人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案

1、人教版高一化学上册必修一?离子反响?教案教学准备教学目标一、知识与技能1、理解离子反响的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反响发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反响发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。教学过程1、离子反响 -有离子参加的反响设问：1. BaCI2溶液能与CuS04溶液反响而NaCI溶液却不能，试分析原因。2在实验“ 2的滤液中存在大量的 CI-和Cu2+,能否用实验证明？请简单设计。BaCI2溶液与CuS04

2、溶液混合反响本质：Ba2+SO2-4=BaSO4jCuCI2 溶液与 AgN03 溶液混合反响本质：Ag+CI- =AgCI JAgNO3 与 NaCI 反响动画。请点击画面2、离子反响方程式：-上述用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写 写写化学方程式 “拆 把,易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单 质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删删,去两边没反响的离子， “查检,查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a 强酸：HCI、H2SO4、

3、HN03等;b、强碱：KOH、 NaOH、 Ba(OH)2.Ca(OH)2 是微溶物，一般在反响物中存在于溶液中，写成离子 形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04、AgCI 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、C02、S02 等d、单质：H2、Na、I2 等e、氧化物：Na20、Fe203 等写出离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢 氧化铜粉末参加稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液 Ca2+CO32-=CaCO3 NH3 H2O+H+=NH4+H2O

4、CuO+2H+=Cu2+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+参考答案：离子反响发生条件之一：有沉淀生成 点击观看离子反响发生条件之二：有难电离物质生成 点击画面观看离子反响条件之三：有挥发性物质生成点击画面观看小结1、离子反响、离子反响方程式的概念2、离子反响方程式书写3、离子反响发生的条件课后习题1、完成以下反响的离子方程式 HCl+NaOH H2SO4+KOH HNO3+Ba(OH)22、完成以下反响的离子方程式： Cu(OH)2+HCl CH3COOH+KOH Ba(OH)2+H2SO4H+OH-=H2O 这一离子方程式表示的是强酸 +强碱可溶性盐 +水的反响的 本质为 H+OH-=H

5、2O教学准备教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2、了解电解质和非电解质的概念。教学重难点重点：电解质的概念。难点：电解质的概念 ;探究碱和盐的定义。教学工具多媒体，翻页笔，白板笔教学过程引言 按照物质的分类， 我们可以把纯洁物分为单质和化合物。 按照化合物种 类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反响中我们还 有一种重要的分类方法，将有离子参加的反响统称为离子反响，没有离子参加的 反响叫做非离子反响。下面，我们就来学习离子反响。板书 第二节离子反响投影据初中所学判断，以下物质中能导电吗 ?为什么 ?请大家思考。盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 固体、石墨、蔗糖

6、溶液、 K2SO4 溶液、酒精溶液、 Cu， NaCl 溶液。讲石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCI溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由 的离子是如何产生的呢 ?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以 ?让我们一 起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。Flash演示：NaCI的溶解和电离讲当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规那么的运 动。参加氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体外表。水分子的作 用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和 氯离子，这个

7、时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和 氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水 合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。板书一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离讲把氯化钠投入水中， 我们观察到的是氯化钠溶解的现象， 这个现象本质上 是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些 自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。过渡 现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的， 也知道了溶 液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。追问 那么大家知道什么样的物质在什么条件下可

8、以电离产生自由移动的离 子?也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢 ?板书 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态讲很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离 子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个 性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。板书2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 点击试题 下面表达正确的选项是 A、NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质B 、固态 NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质C

9、、HCl 水溶液能导电，所以 HCl 是电解质D、S03溶于水能导电，所以 S03是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaS04 的水溶液不能导电，所以 BaS04 是非电解质 投影小结 考前须知： 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 电解质应是化合物 属于纯洁物 。而 Cu 那么是单质 能导电的物质不一定是电解质， 如石墨或金属 ， K2S04 与 NaCl 溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能 导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反响后

10、生成的，因此也不是电解质。例如 C02能导电是因C02与H20反响生成了 H2CO3，H2CO3能够 电离而非 C02 本身电离。 所以 C02 不是电解质， 是非电解质 如氨气、 二氧化硫、 三氧化硫 。 H2C03、 H2S03、 NH3.H20 是电解质 BaS04AgCI难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出或难测其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据， 能否导电那么是实验依据。 能导电的物质不一定是电解质，如石墨 ; 电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。 电解质

