![2020-2021学年高中化学人教版选修4课后作业:3-2-2 溶液的pH及pH计算 Word版含解析_第1页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-1/18/4ea0b8a2-989d-4658-8e29-89d3159c5e6e/4ea0b8a2-989d-4658-8e29-89d3159c5e6e1.gif)
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1、一、选择题(每小题4分,每小题有1个正确选项,共44分)1现有温度相同,pha和phb的两种naoh溶液,已知ba2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的ph接近于(b)aalg2bblg2calg2dblg2解析:pha的naoh溶液,c(h)10a mol·l1,c(oh)10a14 mol·l1;phb的naoh溶液,c(h)10b mol·l1,c(oh)10b14 mol·l1;而溶液等体积混合后,c(oh),由于ba2,所以c(oh)5×10b15 mol·l1;则c(h)2×10b mol·l1,所以p
2、hblg2,故答案选b。2下列溶液ph一定小于7的是(c)a等体积的盐酸与氨水的混合液b由水电离出的c(oh)1×1010 mol/l的溶液c80 时的氯化钠溶液dc(h)1×103 mol/l的酸与c(oh)1×103 mol/l的碱等体积混合液解析:a项,没有给出盐酸和氨水的物质的量浓度,无法确定其ph的大小,错误;b项,溶液既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液,错误;c项,80 时,水的kw大于1×1014,c(h)>107 mol/l,故ph一定小于7,正确;d项,没有给定酸和碱的强弱,混合后溶液的ph无法确定,错误。3常温下,下列关于溶液稀释
3、的说法中,正确的是(c)aph3的醋酸溶液稀释100倍,ph5bph4的h2so4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(h)1×106 mol/lc将1 l 0.1 mol/l的ba(oh)2溶液稀释为2 l,ph13dph8的naoh溶液稀释100倍,其ph6解析:a项,ph3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动,稀释100倍时,3<ph<5,错误;b项,ph4的h2so4稀释100倍时,溶液中的c(h)106 mol/l,溶液中的c(oh) mol/l108 mol/l,由水电离的c(h)c(oh)108 mol/l,错误;c项,0.1 mol/l ba(o
4、h)2溶液稀释到2 l时,c(oh) mol/l0.1 mol/l,c(h)1013 mol/l,ph13,正确;d项,naoh是碱溶液,无论怎样稀释,ph在常温下都不可能成为6,只能无限接近于7,错误。4室温时,下列溶液与1.0×105 mol·l1的naoh溶液的ph相同的是(b)a把ph6的盐酸稀释1 000倍b把ph10的ba(oh)2溶液稀释10倍c把ph8和ph10的naoh溶液等体积混合d把ph8的naoh溶液稀释10倍解析:1.0×105 mol·l1的naoh溶液的ph9。把ph6的盐酸稀释1 000倍,ph无限接近于7;把ph10的b
5、a(oh)2溶液稀释10倍后,ph9;把ph8和ph10的naoh溶液等体积混合后,ph9.7;把ph8的naoh溶液稀释10倍,ph无限接近于7,但比7大。5ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合,所得混合液的ph11,则强碱与强酸的体积比是(d)a111 b91 c111 d19解析:设下标标注为1表示酸、2表示碱。则混合前碱中c2(oh)0.1 mol·l1,酸中c1(h)0.01 mol·l1,则:c余(oh)0.001 mol·l1,即0.001;解得v2v119,故d正确。此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(oh)是强酸中c1(h)的10倍,故二者恰
6、好完全中和的体积比应为v2v1110,而题中不是恰好反应,而是碱稍过量,因而v2v1应略大于110,从而得出结果。6将ph为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(so)c(h)约为(c)a11 b12 c110 d101解析:酸性溶液稀释后,氢离子浓度的最小值不小于1×107 mol·l1,所以,此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×107 mol·l1。7常温下,0.1 mol·l1某一元酸(ha)溶液中1×108,下列叙述正确的是(b)a该一元酸溶液的ph1b该溶液中由水电离出的c(h)1×1011 mol·l
