完整版溶液中离子浓度大小比较

1、溶液中离子浓度大小比较| 电荷守恒c(H +)+c(Na+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)正负电荷相等, 相等关系：物料守恒c(Na+)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)C 原子守恒(以 Na2CO3)质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO3)H+离子守恒离子浓度比较:多元弱酸H 3PO4 c(H+)>c(H 2PO4-)>c(HPO 42-)>c(PO 43-)多元弱酸形成的正盐Na2CO 3 c(Na+)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)&

2、gt;c(H +)大小关系：不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的h、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 那么 c(NH4+)>,混合溶液中各离子浓度0.1mol/LNH 4Cl与0.1mol/L NF H 2O混合那么：c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等,即电解质溶液呈电中性.物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解,都可以

3、看成是质子的传递过程.2、水解规律：有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,等强显中性正盐溶液：强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定 题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：.C(NH+) >C(Cl-) >C(H+) >C(OH).C(NH+) = C(Cl-) >C(H+) >C(OH)例1在氯化俊溶液中,以下关系式正确的选项是A. C(Cl-) >C(NH+) >C(H+) >C(OH)C. C(Cl-) = C(NH+) > C(H+) = C(OH)例2在0.1 mol/l的氨水溶液

4、中,以下关系正确的选项是()A.C(NHH2O)>C(OH) >C(NH+)>C(H+)B, C(NT+)>C(NH H2O)>C(OH) >C(H+)C.C(NHH2O)>C(NH+) =C(OH)>C(H+)D. C(NH H 2.)> C(NH+) >C(H+) > C(OH)练习： Na2s溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 同浓度的 NH3 H2O NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH 4溶液中的C(NH 4+)的大小.物质的量浓度相同的以下溶液：Na2CO3NaHCO 3H2CO3(NH 4

5、CO3NH 4HCO 3,按C(CO 32一)由小到大排列顺序正确的选项是 酸式盐溶液假设只有电离而无水解,那么呈酸性(如NaHSO 4)假设既有电离又有水解,取决于两者相对大小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO 3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO 3、NaH 2Po4、NaHSO 4、NaHC 2O4例3:在0.1 mol L-1的NaHCO 3溶液中,以下关系式正确的选项是()A. c(Na+)>c(HCO 3-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)+ c(H ) = c(HCO 3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)C. c

6、(Na+)=c(HCO 3-)>c(OH-)>c(H+)D. c(Na+)= c(HCO 3-) + c(H2CO3)+c(CO32-)练习：草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在 0.1mol L 1KHC 2O4溶液中,以下关系正确的选项是()+_2一_2-1A. c(K )+c(H )= c(HC2O4 )+c(OH )+c(CzO4 ) B. c(HC2O4 )+c(CzO4 ) = 0.1mol L_2一_ 一一 一一 2 一C. c(C2O4 )>c(H2c2O4)D. c(K )=c(H2c2.4)+c(HC2O4 ) + c(C2O4 )题型二：两种溶液混合后

7、不同离子浓度的比较：两种物质不反响：例4,用物质的量都是 0.1 mol的CH 3COOH与CH 3COONa配成1 L混合溶液,其中 c(CH 3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液以下判断正确的选项是()A. c(H+)>c(OH -)B. c(CH 3COOH) + c(CH 3COO-) = 0.2 mol L-1C. c(CH3COOH) >c(CH3COOjD. c(CH3COO ")+ c(OH -) = 0.1 mol L-1练习：将0.1molL 1HCN溶液和0.1mol L_1的NaCN溶液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系式中正确的是()A.

