专题二 相互竞争的离子反应和氧化还原反应

1、专题二相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂与多种还原剂(氧化剂反应，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I优先反应，其次是Fe2，最后是Br；二是一种酸(碱与多种碱性(酸性物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、或Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaH

2、CO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。1复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：_。即时巩固1 将足量CO2通入KOH和Ca(OH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n和通入CO2体积(y的关系正确的是 (即时巩固2 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为_。即时巩固3 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中

3、逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：(1_，_。(2_。(3_。练习1将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(练习2.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ，1.01×105 Pa时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计 (2氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性物质，则加入一种氧化剂(还原剂时，优先

4、氧化(还原还原性(氧化性强的物质。【例2】在含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 (A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2即时巩固4 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与

5、水反应 (即时巩固5 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是 (ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4即时巩固6 某稀溶液中含有Fe(NO33、Cu(NO32和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3的物质的量浓度之比为_。3氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。【例3】写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气

6、体的化学方程式。即时巩固7 往含Fe3、H、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 (A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH33SO2即时巩固8 写出下列反应的离子方程式：(1FeCl2溶液与NaClO溶液反应_。(2Na2S与FeCl3溶液混合_。(3硫化钠与CuSO4溶液混合_。 即时巩固9 少量的氯气通入FeBr2溶液中，其反应的离子方程式正确的是(A2BrCl2=Br22Cl B2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24C

7、l D2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl即时巩固10已知室温下，Al(OH3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH3。向浓度均为0.1 mol·L1的Fe(NO33和Al(NO33混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(即时巩固11 有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字

8、母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）组别12345678甲B乙D（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。（3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲 （填化学式）；乙 （填化学式）。若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。专题讲座二相互竞争的离子反应和氧化还原反应答 案【例1】2Al33SO243Ba26OH=2Al(OH33BaSO4即时巩固1D即时巩固2HCOOH=H2OCO23即时

9、巩固3(1Al33OH=Al(OH3Mg2OH=Mg(OH2(2NH4OH=NH3·H2O(3Al(OH3OH=AlO2H2O【例2】C即时巩固4A因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改变。即时巩固5A向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。即时巩固6114【例3】Ca(ClO22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4即时巩固7C此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么S