-2018高二化学选修4测试题及答案

1、资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除2017-2018学年度高二月考测试题考试时间：90分钟 考试分值：100分参考相对原子量：HlNa:23 Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag: 108C: 12 0:16 S:32 Cl:35.5 第I卷选择题（共60分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分)1、在25、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO殁液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是(B )A.CHOH (1) 4 O(g)=CO (g) +2HO (1) ;AH=+725.8 kJ/molB.2CHOH(1)+30(g)=2CO(g)+

2、4HO(1);AH=- 1452 kJ/molC.2CHOH(1)+30(g)=2CO(g) +4HO(1);AH= -725.8 kJ/molD.2CHOH(1)+30(g)=2CO(g) +4HO(1);AH=+1452 kJ/mol2、已如反应: ioikPa时，2C(s)+O(g)=2CO(g); AH=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH (aq)=H O(l); AH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是(A)2A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与

3、稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.将4 mol A气体和2 moi B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (气)+B (气)2C (气)。若经2s (秒)后测得C的浓度为0.6mol.Lf 现有下列 几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol L-i-s-i用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol-L-rs-i2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol.L-1其中正确的是(B)A.B.C.D. 4、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是(A)A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物

4、浓度5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(B)A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO溶液D.不用铁片，改用铁粉46、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡的是(A)A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量D. C气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO (g) +C0(g)=l/2N,(g) +CO (g); AH =-373.2 kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

5、(B )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N,D降低温度同时增大压强只供学习与交流资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除8 .在一定温度不同压强（PVp?下，可逆反应2X（g） 弓Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混 合物中的体积分数（伊）g反仓时间（t）的关系有以下图示，正确的是（B ）ABCD9.下列物质中，属于强电解质的是（D ）A. coB. NaOH 溶液 c. NH H 0 d. HCI23210,将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（D ）A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱

6、性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 11 ,在 0. 1 mol L-i CH COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH COOHCOO-+H.333对于该平衡，下列叙述正确的是（B）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 iho1LtHC1溶液,溶液中少量减小D.加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动312、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （B）A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.温度过高对合成氨不利D.常温下，将ImLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH513

7、.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（A） A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量14、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸.这种试剂是（D）A. NH3 H2。B. NaOHC. Na2c。3D. MgCOs15、已知NaHSOj在水中的电离方程式为：NaHSO =Na.+H+SO +某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，4不正确的是（D） A.该温度高于25B

8、.由水电离出来的H+的浓度是LOXlO-iomol L-i只供学习与交流C. NaHSO晶体的加入抑制了水的电离4D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性16、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。 下表中判断合理的是(D)编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V (YOH)B强酸强碱V(HX) c (Ac-) c (H-) c (0H-) B. c (Na-) c (Ac-) c (0H-) c (H+)C. c (Na+) =c (Ac-) +c (HAc)D. c (Na+) +c (H+) =

9、c (Ac-) +c (0H-)18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO + Pb + 2HS0 / 2PbS0 + 2H0,根据此反应判断下列叙述中正确的是(B) 4224 充电2A.放电时PbO是电池的负极 2B.负极的电极反应式为：Pb + S02 - 2e - = PbSO t 44C.放电时，PbO得电子，被氧化 2D.电池放电时，.溶液酸性增强19、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KC1饱和溶液)(A)A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO溶液 4B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片质量不改变20 .在三个烧杯

10、中分别盛有海水，依次插入(1)铁片；(2) 导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(C)A. (1) (2) (3)B. (2) (3) (1) C. (2) (1) (3)D. (3) (2) (1)只供学习与交流资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除第n部分非选择题(共40分)二、填空题：21 . (12分)反应A(g)+ B(g) =C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。该反应是 反应(填“吸热”“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率靠量 (填“增大”“减小” “不变”下同)，原 因是;向体系中加入催化剂，A

11、; 52(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E和E的1 2L变化是EE ；1 2反成过程(5)将lmolA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%,则5min内用D表示化学反应速率为 平衡常数K二答案：(1)放热(2)减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动无影响(4)减小减小(5) 0. lmol/L 1/3 22、 (12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用LOOidL待测硫酸配制100 mL稀H SO溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀HS0 25mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。2424(1)该学生用

12、标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀HSO 25 mL,注入锥形瓶中，加入指示剂。21B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C.用蒸储水洗干净滴定管。D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E.检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶，再重复操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定 管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： .该滴定操作中应选用的指示剂是： o在G操作中如何确定终

13、点？o分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）碱式滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果P碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果2（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 mol/Lo（计算出结果保留到小数点后二位）答案：（1） ECDBAGF 只供学习与交流酚醐滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色(2)偏大；偏小(3)4.2023. (8分)(1) FeCl溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方3程式表示).哧1 酒萼臀蕊后需烧到的主要固体产物是二 o原因是(用简要的3实)金室在配制 FeCl 溶液时， 常将FeCl 固体先浴丁较浓的盐酸中，(填 “促33进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸储水稀释到所需的浓度。答案：酸 FeCl +3H0 一. Fe(OH) +3HC1 Fe 0 因为 FeCl 水解：FeCl +3H0 一.Fe(OH) +3的1加热蒸不过程中Hdl气体挥发J水解平衡向右物动，最后得当(0犷 薪二 3Fe (OH)灼烧后得FeO 32 324. (8分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的