新人教版高中化学必修1《氯气》优质课教案设计含教后感

1、1第一节氯气教案浙江省优质课教案教学目的1认知目标（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性（2）掌握氯气的二个化学性质：与水的反应和与碱的反应（3）了解氯水中的存在微粒和主要微粒浓度大小关系（4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理2技能目标（1）培养实验规范操作的能力（2 ）培养学生通过实验验证物质性质的学习方法，增强创新意识（3）培养学生思考问题、发现问题、解决问题的能力（4）初步了解对比实验在科学研究中的作用3情感目标（1）通过化学史的教育，培养学生科学意识和科学素质（2）培养学生的爱国主义精神和为科学献身的思想教学重难点重点：氯气与水的反应和与碱的反应难点：氯气与

2、水的反应教学方法基于问题形式的探究性学习：创设问题情境t提出问题t提出假设t实验验证t解决问题t提出新问题t教学媒体化学仪器和药品（略），多媒体设备教学过程师舍勒是瑞典著名化学家，氧气的发现人之一。1774年他用浓盐酸与软锰矿（MnO2）反应制得一种气体。b5E2RGbCAP实验用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，并收集一瓶气体。师观察制得的气体具有什么颜色，其气味如何？师介绍闻气体气味的方法。生黄绿色，有刺激性气味的气体。师这时法国化学家贝托雷继续研究氯气。他想：制得的气体物质是单质还是化合物呢？师他发现氯气能溶于水中形成溶液。展示展示一瓶氯水溶液问氯水溶液呈什么颜色？说明有什么微粒？生淡黄绿

3、色，说明有氯气分子存在。师他发现溶有氯气的水溶液，在光照下可以分解成盐酸和氧。贝托雷以此判断出氯气是盐酸和氧结合成的：氯=盐酸+氧。plEanqFDPw动画演示氯水光照分解的动画。师他认为氯气是盐酸和氧结合得很松散的化合物，即氯气是一种比盐酸具有更复杂的结构、更大的分 子量的化合物。因此将氯气称作“氧化盐酸”。DXDiTa9E3d师1809年法国化学家盖吕萨克和泰纳用金属钾（当时金属钾已被戴维用电解法制得，并证明钾是一 种元素。）和铁等与盐酸气（ HCI ）反应，结果分别得到氯化钾与氢和氯化铁与氢气。RTCrpUDGiT这些实验证明，不是氯气分解成盐酸和氧，而是盐酸分解成氯和氢。师接着盖吕萨克

4、和泰纳把同量的氢气和氯气混合在一起，静置数日，或稍微加热，或露置日光中，都能化合成盐酸气，证明了盐酸的组成。5PCzVD7HxA实验氢气在氯气中燃烧的实验。师后来，戴维开始进行了研究，他重做盖吕萨克和泰纳合成盐酸的实验，并证实氯和氢化合成盐酸 的结论是正确的，除了稍有水的痕迹外，没有其它杂质。他又想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺 取出来。他说：“即使木炭被伏打电堆烧成白热状态，也不能使氧化盐酸气发生任何变化，我多次重复这 种实验，结果都是一样，因此我怀疑这些物质中是否存在着氧。”他感到只有认为氯是一种元素，那么有 关氯的所有实验才能得到合理的解释。1810年11月，戴维在英国皇家学会宣读

5、了他的论文，正式提出氯是一种元素。他将这种元素命名为Chlorine （中译名为氯），意为黄绿色的，简写为 Cl。jLBHrnAlLg师氯气自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为是一种元素，其间经历了36年。师写出Cl原子的结构示意图。生+172 8 7师CI原子最外层有7个电子，两个原子共用一对电子对就都达到了8e稳定结构，所以氯分子式为Cl?。请写出氯气的电子式。XHAQX74J0X生1 ' 1师所以氯气分子是双原子分子，其结构式可表示为Cl-Cl。展示氯气的双原子结构。师既然氯气是一种单质，那么氯水溶液是什么物质能见光分解生成盐酸和氧气？师因为氯气除溶于水外，有一部分还

6、与水发生了反应。从元素组成看，氯水中含有Cl、H、O元素，可能有什么离子？ LDAYtRyKfE生Cl-和 H+师如何通过实验证明？生加酸化的硝酸银溶液和紫色石蕊试液学生分组实验向氯水溶液中加入酸化的硝酸银溶液；向紫色石蕊试液中加入氯水溶液。师从实验中看到了什么现象？生生成了白色沉淀。师那说明溶液中有什么微粒？生 Cl-。师实验中看到了什么现象？生石蕊试液先变红后褪色。师变红说明氯水溶液中有H +吗？生有。师有一新问题出来了，石蕊试液为什么又褪色了？一定有物质与石蕊发生了反应。是什么物质呢？溶 液中有日+和Cl-，可认为是盐酸，盐酸能否使石蕊试液褪色？Zzz6ZB2Ltk生不能。 师是什么物质

