2020-2021学年高中化学人教版选修4课后作业：3-2-2 溶液的pH及pH计算 Word版含解析

1、一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1现有温度相同，pha和phb的两种naoh溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于(b)aalg2bblg2calg2dblg2解析：pha的naoh溶液，c(h)10a mol·l1，c(oh)10a14 mol·l1；phb的naoh溶液，c(h)10b mol·l1，c(oh)10b14 mol·l1；而溶液等体积混合后，c(oh)，由于ba2，所以c(oh)5×10b15 mol·l1；则c(h)2×10b mol·l1，所以p

2、hblg2，故答案选b。2下列溶液ph一定小于7的是(c)a等体积的盐酸与氨水的混合液b由水电离出的c(oh)1×1010 mol/l的溶液c80 时的氯化钠溶液dc(h)1×103 mol/l的酸与c(oh)1×103 mol/l的碱等体积混合液解析：a项，没有给出盐酸和氨水的物质的量浓度，无法确定其ph的大小，错误；b项，溶液既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，错误；c项，80 时，水的kw大于1×1014，c(h)>107 mol/l，故ph一定小于7，正确；d项，没有给定酸和碱的强弱，混合后溶液的ph无法确定，错误。3常温下，下列关于溶液稀释

3、的说法中，正确的是(c)aph3的醋酸溶液稀释100倍，ph5bph4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(h)1×106 mol/lc将1 l 0.1 mol/l的ba(oh)2溶液稀释为2 l，ph13dph8的naoh溶液稀释100倍，其ph6解析：a项，ph3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<ph<5，错误；b项，ph4的h2so4稀释100倍时，溶液中的c(h)106 mol/l，溶液中的c(oh) mol/l108 mol/l，由水电离的c(h)c(oh)108 mol/l，错误；c项，0.1 mol/l ba(o

4、h)2溶液稀释到2 l时，c(oh) mol/l0.1 mol/l，c(h)1013 mol/l，ph13，正确；d项，naoh是碱溶液，无论怎样稀释，ph在常温下都不可能成为6，只能无限接近于7，错误。4室温时，下列溶液与1.0×105 mol·l1的naoh溶液的ph相同的是(b)a把ph6的盐酸稀释1 000倍b把ph10的ba(oh)2溶液稀释10倍c把ph8和ph10的naoh溶液等体积混合d把ph8的naoh溶液稀释10倍解析：1.0×105 mol·l1的naoh溶液的ph9。把ph6的盐酸稀释1 000倍，ph无限接近于7；把ph10的b

5、a(oh)2溶液稀释10倍后，ph9；把ph8和ph10的naoh溶液等体积混合后，ph9.7；把ph8的naoh溶液稀释10倍，ph无限接近于7，但比7大。5ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合，所得混合液的ph11，则强碱与强酸的体积比是(d)a111 b91 c111 d19解析：设下标标注为1表示酸、2表示碱。则混合前碱中c2(oh)0.1 mol·l1，酸中c1(h)0.01 mol·l1，则：c余(oh)0.001 mol·l1，即0.001；解得v2v119，故d正确。此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(oh)是强酸中c1(h)的10倍，故二者恰

6、好完全中和的体积比应为v2v1110，而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而v2v1应略大于110，从而得出结果。6将ph为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(so)c(h)约为(c)a11 b12 c110 d101解析：酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×107 mol·l1，所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×107 mol·l1。7常温下，0.1 mol·l1某一元酸(ha)溶液中1×108，下列叙述正确的是(b)a该一元酸溶液的ph1b该溶液中由水电离出的c(h)1×1011 mol·l

7、1c该溶液中水的离子积常数为1×1022d用ph11的naoh溶液v1 l与v2 l 0.1 mol·l1该一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph7，则v1<v2解析：将c(oh)代入原题关系式中可得1×108，解得c(h)1×103 mol·l1，所以该溶液的ph3，a项错；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(oh) mol·l11×1011 mol·l1，所以由水电离出的c(h)1×1011 mol·l1，b项正确；温度一定水的离子积是一个常数，c项错；由于ha是弱酸，二者等体积混合呈

8、酸性，当ph7时，应有v1>v2，d项错。8.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(c)a图中五点的kw间的关系：b>c>adeb若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸c若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的nh4cl固体d若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh等体积混合后，溶液显中性解析：水的离子积kwc(h)·c(oh)，是温度的函数。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，kw增大，a项正确。ad，kw不变，c(h)增大，c(oh)减小，可在水中加入少量的酸，b项正确。ac，c(h)、c(oh)均增大，则kw增大，说明

9、温度升高，c项不正确。由题图可知，100 时kw1.0×1012，故ph10的koh溶液中c(oh)1.0×102 mol·l1，与ph2的硫酸等体积混合后，溶液呈中性，d项正确。9下列叙述正确的是(d)a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则a>bb在滴有酚酞试液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph<7c1.0×103 mol/l盐酸的ph3.0,1.0×108 mol/l盐酸的ph8.0d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11解析：

