元素周期表元素周期律高三复习

1、第2讲 元素周期表和元素周期律考点梯级落实理教材,重应思,弟屋练.考点题组构建学案考点一元素周期表知识梳理1. 原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2. 编排原那么周期(横行)元素原子的电子层数相同左一-右：原子序数递增族(纵行)元素原子的最外层电子数相同上一 "下：电子层数递增3.结构周期(7个横行,7个周期)短周期长周期序号1234567兀素种数288关1832不完全周期0族兀素原 子序数21018365486最多容纳32 种元素族(18个纵行,16个族)主族列序121314151617族序n ani aIV AV AVIAW A副族列序p 345671112族序m B

2、IV BV BVI BW BI Bn b第vrn族第8、9、10主3个纵行0族第坦纵行分区分界线：沿着元素周期表中铝、错、中、针与硼、硅、碑、一、成的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线. 各区位置：分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区. 分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质.&问题与探究请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成以下问题:标出族序数.(2) 画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素.(3) 标出例系、钢系的位置.写出各周期元素的种类.(5) 写出稀有气体元素的原子序数.(6) 标出113118号元素

3、的位置.123467律染提示:题组练习题组一同主族相邻周期两元素原子序数关系1 .甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),假设甲的原子序数为X,那么乙的原子序数可能是 .解析：因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序数可以是 x+ 2、x+ 8、x+ 18、x+ 32.答案：x+ 2、x+ 8、x+ 18、x+ 322. 假设A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期),A、B所在周期分别有 m种和n 种元素,A的原子序数为x, B的原子序数为y,贝U x、y的关系为.解析： 当A、B在I A族和n A族时,y= x+ m,当A

4、、B在m A叫A族时,y= x + n o答案：y= x+ m 或 y = x+ n(方法掬导)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1) I A族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;(2) n A族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;(3) m A叫A族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32.题组二3. 假设甲、乙分别是同一周期的HA族和VII A族元素,原子序数分别为m和n,那么m和n的关系为.解析： 对于第一、二、三周期,同一周期的n A族和VIIA族元素的原子序数只相差5,而对于第四、五周期来说

5、,由于存在过渡元素,同一周期的n A族和VIIA族元素的原子序数那么相差15；而对于第六、七周期来说,由于存在例系和钢系元素,同一周期的n A族和vna族元素的原子序数那么相差 29.答案：n= m+ 5、n= m+ 15、n= m+ 29(方法瓣导)同周期主族元素原子序数差的关系(1) 短周期元素原子序数差=族序数差;(2) 两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差.两元素分布在过渡元素两24.题组三侧时,四或五周期元素原子序数差=族序数差+10,六周期元素原子序数差=族序数差T元素周期表的结构4.以下各图为元素周期表的一局部,表中的数字为原子序数,其中M为37的是(解析：此题常因对

6、元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误.根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32,分析比较得出 C符合题意.答案： C5.如图为元素周期表中前四周期的一局部,假设 的核电荷数之和为()B元素的核电荷数为 x,那么这五种元素A. 5x+ 10C. 5x+ 14 解析：B. 5xD. 5x+ 16周期答案： A唐郊提周期表结构巧记口诀横行叫周期,现有一至七,四长三个短.纵行称为族,共有十六族,一八依次现,一零再一遍一纵一个族,皿族搞特殊,三纵算一族,占去 8、9、10.例系与钢系,蜗居不如意,十五挤着住,都属 m B族.说明 指 I A、n A、m B、W B、V

7、 B、VI B、W B、皿；指 I B、n B、m A、W A、V A、VI A、W A、0.考点二元素周期律知识梳理1. 内容：元素的忤质随着原子序数的涕增而旱周期忤的变化,汶个规律叫做元素周期 律.2. 实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是核外电子排 色的周期性变化.3. 同主族元素性质的递变规律(1) 对于元素 Li、Na、K: 原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K ; 金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li ; 单质与水反响的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li ; 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH&g

8、t;NaOH>LiOH .(2) 对于元素 Cl、Br、I: 原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I : 非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I ; 单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br>I2 ； 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl ; 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO 4.4. 同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl.五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl .其简单离子的半径由大到小的顺序为S2

9、 >Cl >Na + >Mg2+ >Al3+.(2) Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为Na>Mg>Al ;最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH) g>Al(OH) 3.(3) S、Cl2与氢气化合时,由易到难白,气态氢:化物的稳定性由强至弱的顺序为HCl>H 2S,最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4>H2SO4°0问题与探究1. 判断正误(正确的打 W ,错误的打“X )(1) 同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小()(2) 电子层数

