2019中考化学分类汇编--数据分析计算题

1、2019中考化学真题-数据分析计算题1. (2019天水)某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸次数1234加入稀盐酸的质量/50505050烧杯中物质的质量/100150197.245.2充分反应。测得部分数据及图像如下:55095.请根据有关信息计算:(1) a的数值为。气体的质量/ga - 7r.0100稀盐酸的质圜g(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)【答案】(1)生成二氧化碳的质量 a=5x50g-295.6g=4.4g ;(2)解：设与N&CO反应的HCl

2、的质量为x,同时生成NaCl的质量为y。NaCG+2HCl=2NaCl+HO+CO T7311744x y73 _ x444.4g117_ y444.4g4.4gx=7.3gy=11.7g稀盐酸中溶质的质量分数为:7.3g-X100%=7.3% 100g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(3)解：设HCl和NaOH应生成NaCl的质量为 m>与 NaOHK应的 HCl 质量为：100gx 7.3%=7.3gHCl+NaOH= NaCl+HO36.558.57.3g m36.5 _ 7.3g58.5 = mm=11.7gNaCl 的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g答：恰好完

3、全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g 。2. (2019 甘肃)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化镒的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固体，并得到氯化钾溶液 200g。加热时间/min0t1t 2t3固体质量/g26.023.416.416.4请计算：(1)共制得氧气g 。(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。【答案】解：(1)由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g ;(2)设反应生成氯化钾的质量为x2KG5. 2K匚 1 + 35114996x 9.6g149 x969.6gx=1

4、4.9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g/200g X100%=7.45%答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.3. (2019广东)Mg(OH 2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSOm H2SO的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaO皤液，得到实验数据如下表所示：实验编号(D(DGNaOHt 液/g1).020.030.040Mg (OH 2质鱼/g0.；>320.、5220.5)800.5(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁

5、完全反应。(2)计算100混合溶液中含 MgSO的质量(写出计算过程)。(3)分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH§液质量0 - 30.0g过程中，产生 Mg (OH 2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。柯余潘液lOOgx9.8g【答案】(1)；(2)设100混合溶液中含 MgSO的质量为x2NaOH+MgSO N&SQ+Mg (OH 2,；12058x0.580g120_ 58x 0.580gx= 1.2g答：100混合溶液中含 MgSO勺质量为1.2g o0.5 SO0 2.022.0NaOH溶液的质量m4. (2019北部湾经济区)某兴趣小组在实验室用硫酸铜

6、溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：品戢咽溶滋出 乳镀比钠温地 怙时克钝良(1)生成沉淀的质量为g 。(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】解：根据质量2和质量3的变化，生成的氢氧化铜的质量为213.0g-203.2g=9.8g恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu (OH) 21142142 _100gx TF= 9.8gx = 14.2%故答案为：(1) 9.8 ;(2) 14.2% 。5.（2019贵港）小红称取5.

7、0g某品牌化肥（商标如图 1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入 Ba （OH 2溶液进行该化肥中（NH） 2SO含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图 2所示。XX化更®100 15。200 "幽 普班量总含*要裒：tNHQ。*孑脑环XX电工方血公司滴入Ba （OH 2溶液质量50100150200生成沉淀质量/gr2.34.666.99m已知：(NH) 2SO+Ba (OH 2 BaSOj +2NHT+2H2O（2）该化肥属于（填“合格”或“不合格”）产品（1）表格中的mi坐标上的a数值分别为 （3）计算所用Ba （OH 2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，

8、结果精确至0.01%）。【答案】解：（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钢的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为 0.34g的三倍，a是1.02g;当加入200g的氢氧化钢时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g ;（2）设硫酸钱的质量分数为x,(NH) 2SO+Ba (OH 2BaSOj +2NHT +2H2O1202335g X x 6.99g1202335gxx-6.99gx =72%所以该化肥属于不合格产品；(3)氢氧化钢的质量分数为y(NH) 2SO+Ba (OH 2BaSOj +2NHT +2H2O171233X 50g 2.33g

