2020-2021学年高中化学人教版必修1单元综合测试 第四章　非金属及其化合物 Word版含解析

1、单元综合测试(四)时间：60分钟满分：100分第卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1下列有关c、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是(c)anahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体bso2具有漂白性，故可以使酸性高锰酸钾溶液褪色c实验室可用naoh溶液处理no2和so2废气d稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：nahco3、(nh4)2co3受热分解产生气体：2nahco3na2co3co2h2o，(nh4)2co32nh3co2h2o，但na2co3受热不分解，a项错误；so2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了so2的还原性，b项错误；

2、no2、so2均可与naoh溶液反应：2no22naoh=nano3nano2h2o，so22naoh=na2so3h2o，c项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，d项错误。2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(b)asio2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成h2sio3b常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂dna2o2能与co2反应产生o2，可用作呼吸面具中的供氧剂解析：浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行。3.如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的

3、是(c)a若水槽中是水，试管中是no2，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的o2可使液体充满整个试管b若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，可观察到试管中液面上升c若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是so2，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色d若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是nh3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色解析：二氧化氮与水反应生成硝酸和no，no不溶于水，则可观察到试管中液面上升，若再充入适量的o2，会发生反应4no3o22h2o=4hno3，当no与o2的体积比为43时，可使液体充满整个试管，a项正确；氯气与naoh溶液反应生成nacl、naclo

4、和h2o，则可观察到试管中液面上升，b项正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，c项错误；氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，d项正确。4实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(b)选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液解析：由题给装置可知，该装置可以用于固体

5、和液体不加热制取气体的反应，收集方法为向上排空气法，且尾气处理时需防倒吸。a项，收集nh3时用向下排空气法，不合理；c项，铜与稀hno3反应不能产生no2，且不能用水吸收no2，可以用naoh溶液，不合理；d项，用浓盐酸与mno2反应制cl2需要加热，不合理。5下列叙述正确的是(a)a久置在空气中的naoh溶液，加盐酸时有气体产生b50 ml 12 mol·l1的浓盐酸与足量的mno2反应，生成0.15 mol cl2c在常温下，浓h2so4不与cu反应，是因为铜被钝化dco2通入浓的cacl2溶液中产生白色沉淀解析：a中naoh溶液会吸收空气中的co2生成na2co3，加盐酸发生反

6、应：2hco=h2oco2；b中随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的n(cl2)<0.15 mol；c中常温下cu与浓h2so4的反应条件不够，而浓h2so4不使铜钝化；d中反应无法进行，无明显现象。6向盛有h2o2的试管中滴入一定量的浓盐酸，有具有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体中只含有o2、cl2、hcl和水蒸气。将气体通入x溶液中(如图所示)，依据观察到的现象，能判断该气体中含有cl2的是(a)解析：o2也具有氧化性，能将ki和feso4氧化，b、c项错误；hcl也能与稀硝酸酸化的agno3溶液反应生成白色沉淀，d项错误。7深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的

7、化学方程式为3cu(nh3)4so4·h2o3cu8nh32n23so29h2o，下列分析正确的是(c)a1 molcu(nh3)4so4·h2o分解产生的气体体积为97.1 lb生成1 mol cu转移2 mol电子c将分解产生的气体通入bacl2溶液中有白色沉淀生成d可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气解析：a项，未注明状态，故无法计算气体的体积，错误；b项，生成1 mol cu转移4 mol电子，错误；d项，分解产生的气体中有so2，应先用碱液吸收so2，再用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的氨气，错误。8以下关于铜跟浓、稀hno3反应的说法中错误的是(a)

8、a1 mol浓hno3被还原转移1 mol电子，而1 mol稀hno3被还原转移3 mol电子，故氧化性稀hno3强于浓hno3bcu与浓hno3反应比与稀hno3反应剧烈，故氧化性浓hno3强于稀hno3ccu与浓、稀hno3反应都不需加热d生成等量的cu(no3)2，消耗浓hno3的量多解析：氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关，而与得失电子的难易有关，越容易得失电子的，其氧化性、还原性越强，故a错，b对；根据hno3的性质及反应方程式可判断c、d正确。9下图是一种综合处理so2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法中正确的是(d)a溶液a中发生的反应为2so2o2=2so3b可用酸

9、性高锰酸钾溶液检验溶液b中是否含有fe3c由以上流程可推知氧化性：fe3>o2>sod此工艺的优点之一是物质能循环利用解析：本题以综合处理so2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2fe3so22h2o=2fe2so4h、4fe2o24h=4fe32h2o，由以上两个氧化还原反应方程式可知氧化性：o2>fe3>so，故a、c项错误；酸性高锰酸钾溶液能与fe2反应，不能与fe3反应，故只能检验溶液b中是否含有fe2，而不能检验fe3，b项错误；反应中fe2(so4)3可循环利用，d项正确。10已知x为一种常见酸

10、的浓溶液，能使蔗糖变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法中正确的是(d)ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应需使用催化剂解析：x能使蔗糖变黑，说明x为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，a项错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，b项错误；若a为碳单质，则c为co2，过量的co2通入澄清石灰水中，最终没有沉淀产生，c项错误；工业上，so2转化为so3需在催化剂作用下进行，d项正确。11某澄清溶液，可能含有nh、n