8、c(HCN ) v c (CN )C. c (HCN ) - c (CN ) = c (OH )B. c (Na ) > c (CN )D. c ( HCN ) + c (CN ) = 0.1mol L两种物质恰好完全反响：例5: 100 mL 0.1 mol L-1醋酸与50 mL 0.2 mol L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中()A . c(Na+) > c(CH 3COO -) > c(OH-) > c(H +) B,c(Na+) > c(CH 3COO -)>c(H+)> c(OH -)C. c(Na+) > c(CH 3COO

9、-) > c(H+)= c(OH -) D.c(Na+)= c(CH 3COO -) > c(OH-) > c(H +)练习：在甲酸溶液中参加一定量NaOH溶液,恰好完全反响,对于生成的溶液,以下判断一定正确的选项是()A. c(HCOO -)<c(Na+)B. c(HCOO -)>c(Na+) C. c(OH-)> c(HCOO -)D. c(OH -)< c(HCOO -)两种物质反响,其中一种有剩余：例6:将0.2 mol L-1 CH3COOK与0.1 mol L-1盐酸等体积混合后溶液显酸性,溶液中以下微粒的物质的 量浓度的关系正确的选项是(

10、)A. c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B . c(CH 3COO -)= c(Cl-) > c(CH 3COOH) >c(H+)C. c(CH 3COO -)> c(Cl-)> c(H+) > c(CH 3COOH)D . c(CH 3COO -) > c(Cl-) > c(CH 3COOH) >c(H+)练习：将PH=3的CH 3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,以下关系式正确的 是()A. c(Na+)>c(CH 3COO -) >c(H +) >c

11、(OH -)B. c(CH3COO-)>c(Na +)>c(H+)>c(OH -)C. c(CH3COO-)>c(H+) >c(Na+)>c(OH-)D. c(CH 3COO -)>c(Na+) > c(OH-) > c(H+)练习：将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,以下关系式正确的选项是()A. c(Cl-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H+)B. c(NH 4+)>c(Cl-) > c(OH -)>c(H+)C. c(Cl-) = c(NH 4+) >

12、c(H +) = c(OH-)D. c(NH 4+) > c(Cl-)> c(H +) > c(OH )例7:室温下,向一定量的稀氨水中逐滴参加物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量.分析上述实验过程中溶液pH的变化、实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH ,请将表中空格局部填上相应的内容.离子浓度从大到小的顺序溶质(化学式)PH1+ 十c(NH4 )>c(OH )>c(Cl )>c(H )>72+ 十c(NH4 )>c(Cl )=c(OH )>c(H )NH3H2O 和 NH4Cl>73=74一 + + c(Cl

13、)>c(NH4 ) >c(H )>c(OH )NH3H2O 和 NH4Cl<75NH4Cl6一 + + c(Cl )>c(H ) >c(NH4 )>c(OH )<7练习稳固1、Na2s溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的选项是()A. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS)B. c(Na+)+c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H 2S)D. c(OH-)=c(H+) + c(HS-)2、在0.1mol/L的NaHC§液中,

14、以下关系式正确的选项是.()A.c(Na +) >c(HCO') >c(H+)>c(OH-) B.c(Na+) +c(H+) = c(HCQ-) + c(OH-) + 2c(CQ2一)C.c(Na +) = c(HCQ-) > c(OH-) > c(H+) D.c(Na+)= c(HCQ-) + c(CO32-) + c(HzCO)3、将0.1mol L1HCOONa< 0.05mol L-1HCl等体积混合后溶液显酸性,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小 关系()A. C(Cl )=C(HCOOH尸C(HCOO> C(H +)B . C(Cl

15、) > C(HCOO ) > C(HCOOH)> C(H+)C. C(HCOO) >C(Cl ) >C(H+) >C(HCOOH)D. C(HCOO )>C(Cl )> C(HCOOH) >C(H +)4、.设氨水的pH= x,某盐酸的pH= y,x+y =14,且x>11.将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl -)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl -)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH；)>c(Cl

16、 -)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH 4+)>c(OH-)>c(H+)5、将0.4mol/LNH 4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显碱性,溶液中以下微的物质的量关系正确是()A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH j>c(NH 3 H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH 3 H2O) >c(OH ")>c(H+)C. c(NH4+)> c(Na+)>c(OH-)>c(NH 3 H2O)D. c(NH4+)>c(Na+)>c(NH 3