10、越多,半径越大()(3) 在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数()(4) 元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强()(5) 元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强；碱性越强,金属性越强()(6) 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,复原性越弱()2. 金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强,非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强AB3. 假设A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置,那么有关的各种性质均可 排出顺序(但D不能参与排列).(1) 原子半径：.(2) 金属性：.(3) 非金属性：.提示： 1.(1) x (

11、2) x (3) x x (5) x (6) x2. 不能.元素的金属性、非金属性是由元素的原子得、失电子的水平决定的,而与得失电子的多少没有必然联系,如Na e >Na + , Mg 2e >Mg2+,但金属性 Na>Mg ;Cl + e >Cl , S+ 2e > S2,但非金属性 Cl>S.3. (1)C>A>B(2)C>A>B(3)B>A>C题组练习题组一1.33AS、35Br位于同一周期.以下关系正确的选项是()A. 原子半径：As>Cl>PB. 热稳定性：HCl>AsH 3>HBrC.

12、复原性：As3 >S2 >ClD. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析： A项,原子半径As>P>Cl ; B项,非金属性Cl>Br>As ,所以热稳定性HCl>HBr>AsH 3； D 项,非金属性 S>P>As ,故酸性 H2SO4>H 3PO4>H3AsO4.答案： C2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:兀素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+ 2+2 n一2, +4, + 6+ 3-2根据表中信息,判断以下说法正确的选项是

13、()A. 单质与稀硫酸反响的速率快慢： R>Y>X2-2 +B. 离子半径：T >XY>R>XC. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：D. 单质与氢气化合的难易程度Z>T解析：根据表格中的数据,由化合价数据知Z为S, T为O, R为Al,再根据原子半径数据,X和Y位于同主族,Y为Be, X为Mg.镁、镀、铝与稀硫酸反响(接触面积相同) 时,镁的反响速率最快,A选项错误；O2-与Mg 2+都是10电子粒子,O2-的半径较大,BC选项错选项正确；碱性： Mg(OH) 2>Be(OH)2, Mg(OH) 2>Al(OH) 3,氢氧化镁的碱性最强, 误；

14、氧的非金属性比硫的强,氧与氢化合比硫与氢化合容易,D选项错误.题组二答案： B粒子半径大小比较3. 以下粒子半径大小的比较正确的选项是()23223A. Na <Mg <Al <O B. S >Cl >Na >AlC. Na<Mg<Al<S D . Cs<Rb<K<Na答案： BA、B、4. aAnL bB(n+1)+、cCn、dD"1)是具有相同的电子层结构的离子,关于A>B>C>D b>a>c>d D>C>B>AC、D四种元素的表达正确的选项是 ()A.

15、离子半径：B. 原子序数：C. 原子半径：D. 四种元素一定属于短周期元素解析：由于四种离子具有相同的电子层结构,可以推知四种元素在周期表中的位置关 系如图:DCAB原子序数b>a>c>d;具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小；原子 半径A>B>D>C ; A和B可以为第四周期元素.答案： B5.以下事实能说明氯元素原子得电子水平比硫元素原子强的是HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S大 HCl 的复原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反响生成FeCl3,而S与铁反 应生成FeSCl2能

16、与H2S反响生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 复原性：2Cl <s2答案：6.下表为元素周期表的一局部,请答复有关问题：I An am aW AV AVI Avn a0234(1) 和的元素符号是 和.(2) 表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 .(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式,下同),酸性最强的是,气态氢化物最稳定的是 .(3) 由和的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池,负极的电极反响式为元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中和的非金属性强弱的研究方案中不 可行的是 (填序号).A. 比较两种单质的颜色B. 比较氢化物的稳定性C. 依据

17、两元素在周期表中的位置D. 比较原子半径大小E. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性解析：(1)根据元素周期表,可确定 、元素 分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br.(2)又知金属性：同周期元素从左到右越来越弱,同主族元素从上到下越来越强,并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；而非金属性：同周期元素从左到右越来越强,同主族元素从上到下越来越弱,并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,气态氢化物越稳定.由于镁的金属性比铝强,在弱酸性溶液中,镁和铝作电极构成原电池时,镁是负极,电极反响式为 Mg 2e =Mg 2 + -(4) Cl和Br位于同一主族,可

18、依据元素周期律比较非金属性强弱,但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱.答案： (1)Si Ar(2) K F KOH HClO 4 HF一2+(3) Mg - 2e =Mg(方法莪导)金属性和非金属性强弱的判断方法金届性“布弱左强,上弱下强,右上弱左下损非金属性左翡右强.下弱上强,左下弱右上强元素(4) A曾换度宛：强的曾换弱的,直告金场也适令非金辨1石与水翊板应越即烈,或母商怵狙化物对应水化物的城忤越眉,期金居住越福jEKWASWtt容易.牛成的化物的说定件述弟.或X-/核高价破化将封成的水传麴的陲性建瓢.蚂布存属利:庖输/"XIU电施一缺负撒材料的金属性甄于正极fw在#极甘他放