11、包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态 下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如 HCl过渡 明确了什么是电解质，我们回头想想，刚刚氯化钠的溶解，其根本的原 因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电 作用，使 NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了 方便，仍用离子符号表示水合离子。 副板书 NaCl=Na+Cl 讲电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。板书 3、电离方程式 投影并分析 H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-讲硫酸在水中电离生成

12、了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。 *那么电离出一个氢离子和一个 *根离子。电离时生成的阳离 子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本 质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起答复 ?投影 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子 或 NH4+ 和酸根阴离子的化合物叫做盐。讲非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式投影试题 书写以下物质的电离方程式： KCl 、Na2SO4、 AgNO3 、 BaCl2、 NaHSO4、NaHCO3KC匸K+CI Na2SO4=2Na

13、+SO4AgNO3=Ag+NOBaCI2=Ba2+2CI NaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3讲 这里大家要特别注意， 碳酸是一种弱酸， 弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶 液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸， 其酸式盐就在水中那么完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。投影小结 注意：1、HC03-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。堂上练习 以下12种为中学化学中常见的物质： CuNaCINaHSO4SO3H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3(11) NaOH

14、(12) NH3- H2O 请按下 列分类标准答复以下问题。( 1 )属于电解质的是 .(2) 能电离出H+的是，属于酸的是 (3) 属于碱的是 ，其中难溶性碱是 (4) 难溶的盐的 课后小结见教学过程。课后习题1以下化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4j +2HNO3B.BaCI2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCIC.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2 D.BaCI2+H2SO4=BaSO4j +2HCI2.以下离子方程式，书写正确的选项是 ()A、盐酸与碳酸钡反响 CO32-+2H+=CO2T

15、+H2OB 、 硫 酸 铜 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钡 溶 液Ba2+2OH-+Cu2+SO42- =BaSO4j +Cu(OH)2 JC、*银溶液中参加铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgJD、铁与稀盐酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 T3. 以下反响的离子方程式中，正确的选项是 ()A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH-+H+SO42-=BaS04j +2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+C、过量 C02 通入 NaOH 溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2OD、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2+OH-=HCO3-+H2O4. 在酸性溶液

16、中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.NH4+ 、 Fe3+、 SO42-、 NO3-B.K+ 、 Na+、 HCO3-、 NO3-C.K+、 NH4+、 MnO4-、 SO42-D.Na+、 K+、 NO3-、 SO42-5. 在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ()A.Al3+ 、 Ag+、 NO3-、 Cl-B.Mg2+ 、 NH4+、 NO3-、 Cl-C.Ba2+、 K+、 S2-、 Cl-D.Cu2+、 Na+、 NO3-、 SO42-6. 碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A.K+ 、 MnO4- 、 Na+、 Cl-B.K+ 、 Na+、 NO

17、3-、 CO32-C.Na+、 H+、 NO3-、 SO42-D.Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO42-7. 以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是()A. 氢氧化钠与盐酸 ;氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与*溶液;CaCO3溶液与*溶液D. 石灰石与*反响;石灰石与盐酸8. 以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A. 碳酸钙与盐酸反响： CO32-+2H+=CO2T +H2OB. 硫酸和氯化钡溶液反响：Ba2+SO42-=BaSO4C. 铜片插入*银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D

18、. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu9某溶液中可能含有 HC03-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。(1) 当溶液中有大量 H+存在时，那么上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是(2) 当溶液中有大量Ba2+存在时，那么上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是10. 溶液中可能有以下阴离子中的一种或几种：Cl-、 OH-、 S2-、 CO32-、 SO32-、SO42-。(1) 当溶液中有大量的H+存在时，那么不可能存在：(2) 当溶液中有大量Ba2+存在时，贝V不可能存在：(3) 当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。11. 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+ , Mg2+ , Cu2+中的几种离子。(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2) 取少量原溶液参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再参加过量稀*，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反响式为(3) 取(2)的