完整版热学试题

1、大学物理竞赛练习题热学(2)、选择题1. 一定量的理想气体分别由初态 a经过程ab和由初态a' 经过程a' cbj达相同的终态 b,如p-T图所示,那么两个过 程中气体从外界吸收的热量 Qi, Q2的关系为：(A) Qi<0, Qi> Q2.(B) Qi>0, Qi> Q2.(C) Qi<0, Qi< Q2.(D) Qi>0, Qi< Q2.2.有两个相同的容器,容积固定不变,一个盛有氨气,另一个盛有氢气(看成刚性分子的理想气体),它们的压强和温度都相等,现将5J的热量传给氢气,使氢气温度升高,如果使氨气也升高同样的温度,那么应向

2、氨气传递热量是：(D) 2 J.(A) 6 J.(B) 5 J.(C) 3 J.3.某理想气体状态变化时, 不A一 B表不'的过程是内能随体积的变化关系如图中 AB直线所(A)等压过程.(C)等温过程.(B)等体过程.(D)绝热过程.4.在所给出的四个图象中,哪个图象能够描述一定质量的理想气体,在可逆绝热过程中,密度随压强的变化?(A)(C)P A(B)PApr 小(D)PP5 .气缸中有一定量的氨气(视为理想气体),经过绝热压缩,体积变为原来的一半,那么气体分子的平均速率变为原来的(A) 2 4/5 倍.(B) 22/3 倍.(C) 22/5 倍.(D) 2i/3 倍.6 .对于室温

3、下的双原子分子理想气体,在等压膨胀的情况下,系统对外所作的功与从外界 吸收的热量之比W/Q等于(A) 2/3.(B) i/2.(C) 2/5.(D) 2/7.7 .理想气体卡诺循环过程的两条绝热线下的面积大小(图中阴影局部)分别为Si和S2,那么二者的大小关系是：(A) Si > S2.(B) Si = S2.(C) Si < S2.(D)无法确定.1O8 .如下列图,一绝热密闭的容器,用隔板分成相等的两局部,左边盛有一定量的理想气体,压强为P0,右边为真空.今将隔板抽去,气体自由膨胀,当气体到达平衡时,气体的压强是(A) po.(B) po / 2.(C) 2 P0. po /

4、2y.(二Cp/Cv)9 . 一定量的理想气体,开始时处于压强,体积,温度分别为pi, Vi, Ti的平衡态,后来变到压强,体积,温度分别为p2,V2,T2的终态.假设V2 >V1,且T2=T1,那么以下各种说法中正确的选项是：(A)不管经历的是什么过程,气体对外净作的功一定为正值.(B)不管经历的是什么过程,气体从外界净吸的热一定为正值.(C)假设气体从始态变到终态经历的是等温过程,那么气体吸收的热量最少.(D)如果不给定气体所经历的是什么过程,那么气体在过程中对外净作功和从外界净吸热的正负皆无法判断.10 .如下列图,一定量的理想气体,沿着图中直线从状态a(压弓虽pi = 4 atm

5、 ,体积Vi =2 L )变到状态b (压弓虽p2 =2 atm,体积V2 =4 L ),那么在此过程中：(A)气体对外作正功,向外界放出热量.(B)气体对外作正功,从外界吸热.(C)气体对外作负功,向外界放出热量.(D)气体对外作正功,内能减少.11 . 一定量的理想气体,从a态出发经过或过程到达b态,acb为等温线(如图),那么、两过程中外界对系统传递的热 量Qi、Q2是(A) Qi>0, Q2>0. (B) Qi<0, Q2<0.(C) Qi>0, Q2<0. (D) Qi<0, Q2>0.12 . 一定量的理想气体经历acb过程时吸热50

6、0 J.那么经历acbda过程时,吸热为(A) T200 J.(B) 700 J.(C) 400 J.(D) 700 J .13 .如下列图,设某热力学系统经历一个由c- d- e的过程,其中,ab是一条绝热曲线,e、 c在该曲线上.由热力学定律可知,该系统在过程中(A)不断向外界放出热量.(B)不断从外界吸收热量.(C)有的阶段吸热,有的阶段放热,整个过程中吸的热量等 于放出的热量.(D)有的阶段吸热,有的阶段放热,整个过程中吸的热量大 于放出的热量.(E)有的阶段吸热,有的阶段放热,整个过程中吸的热量小 于放出的热量.14 .理想气体经历如图中实线所示的循环过程,两条等体线分别和该循环过程