19、电的1列离口时成冗点的非命怪宜1存同根泞宏放电的阳 了,共府应无术的佥员性弱按 K CMa Mg Al Zn Fe Sh Ph Cu Hg Ae 金属活动性 渲A"的顺序,金属性减弱 北土处 按F Q Cl Ek I S的顺序,非金属性做弱尊序表考点三元素周期表、元素周期律的应用知识梳理1 .根据元素周期表中的位置寻找未知元素2. 预测元素的性质(由递变规律推测)(1) 比较同周期、同主族元素的性质如金属性 Mg>Al , Ca>Mg ,那么碱性 Mg(OH) 2>Al(OH) 3, Ca(OH"兰Mg(OH) 2(填 f “< 或“=).(2) 推

20、测未知元素的某些性质如：Ca(OH)2微溶,Mg(OH) 2难溶,可推知 Be(OH)2虫溶；再如：卤族元素的 性质递变规律,可推知未学元素成(At)应为些固体,与氢难也F?HAt丕稳定,水溶液呈醛性,AgAt丕溶于水等.3. 启发人们在一定区域内寻找新物质将下面左右两侧对应内容连线.分界线附 近元素一优良保化荆和耐高 温、耐嘴姓的合金材料过渡元素卜研制衣药的材料就、氟麻、 磷等元素r 一半导体材料答案： 一c一a 一b1.判断正误(正确的打,错误的打 (1)原子的最外层有2个电子的元素一定是V问题与探究“x )n A族元素()(2) 元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素(3

21、) 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期I B族(VIA族(4) 俄罗斯专家首次合成了一个176x原子,116号元素位于元素周期表中第七周期()(5) 位于第四周期第n B族()(6) 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(7) 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(8) 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期(9) 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高价都是+(10) 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()2 .根据第n A族、第W A族元素性质的递变规律,答复以下问题：(1) Be(OH)2

22、的溶解性： 溶于水,属于 性氢氧化物.色固体,HAt(填“大于或“小于1.(1) X (2) X (3)V难两有不酸题组练习(2) 成(At)属于 色固体,HAt 稳定,水溶液呈 性,其酸性提示:2.)HBr的酸性；AgAt 溶于水.(4) V (5) V (6) X (7) X (8) X (9) X (10) X大于不1. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.以下说法正确的选项是()A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子水平和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非

23、金属分界线附近的元素属于过渡元素解析： A项,对于主族元素来说, 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数(O、F除外),故A错误；B项,离核较近的区域内运动的电子能量较低,故B错误；C项,非金属性：P<S<Cl,故得电子水平、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,故 C正确; D项,位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性,而过渡元素包括所有的副族元素和第皿族元素,故D错误.答案： C2 .短周期元素 X、Y、Z、W 在元素XYZw周期表中的相对位置如下列图,其中 Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法正确的选项是()A. 元素Y和元素Z的最高正化合价

24、相同B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)> r(Y)> r(Z)C. 气态氢化物的热稳定性顺序为：X<Y<ZD. 元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析： 由题意知,Y是氧元素,那么 X、Z、W分别是N、S、Cl元素.氧元素没有最 高正价,A项错；阴离子半径：r(S2 )>r(Cl )> r(S2 )>r(O2 ), B项错；气态氢化物的稳定 性：NH3<H2.、H2O>H2S, C 项错；HNO3、H2SO4、HC1O4三种酸中,HC1O4 的酸性最强, D项正确.答案： D3.社(232 90Th)的原子可发生以下放射性变

25、化,23290Th228 88X + 4 a,生成的X是与彷(Fr)同周期的一种元素的原子,以下对 X的推断错误的选项是()A . X的氢氧化物是一种强碱B . X的碳酸正盐不溶于水C. X原子核外有6个电子层D . X的最高化合价为+ 2价答案： C微课】通法悟道巧归蛹、探究,建模板.拓展考点增分方案解题技能(十)“序、层规律和“序、价规律的应用1. “序、层规律(1) 假设一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,那么“阴前阳后,阴离子在前一周期, 阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大.(2) 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大.2. “序、价规律“价奇在短周期元素中,元素的原

