乙酸乙酯的制备-思考题附答案

1、乙酸乙酯的制备四、相关知识点1. 本实验所采用酯化方法，仅适用于合成一些沸点较低的酯类。优点是 能连续进行，用较小容积的反应瓶制得较大量的产物。对于沸点较低 的酯类，若采用相应的酸和醇回流加热来制备，常常不够理想。2. 滴液漏斗使用前，活塞涂上凡士林，并用橡皮筋固定，检查是否漏液， 以免漏液，引起火灾。3 .温度不宜过高，否则会增加副产物乙醚的含量。滴加速度太快会使醋 酸和乙醇来不及作用而被蒸出。同时，反应液的温度会迅速下降，不 利于酯的生成，使产量降低。4. 用碳酸钠饱和溶液除去醋酸，亚硫酸等酸性杂质后，碳酸钠必须洗去， 否则下一步用饱和化钙溶液洗去乙醇时，会产生絮状的碳酸钙沉淀，造成分离的

2、困难。为减少酯在水中的溶解度（每17份水溶解1份乙酸乙酯），故用饱和食盐水洗碳酸钠。5. 乙酸乙酯与水或醇能形成二元或三元共沸物，其组成及沸点如下表： 由上表可知，若洗涤不净或干燥不够时，都使沸点降低，影响产率。 如果在70- 72度蒸出的馏出液较多时，可另外收集，重新除醇，干燥 除水和重蒸馏。a）假如浓硫酸有机物混合不均匀，加热时往往会使有机物炭化，溶液发黑。b）假如未冷却，低沸点的乙酸乙酯易因挥发而损失。馏出液主要是乙酸乙酯，同时含有少量水。乙醇。乙醚和乙酸五、实验步骤125ml三颈瓶中，放入 12ml95%乙醇，在震摇下分批加入12ml浓硫酸使混合均匀，并加入几粒沸石。旁边两口分别插入6

3、0滴液漏斗及温度计，漏斗末端及温度计的水银球浸入液面以下，距平地0.5-1cm。中间一口装一蒸馏弯管与直形冷凝管连接，冷凝管末端连接一接液管，升入50ml具塞锥形瓶中。将12ml95%乙醇及12ml冰醋酸（约12。6克。0。21mol/L ）的混合 液，由60ml滴液漏斗滴入蒸馏瓶内约3-4ml。然后将三颈瓶在石棉网上用小火加热，使瓶中反应液温度升到110度，减小火焰，立即从滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液。 控制滴入速度和馏出速度大致相等（约每秒一滴）并维持反应液温度在 110- 120度之间。滴加完毕后，继续加热数分钟， 直到温度升高到130度时不再有液体馏出为止。馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙

4、醇、乙醚、水和醋酸。在此馏出液中 慢慢加入饱和碳酸钠溶液（约10ml）,时加摇动，直至无二氧化碳气体逸出（用试纸检验，酯层应呈中性）。将混合液移入分液漏斗，充分振摇（注意活塞放气）后，静置。分去下层水溶液酯层用10ml饱和食盐水洗涤后，再每次用10ml饱和化钙饱和溶液洗涤二次。齐去下层液，酯层自分液漏 斗上口倒入干燥的 50ml具塞锥形瓶中，用无水硫酸镁（或无水硫酸钠） 干燥。将干燥的粗乙酸乙酯滤入干燥的30ml蒸馏瓶中，加入沸石后在水浴上进行蒸馏。收集73- 78C的馏分，产量10.5 - 12.5克（产率57%- 68% .纯乙酸乙酯的沸点为 77.06 C,折光率1.3723。七、思考题

5、1. 酯化反应有什么特点，本实验如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？2. 本实验可能有哪些副反应？3. 在酯化反应中，用作催化剂的硫酸量，一般只需醇重量的3%就够了， 这里为何用了 12ml ?4. 如果采用醋酸过量是否可以？为什么？思考题思考题1浓硫酸的作用是什么？思考题2:加入浓硫酸的量是多少？思考题3:为什么要加入沸石，加入多少？思考题4:为什么要使用过量的醇，能否使用过量的酸？思考题5:为什么温度计水银球必须浸入液面以下：思考题6:为什么调节滴加的速率（每分钟30滴左右）？思考题7:为什么维持反应液温度 120 C左右？思考题8:实验中，饱和 Na2CO3容液的作用是什么？思

