属性：Y<Q7 .现有一种蓝色晶体，可表示为 MxFey（CN）6,经X射线研究发现，它的结构特征是 Fe3+和Fe2+互相 占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。 下列 说法中正确的是（）A.该晶体的化学式为 MFe2（CN）68 .该晶体属于离子晶体，M呈+3价C.该晶

5、体属于离子晶体，M呈+2价D.晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为3个9 .下列实验中，实验目的可以达到的是（）选项实验内容实验目A滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 23次避免造成实验误差B向氯水滴加 AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀验证氯水中含有ClC向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体D向 2mLimol L-1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol L-1MgCl2溶液，再加入 3滴1mol - L-1 FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D10 氯化铝(AlN)是一种新型无机非金

6、属原料，常温下 AlN+Na0H+H 20=NaAl0 2+NH 3 某课题小组利用甲图所示装置测定样品 AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利子控制反应速率C.反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳D.若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN含量偏高11 .实验室中采用废旧易拉罐 (主要成分为Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矶KAl(SO 4)2 12H2O的过程 如图所示：下列说法不正确的是A.试齐1J可以选用NaOH溶液8. NH4HCO3用于调节滤液 A的pHC.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.

7、明矶溶液显酸性，常作消毒杀菌剂二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得 1分，有选错的得 0分。11.某工厂采用电解法处理含铭废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铭废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是几乎不含pH 为Cu。/为主的废水A. A为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2+14H+= 2c产+6Fe3+ 7H2OC.阴极区附近溶液 pH降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L （标准状况）时，有 0.1 mol Cr2O72-被还原12.某稀溶液中含有

8、4molKNO 3和2.5molH2SO4,向其中加入 1.5molFe,充分反应（已知 NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（）A.反应后生成NO的体积为28LB.所得溶液中 c （Fe2+）： c （Fe3+） =1:1C,所得溶液中 c （NO3-） =2.75mol/LD.所得溶液中的溶质只有FeSO413.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过 程如下：卜列有关说法不正确的是（）A.光照是酸雨形成的必要条件之一B.所涉及的变化均为氧化还原反应C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染14.常温下，将 AgNO

9、 3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br > SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解)。下列叙述正确的是13A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为 10-10B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C.所用AgNO 3溶液的浓度为10-3 mol/LD. Ag2SeO3(s) + 2Br (aq)=2AgBr(s) + SeO32- (aq)平衡常数为 109.6,反应趋于完全卜列说法正确的是C. .三元 WO3/C3N4/Ni(OH) x光催化剂产氢机理如图。A. TEOATEOA +为还原反应B

10、. Ni(OH)x降低了 H+-H2的活化能C.能量转化形式为太阳能 一电能一化学能D. WO3没有参与制氢反应过程三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. (13分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。(1)已知：2NO(g ) + O2(g)=2NO2(g),正反应的活化能为 c kJ?mol 1。一该反应历程为:第一步：2NO(g ) =tN2O2(g) AH1 = -a kJ?mol 1 -(快反应)第二步：N2O2(g ) + O2(g)=L2NO2(g) AH2 =-b kJ?mol 1 一(慢反应)下列对上述反应过程表述正确的是 (填标号)。A. NO比N2O2稳定

11、B.该化学反应的速率主要由第二步决定C. N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下 N2O2的浓度为。时反应达到平衡该反应逆反应的活化能为 。(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2里幽 2CO2(g) + S(l) AH<0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是实验b中的平衡转化率 a(SO2)=(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3 + 6NO侔化剂，5N2 + 6H2。不同温度条件下， NH3与NO的物

12、质的量之比分别为3:1、2:1、1:1时，得到NO脱除率曲线如图所示:NO 股 除 0. 70 率也600. 500. 40O. 3。0. 20 0. 10800 L0M 1200 T2曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是 曲线a中NO的起始浓度为4X10 4 mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为mg/(m 3?s)o(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液SO2CaONa2SO3溶液用化学方程式表示 NaOH再生的原理25c时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混

13、合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （已知25c时，H2SO3 的电离平衡常数 Ka1 = lXl0-2, Ka2=lXl0-7）。17. （12分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的 玉兔二号”月球车，通过神化钱（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：（1）基态As原子的价电子排布图为 ,基态Ga原子核外有 个未成对电子。（2）钱失去电子的逐级电离能 （单位：kJ?mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为 和+3,神的电负性比钱 （填 大&