26、子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致, 序奇,价偶序偶.典例D*X、Y、Z是三种主族元素,如果Xn +阳离子与丫"阴离子具有相同的电子层结 构,Zn阴离子半径大于 Yn阴离子半径,那么三种元素的原子序数由大到小的顺序是A . Z>X>YB . X>Y>ZC. Z>Y>XD. X>Z>YX同周期解析： 根据“序、层规律可知,X元素在Y元素的下一周期,Z元素在或下几个周期,故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y.答案： A典例口域x和Y是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3,假设Y的原子序数为n,那么X的原子序数不可能

27、是()A . n-8B. n 3C. n 1D. n + 5解析:由化学式X2Y3可知,X为+ 3价,Y为一2价,即X可能为第m A族或第V A族元素.有如下几种可能(1) m aVIA(2) V AVI AXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S< B2O3:n 3-N2O3:n 1Al 2O3：Jn+ 5jP2O3：n + 71 _ 一B2S3:Tn 11N2S3: En 91 Al 2S3：n 3' P2S3：n 1据以上分析,可知答案为 A.另解：由化学式X2Y3知,X、Y的原子序数,一个为奇数一个为偶数,根据 “序、价 规律可判断A项正确.答案： A照考S3.

28、品考向.练标准.高鼓提升考恭题组一兀素周期表的结构1. (2021福建理综,9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.以下说法不正确的是()A. 原子半径Z<MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Z位于元素周期表中第 2周期、第VI A族解析：由题给信息可知,M为Al元素,X为Si元素,Y为N元素,Z为O元素.原子半径Al>Si>N>O , A项正确；由于N的非金属性比Si强,所以HNO3的酸性比H2SiO3 强,B项错误；由于O的非金属性比Si强,所以气态氢化物的热稳定性 H2O>

29、SiH4, C项正 确；O元素位于周期表的第 2周期、第VIA族,D项正确.答案： B2. 2021新课标全国卷I, 27(1)铅是碳的同族元素,比碳多 4个电子层,铅在元素周 期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强或“弱).解析： Pb是碳的同族元素,比碳多 4个电子层,因此为第六周期,第 W A族,PbO2酸性比CO2的弱.题组二答案： 六 W A 弱元素周期律3. 判断正误(正确的打“/,错误的打“X)(1) 碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH(2021 重庆理综,3B)()(2) 第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+ 7(202

30、1天津理综,3B)()(3) 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子水平越强(2021天津理综,3D)()(4) 科学家发现一种新细菌的DNA链中有碑(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(2021浙江理综,7C)()(5) 第I A族金属元素是同周期中金属性最强的元素(2021山东理综,9B)()(6) 第VII A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强(2021天津理综,2C)()(7) 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小(2021天津理综,2B)()(8) 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7(2021 安徽理综

31、,11B)()答案： (1) X (2) X (3) X V (5) V (6) X (7) V (8)X4. (2021新课标全国卷I,10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为 X2和Z , Y +和Z具有相同的电子层结构.以下说法正确的选项是()A.原子最外层电子数： X>Y>ZB .单质沸点：X>Y>Z、 一2-+ 一C. 离子半径：X >Y >ZD. 原子序数：X>Y>Z解析：依题意,不难确定 X、Y、Z分别是S、Na、F元素或分别为 O、Li、H元素.原子最外层电子数F>S>Na(Z>

32、;X>Y)或 O>Li = H(X>Y = Z) , A 错误；单质沸点 Na>S>F2(Y>X>Z)或 Li>O 2>H2(Y>X>Z) , B 错误；离子半径 S2 >F >Na + (X2 >Z >Y + )或 O2 >H >Li + (X2 >Z >Y +), C 错误;原子序数 S>Na>F(X>Y>Z)或 O>Li>H(X>Y>Z) , D 正 确.答案： D5. (2021山东理综,8)根据原子结构及元素周期律的知识,以

33、下推断正确的选项是 ()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C、S2 > Ca"、K +半径逐渐减小d.i7ci与i7ci得电子水平相同解析：同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如O2一、Ne、Na+、Mg2+的核外电子排布相同,但它们的化学性质却不相同,故B错误；Cl-、S2-、Ca2+、K+的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故C错误；37cl、17Cl核外电子排布相同,得电子水平也相同,D正确.答案： D6. (2021广东理综,2

34、3)J甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表所示.甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,以下判断正确的选项是(双选)()A. 金属性：甲 >乙>丁B. 原子半径：辛 > 己戊C. 丙与庚的原子核外电子数相差13D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：自然界中硬度最大的物质是金刚石,故戊为 C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3、 “丁与辛属同周期元素可推出甲辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga.A项,金属性：Ca>Na>Li( 丁>乙> 甲),错误；B项,原子半径：Ga>Ge>Si>C(辛>庚> 己>戊),正确；C项,K为19