6、考题9:实验中，怎样检验酯层不显酸性？思考题10:酯层用饱和 Na2CO3容液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用 CaCl2溶液直接洗涤？思考题11:为什么使用CaCl2溶液洗涤酯层？思考题12:使用分液漏斗，怎么区别有机层和水层？思考题13:本实验乙酸乙酯是否可以使用无水CaCl2干燥？思考题14:本实验乙酸乙酯为什么必须彻底干燥？思考题答案思考题1答：在酯化反应中，浓硫酸其催化和吸水作用。思考题2答：硫酸的用量为醇用量的 3%寸即能起催化作用，当硫酸用量较 多时，由于它能够其脱水作用而增加酯的产率。但硫酸用量 过多时，由于咼温时氧化作用的结果对反应反而不利。思考题3答：加

7、入沸石的目的是防止爆沸，加入1-2粒即可。思考题4答：使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。思考题5答：反应过程中，我们控制的是反应液的温度，所以温度计水银球必须浸入液面以下。思考题6答：若滴加速率太快则乙醇和乙酸可能来不及反应就随着酯和水一起蒸馏出，从而影响酯的产率。思考题7答：温度太高，容易发生副反应，影响产物的纯度和产率。思考题8答：使用饱和Na2CO3溶液中和反应液中残余的乙酸。思考题9答：先将蓝色石蕊试纸湿润，再滴上几滴酯。思考题10答：当酯层用饱和 Na2CO3溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCI2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的 CaCO3%淀，使进 一步

8、分离变得困难，故在这步操作之间必须水洗一下。由 于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此 而造成的损失，所以采用饱和食盐水进行洗涤。思考题11答：酯层中含有少量未反应的乙醇，由于乙醇和CaCI2作用生成CaCI2 4H2O结晶化物，所以使用乙醇除去少量未反应 的乙醇。思考题12答：乙酯的密度 d204=0.9003,所以有机层在上层。如果不知道 密度，可以向分液漏斗中加入少量水，比较上层和下层体 积的变化。思考题13答：不可以，因为乙醇和 CaCI2作用生成CaCI2 4H2O结晶化 物。思考题14答：乙酸乙酯与水和醇分别生成二元共沸物，若三者共存则生成三元共沸物。因此，酯层中的乙醇

9、和水除不净时，回形成低沸点共沸物，而影响酯的产率。测试题测试题1、酯化反应有什么特点？实验中如何创造条件使酯化反应尽量向生成物的方向进行？测试题2、本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？测试题3、蒸出的粗乙酸乙脂中主要有哪些杂质？如何除去？测试题4、实验中使用浓硫酸的作用？测试题5、能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？测试题6、为什么用饱和碳酸钠溶液洗涤时要小量分批加入，并不断摇动接受器？测试题7、实验中用饱和食盐水洗涤，是否可用水代替？测试题答案：测试题1答：酯化反应为可逆反应，反应进行慢且需要酸催化。为提高产 率，本实验中采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、 加大浓硫酸用量的措施，使平衡向右移动。测试题2答：不合适，因为使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。测试题3答：主要杂质有乙醚、乙醇、乙酸和水等。由于乙醚沸点低，在 多次洗涤中，极易挥发掉；使用饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸；紧跟着用饱和 NaCI溶液洗涤除去残留的 Na2CO3容 液，然后用饱和CaCI2溶液直接洗涤除去少量的乙醇。测试题4答：反应中，浓硫酸除了起催化剂作用外，还吸收反应生成的水，有利于酯的生成。测试题5答：不可以，使用浓氢氧化钠溶液可以使乙酸乙酯发生水解，降低产率。测试题6答：因为乙酸乙酯粗产品中含有乙酸，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化