(完整版)含硫化合物的性质和应用练习与解析.docx

1、第三单元含硫化合物的性质和应用一、选择题1 .下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓H2s04使蔗糖炭化变黑，体现了浓 H2so4的氧化性B.浓H2s04使蓝色胆矶变成白色，体现了浓 H2s04的脱水性C.浓H2s04滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑， 说明浓H2s04具有酸性、氧化性和脱水性D. 100 mL 18 moi/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的 H2so4 的物质的量为0.9 mol解析 A项，炭化变黑体现的是脱水性；B项，胆矶变成白色，体现的是吸水性；C项，变红体现酸性，褪色体现氧化性，变黑体现脱水性； D项，被还原H2 SO4的物质的量小

2、于0.9 molo答案C2 .检验某未知溶液中是否含有so 2一的下列操作中最合理的是() 4A,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B.先力UHNO3酸化，再力口 Ba(NO3)2溶液C.先加盐酸酸化，再加BaCb溶液D.加入盐酸酸化了的BaCb溶液22解析 若加入 HN0 3酸化，S03一也会被氧化生成SO4,无法说明原溶液中是否含有 222SO再加入BaCb溶液看是否有沉淀产生。答案C3 .下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是)°实验分别加入SC）2饱和溶液（至现象明显）日液 a品红溶液 XrJLIINO.和 =3zBaCl2 的 日混合液 CI1Ball3/

3、溶被V d记 录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D无色无色无色沉淀无色溶液解析 因SO2为酸性氧化物，其溶液遇酚酸不变色；2能使品红褪色；2SOso具有强还原性，被2222与_ HNOSOBaCl溶液不反应。 2答案 C4 .硫酸钙是一种用途非常广泛的产品， 可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）oA. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用C12和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%解 析本

4、题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A项，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误； B项，除与水反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，正确；C项，Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水浓度Cu太小，不宜于工业上制取漂白粉，应用C12和石灰乳制取，错误；D项，CH30H合成HCHO时.化学方程式为2cH3OH+O22HCHO+2H2。.有水生成.显然原子利用率不是10。,错误。答案B5 .已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。 A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )°H.0 A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧

5、化性B.若A为铁，则足量 A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析 X为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2 ,过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO转化成SO是在催化剂作用下 400500 、常压下进行的。 23答案D6.如图，在注射器中加入少量 Na SO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条230°为准）。则下列有关说法正确的是，湿涧着色石荐试纸浓藻酸N«CJ溶海温制品红试纸械晶体心力峻

6、性KMnO,谄液的池纸 湿桐淀粉-KI试纸A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有酸性 KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C.湿润淀粉 KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于12D. NaCI溶液可用于除去实验中多余的 SO2解析 由于SO2溶于水生成H2s03,只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMn0 4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉 KI试纸未变蓝，即无12生成，故SO2的氧化性弱于12的氧化性，C项正确。答案C-17.锌与100 mL 18.5 mol

7、 L,的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=l。下列 叙述不正确的是（）。24A.反应中共消耗1.8molHSO 22B.气体甲中SO 与H的体积比为4： 1C.反应中共消耗97.5 gZnD.反应中共转移3 mol电子解析 反应后溶液的pH-1,说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05,则反应掉的硫酸的物质的量为、mol18.5 mol L正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是 SO2和H2的混合物。由 Zn+ 2H2so4（浓）=ZnSO4+SO2 t +2H20, Zn

8、 + H2so4（稀）=ZnSO4 +H2 t ,不论是生成 SO2 还是 H2 都是 1 mol 33.6 LZn 产生 1 mol 气体甲,n（Zn） =n（甲）=n（ZnSO4）=22.4 L mol -1 = 1.5 moL 则反应中共消耗Zn 97.5 g, C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mob D正确；由硫原子守恒可知 n（SO2）=1.8 mol1.5 mol= 0.3 mol, n（H2）=1.5 mol-0.3 mol= 1.2 mol,所以 SO2 和 H2 的体积比为1 ： 4, B错误。答案B二、非选择题8.指出在下列实验事实或实验现象中，