7、曲线相切于a、c点,两条等温线分别和该循环过程曲线相切于b、d点a、b、c、d将该循环过程分成了 ab、bc、 cd、da四个阶段,那么该四个阶段中从图上可肯定为放热的阶段 为(A) ab.(B) bc.(C) cd.(D) da.15 .某理想气体分别进行了如下列图的两个卡诺循环：I (abcda)和n (a'b'c'd'a'),且两个循环曲线所围面积相等.设循环I的效率为 n,每次循环在高温热源处吸的热量为Q,循环n的效率为每次循环在高温热源处吸的热量为Q',那么(A).<巾 Q < Q,.(B)“<"'.

8、Q> Q'.(C) > ', Q < Q'.(D)> '.Q >Q'.16 .关于可逆过程和不可逆过程有以下几种说法：(1)可逆过程一定是平衡过程.(2)平衡过程一定是可逆过程.(3)不可逆过程发生后一定找不到另一过程使系统和外界同时复原.(4)非平衡过程一定是不可逆过程.以上说法,正确的选项是：(A)(1)、(2)、(3).(B)(2)、(3)、(4).(C) (1)、(3)、(4).(D) (1)、(2)、(3)、(4).17 .所列四图分别表示理想气体的四个设想的循环 过程.请选出其中一个在物理上可能实现的循环过 程的

9、图的标号.18 .如下列图：一定质量的理想气体,从同一状态A出发,分别经AB 等压、AC 等温、AD 绝热三种过程膨胀,使体 积从Vi增加到V2 .问哪个过程中气体的嫡增加最多哪个过程中 嫡增加为零正确的答案是：A过程AB嫡增加最多,过程 AC嫡增加为零.B过程AB嫡增加最多,过程 AD嫡增加为零.C过程AC嫡增加最多,过程 AD嫡增加为零.D 过程AD嫡增加最多,过程 AB嫡增加为零.19 .设1 mol理想气体,从同一初始平衡态出发,进行可逆的等压过程或等体过程.在温嫡 图TS中,对于相同的温度A等压过程曲线的斜率大于等体过程曲线的斜率.B等压过程曲线的斜率小于等体过程曲线的斜率.C两种过

10、程曲线的斜率相等.D两种过程曲线的斜率孰大孰小取决于温度的值.二、填空题1.1. 5分一定量理想气体,从同一状态开始把其体积由 Vo压缩到2丫0,分别经历以下三种过 程：1等压过程；2等温过程；3绝热过程.其中： 过程外界对气体作功最 多； 过程气体内能减小最多； 过程气体放热最多.2. 3分水的定压比热为4.2 J/g K .有1 kg的水放在有电热丝的开口桶内,如下列图.在通电使水从 30c升高到80 C的过程中, 电流作功为4.2X105 J,那么过程中系统从外界吸收的热量Q3. 3分3 mol的理想气体开始时处在压强 pi =6 atm、温度Ti =500 K 的平衡态.经过一个等温过

11、程, 压强变为P2=3atm .该气体在此等温过 程中吸收的热量为 Q =J.普适气体常量 R =8.31 J'mol K4. 3分右图为一理想气体几种状态变化过程的 p V图, 其中MT为等温线,MQ为绝热线,在 AM、BM、CM三种 准静态过程中：1温度升高的是2气体吸热的是过程;过程.5. 3分一定量的理想气体,在 p-T图上经历一个如下列图 的循环过程a-b-c- d-a,其中a-b, c-d两个过程是 绝热过程,那么该循环的效率 n =.M6. 5分设在某一过程中,系统由状态A变为状态B,如果 ,那么该过程称为可逆过程;如果 那么该过程称为不可逆过程.7. 4分所谓第二类永动

12、机是指 , 它不可能制成是由于违背了 .8. 3分由绝热材料包围的容器被隔板隔为两半,左边是理想气体,右边真空.如果 把隔板撤去,气体将进行自由膨胀过程,到达平衡后气体的温度 升高、降低或 不变,气体的嫡 增加、减小或不变.9. 3分某理想气体的比热容比为V,假设该气体分别经历等压过程和等体过程,温度由Ti升到丁2,那么前者的嫡增加量为后者的 倍.10. 4分1 mol理想气体在气缸中进行无限缓慢的膨胀,其体积由Vi变到V2.1当气缸处于绝热情况下时,理想气体嫡的增量B=2当气缸处于等温情况下时,理想气体嫡的增量AS =11. 5分三个附图所示分别是一定量理想 气体经历的可逆过程曲线.试判断各