14、quot;或 小” J（3） 1918年美国人通过反应：HOCH+AsCl 3力 CHCl=CHAsCl 2制造出路易斯毒气。在 HO CH分子中b键与兀键数目之比为 ; AsCl3分子的空间构型为 。（4）神化钱可由（CH3）3Ga和AsH3在700c制得，（CH3）3Ga中碳原子的杂化方式为 （5） GaAs为原子晶体，密度为 pg?cm,其晶胞结构如图所示，Ga与As以 键键合。Ga和As的原子半径分别为 a pm和b pm,设阿伏伽德罗常数的值为Na ,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积 的百分率为 （列出计算式，可不化简）。18. （12分）三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料

15、，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）:已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:熔点/C沸点/C其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因： 。(2)装置B的作用是(填标号)。a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压(3)仪器丙的名称是 ,实验过程中仪器丁的进水口为 (

16、填“a或“b”0。(4)写出装置C中发生反应的化学方程式 ,该装置中用温度计控制温度为6065 C,原因是 O(5)称取16.73 g POCI3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入 3.2 mol L-1的 AgNO3溶液10.00 mL,并往锥形瓶中滴入 5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol L-1的KSCN溶液滴定，达到滴 定终点时消耗 KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCNj )。则力口入Fe2(SO4)3溶液的作用是 , 样品中POC13的纯度为 。19. (11分)实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含Fe3+,还有一定量的

17、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备高纯氧化铁，流程如下：| 试剂 | I-NaF I Nafsl 氨水 I H3Q2 飞冰 |dp HP 1 调 pH I I|浸出.T近原T过产,T沉毓t国送1卜叫；二口沉展氧化铁已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH1.15.83.0沉淀完全的pH3.28.85.0(1)还原”时，应选择 (填字母)。A. Zn 粉B. NaClO 溶液C. Fe粉(2)滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有 (填化学式)。(3)沉镒”时，已知：Ksp(MnS) =4.65 10 14

18、6;为确保沉镒完全即溶液中c(Mn2+)< 1.0 10f mol L-1, 应保持溶液中 c(S2-) >mol |_- 1。(4)除铝”时，控制溶液pH的范围为 。(5)氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为 O(6)沉铁”时，反应温度为85c条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是 。反应"巨pH0 9 9 9ggR 820. (12分)化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用 品等领域。其合成路线如下：回答下列问题：(1) I中含氧官能

19、团的名称为 。(2)由B生成C的化学方程式为 。(3)由E和F反应生成D的反应类型为 ,由G和H反应生成I的反应类型为 。(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为 。(5) X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2： 1：1。写出两种符合要求的 X的结构简式 I-CHt CH|(6)参照本题信息，试写出以 1-丁烯为原料制取I瓦的合成路线流程图(无机原料任选) 。合成路线流程图示例如下：一一一 一一 一 ,-：'2020 年山东新高考化学模拟试卷答案解析试卷满分100 分，考试时间90 分

20、钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.宋陈鼓年广韵中有 酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸B.诗经有周原腆腆，堇荼如饴（麦芽糖）：麦芽糖属于单糖C.食盐中抗结剂 K4Fe（CN）6中的铁元素显+2价D.碘伏是单质碘与聚乙烯口比咯烷酮的不定型结合物，可用于皮肤外用消毒【答案】B【解析】A、食醋的主要成分为乙酸，故 A正确；B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故 B错误；C、食盐

21、中的抗结剂是亚铁氧化钾，钾显 -1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C 正确；D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故 D正确。答案选 B 。2下列叙述中正确的是（）A.分子式为C2H4和C8H16的两种有机物一定互为同系物B.甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D.乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使滨水褪色【答案】D【解析】A.分子式为C2H4和C8H16的两种有机物不一定互为同系物，C8H16可能为环辛烷，故A错误；B.甲烷、苯均不能使酸性 KMnO 4溶液褪色，乙醇能使酸性 KMnO 4溶液褪色，故 B错误；

22、C.油脂、蛋白质均能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解，故 C错误；D. 单键可以旋转，乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，两者均含碳碳双键，则都能使 滨水褪色，故D正确。综上所述，答案为 D。【点睛】单糖不能发生水解，二糖、多糖能发生水解，油脂、蛋白质能发生水解；油脂以及二糖、单 糖不是高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物。3.下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是()A. SiCl4B. H2sC. PC15D. NH3【答案】C【解析】A. SiCl4中C形成4个 键，无孤电子对，为 sp3杂化；B. H2s中S形成2个 键，孤电子对二1(6-2 2)=