11、a、cl、co、i中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色加入bacl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色加入naoh溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(c)a一定含有i b一定含有coc一定含有nh d一定含有na解析：由的实验现象，确定溶液中含有i；由确定一定含有co；由确定一定含有na；由知一定不含nh。12将所含硅、铁均为1 mol的某种硅铁合金粉末分别溶于下列溶液中，充分反应(溶液均过量)，放出氢气最多的是(d)a18.4 mol&#

12、183;l1的h2so4溶液b1.5 mol·l1的hcl溶液c4 mol·l1的hno3溶液d3 mol·l1的naoh溶液解析：a、c项不能产生氢气。1 mol硅与足量的naoh溶液反应可产生2 mol氢气，1 mol铁与足量的hcl溶液反应可产生1 mol氢气。13某试液中只可能含有下列k、nh、fe2、al3、cl、so、co、alo中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·l1。某同学进行如下实验：下列说法正确的是(d)a无法确定原试液中是否含有al3、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh、fe2和ba2c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的

13、离子为nh、fe2、cl、so解析：试液中加入稀硫酸时无明显现象，说明原溶液中不存在alo、co；加入ba(no3)2溶液时产生气体，说明原溶液中一定存在fe2；加入naoh溶液时产生气体，说明原溶液中还存在nh，沉淀b为fe(oh)3；再通入少量co2能产生沉淀，则沉淀c为baco3。综上所述，原试液中存在nh、fe2，由于每种离子的浓度均为0.1 mol·l1，根据电荷守恒可得原溶液中一定还存在cl、so。14如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是(d)a反应说明so2具有漂白性，反应说明so2具有酸性b若反应中生成物n(na2so3)n(n

14、ahso3)11，则反应物n(so2)n(naoh)12c反应均属于氧化还原反应d工业上可利用反应和反应回收so2解析：反应中溶液先变蓝后褪色的原因是kio3被还原先得到i2，最终得到i，体现了so2的还原性，反应是酸性氧化物和碱的反应，体现了so2的酸性，a项错误；根据元素守恒，当n(na2so3)n(nahso3)11时，n(so2)n(naoh)23，b项错误；反应是非氧化还原反应，c项错误；反应吸收了二氧化硫，反应放出了so2，可以通过反应回收二氧化硫，d项正确。第卷(非选择题共58分)二、非选择题(共58分)15(20分)a、b、c、d、e五种物质有如图所示的转化关系，且物质a是一种

15、淡黄色的固体。(1)写出a、b、c、d、e五种物质的化学式：a s，b h2s，c so2，d so3，e h2so4。(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用c来熏制，这是利用了c的漂白、杀菌消毒作用。实验室中可用品红溶液(填试剂)来检验c的存在，利用的是c的漂白性。(3)浓的e溶液在常温下为黏稠的液体，且e溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将e溶液敞口放置在空气中，其质量会增加，质量分数会减小，本过程中e表现了吸水性。e溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用e溶液干燥的是cde。a氨气b硫化氢(具有强还原性)c氢气d二氧化硫e氧气f碘化氢(具有强还原性)g溴化氢(具有强还原性)用

16、蘸有浓e溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓e溶液具有脱水性。浓e溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现ec的转化，请写出e分别与铜和碳单质反应的化学方程式：2h2so4(浓)cucuso4so22h2o,2h2so4(浓)cco22so22h2o，并指出e与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现出的性质是酸性。稀的e溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了e的酸性，请写出有关的化学方程式：3h2so4fe2o3=fe2(so4)33h2o,2h2so4cu2(oh)2co3=2cuso4co23h2o。16(19分)naclo2的漂白能力是漂白粉的

17、45倍。naclo2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产naclo2的工艺流程如下：(1)clo2发生器中的反应为2naclo3so2h2so4=2clo22nahso4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的so2，其原因为s2h2so4(浓)3so22h2o(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向clo2发生器中通入一定量空气的目的是驱赶出clo2，确保其被充分吸收。(3)吸收器中生成naclo2的离子方程式为2clo22ohh2o2=2cloo22h2o，其中反应温度不能高于5 ，可能的原因是防止h2o2分解。(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备so2并探究so2与na2

18、o2的反应。为除去过量的so2，c中盛放的试剂为naoh溶液(或酸性kmno4溶液)。d中收集到的气体可使带火星的木条复燃，b中发生的反应可能为2na2o22so2=2na2so3o2、na2o2so2=na2so4。解析：(1)硫与浓硫酸发生归中反应生成so2气体。(2)制备气体时，最后通入空气的目的是排出系统中残留气体。(3)由流程图知在吸收器中clo2被还原成naclo2，则h2o2被氧化成o2。温度过高会使h2o2分解。(4)过量so2气体可用碱性溶液如naoh溶液吸收。因为d中收集到的气体能使带火星的木条复燃，即有o2产生，so2作为酸性氧化物类似于co2，故模仿co2与na2o2的反应书写即可。17(19分)铜与稀硝酸反应产生no，no又被氧化成no2，对实验观察无色no有干扰，过多的no、no2又会污染环境。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的“绿色化”。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是检查装置气密性。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加