13、图上 a, b两点中处于哪一点的状态时理想气体 的嫡大,在嫡大的那一点上画上, 假设在两点时的嫡一样大,那么在两点上都画12. 4分一个能透热的容器,盛有各为1 mol的A、B两种理想气体,C为具有分子筛作用的活塞,能让A种气体自由通过,不让B种气体通过,如下列图.活塞沉着器的右端移到容器的 一半处,设过程中温度保持不变,那么（1） A种气体嫡的增量 & =,（2） B种气体嫡的增量 AS =.三、计算题1. 5分气缸内盛有单原子分子的理想气体,假设绝热压缩使其体积减半,问气体分子的方均根速率变为原来的几倍2. 5分、摩尔的某种理想气体,状态按V = a/Jp的规律变化式中a为正常量,

14、当气体体积从V1膨胀到V2时,试求气体所作的功 W及气体温度的变化 T1-T2各为多少.3. 8分温度为25C、压强为1 atm的1 mol刚性双原子分子理想气体,经等温过程体积膨11胀至原来的3倍.普适气体常量 R=8.31 J mol K , ln 3=1.09861计算这个过程中气体对外所作的功.2假假设气体经绝热过程体积膨胀为原来的3倍,那么气体对外作的功又是多少?4. 10分一个可以自由滑动的绝热活塞 不漏气把体积为2Vo的绝 热容器分成相等的两局部I和n . 1、n中各盛有摩尔数为v的刚性分子理想气体分子的自由度为i,温度均为To.今用一外力 作用于活塞杆上,缓慢地将I中气体的体积

15、压缩为原体积的一 半.忽略摩擦以及活塞和杆的体积,求外力作的功.5. 5分如下列图,AB、DC是绝热过程,CEA是等温过程,BED 是任意过程,组成一个循环.假设图中 EDCE所包围的面积为70 J, EABE所包围的面积为 30 J,过程中系统放热100 J,求BED过程中 系统吸热为多少6. 5分1 mol的理想气体,完成了由两个等体过程和两个等压过 程构成的循环过程如图,状态1的温度为Ti,状态3的温度 为T3,且状态2和4在同一条等温线上.试求气体在这一循环过 程中作的功.7. 10分如图,体积为30L的圆柱形容器内,有一能上下自由滑 的活塞活塞的质量和厚度可忽略,容器内盛有1摩尔、温

16、度为127 C的单原子分子理想气体. 假设容器外大气压强为1标准大气压,温为27C,求当容器内气体与周围到达平衡时需向外放热多少T活塞r普适气体常量R = 8.31 J - mol-1 K-18. 10分一只密闭的容器装有 1 mol理想气体此气体的分子自由度数为i,气体温度原先和环境温度To相同.现用理想的卡诺致冷机从此气体吸取热量并使它的温度逐渐降低至Ti,致冷机放热给周围环境,环境温度To保持不变,求为了完成上述过程外界需要作的功密闭容器的热容量和容积变化可忽略不计.9. 10分设一动力暖气装置由一台卡诺热机和一台卡诺致冷机组 合而成.热机靠燃料燃烧时释放的热量工作并向暖气系统中的水放

17、热,同时,热机带动致冷机.致冷机自天然蓄水池中吸热,也向暖 气系统放热.假定热机锅炉的温度为ti =210 C,天然蓄水池中水的温度为t2 =15 C,暖气系统的温度为t3=60C,热机从燃料燃烧 时获得热量Q1 = 2.1 107 J,计算暖气系统所得热量.10. 10分1 mol单原子分子的理想气体, 经历如下列图的可逆循环, 联结ac两点的曲线出的方程为 p = p0V2/V.2, a点的温度为To1试以To ,普适气体常量 R表小I、n、in过程中气体吸 收的热量.2求此循环的效率.11. 10分1 mol刚性多原子分子理想气体,经历如图所 示的循环过程 ABCA ,图中AB为一直线,

18、气体在 A、B 状态的温度皆为 T2,在C状态的温度为试计算此循环 的效率.12. 10分一热力学系统由2 mol单原子分子理想气体与2 mol双原子分子刚性分子理想气体混合组成. 该系统经 历如下列图的abcda可逆循环过程,其中ab、cd为等压过程 bc、da 为绝热过程,且 Ta = 300 K , Tb = 900 K , Tc = 450 K , Td = 150 K.求：1 ab过程中系统的嫡变；（2） cd过程中系统的嫡变；（3） 整个循环中系统的嫡变.普适气体常量R = 8.31 J - mol, K,13. 10分气缸内有一定量的氧气,视为刚性分子的理想气体, 作如下列图的循