17、H2O) >c(OH-)>c(H+)6、把0.02 mol L_1 HAc溶液与0.01 mol L_1NaOH溶液等体积混合,那么混合液中微粒浓度关系正确是()A. c(Ac')>c(Na+)B. c(HAc) > c(Ac-) C. 2c(H+) = c(Ac-)-c(HAc)D. c(HAc)+c(Ac-) = 0.01 mol L-17、将20mL 0.4mol/L硝酸俊溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钢溶液混合,混合溶液中各离子浓度大小顺序是A. C(NO3 )>C(OH )>C(NH 4 )>C(Ba2 )B. C(NO 3

18、)> C(Ba2 )> C(OH )>C(NH 4 )C. C(Ba2 )>C(NO 3 )>C(OH )>C(NH 4 )D. C(NO 3 )>C(Ba2 )>C(NH 4 )>C(OH )8、某种一元酸(HA)溶液,参加一种强碱(MOH )溶液,反响后溶液呈中性,以下判断正确的()A.所用酸一定过量B.生成的盐一定不水解C.酸与碱一定等物质的量混合D.反响后溶液中必存在C(A )=C(M +)9、某溶液中仅存在OH、H+、NHj和C四种离子,其浓度大小有如下关系,其中一定不正确.的是()A . c(Cl - )>c(NH /)&

19、gt;c(H +)>c(OH-)B . c(Cl -)> c(H +)> c(NH j)> c(OH -)C. c(Cl -)=c(NH 力且 c(H+)=c(OH-)D. c(OH-)> c(H +)> c(Cl -)> c(NH .10、用2mol/L的NaOH§液?定pH=5的HCN夜100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的选项是A. c(Na +)>c(CN )>c(OH )>c(H +) B. c(CN )>c(Na +)>c(H +)> c(OH )C. c(Na )+c(CN )=2m

20、ol L-1D. c(Na )+c(H+)= c(CN )+c(OH-)11、经测定某溶液中只含NH+、C1 > H+> O口四种离子,以下说法错误的选项是()A.假设溶液中粒子间满足：c(NH 4+)>c(C1 )>c(OH )>c(H +)那么溶液中溶质一定为：NH £l和NH H2OB .溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1 )>c(H +)>c(NH4+)>c(OH )C .假设溶液中粒子间满足：c(C1 一)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)溶液中溶质一定只有 NHClD .假设溶液中c(NH4+)=

21、c(Cl ),那么该溶液一定显中性12、在常温下10 mL pH = 10的KOH溶液中,加人 pH = 4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反响前 后体积不变),那么对反响后溶液的表达正确的选项是()A. c(A c(K ) B. c(H J= c(OH / c(K 广 c(A J C. V 总20 mL D. V 总 W20 mL 13、在pH值都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中,设由水电离产生OH段子浓度分别为 A mol / L与B mol / L ,那么A和B关系为()_4_4_A ,A>BB A= 10 BC ,B= 10 AD A= B14、乙酸(HA)

22、的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的选项是()A. c(OH)> c(HA)> c(HB)> c(H+)B. c(OH -)>c(A-)>c(B-)>c(H +)C. c(OH -)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH -)>c(HB)> c(HA)> c(H +)15、某酸的酸式盐 NaHY在水溶液的pH=8.有关表达中正确的选项是()A.H2Y 在电离日寸为: H2Y+H2O 户-HY-+H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为：c (Na+)

23、> c (Y2-)> c (HY-)> c (OH-)> c (H+)C.在该盐的溶液中,离子浓度为：c (Na+)> c (HY -)> c (Y2-)> c (OH-)> c (H+)D .HY -水解方程式为：HY -+H 2OY2-+H 3O+16、某温度下 0.1mol L1的NaHB(强电解质)溶液中c(H )> c(OH ),那么以下有关说法或关系式一定正确 的是()HB的水解程度小于 HB的电离程度；c(Na+)=0.1mol 1_ 1 > c(B)；溶液的 pH=1 ; c(Na+)= c(HB )+2 c(B2 )

24、+ c(OH )、A、B、 C、 D、17 .草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向 10 mL 0.01 mol/L NaHC 2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着 NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的选项是A. v(NaOH) = 0 时,c (H+) =1 X10 2 mol/L一 .一一一,., +、 一2_、_ 、B. v(NaOH )< 10mL时,不可能存在c (Na ) = 2 c(C2O 4)+ c (HC2O 4)C. v(NaOH)= 10mL时,c (H+) =1x 10 7mol/LD. v(NaOH )> 10m

