金属与酸反应专题

1、金属活动性顺序：金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于氢元素前面氢元素前面的金的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素氢元素！3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们位于后面的金属从它们盐溶液盐溶液里置换出来。里置换出来。这是重点吆！这是重

2、点吆！（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（ ） A.FeSO4 B.ZnSO4 C.CuCl2 D. FeCl3 E.AlCl3C、D补充知识1： 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图如图)， 则产生气体质量由多到少的顺序是则产生气体质量由多到少的顺序是 _； 产生氢气的速率由快到慢的顺序是产生氢气的速率由快到慢的顺序是_。Mg Al Zn FeAl Mg Fe Zn常见金属与酸反应常见金属与酸反应规律、规律、等质量等价态（等质量等价态（+2+2价）的价）的金属与足量的酸反应，金金属与足量的酸反应，金属的

3、相对原子质量属的相对原子质量越小越小，产生的氢气质量，产生的氢气质量越多越多。 通过通过曲线的斜率曲线的斜率来判断金属的活动性，来判断金属的活动性，斜率斜率越大越大，反应的速率，反应的速率越快越快，则金属的活动性越强。，则金属的活动性越强。 从图像上看生成氢气的多少，只须看从图像上看生成氢气的多少，只须看“水平线高、水平线高、线低线低”，“水平水平线越高线越高”表示生成表示生成氢气越多氢气越多，“水水平平线越低线越低”表示生成表示生成氢气越少氢气越少。 规律：1、要制得、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于克氢气，需要活泼的金属质量等于相对相对原子质量原子质量/它的化合价它的化合价 所以等质

4、量等价态（所以等质量等价态（+2价）的价）的金属与足量的酸反金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量应，金属的相对原子质量越小越小，产生的氢气质量，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。越多。所以水平线越高相对原子质量越小。2、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反 应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为 : AlMgNaFeZn3、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气生的氢气一样多。一样多。4、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看、产生氢气多少看

5、水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。(双选双选)下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CFeCl2 DCuSO4 B、C小明同学用小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到到H2的质量的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质这种金属杂质不可能是不可能是下列物质中的下列物质中的A.铁铁 B.铝铝 C.铜铜 D.镁镁 C思考题：思考题： 相同质量的Mg

6、、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3 等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则： 金属A、B的活动性：_ 金属A、B的相对原子质量_。 请你写出符合此图像的两种金属：A：_B：_，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式：ABAB锌锌铁铁 将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢

7、气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是 ：a_b 。你能以时间为横坐标，氢气的质量为纵坐标，画出反应图么？=tm（H2）MgZn相同质量的相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量两种活泼金属，分别与足量质量分数为质量分数为8%的盐酸反应（的盐酸反应（M、N在生成物中在生成物中均为均为+2价），生成价），生成H2质量和反应时间的关系如质量和反应时间的关系如右图。由图可知：右图。由图可知：A金属的活泼性：金属的活泼性：_;B两个反应生成两个反应生成H2的质量的质量_;C相对原子质量相对原子质量:_;NMMNMN 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的

8、稀硫酸反应。与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（正确的是（ ）A A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余D 将质量相等的锌粉和铁粉分别与同将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确情况如右图所示。有关叙述中正确的是（的是（ ）A A锌粉、铁粉和盐酸

9、均无剩余锌粉、铁粉和盐酸均无剩余B B消耗铁的质量一定大于锌的质量消耗铁的质量一定大于锌的质量C C盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余D D盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余Cm(H2)t锌锌铁铁 在托盘天平两盘烧杯中，各放入在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量质量浓度都浓度都相同相同的稀的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将铁，金属全部反应消失后，天平指针将 ： A、向镁一边偏、向镁一边偏 B、偏向加铁一边、偏向加铁一边 C、仍平衡、仍平衡 D、不能

10、确定、不能确定补充知识2：天平是否平衡的问题B 解答此题的关键就是解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量确定等质量的铁、镁放出的氢气量 谁多谁少！谁多谁少！由于由于“金属全部反应金属全部反应”，所以酸的量是足够的！所以酸的量是足够的！ 又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。 （铝、镁、钠、铁、锌）所以镁放出的氢气量大于铁。因（铝、镁、钠、铁、锌）所以镁放出的氢气量大于铁。因 此指针偏向铁的一边！此指针偏向铁的一边！【练习【练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量质量浓度都浓度都相同相同的