23、2,为sp3杂化；2C. PCl5中P形成5个 键，没有孤电子对，为 sp3d杂化；D. NH3中N形成3个 键，孤电子对=-(5-3 1)=1 ,为sp3杂化；2所以四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是PCl5,答案选Co4. 2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076 1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1"。若Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A.新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B.常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NaC. 117

24、号元素符号为Ts(中文名 曲)，其重氢化物 D293Ts含有中子数为177NaD. 60.0gC3H8O中含有的 C-C键可能小于2Na【答案】C【解析】A.根据新定义，Na就是具体的6.02214076 1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确;B.标准状况下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数约为 Na,而常温常压下，温度高于0 C , 11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于Na,故B正确；C.未说明重氢化物 D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故 C错误；D.60.0gC3H8O的物质的量为1mol, C3H8。存在多种同分异构体，若是醛类物质，则含有

25、的C-C键为Na,若是醇类物质，则含有的C-C键为2Na,故D正确。答案选Co5. 2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M （结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的是（）A,分子式为C10H11NO5B.所有碳原子可以处在同一平面内C.能发生取代反应和加成反应D,苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）【答案】B【解析】A.根据M的结构分析，分子式为 C10H11NO5, A正确；B.若以3号碳原子为中心，1、2、4号碳原子和氧原子连接在 3号碳原子上面，类似甲烷的空间四面体结构，所以最多只有任意3个碳原子共面，4个碳原子不可能同时共面，因此所有碳

26、原子不可以处在同一平面内，B错误；C正确;D.结构如下:C.结构中有竣基和苯环，均可发生取代；结构中有苯环也可以发生加成,D正确;答案选B。6. X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中 Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是A.原子半径：Q>Z>WB.熔融 WQ3固体时需要破坏离子键C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D.非金属性：Y<Q【答案】C【解析】【分析】

27、Z、W为金属元素，过量的 XY2能与由丫、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶 液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水，由此推知X为C, 丫为O, Z为Na, W为Al, Q是同一周期中非金属性最强的元素，推知 Q为Cl,以此解答。【详解】A.因为Z为Na, W为Al , Q为Cl,它们在同一周期，且原子序数逐渐增大，所以原子半径逐渐减小，所以有：Na>Al>Cl ,故A错误；B. WQ3为AlCl3,属于共价化合物，熔融 WQ3时需要破坏分子 间作用力，故B错误；C. Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH ,W的最高价氧化物对应的水化物Al(OH

28、) 3,为两性氢氧化物，Q的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，故 C正确；D. Y为O, Q为Cl,非金属性：Cl<O ,故D错误；答案：Co7 .现有一种蓝色晶体，可表示为 MxFey(CN)6,经X射线研究发现，它的结构特征是 Fe3+和Fe2+互相 占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。 下列 说法中正确的是()A.该晶体的化学式为 MFe2(CN)68 .该晶体属于离子晶体，M呈+3价C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价9 .晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的

29、CN-为3个【答案】A【解析】【分析】Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，则该结构单元中，所含Fe3+有4 1 =1个,8 21 11Fe2+有4 -二一个，CN-有12 -=3个。由于该晶体的化学式为 MxFey(CN) 6,所以y=2 ,且该晶体的化学式 8 24中含有1个Fe3+、1个Fe2+,所以x为1,即该化学式为 MFe2(CN) 6O【详解】A.经计算得知，该结构单元中，含有1个Fe2+、1个Fe3+、3个CN-。由于该晶体的化学式22为 MxFey(CN)6,则 y=2, x=1 ,即该化学式为 MFe2(CN)6, A 正确；B.从构成晶体的微粒来看，该晶体为离子

30、晶体；由于化学式为MFe2(CN)6, M呈+1价，B错误；C.该晶体为离子晶体；由于化学式为MFe2(CN)6, M呈+1价，C错误；D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个，D错误；故合理选项为A。8 .下列实验中，实验目的可以达到的是()选项实验内容实验目A滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 23次避免造成实验误差B向氯水滴加 AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀验证氯水中含有ClC向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体D向 2mLimol L-1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol -L-1FeCl