7、1c该溶液中水的离子积常数为1×1022d用ph11的naoh溶液v1 l与v2 l 0.1 mol·l1该一元酸(ha)溶液混合,若混合溶液的ph7,则v1<v2解析:将c(oh)代入原题关系式中可得1×108,解得c(h)1×103 mol·l1,所以该溶液的ph3,a项错;酸溶液中水的电离看氢氧根离子,c(oh) mol·l11×1011 mol·l1,所以由水电离出的c(h)1×1011 mol·l1,b项正确;温度一定水的离子积是一个常数,c项错;由于ha是弱酸,二者等体积混合呈
8、酸性,当ph7时,应有v1>v2,d项错。8.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(c)a图中五点的kw间的关系:b>c>adeb若从a点到d点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸c若从a点到c点,可采用:温度不变在水中加入适量的nh4cl固体d若处在b点时,将ph2的硫酸与ph10的koh等体积混合后,溶液显中性解析:水的离子积kwc(h)·c(oh),是温度的函数。水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,kw增大,a项正确。ad,kw不变,c(h)增大,c(oh)减小,可在水中加入少量的酸,b项正确。ac,c(h)、c(oh)均增大,则kw增大,说明
9、温度升高,c项不正确。由题图可知,100 时kw1.0×1012,故ph10的koh溶液中c(oh)1.0×102 mol·l1,与ph2的硫酸等体积混合后,溶液呈中性,d项正确。9下列叙述正确的是(d)a某醋酸溶液的pha,将此溶液稀释1倍后,溶液的phb,则a>bb在滴有酚酞试液的氨水中,加入nh4cl至溶液恰好无色,则此时溶液的ph<7c1.0×103 mol/l盐酸的ph3.0,1.0×108 mol/l盐酸的ph8.0d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后,溶液的ph7,则naoh溶液的ph11解析:
10、醋酸在稀释时,其电离程度增大,n(h)增大,但c(h)减小,因此ph增大,故a<b,a项错误;在滴有酚酞试液的氨水中,加入nh4cl至溶液恰好无色,则此时溶液可能显弱碱性或中性,b项错误;ph8.0的溶液为碱性溶液,因此1.0×108 mol/l的盐酸其ph不可能等于8,只能接近7,c项错误;设naoh溶液的phb,两溶液混合后溶液的ph7,则1×103 l×101 mol/l100×103 l×10b14 mol/l,解得b11,d项正确。1025 时,体积为va、pha的某一元强酸溶液与体积为vb、phb的某一元强碱溶液均匀混合后,溶
11、液的ph7,已知b6a,va<vb,下列有关a的说法中正确的是(c)aa可能等于1 ba一定大于2 ca一定小于2 da一定等于2解析:由b6a>7得a>7/6;由混合后溶液的ph7得n(h)n(oh),即va×10avb×10b14,得va/vb10ab14;由于va<vb,即10ab14<1,得ab14<0,结合b6a,得a<2,综合可知,7/6<a<2,故选c项。11现有室温下四种溶液,有关叙述错误的是(d)ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的ph均增大b两溶液等体
12、积混合,所得溶液中c(h)>c(oh)c分别加水稀释10倍,四种溶液的ph:>>>dv1 l 与v2 l 溶液混合后,若混合后溶液ph7,则v1<v2解析:从平衡移动角度分析,ch3coona电离出的ch3coo:与盐酸中的h结合生成ch3cooh;使醋酸中ch3coohch3cooh左移,两溶液中h浓度均减小,所以ph均增大,a正确。b项,假设均是强酸强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但醋酸是弱酸,其浓度远远大于,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(h)>c(oh),正确。分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么溶液的ph均为10,但稀释氨水
13、使平衡nh3·h2onhoh右移,使的ph>10,同理醋酸稀释后ph<4,所以c正确。假设均是强酸强碱,混合后溶液呈中性,v1v2,但氨水是弱碱,其浓度远远大于盐酸,所以需要的氨水少,即v1>v2,d错误。二、非选择题(共56分)12(18分)求下列溶液的ph:(1)某h2so4溶液的浓度是0.005 mol·l1,此溶液的ph为2。用水稀释到原来体积的100倍,ph为4。再继续稀释104倍,ph为接近7。(2)ph3的盐酸与ph5的硫酸等体积混合,ph为3.3。(3)ph10和ph12的两种naoh溶液等体积混合,ph为11.7。(4)ph12的naoh