25、L时,c ( Na ) >c (C2O 4>c(HC2O 1)18 . 25c时,以下各溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是()A. pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合： c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH 3COO-)2B. Na2CO3溶披中：2c(Na ) = c(CO3 )+c(HCO 3 ) +c(H2CO3)C. NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D. pH相同的CH 3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2

26、CO3溶液、NaOH溶液：c(CH 3COONa) > c(Na 2CO 3) >c(C 6H 5ONa ) > c(NaOH )19.二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A =浓度之间存在的关系错误.的是A. NaHA ： c(Na )>c(HA -)>c(H )> c(OH -)C. NaA c(Na )>c(A2-)>c(OH-)>c(H )+H +HA和ha =h+a,那么以下物质的水溶液中粒子 )B. NaHA ： c(Na )=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)D. H2A: c(H )= c(HA -)+2 c(A2-)

27、+c(OH-)20.卜列溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是A. pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH -) + c(A-)B. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) vc(CH 3COONa) v c(Na2CO 3)C,物质的量浓度相等 CH 3COOH和CH 3COONa溶液等体积混合：c(CH 3COO -) +2 c(OH -) = 2 c(H +) + c(CH 3COOH)D. 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液,其 pH=4 ： c(HA -) >

28、 c(H +) > c(H 2A) > c(A2-)21 .以下溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是()A. 0.1mol/LNH 4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(C1 ) >c(Na+) >c(NH4+)>c(OH ) >c(H +)B.等物质的量的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO )= c(HCO 3 ) + c(H2CO3)+ c(CO 32 )C. pH = 2 的 HA 溶液与 pH = 12 的 MOH 溶液等体积混合： c(M )= c(A )>c(O

29、H )=c(H )D.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液：c(Na )+ c(H )= c(OH )+ c(HA )+ c(A2 )22 .以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A. 25c时,pH=7 的 NH4Cl 与 NH 3 H2O 混合溶液：c(H +)= c(OH )=c(NH 4)=c(Cl )B. 0.1mol/LNa 2s 溶液：c(OH )=c(H+)+c(HS )+2c(HzS)C. 25c时,pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合：c(HCOO )+ c(H+)vc(Na+)+c(OH )D . 0.1mol/LNa 2CO3 溶液

30、与 0.1mol/L NaHCO 3 溶液等体积混合：3c(CO 2一)+3c(HCO f )+3c(H 2CO3)=2c(Na+)23 .以下溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的选项是()A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c (HClO)B. 25c时,pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水中：c(Na+)=c (NH 4+)C. pH=4 的 0.1 molL_1 的 NaHA 溶液中：c(HA -)>c(H +)> c(H2A) >c(A2-)D.等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3 的混合溶液中：c(CO32-)+2c(O

31、H -)=c(HCO 3-)+ c(H2CO3)+2c(H +)24 .以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A. pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH ) + c(A )B. NaHSO3和NaHCO 3两溶液混合呈中性溶液中(S和C均用R表示)：c(Na )=c(HRO 3 )+c(RO 32 )C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na )>c(Cl )= c(CH 3COOH)D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4

32、)2)中 c(NH4 ):25 .以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A. 0.1mol/LNaHS 溶液：c(OH )=c(H+) + 2c(H 2S)+c(HS )B.常温下,pH=5.5 的 0.1mol/LNaHSO 3溶液：c(Na+)>c(HSO f)>c(H2SO3)>c(SO2一)C. 25c时,pH=9.4 ,浓度均为 0.10 mol/L 的 HCN 与 NaCN 混合溶液：c(Na+)>c(CN )>c(HCN) >c(OH )D,浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3与 NaHCO 3混合溶液：c(Na+)>c(HCO 鼠)> c(CO 31>c(OH )26 .以下溶液中离子浓度的关系一定正确的选项是()A. pH 相同的 CH 3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na?CO3溶液：c(CH 3COO ) > c(CO32 ) > c(C6H5O )B. pH = 3的一元酸 HX溶液和pH = 11一