9、171233=3.42%yx50g-233g106. （2019安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将 100g一定实验次数1234加入氢氧化钠溶液质量/g:2020202()共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.45221求：（1）表中m的值为O溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示:（2）原混合物中氯化铁的质量0.1%)（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到【答案】解：（1） 16.05 ;（2）设混合物中氯化铁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为yFeCl3+

10、3NaOHk 3NaCl+Fe (OH 3J;162.5175.5 10721.4g y162.5 175,510721.45 yx= 32.5g, y= 35.1g（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 X100%= 21.3%40g答：混合物中氯化铁的质量为32.5g ;恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是21.3%。20 g固体混合7. （2019毕节）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取物置于烧杯中，将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下:次序加入稀硫酸的质量/g252525剩余固体的质量/g16a1025回答下列问题:(1)

11、原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。(2)上表中，a的值为。(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】解：根据第一次固体减少4g,而第三次后质量不变，说明第二次也减少 4g,所以a=12,第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g,原固体混合物中，氧化铜10g的质量分数为20gxlOO% = SO%设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为xCuO+HSO= CuSG+H2O80 984g 25gx80_98x= 19.6%8. (2019河北)为测定某 CuSO溶液中溶质的质分数，取150g CuSO溶液，平均分为三份，每份

12、样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算:阳】马实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOHOX/g204060m/g42.4544.944.9(1) 50g CuSC4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 go(2) CuSOW液中溶质的质量分数。【解答】(1) 4.9;(2)设CuSO溶液中溶质的质量为 xCuSO+2NaOhk Cu (OH 2 J +NaSQx 4.9g16Q93x 49gx= 8gCuSO溶放中溶质的质量分数为7003 16%50g答：CuSO溶液中溶质的质量分数为16%9. (2019绥化)为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合

13、物 26.2g,向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如卜表:次数第一一次 第二:次第三:次第四，欠第五，欠氢氧化钠溶液质量/41040404040产生沉淀质量/g1.452.9r15.85.8试分析计算。(1) m的值为。(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留0.1%)(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】(1) m= 1.45 X4= 4.35 ,且第四次为恰好完全反应。 设硫酸镁的质量为x,生成的硫酸钠的质量为yMgS

14、(4+2NaOHk N&SQ+Mg (OH 2, 12014258xy5.8g12014253Xy5附x= 12g y = 14.2g以 固体混合物中硫酸镁的质量分数为 X100%« 45.8%。26,2g14.2fl+26,2a-12fl恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为: ：100唳 7.1%221916g+160g3.8g10.（2019黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量（g）50505050剩余固体的质里（g）8.6a

15、30.2（1）请回答下列问题（1）a=（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）【答案】（1）由图表可知，每消耗 50g稀硫酸固体减少11.4g-8.6g=2.8g ,所以a=8.6-2.8=5.8（3）设第一次，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x,Fe+H 2SO FeSO+HT56 982.8g x_65_9S2.8g xx=4.9g ;T - Z JLOO'9fe = 9 S1%> 则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=3200g,11. （2019咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸第1次第2次第3次第4次第5加入稀盐酸的质量/104

16、0404()40生成气体的总质量/0.16m0.480.50.5平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表:次（1）表中m的值为O（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?【答案】a= 0.16+0.16 =0.32 ;（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。242Mg+2HC匕 MgCb+H T40g?x0.16g24 二 240g* 1 10. 16gx= 14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。12. （2019襄阳）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示

17、：次数1234锌粉质里/g5555氢气质里/g0.150.150.10请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g=0.4gZn+2HCl=ZnCl2+H4732答：稀盐酸的溶质质量分数为8%13. （2019邵阳）今年“五？一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO的含量。她称取了 20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他