19、环过程,其中ab为等温过程,bc为等体过程,ca为绝热过程.a点的状态参量为pa、Va、Ta, b点的体积 Vb = 3Va,求：1该循环的效率V2从状态b至ij状态c,氧气的嫡变&S.14. 5分在图中,AB为一理想气体绝热线.设气体由任意 C 态经准静态过程变到 D态,过程曲线 CD与绝热线AB相交于E .试证实：CD过程为吸热过程.15. 5分摩尔数相同的三种气体：He、N2、CO2 均视为刚性分子的理想气体,它们从相同的初态出发,都经历等体吸热过程,假设吸取相同的热量,那么1三者的温度升高相同；2三者压强的增加也相同.上述两个结论是否正确如有错误请作出正确的解答.16. 5分试

20、根据热力学第二定律证实两条绝热线不能相交.17. 5分试证实：理想气体绝热自由膨胀必导致嫡的增加.大学物理竞赛练习试题热学2参考答案、选择题1. B2. A3. A4. DpV =vRT ab 等体过程Q1 =Cv&T>0abb过程Q2=CvAT+Q3,等温压缩 Q3<0PV=vRTvi=V25 =vCv T2 -T1 = v5R T 2-T 1； 2E =-vRT-pV 221/PV =C, ：=M =吗一,且；V C6RQ =vCv T2 -T1 = vT2 -T125. D 8 8 8 8RT ,T1V1-1=T2V2 ", 桂5/3, T2/T1= vJ/

21、V2-1=22/3 二 M mo6.DA=p(V2-V1)=vR (T2-T1) ; Q=vCp(T2-)= v7R(T2-T1)/27. B,P1V1 - p2V2 _ vRT1 - vRT2-1-18. B Q =怩+A,理想气体绝热自.由膨胀 W=0,且为非静态过程故是等温过程,绝热方程 要求是准静态过程,故不能用pV' = C1,而要用pV=vRT,来计算,p= po/2 .9. D Q =生+ A , A=Q -生；如理想气体绝热自由膨胀T2 =,对外作功为零,V2准静态过程中有A= v pdV10. B Ta=Tb , iE=0 ,且 W>0,由 Q =生 +A 得

22、Q>0.11. A Q= EE +A, EE0O ;a b 过程：A>0, Q >0.a b 过程：A>0, Q >012. B Q = AE + A, Ta=Tb , Eb-Ea=0;acb 过程：Q1-A1 = E b-Ea=0abcda 过程： Q =A=- (1200-W1 )= -700J13. DQ=iE +A; ecde过程：Qecd=Q =A>0 ;14. C由热力学第一定律Q =AE + A知：ab阶段,任>0, A>0,所以Q >0,即吸热；bc阶段,任<0, A >0,所以Q的正负不能肯定;cd阶段,任&l

23、t;0, A <0,所以Q <0,即放热；da阶段,任>0, A >0,所以Q的正负不能肯定.故答案应为cd阶段.16. C17. B 用热二定律,两绝热线不能相交dQ18. B S Q, pV = vRT19. B等压 dQ -vCDdT ,p等温 dQ = pdV =vRTdvdQ=Tds, pV = vRT ,相同的温度dT根据定义()xdS辽J dQ/T x CxvCpdTTvRdVV理想气体有t2=vCp In vCp Inp pT1=vRln ViCp > Cv故可知(B)是正确的.可逆的等压过程CpdT=dQ=TdS, dT =工dS Cp可逆的等体

24、过程dT TCvdT=dQ=TdS,dS CV、填空题1. 绝热；等压； 等压；2. 2.1X105 J果加热使水经历同样的等压升温过程,应有Q' =AE+A' = mc (T2-T1)现在通电使水经历等压升温过程,那么应有Q=AE+A' A 电=mc (T2-T1) A 电=2.1X105 J33. 8.64x10Q= AE+A, 等温过程 Q= AV2V2 RT_ V2_p1A = pdV = v dV = vRT In = vRT In -p1%ViVV1p24.BM、CM ; CM;M - Q-C- M正循环：Q=A>0,而QC放热,故CM吸热,温度升高,