14、溶液和ph4的hcl溶液等体积混合,ph为11.7。解析:(1)c(h)0.005 mol·l1×20.01 mol·l1,phlg 1022。c(h)0.01 mol·l1÷100104mol·l1,phlg 1044。ph接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。(2)c(h) mol·l15×104 mol·l1,phlg(5×104)4lg 53.3(强调103是105的100倍,所以105可以忽略不计)。(3)c(oh) mol·l15×103 mol·l1,c(
15、h) mol·l12×1012 mol·l1。phlg(2×1012)12lg 211.7。(4)naoh溶液中c(oh)102 mol·l1;hcl溶液中c(h)104 mol·l1,二者等体积反应,碱过量,反应后溶液呈碱性。所以反应后c(oh) mol·l15×103 mol·l1,c(h) mol·l12×1012 mol·l1,phlg (2×1012)12lg211.7。13(12分)(1)常温下,将1 ml ph1的h2so4溶液加水稀释到100 ml,
16、稀释后的溶液中108。(2)某温度时,测得0.01 mol·l1的naoh溶液的ph为11,则该温度下水的离子积常数kw1×1013。该温度高于(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下,设ph5的h2so4溶液中由水电离出的h浓度为c1;ph5的al2(so4)3溶液中由水电离出的h浓度为c2,则104。(4)常温下,ph13的ba(oh)2溶液a l与ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性,则ab1100。若所得混合溶液ph12,则ab1190。解析:(3)c1c(oh)109 mol/l,c2c(h)105 mol/l。
17、(4)若呈中性,则0.1a103b,ab1100;若ph12,则c(oh)0.01 mol/l,ab1190。14(12分).有一学生在实验室测某溶液的ph,实验时,他先用蒸馏水润湿ph试纸,然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:(1)该学生的操作是错误的(填“正确的”或“错误的”),其理由是该学生测得的是稀释后溶液的ph。(2)如不正确请分析是否一定有误差?答案:该学生操作错误,但不一定有误差。因为若溶液不显中性,则h或oh被稀释,测得的不是原溶液对应的ph,会产生误差。若溶液显中性,则不论稀释与否,在一定的条件下,溶液中c(h)、c(oh)始终为一定值,此时则不产生误差。(3)若用此方
18、法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph,误差较大的是盐酸,原因是在稀释过程中,醋酸继续电离产生h,使得该溶液中c(h)变化较盐酸中c(h)变化小,测量盐酸ph变化较大,误差较大。.中学化学实验中,淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时,若溶液的ph7,试纸不变色;若ph>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph,需要用ph计。ph计主要通过测定溶液的c(h),来测定溶液的ph。(4)现要测定100 沸水的ph及酸碱性,若用ph试纸测定,则试纸显淡黄色,溶液呈中性(填“酸”“碱”或“中”);若用ph计测定,则ph<7(填“>”“”或“<”)。(5)常温下,
19、用预先润湿的ph试纸测得某氨基酸溶液的ph等于8,则原溶液的ph>8(填“>”“”或“<”)。解析:.(1)用ph试纸测定溶液的ph时,试纸不能用蒸馏水润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈现酸性或碱性,稀释必然会造成误差;若溶液呈中性,则不会造成误差。(3)醋酸是弱电解质,加水稀释时,能促进ch3cooh的电离,故对c(h)相等的盐酸和醋酸溶液来说,加水稀释相同的倍数,醋酸溶液的ph变化较小,误差较小。.(4)100 沸水仍呈中性。(5)根据题意可知,原氨基酸溶液显弱碱性,稀释后溶液的ph8,则原溶液的ph应大于8。15(14分)已知水在25 和95 时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25 时水的电离平衡曲线应为a(填“a”或“b”),请说明理由:水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(h)、c(oh)小。(2)25 时,将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合,若所得混合溶液的ph7,则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为101。(3)95 时,若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是ab14(或ph1ph214)。(4)曲线b对应温度下,
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