18、成分均不溶于水，也不参与化学反应）。加入次数一一三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m试求：（1） m的值应为（2）实验中大理石样品所含 CaCO的质量分数?（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？【答案】解：根据前三次固体都是减少 5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g ,实验中大理石样品所含 CaCO的质量分数为15gX100%=75%20g设所用稀盐酸的溶质质量分数为x .150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。CaCQ+2HClC aCl 2+H2O+COT100 7315g 150gx10

19、0 邀=x=7.3%14. (2019宿迁)黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：欠第口C第三1加入稀硫酸的体积1151515生成氢气的质量(m0.040.02试求：(1) m的数值。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少？(写出计算过程)【答案】解：(1) 0.04。(2)设锌质量为x,反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g = 0.1g ,Zn+H2SO ZnSO+H46

20、52x0.1gx 0.1 品x= 3.25g ,此黄铜样品中铜的质量分数是：1史工25sx 100公67.5%,10g答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。15. （2019东营）工业盐酸中通常含少量 FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸 50g,滴加溶质质量分数为 20%勺NaOH§液，反应过程中，当加入的NaOH§液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH§液白J质255075所得溶液的质a75100125（1）开始没有产生沉淀的原因是 。

21、（2）求该工业盐酸中 HCl的质量分数（写出计算过程）。（3） mn= （结果保留两位小数）【答案】开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。设该工业盐酸中 HCl的质量分数为xNaOH + HCl =NaCl+H2。4036.580gx 20% 50gx40 _80gX20% =36, 5502工x= 29.2%根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g设生成的氢氧化铁的质量为y3NaOH+FeQl= 3NaCl+Fe （OH 3,1201076g x 20%y3= 6g x 2值107 yy= 1.07gm= 50g+100g- 1.07g = 148.93g16.（2019烟

22、台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成 50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1） 6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 go（2） 6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至0.1%）（3） 以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中a的数值是。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程），椎形棺中溶液的质破/旦&

23、#176;加人福诚敢的质画I【答案】a=50g+15g=65g6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为xNaCO+屋SO NS2SO+屋O+COT106446.5gx2.2g106 氏5目工44 一 2.2gx= 81.5%设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为yNaCO+HSO NaSO+HO+COT984425gy 1.1g98 25jy44 - 1.1gy= 9.8%17（2019昆明）碳酸银（SrCQ）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某 SrCO和NaCl 固体混合物中SrCQ的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐

24、酸的溶质的质量分数相同。 所得数据如下表所示：烧杯编号Q) (稀盐酸质量/g1002003固体混合物质量/g1001001反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.239300001.2试求:(1)烧杯中产生 CO的质量为g 。(2)原固体混合物中 SrCQ的质量分数(计算结果精确到0.1%)。（提示：SrCQ+2HCl=SrCl2+COT +HO）【答案】（1） 8.8（2）解：设SrCO的质量为x。SrCO 3 + 2HCl= SrCl 2 + CO 2 T + H 2O14844x8.8gx=29.6g148 _ x44 = 8.8g混合物中SrCQ的质量分数为：篝100%=29.6%

25、答：原固体?!合物中 SrCQ的质量分数为29.6%。18. (2019湖州)实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。(1)配制稀盐酸：配制 500克7.3%的稀盐酸，需要 36.5%的浓盐酸 克。(2)抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/秒010203040总质量/克310.0309.6308.6，307.8307.8完全反应后，生成的 CO气体的质量为 克(3)计算出该样品中 CaCO

26、的质量分数(要有计算过程)(4)经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 (指出一点即可)【答案】(1)根据溶液稀释过程溶质的质量不变，配制 500克7.3%的稀盐酸，需要 36.5%的浓盐酸500g黑7? %36.5%(2)完全反应后，生成的 CO气体的质量为310.0g - 307.8g =2.2g(3)设该样品中CaCO的质量分数为xCaCO+2HCl CaCL+HO+COT1004420gx2.2g100 20gx不不x= 25%(4)经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。19. (2019嘉兴)黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量 分数在59%- 65%间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多 个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸白用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.81