11、稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现完全后发现左杯升高左杯升高、右杯下降，右杯下降，则左右两个烧杯中则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是分别放入的金属可能是: A镁和铝镁和铝 B锌和镁锌和镁 C锌和铜锌和铜 D铜和铁铜和铁补充知识2：天平是否平衡的问题【练习【练习2】：在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入m g铁粉

12、，在右杯中放入铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯中锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（都有金属剩余，此时天平指针（ ）A、偏右、偏右 B、指在中央、指在中央 C、偏左、偏左 D、无法确定、无法确定CB 【练习【练习3】在托盘天平两盘烧杯中，各放入在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量质量浓度都浓度都相同相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针将过程中，天平指针将 ： A、向锌一边偏、向锌一边偏 B、向铁一边偏、向铁一边

13、偏 C、先偏向锌后偏向铁、先偏向锌后偏向铁 D、先偏向铁后偏向锌、先偏向铁后偏向锌补充知识2：天平是否平衡的问题D 5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到到0.195 g氢气，该铁片中可能含有的杂质氢气，该铁片中可能含有的杂质 A.铝铝 B.镁镁 C.锌锌 D.镁和铝镁和铝分析：分析：用假设极限法，设用假设极限法，设5.6克全是铁克全是铁 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 56 2 5.6g m m=0.2g 而实际上是而实际上是0.195克，也就是说，克，也就是说，等质量等质量的另一种金属杂质放出的的另一种金属杂质放出的氢气要氢气要

14、0.195克两者克两者混合在一起才可能放出混合在一起才可能放出0.195克氢气！克氢气！ 由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选C！C补充知识3： 小明同学用小明同学用2.4 g不纯的镁粉与足量盐酸完不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到全反应，收集到H2的质量为的质量为0.205 g。已知。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的质可能是下列物质中的 A.铁铁 B.铝铝 C.铜铜 D.镁镁 B金属活动性顺序：金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H

15、g Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于氢元素前面氢元素前面的金的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！氢元素！3.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属能把的金属能把位于位于后面后面的金属从它们的金属从它们盐盐溶液里溶液里置换出来。置换出来。这是重点吆！这是重点吆！注意事项：注意事项：1、“酸酸”指的是指的是稀盐酸稀盐酸、稀硫酸稀硫酸！2、Fe与酸溶液或金属

16、化合物溶液反应都生成与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价价的的亚铁化合物亚铁化合物！且它们的溶液均为！且它们的溶液均为浅绿色浅绿色！3、金属、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们金属化合物溶液中之后，它们先于水先于水反应生成相反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此，液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金不能置换出氢气或金属！属！4、金属与盐溶液反应的、金属与盐溶液反应的先后次序先后次序问题：问题：反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中反应物的金属与盐中

17、的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。相隔越远，越先反应。 当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活最活泼泼的的先先发生反应，然后依次进行。发生反应，然后依次进行。 当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定是是最不活泼的金属先最不活泼的金属先置换出来，然后依次进行。置换出来，然后依次进行。例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？溶液中，谁先与硝酸银反应？例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？与谁先

18、反应？锌锌硝酸银硝酸银 1 1、有、有X Y ZX Y Z三种金属，如果把三种金属，如果把X X和和Y Y分别放入分别放入稀硫酸中，稀硫酸中， X X 溶解并产生氢气溶解并产生氢气,Y,Y不反应不反应; ;如果如果把把Y Y和和Z Z分别放入硝酸银溶液中分别放入硝酸银溶液中, ,过一会儿过一会儿, ,在在Y Y的表面有银析出的表面有银析出, ,而而Z Z无变化无变化. .根据以上事实根据以上事实, ,判判断断X Y ZX Y Z的金属活动顺序的金属活动顺序. .解答解答: : 金属活动性顺序金属活动性顺序 XYZXYZ题型一、金属活动性顺序的应用题型一、金属活动性顺序的应用课题2的相关题型 3