10、醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(h)增大，但c(h)减小，因此ph增大，故a<b，a项错误；在滴有酚酞试液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液可能显弱碱性或中性，b项错误；ph8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×108 mol/l的盐酸其ph不可能等于8，只能接近7，c项错误；设naoh溶液的phb，两溶液混合后溶液的ph7，则1×103 l×101 mol/l100×103 l×10b14 mol/l，解得b11，d项正确。1025 时，体积为va、pha的某一元强酸溶液与体积为vb、phb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶

11、液的ph7，已知b6a，va<vb，下列有关a的说法中正确的是(c)aa可能等于1 ba一定大于2 ca一定小于2 da一定等于2解析：由b6a>7得a>7/6；由混合后溶液的ph7得n(h)n(oh)，即va×10avb×10b14，得va/vb10ab14；由于va<vb，即10ab14<1，得ab14<0，结合b6a，得a<2，综合可知，7/6<a<2，故选c项。11现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是(d)ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b两溶液等体

12、积混合，所得溶液中c(h)>c(oh)c分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：>>>dv1 l 与v2 l 溶液混合后，若混合后溶液ph7，则v1<v2解析：从平衡移动角度分析，ch3coona电离出的ch3coo：与盐酸中的h结合生成ch3cooh；使醋酸中ch3coohch3cooh左移，两溶液中h浓度均减小，所以ph均增大，a正确。b项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(h)>c(oh)，正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的ph均为10，但稀释氨水

13、使平衡nh3·h2onhoh右移，使的ph>10，同理醋酸稀释后ph<4，所以c正确。假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，v1v2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即v1>v2，d错误。二、非选择题(共56分)12(18分)求下列溶液的ph：(1)某h2so4溶液的浓度是0.005 mol·l1，此溶液的ph为2。用水稀释到原来体积的100倍，ph为4。再继续稀释104倍，ph为接近7。(2)ph3的盐酸与ph5的硫酸等体积混合，ph为3.3。(3)ph10和ph12的两种naoh溶液等体积混合，ph为11.7。(4)ph12的naoh

14、溶液和ph4的hcl溶液等体积混合，ph为11.7。解析：(1)c(h)0.005 mol·l1×20.01 mol·l1，phlg 1022。c(h)0.01 mol·l1÷100104mol·l1，phlg 1044。ph接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。(2)c(h) mol·l15×104 mol·l1，phlg(5×104)4lg 53.3(强调103是105的100倍，所以105可以忽略不计)。(3)c(oh) mol·l15×103 mol·l1，c(

15、h) mol·l12×1012 mol·l1。phlg(2×1012)12lg 211.7。(4)naoh溶液中c(oh)102 mol·l1；hcl溶液中c(h)104 mol·l1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(oh) mol·l15×103 mol·l1，c(h) mol·l12×1012 mol·l1，phlg (2×1012)12lg211.7。13(12分)(1)常温下，将1 ml ph1的h2so4溶液加水稀释到100 ml，

16、稀释后的溶液中108。(2)某温度时，测得0.01 mol·l1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw1×1013。该温度高于(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设ph5的h2so4溶液中由水电离出的h浓度为c1；ph5的al2(so4)3溶液中由水电离出的h浓度为c2，则104。(4)常温下，ph13的ba(oh)2溶液a l与ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab1100。若所得混合溶液ph12，则ab1190。解析：(3)c1c(oh)109 mol/l，c2c(h)105 mol/l。

17、(4)若呈中性，则0.1a103b，ab1100；若ph12，则c(oh)0.01 mol/l，ab1190。14(12分).有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是错误的(填“正确的”或“错误的”)，其理由是该学生测得的是稀释后溶液的ph。(2)如不正确请分析是否一定有误差？答案：该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则h或oh被稀释，测得的不是原溶液对应的ph，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c(h)、c(oh)始终为一定值，此时则不产生误差。(3)若用此方

18、法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是盐酸，原因是在稀释过程中，醋酸继续电离产生h，使得该溶液中c(h)变化较盐酸中c(h)变化小，测量盐酸ph变化较大，误差较大。.中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需要用ph计。ph计主要通过测定溶液的c(h)，来测定溶液的ph。(4)现要测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性(填“酸”“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph<7(填“>”“”或“<”)。(5)常温下，

19、用预先润湿的ph试纸测得某氨基酸溶液的ph等于8，则原溶液的ph>8(填“>”“”或“<”)。解析：.(1)用ph试纸测定溶液的ph时，试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈现酸性或碱性，稀释必然会造成误差；若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)醋酸是弱电解质，加水稀释时，能促进ch3cooh的电离，故对c(h)相等的盐酸和醋酸溶液来说，加水稀释相同的倍数，醋酸溶液的ph变化较小，误差较小。.(4)100 沸水仍呈中性。(5)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的ph8，则原溶液的ph应大于8。15(14分)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为a(填“a”或“b”)，请说明理由：水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(h)、c(oh)小。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为101。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是ab14(或ph1ph214)。(4)曲线b对应温度下，