7、使石蕊试液褪色呢？我们先推测氯气与水反应的化学方程式：Cl 2+H 2O=HCl+ 。生 Cl2+H2O=HCl+HClO师生成的物质叫次氯酸，是一种弱酸。 师请同学们分析氯水溶液中有哪些微粒？生 Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-。师从组成氯水的微粒看，使石蕊褪色的物质可能是CI2或HCIO，如何设计一个实验来证明？生对比实验。师给你二张红纸，请设计一个实验来确定是Cl2还是HCIO使石蕊褪色。实验取干燥与湿润的有色纸条分别放入二个有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。 师我们看到干燥的纸条没有褪色，而湿润的纸条褪色了，说明起作用的物质是氯气还是次氯酸？ 生次氯酸。师次氯酸的这种性

8、质我们称之为漂白性， 其原因是 HCIO 具有强氧化性， 它把有色物质氧化成无色物质， 它把石蕊试液氧化了。由于具有这个性质，可用作棉、麻和纸张的漂白剂和杀菌消毒剂。日常生活中就有 用氯气来杀菌消毒，是什么？ dvzfvkwMI1生自来水师若自来水中的杀菌消毒试剂是氯气，如何证明？生设计一个实验：向自来水中加酸化的AgN03溶液。实验自来水中加入酸化的硝酸银溶液，观察发生的现象。 师通过实验我们证明了自来水中确实用氯气消毒。有一个实际问题：问为什么用自来水养金鱼时，不能直接将水注入金鱼缸？生自来水中含有 HCIO，会使金鱼死亡。师怎样处理就可以了？ 生太阳底下爆晒一段时间。师其目的是什么？ 生

9、除去水中微量的 HCIO 师说明 HCIO 的什么性质？ 生不稳定性，见光易分解。师 HClO 见光分解的产物是盐酸和氧气，写出化学方程式。生2HCIO=2HCI+O 2匸师向 NaOH 溶液中加入酚酞试液的，溶液呈红色，若向其中加入氯水溶液，会有什么现象？生褪色实验向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入氯水。师我们确实看到溶液褪色了。对褪色的原因有二种解释：（1）氯水溶液呈酸性，它与NaOH发生中和反应，最终溶液呈酸性后，酚酞就变为无色；（ 2）氯水溶液中存在的次氯酸具有漂白性，它把酚酞给氧化成 无色物质，所以褪色了。请设计一个实验方案来判断哪一种原因使溶液褪色的？rqyn14ZNXI生（经讨论

10、后）加 NaOH 溶液实验向褪色的混和液中加入 NaOH 溶液。师我们要养成一个习惯：对待问题不能光凭猜想，要以事实为依据。在这个问题中我们是可以通过实验来证明的。 EmxvxOtOco师氯气与水反应生成的产物中 HCI 和 HCIO 都是酸，若向氯水溶液中加入 NaOH 溶液，反应后的产物是 什么？ SixE2yXPq5生 NaCI 和 NaCIO师写出氯气与 NaOH 反应的方程式。生 CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O师这个反应是氧化还原反应，判断反应的氧化剂和还原剂分别是什么？转移了几个电子？ 生氧化剂和还原剂都是氯气，共转移了e。师实际中用 NaOH 溶液来吸收多余氯

11、气，以防止氯气泄漏到空气中污染空气。史实氯气有毒。 1915年4月 22日下午 5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺 风，德军一声令下开启了大约 6000 只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色 的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息， 有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好 像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”德军共施放氯气 18万公斤，使协约国有 1.5 万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次

12、化学战，从此，化学战作为最邪 恶的战争被写入了人类战争的史册。 6ewMyirQFL师氯气把人类带入了痛苦，但它也能造福人类，关键在于人类自身怎样去使用。小结本节课主要讲述了氯气的物理性质（色、味、态、水溶性、毒性）和化学性质（与水反应和与碱 反应），重点是氯气的化学性质。 kavU42VRUs启发（ 1）从发现氯气到认识氯是一种元素，经过了 36 年，经过多位科学家努力才解决。追溯历史， 科学探索的过程是充满艰辛曲折的，也是在不断走向进步的。是需要许多科学家不断努力取得的成果。希 望大家以后也能在科学研究上取得对人类有益的成果。y6v3ALoS89（2）科学方法：提出问题t提出假设t实验验证t解决问题。课后思考题请比较 CI 2、 H 2O 、 H +、 CI -四种微粒的浓度大小关系。教后感：本教案设计的初衷是通过基于问题的教学方式，培养学生的创新能力和创新意识，使学生学会用实验 或事实来验证自己的假设。本案以回顾氯气发现的化学史为主线，着重探讨新制氯水溶液中微粒的存在和 设计实验证明它们的存在及性质，于