31、3溶液证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、酸碱中和滴定时不能用待测液润洗锥形瓶，A错误；B、氯水中含有 Cl-、向其中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀，可以证明其中含有Cl-, B正确；C、向盛有沸水的烧杯中滴加46饱和氯化铁溶液并继续加热至溶液变为红褐色，就停止加热，得到氢氧化铁胶体，不能长时间煮沸，不然会聚沉得到氢氧化铁固体，C错误；D、向2mL 1mol/ LNaOH溶液中加入3滴1mol/LMgCl 2溶液，产生白色沉淀 Mg(OH) 2,但是溶液中 OH- 过量，再加入3滴1mol/LFeCl 3溶液，F

32、e3+会直接与OH-反应得到红褐色沉淀，并不是 Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀，D错误；答案选Bo9 .氯化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下 AlN+Na0H+H 20=NaAl0 2+NH 3 某课题小组利 用甲图所示装置测定样品 AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利子控制反应速率C.反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳D.若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高【答案】D【解析】A.反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，A错误

33、；B.长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误；C.反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；D.俯视量气管的读数，使所量气体的体积增大， 氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高,D正确；答案选D。【点睛】用量气法测量气体的体积时要注意，一定要等到反应结束后冷却到室温；通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；读数时一定要平视。10 .实验室中采用废旧易拉罐 (主要成分为 Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矶KAl(SO 4)2 1

34、2H2O的过程 如图所示：卜列说法不正确的是A.试齐IJ可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液 A的pHC.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.明矶溶液显酸性，常作消毒杀菌剂6【解析】A、易拉罐的主要成分为 Al,含有少量的Fe、Mg杂质，试剂的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确；B、滤液A中铝元素以A1O2形式存在，NH4HCO3用于调节滤液 A的pH使A1O2-转化为Al (OH) 3 沉淀，B项正确；C、根据题知溶液 C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矶晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过

35、滤，C项正确；D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矶不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；答案选D。二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得 1分，有选错的得 0分。11.某工厂采用电解法处理含铭废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铭废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是几乎不含rH为落导D5CijQ.1力主的应求A. A为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2+14H+= 2Cr3+6Fe3+ 7H2OC.阴极区附近溶液 pH降低D,若不考虑气体的溶解，当收集到 H2 13.

36、44 L (标准状况)时，有 0.1 mol Cr2O72-被还原【答案】C【解析】A,由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A错误；B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成 Cr3+、Fe3+,发应的离子方程式为 Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2C?+6Fe3+7H2O,故 B 正确；C.阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的 pH增大，故C错误；D.13.44 L氢气的物质的量为13.44L- =0.6mol ,根据电子转移守恒 n(Fe2+)上 =0.6mol ,根22.4L

37、/ mol据 Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2C3+6Fe3+7H2O 可知，被还原的 Cr2O72-的物质的量为 0.6mol =0.1mol ,故 D 错 误；故选B。12.某稀溶液中含有 4molKNO 3和2.5molH2SO4,向其中加入 1.5molFe,充分反应(已知 NO3-被还原 为NO)。下列说法正确的是()A.反应后生成NO的体积为28LB.所得溶液中 c (Fe2+)： c (Fe3+) =1:1C.所得溶液中 c (NO3-) =2.75mol/LD.所得溶液中的溶质只有FeSO4【答案】B【解析】【分析】铁在溶液中发生反应为 Fe+4H+NO3/Fe3+NOT

38、 +2H2O,已知,n ( Fe) =1.5mol , n (H+) =5mol , n ( NO3-) =4mol,氢离子少量,则消耗 1.25molFe,生成 1.25mol 的铁离子，剩余的 n (Fe) =0.25mol , 发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成 0.75molFe2+,乘除 0.75molFe3+;【详解】A.分析可知，反应后生成 NO的物质的量为1.25mol,标况下的体积为 28L,但题目未说明是 否为标准状况，故 A错误；B.所得溶液中 c (Fe2+) :c (Fe3+) =0.75mol:0.75mol=1:1 ,故 B 正确;C.未给定溶液体积，无法计

39、算所得溶液中c (NO3-),故C错误；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-,故D错误;答案为Bo13.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:卜列有关说法不正确的是()A.光照是酸雨形成的必要条件之一B.所涉及的变化均为氧化还原反应17C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】B【解析】A.由图示可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，故 A正确；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.污染指数越高则二氧化硫含量高，所以形成酸雨的速率越快，