19、.小忻同学按如下步骤对金属小忻同学按如下步骤对金属X, Y, ZX, Y, Z进行进行探究探究: : (1) (1)取样，分别加入到取样，分别加入到CuSOCuSO4 4溶液中，发现溶液中，发现X X、 Z Z表面出现红色物质，而表面出现红色物质，而Y Y没有没有 ； (2)(2)取大小相等的取大小相等的X. ZX. Z颗粒，分别加入到颗粒，分别加入到浓度相等的稀浓度相等的稀H H2 2SOSO4 4中，发现中，发现X X表面产生气泡表面产生气泡的速率比的速率比Z Z快。则快。则X, Y, ZX, Y, Z的金属活动性由强的金属活动性由强到弱的顺序是到弱的顺序是_。X XZ ZY Y 2、某学

20、生取、三种不同的金属，某学生取、三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中录如下表（表中“”表示能反应，表示能反应，“”表示不能反应）表示不能反应）硫酸铜溶液稀硫酸则、u五种元素活动性由弱到强由弱到强的顺序是：_. X X H Cu Z Y题型二、金属活动性顺序的实验验证方法题型二、金属活动性顺序的实验验证方法1 1、两种金属的验证方法、两种金属的验证方法方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度难易程度或剧烈程度来判断。方法方法2 2、将两种金属中的、将两种金属中的一

21、种金属一种金属伸入伸入另一种金属化合另一种金属化合物溶液物溶液中，观察两者能否反应来判断中，观察两者能否反应来判断练习练习1：用实验证明：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！这两种金属的活动性顺序！练习练习2：用实验证明：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！这两种金属的活动性顺序！2 2、三种金属的验证方法、三种金属的验证方法 先将三种金属的活动顺序排出来（先将三种金属的活动顺序排出来（心中进行心中进行），）， 方法方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，将两头的金属放入中间金属的盐溶液中， 通过实验现象得到结论。通过实验现象得到结论。 方法方法2： 将中间金属分别放入两边

22、金属的盐溶液中，将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中， 通过实验现象得到结论。通过实验现象得到结论。注意：关于铁，只能选择注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁化合物溶液！价的亚铁化合物溶液！你能否设计实验证明你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活三种金属的活动性顺序。（只写出试剂名称那个即可）动性顺序。（只写出试剂名称那个即可）方案一：用方案一：用Zn、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液溶液 某化学兴趣小组为测定某化学兴趣小组为测定Ag 、Fe、Cu 三种三种金属的活动性顺序设四种方案，每种方案金属的活动性顺序设四种方案，每种方

23、案所用试剂如下，其中你认为不可行的是所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ） A. 溶液、溶液、 AgNO3溶液溶液 B. 溶液溶液 C. 、稀盐酸、稀盐酸、 AgNO3溶液溶液 D. 溶液溶液4FeSOAgCu、4CuSOAgFe、CuFe、4FeSOCu、练习：用实验证明练习：用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动这三种金属的活动性顺序，选用的试剂有：性顺序，选用的试剂有：_. 题型三：鉴别题：题型三：鉴别题： 1 1、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验

24、报告。 步骤步骤现象和结论现象和结论方案一方案一方案二方案二方案三方案三 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么简单的化学方法来识别真金和假金呢？么简单的化学方法来识别真金和假金呢？步骤步骤现象和结论现象和结论方案一方案一方案二方案二方案三方案三方案四方案四测密度测密度加稀盐酸加稀盐酸加热加热加硝酸银溶液加硝酸银溶液能产生气泡说明是黄铜，能产生气泡说明是黄铜，变黑的是黄铜。变黑的是黄铜。表面有银白色金属产生的是表

25、面有银白色金属产生的是黄铜黄铜题型三：鉴别题：题型三：鉴别题：题型四、除杂：题型四、除杂： 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（） A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2OD在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn题型五、判断反应后固体和液体的成分题型五、判断反应后固体和液体的成分D分析：分析：此题主要考查了金属活动顺序表的应用，先此题主要考查了金属活动顺序表的应用，先准确判断出准确判断出ZnZn能与能与CuClCuCl2 2反应而不与反应而不与NaClNaCl反应，又反应，又因为题中指出因为题中指出ZnZn粉粉“过量过量”，所以滤纸上有，所以滤纸上有CuCu和和ZnZn。 在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有_，滤液中除了水，还有哪些物质？Fe和和AlMgCl2和和AlCl3分析：分析：先准确判断出先准确判断出AlAl能与能与FeClF