25、Tc<TtM - Q-B- M逆循环：Q=A<0,而QB吸热,故BM放热,温度升高,Tb<TtM - Q-A- M逆循环:Q=A<0,而QA吸热,故BM放热,温度降低,Ta>Tt5. 25%=1T21004006.能使系统进行逆向变化, 都回复原状从状态 B回复到初态A,而且系统回复到状态 A时,周围一切也系统不能回复到状态A,或当系统回复到状态A时,周围并不能回复原状7 .从单一热源吸热,在循环中不断对外作功的热机8 .不变；增加；热力学第二定律9. V 等体过程:dQV 5 Cv dTdSVdQV6v-S2 - SidQT21 (' CT1TdT)=C

26、v等压过程:Sp二S2-Si故得dQp =' CpdTT2 ,= . *(, CpdT)1 T1 1. Sp CplnTzE)Cp =i10. 0 ；V2 Rln .V111.答案见图12. 0 ;SvCv l nTz/工)O图1VCV-5.76 J/K三、计算题1.解：由绝热方程V1,=V2,t2得故单原子分子气体T2/T1 =(V1/V2) 1 =2 11/2 1 /2V2 /Vi = (3RT2 / M mol )/(3RTi/Mmol)=(T2/Ti)1/2 = 2(,)/2= 1.67一 1/ 2 1/2v2/V12-0.335=2=1.262.解： V = a/Jp ,那么

27、有p =a2 /V2 ,V2V2 2a2W = pdV = aydV = a2(1/V1 -1/V2).V1V1V又由pV=vRT及上面的p = a2 / V2得T = a2 /(vRtV)T1 -T2 Nj) . R ViV23.解：(1)等温过程气体对外作功为3V°3V° RTW = pdVdV RT In 3V°V° V=8.31 X 298 X 1.0986 J = 2.72 X 103 J(2)绝热过程气体对外作功为3V03V°y ypdV = p0V0 V - dVV.31- -11 一p0V0V014 RT=2.20X 103 J

28、4.解：设I、n中气体末态的温度分别为和£?.因容器是绝热的,故外力作的功T1和T2, i、n中气体内能的增量分别为A应等于容器内气体内能的增量E,即E1A=AE而AE = E1+AE21 一 E1= vCv(Tl T0)CV = 一 |R21 T1( 一V0)二-T0V0 4,=(i 2)/i2二丁022"1 2/i那么£ iRT0(2-1)21E2 = Cv(T2 -T0) =- iR(T2 -T0)2一 3 i 一 iT2(-Vo) 一 =ToVo 一2Ti= To(2/3)2/i那么：E2 =(；iR)To(2/3)2/i 112/i2/ iA = E =

29、 E1：E2 = -dRT022/i(2/3)2/i -125,解：正循环EDCE包围的面积为70 J,表示系统对外作正功70 J; EABE的面积为30 J,因图中表示为逆循环,故系统对外作负功,所以整个循环过程系统对外作功为：W=70+( - 30)=40 J设CEA过程中吸热Qi, BED过程中吸热Q2 ,由热一律,W =Qi+ Q2 =40 JQ2 = W -Qi =40(I00)=I40 JBED过程中系统从外界吸收I40焦耳热.6,解：设状态“ 2和“ 4的温度为TW =W4i W23 = R(T3 -T) R(Ti -T)= R(Ti +T3) - 2RT2 分Pi = p4,

30、P2 = p3, Vi = V2, V3 = V4而piVi=RTi,P3V3二 RT3,P2V2= RT,P4V4= RT2TIT3 = P1Vlp3V3/ R ,T2 = P2V2 P4V4/R2 .得T2=T1T3,即 T=(T1T3)1/2W=RTi +T3 2(TiT3)1/23 分7.解：开始时气体体积与温度分别为Vi =30X10" m Ti = 127+273= 400 K1 气体的压强为Pi=RTi/Vi =i.i08X 105 Pa大气压Po=i.Oi3xiO5 Pa,pi>po可见,气体的降温过程分为两个阶段：第一个阶段等体降温,直至气体压强P2 = P0