40、故 C正确；D.优化能源结构能减少化石燃料的使用，所以排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故D正确;故答案为Bo14.常温下，将 AgNO 3溶液分别滴加到浓度均为 0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶 解平衡曲线如图所示(Br > SeO32-用Xn-表示，不考虑 SeO32-的水解)。下列叙述正确的是5- 4 一"<r.M(A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为 10-10B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C.所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/LD. Ag2SeO3(s) + 2Br (aq)=2AgBr(s) +

41、 SeO32-(aq)平衡常数为 109.6,反应趋于完全【答案】D【解析】A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-igc(Ag+)=5,则Ksp(Ag 2SeO3)的数量级为10-15, A错误；B.由图象可知d点对应的c(Ag+)比饱和溶液中的大，应能够生成沉淀，B错误；C.由图象可知起始时，-lg c(Ag +)=2 ,则 c(Ag+)=10-2mol/L , c(AgNO 3)= c(Ag+)=10-2mol/L ,故所用 AgNO 3溶液的浓度为1X10-2 mol/L , C错误；Ksp Ag2SeQ10 15 qRD. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq) 2AgB

42、r(s)+SeO2-(aq)平衡常数为 K=一八二 -二万33 10 .，D 正 Ksp AgBr (10 12.3)2确；Ksp的计算为解答的关键，侧重学故合理选项是Do【点睛】本题考查难溶电解质溶解平衡的知识。把握溶解平衡移动、生分析能力与应用能力的考查，题目难度不大。15.三元WO3/C3N4/Ni(OH) x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是A. TEOZTEOA +为还原反应B. Ni(OH)x降低了 H+-H2的活化能C.能量转化形式为太阳能 一电能一化学能D. WO3没有参与制氢反应过程【答案】B【解析】A. TEO TEOA +为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如

43、图所示，Ni(OH) x是H+-H 2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故 B正确；C.如图所示，能量转化形式为太阳能一化学能，故C错误；D.如图所示 WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故 D错误， 故选Bo【点睛】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. (13分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。(1)已知：2NO(g ) + O2(g)=2NO2(g),正反应的活化能为 c kJ?mol 1。一该反应历程为： 第一步：2NO(g ) :LN2O2(g) H1 = - a kJ?mol 1

44、 -(快反应)第二步：N2O2(g ) + 02(g)=2NO2(g) AH2 =b kJ?mol 1 一(慢反应)下列对上述反应过程表述正确的是 (填标号)。A. NO比N2O2稳定B.该化学反应的速率主要由第二步决定C. N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下 N2O2的浓度为。时反应达到平衡该反应逆反应的活化能为 。(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO 2(g),伴化剂- 2CO2(g) + S(l) AH< 0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示

45、：较4522与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是实验b中的平衡转化率 a(SO2)= 用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3 + 6NO侔化剂，5N2 + 6H2。不同温度条件下， NH3与NO的物质的量之比分别为3:1、2:1、1:1时，得到 NO脱除率曲线如图所示:曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是 曲线a中NO的起始浓度为4X10 4 mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为SO2CaONa2SO3mg/(m 3?s)。(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液溶液用化学方程式表示 NaOH再生的原理 。2

46、5c时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含 Na2SO3、NaHSO3的混合溶 液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (已知25c时，H2SO3 的电离平衡常数 Ka1 = 1X10-2, Ka2=1X10-7)。【答案】(1) BC (2 分) (a+b+c) kJ?mol1 (2 分)(2)使用催化剂(1分)95% （2 分）(3) 1:1 (1 分)1X10-4 (1 分)(4) CaO+H2O+Na2SO3 = CaSO3+ 2NaOH (2 分)c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH -尸c(H+) (

47、2 分)(5) 】【分析】(1)A.第一步正反应快，活化能小；B.该化学反应的速率主要由最慢的一步决定；C. N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下 N2O2的浓度不变反应达到平衡；已知：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),正反应的活化能为 c kJ?mol-1 .该反应历程为：第一步：2NO(g) ? N 202(g) H1 =-a kJ?mol-1 (快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)? 2NO2(g)AH2 =-b kJ?mol-1(慢反应)据此计算该反应逆反应的活化能=正反活化能-反应始变；(2)a、c开始均通入2.8mol CO和1mol SO2,容器的容积相同，而

48、起始时c的压强大于a,物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系；结合三行计算列式得到，气体压强之比等于气体物质的量之比；(3)两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，据此分析；根据NO的脱除量变化值和脱除时间计算NO的脱出速率；(4)过程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)s)? Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向进行；氢氧根离子 浓度增大；25c时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知 25c时，H2SO3的电离平衡常数 Ka1=1X10-2, Ka2=1