9、硫酸所表现的性质:(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸： J(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：9(3)浓 硫酸露置在空气中浓度变小： J(4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：一部分H2SO4作氧化剂，还原为SO2,另一部分作酸，与铜离子形成了盐。（7）脱水性：蔗糖中 H原子和0原子按2 ： 1脱去并生成水。答案（1）强氧化性 （2）强酸性（3）吸水性 （4）脱水性 （5）吸水性 （6）强 氧化性、酸性（7）脱水性9 .中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）。A是一种金加入稀H2SO4和H曲溶液-£A加热属单质，D是一种非金属固体单质。加入小。溶

10、液，浓缩岫工一,F的浓溶液D,A 请回答下列问题:（1）A、C的化学式分别为 A， C(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质 完全相同的是。A. C+ 2H2so4(浓)=CO2 t + 2SO2 t + 2H2。B. Fe+H2s04二二二FeSO4 + H2 tC. Cu+2H2s04(浓)=CuSO4 +SO2 t + 2H2OD. FeO + H2 SO4=FeSO4 + H2O写出反应 E+ H2O2 ->F的化学方程式： 若反应 + -转移电子数为X *则消耗D的蠢为(4) F D E6.02 10稀H SO 加入稀H SO和H O溶液解

11、析.一 2424 _ 2 2BC则为变价金属， 为AFe B424 3A加热SO,故 F + D>E >9 2H SO (i) + S=3SOb时，消耗的质量为 。2t +2HO,所以转移1 mols8g答案(l)Fe Fe2 432+ 2224(S O ) (2)C (3)S 0HO =H S O (4)8 g弹黄妻泳短酸一尾气处理装UNlSO% 周体 1.0 mol LFMNU)和 0.05m»l - L 也居混合液AH1的Fe(NO3)3溶液的pH= 110 .某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 mol L 请回答：装置A中反应的化学方程

12、式是 (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 o(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是,说明SO2具有 性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：二猜想2： SO2与Fe3+反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO3反应；按猜想2,装置B中反应的离子方程式是l证明该猜想正确应进一步确认生成了 。按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在 相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填字母)。T稀硝酸a. 0.1 mol L - 1b. 1.5 molL- Fe(NO3)2 溶液c. 6.0 molL- 1 Na NO 3和0.2 mol L - 1盐

13、酸等体积混合的溶液解析本题通过制取二氧化硫并探究二氧化硫与硝酸铁溶液反应的产物，考查实验方案的设计、反应原理的猜想、实验现象的描述、实验条件的控制等实验能力。(1)装置A制备二氧化硫，反应原理为强酸与弱酸盐的反应。 (2)根据图示提示，排除空气干扰的方法是通氮气，答题时要注意“打开”弹簧夹通入氮气，一段时间后“关闭”弹簧夹。(3)亚硫酸钢溶于强酸，在强酸条件下生成白色沉淀只能是硫酸钢，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫体Na2s2。3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可

14、将 Na2s203氧化。你认为该方案是否正确并说明理由j(2)请重新设计一个实验方案，证明Na2s203被氯水氧化。该实验方案是解析 猜想是测定Na2s2。3溶液的酸碱性，用pH试纸。在Na2s2。3溶液中加入硫酸，由化学方程式可知生成S和SO2。猜想 中实验现象只有氯水颜 色变浅，说明氯气氧化了 Na S O ,生成SO? 一。2 2 34答案【提出问题】与BaCb溶液反应有沉淀生成【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2s203溶液，点滴到pH试纸的中央，待变色后，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生2-2-+S2O3 + 4C12 + 5H2O=2SO4 +8C1 +10H【问题讨论】(1)不正确，因氯水过量，氯水中同样含有C1(2)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钢溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2s203能被氯水氧化*9(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：2(6)浓 硫酸与铜反应 制取硫酸铜 ： 9 _(7) 浓 硫 酸 使 蔗 糖 炭 化 变 黑：*解析 根据浓H2s04的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性等“对号入座”。(1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。(2)强酸性：H2s04在水溶液中电离出 H