31、,此时温度为丁2,放热Qi；第二个阶段等压降温,直至温度T3= To=27 + 273 =300 K ,放热Q23(1) Qi =Cv(Ti -丁2)=-R(Ti -T2)2T2 = ( p2 / pi )Ti = 365.7 KQi= 428 J5 分5(2) Q2 =Cp(T2 -T3)二鼻 R(T2 -T3) =1365 J,总计放热Q = Qi+ Q2= 1.79 x 103 J5 分8,解：该过程中作为低温热源的被致冷的气体的温度是在不断变化的.而作为高温热源的环境的温度恒定为 To.因此,过程中致冷机的致冷系数也是在不断变化的.设过程中某个任意状态下,气体温度为 T.经历一个元致冷

32、循环后,气体温度的增量为dT,那么气体内能增量为dE=RdT2由于气体体积的变化可以忽略,所以根据热力学第一定律,元过程中气体放热的热量为d Q2 = -d E = - RdT2设元致冷循环中外界对致冷机作功为dA,那么该卡诺致冷机的致冷系数为dQ2 TP =d A T0 -Td A = TTdQ2 = -T0 T - RdTTT 2使气体温度由To降至Ti外界所作的总功为TiiT0A=R(-0-1)dTT 2 T1。A= -R(T0 -1)dT =-RT0lnTo- -R(T0 -T1)Ti 2 T2Ti 29.解：由卡诺循环效率可得热机放出的热量Q2 - Q1 T1卡诺热机输出的功W =(

33、1 -T3)Q1由热力学第一定律可得致冷机向暖气系统放出的热量Q1-Q2 W卡诺致冷机是逆向的卡诺循环,同样有Q2 =Q；T2T3由此解得wt3Q1-T3 -T2(1-T3)T1暖气系统总共所得热量Q = Q2Q1(T1 -T2)T3Q1(T3 -T2)T1= 6.27 10710.解：设a状态的状态参量为 p0, V0, T0,P0Vc2Pc =2-V0J贝U Pb = 9P0, Vb=V0, Tb=(Pb/Pa)Ta=9T01 分Pc Vc=RTcTc= 27T0过程IQv =Cv(Tb -Ta)=3-R(9T0 -T0) =12RT0过程n过程出Qp = C p(Tc -Tb ) = 4

34、5 RT0VaQ =Cv(Ta -Tc)(P0V2)dV/V02Vc= ：R(T° -27T0) 普(V： -V；) 23V0(2)=-39RT)PoM3 -27V.3)Z 23Vo2=-47.7RT0|Q |=1 -=1 -Qv Qp47.7RT.12RT0 45RT0= 16.3%1、,八11.解：一个循环中系统所作的净功为A = 2 P1V12分1"CA 过程中气体吸热为Q2 =Cv(T2 T1) = (2P1V1 P1V1) =3p1V12 分2在AB过程中,一局部为吸热过程,另一局部为放热过程,转换点可计算如下：先求出AB直线方程p=3p1 -包VV1根据热力学第

35、一定律及理想气体状态方程,求出AB过程中任一微小过程中的功、内能增量和热量为 d A = pdV = (3p1 一七V)dVV11 i62P1dE RdT d(pV)(3p1V)dV2 22V1dQ -dE d A = (12 Pl -7-P1V)dV令dQ = 0,求得吸、放热转换点M的体积和压强为Vm = (12 / 7) V1, Pm = (9 / 7) p1,4 分Vm25所以 AB 过程吸热为Q = dQ= (12Pl 7色V)dV =-5 p1Vl2分VV14A 7于是循环的效率为“=一A一 =' = 10.4%2分Q1 Q26712 .解：(1)混合气体的定压摩尔热容为c

36、Cp12Cp22 (5/2)R 2 (7/2)R=3RC p =P ' 1222b dQ Tb' Cp dTTbab过程中系统的嫡变为&Sab = = f=vCPlnT Tp Ta 1Ta11 a= (v1 +n2)Cp l nTb/Ta) = 1.10X102 J/K(2) cd过程中系统的嫡变为Scd =也=C 1 ' 2)Cp ln c TTc=-1.10 X 102 J/K(3)整个循环中系统的嫡变为LS = LSab +Sbc + tScd +Sa = 013 .解：(1)设气缸中有v摩尔氧气,根据热力学第一定律:Q = E + A对于 ab 等温过程,AE = 0,故有 Qab = Aab = v RTa ln(Vb /Va)=v RTa ln3= paVa ln3 对于bc等体过程,Tc < Tb, A = 0,故为放热过程.放出的热量Qbc =Eb -Ec - Cv(Tb -Tc)Cv(Ta -)对于cd绝热过程,有V；"tc =Va?Ta ,即 Tc