49、 X10-7,可知SO32-的水解常10 14数为一厂=1X10-7,可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等。10【详解】(1)A.第一步正反应快，活化能小于第二步正反应活化能，故 A错误；B.第二步：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)AH2 =-b kJ?mol-1(慢反应)，该化学反应的速率主要由第二步决定，故B正确；C.已知：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),正反应的活化能为 c kJ?mol-1.该反应历程为：第一步：2NO(g) ? N2O2(g)A Hi =-a kJ?mol-1 (快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)? 2NO2(g)AH2 =-

50、b kJ?mol-1(慢反应)分析过程可知，N2O2为该反应的中间产物，故 C正确；D.反应为可逆反应，在一定条件下N2O2的浓度不变时反应达到平衡，故 D错误；故答案为：BC ；已知：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),正反应的活化能为 c kJ?mol-1 .该反应历程为：第一步：2NO(g) ? N 202(g) Hi =-a kJ?mol-1 (快反应)第二步：N 202(g)+0 2 (g)? 2N0 2(g) H2 =-b kJ?mol-i(慢反应)逆反应的活化能为=正反活化能-反应次含变=c-(-a)+(-b) kJ /mol=(a+b+c)kJ /mol ,故答案为：(a

51、+b+c)kJ /mol ;(2)a、c开始均通入2.8mol CO和imol SO2,容器的容积相同，而起始时c的压强大于a,物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故c组改变的实验条件可能是：升高温度，故答案为：升高温度；设消耗二氧化硫物质的量 x, 2C0(g) + 2S0 2(g)型工2CO2(g) + S(l)起始量(mol)2.810变化量(mol)xxx平衡量(mol)2.8-x1-xx2.8+1160=,解得 x=0.95mol ,2.8-x+1-x+x 1200.95mol头验b中的平衡转化率 a (SO2) =- M00%=95% ,1mol故答案为：95%;(3)两种反

52、应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c的NO脱除率最低，即 NO的转化率最低，所以 NO的在总反应物中的比例最高，符合的是n (NH3)： n(NO)的物质的量之比 1: 1,故答案为：1:1;曲线a中NO的起始浓度为4X10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,根据图象，NO的脱除率从55%上升到75%,则该段时间内NO的脱除量为c=4X10-4mg/m3x(75%-55%)=8X10-5mg/m3,时间间隔为At=0.8s,-5 3 .所以该段时间内 NO的脱除速率为=8 10 mg/m = 1.0 10-4mg/(m3?s),0.8s故答案为：

53、1.0 X0-4；(4)过程中加入 CaO,存在 CaO (s) +H2O (l) Ca(OH) 2 (s) ?Ca2+ (aq) +2OH- (aq),因SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH生成，反应的化学方程式：CaO+H2O+Na2SO3 CaSO+2NaOH ,故答案为：CaO+H2O+Na2SO3 CaSO+2NaOH ；已知25c时，H2SO3的电离平衡常数 Kai=1 X10-2, Ka2=1X10-7,可知SO32-的水解常数为Kw 10 147 i-= 不=1X10-7,可知Na2SO3的水解与 NaHSO3的电离程度相等，贝肤口 25c时由N

54、a2SO3和NaHSO3Ka2 10 '形成的混合溶液恰好呈中性，即c(OH-尸c(H+),可知c (SO32-) =c (HSO3-),则溶液中存在c(Na+)>c(HSO 3-)=c(SO32-)>c(OH -尸c(H +),故答案为：c(Na+)>c(HSO 3-)=c(SO32)>c(OH -尸c(H +)。【点睛】溶液中离子的浓度大小比较，需注意溶液的酸碱性，利用电离平衡常数和水解平衡常数判断溶液的电离程度和水解程度。17. (12分)2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的 玉兔二号”月球车，通过神化钱(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布图为 ,基态Ga原子核外有 个未成对电子。(2)钱失去电子的逐级电离能 (单位：kJ?mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为 和+3,神的电负性比钱 (填 大”或 小”)(3) 1918年美国人通过反应：HOCH+AsCl 3 CHCl=CHAsCl 2制造出路易斯毒气。在 HO CH分子AlCl 3中(T键与兀键数目之比为 ; AsCl3分子的空间构型为 。(4)神化钱可由(CH3)3Ga和AsH3在700c制得，(CH3)3Ga中碳原子