讲解§12_物质的量复习课件

1、 约约为为6.021023 mol-1 。1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,叫阿伏叫阿伏加德罗加德罗常数常数, ,即即。微粒数与物质的量之间的计算关系微粒数与物质的量之间的计算关系n=N/NAN=nNA原子结构知识：原子结构知识：原子序数原子核内质子数原子核外电子数核电荷数原子序数原子核内质子数原子核外电子数核电荷数原子的相对原子质量原子的相对原子质量质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)n代表物质的量代表物质的量N代表微粒的数目代表微粒的数目NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数计算中其值通常取其近似值计算中其值通常取其近似值6.021023mol

2、-1物质的量物质的量是是物理量物理量,符号为符号为 n 单位：摩尔，符号为单位：摩尔，符号为mol 1mol 1mol任何粒子构成的物质的质量任何粒子构成的物质的质量以克为单以克为单位位时，在时，在数值数值上上与该粒子的相对原子质量或与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相对分子质量相等相等。 定义：单位物质的量的物质所具有的质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：符号：M。单位为。单位为 gmol-1m=nMn=m/M M=m/n摩尔质量摩尔质量质量与物质的量之间的计算关系质量与物质的量之间的计算关系n代表物质的量代表物质的量m代表物质的质量代表物质的质量M为物质的摩尔质量为物质的摩

3、尔质量计算时其值用物质的相对原子质计算时其值用物质的相对原子质量或相对分子质量。量或相对分子质量。气体摩尔体积气体摩尔体积 定义：单位物质的量的定义：单位物质的量的气体气体所占的体积。所占的体积。 符号：符号： Vm 。单位为单位为 Lmol-1n=V/VmV=nVm气体摩尔体积与物质的量之间的计算关系气体摩尔体积与物质的量之间的计算关系n代表物质的量代表物质的量V代表气体的体积代表气体的体积Vm为气体的摩尔质量为气体的摩尔质量(1)该公式只适用于该公式只适用于气体气体。(2) 该公式适用于该公式适用于任何任何气体（气体（包括混合气体包括混合气体）。）。(3)只有指明在只有指明在标准状况标准状

4、况 (S T P)是指是指 0、 1.01105 Pa 下，才能用下，才能用Vm=22.4 L/mol。物质的量浓度物质的量浓度 定义：单位体积的定义：单位体积的溶液溶液中所含中所含溶质的物质溶质的物质的量的量。 符号：符号： c。单位为单位为 molL-1c=n/Vn=cVn代表物质的量代表物质的量V代表溶液的体积代表溶液的体积c为溶质的物质的量浓度为溶质的物质的量浓度(1)该公式只适用于溶液。该公式只适用于溶液。(2) n是指溶质的物质的量。是指溶质的物质的量。(3)V必须是必须是溶液溶液的体积的体积。物质的量浓度与物质的量之间的计算关系物质的量浓度与物质的量之间的计算关系数字与单位的书写

5、规范数字与单位的书写规范 n(mol)N(个个)C(molL1)M(g) V(L)NAVaqM22.4NAM22.4Vaq有关物质的量的解题思路有关物质的量的解题思路: 见量化摩见量化摩, 求啥先求摩求啥先求摩气体状态方程气体状态方程PV = nRT(P:(P:压强压强 V:V:体积体积 T:T:热力学温度热力学温度 R:R:常数常数) )阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数相同在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数相同。推论应用：推论应用：(1)在同温同压下的气体，物质的量之比等于在同温同压下的气体，物质的量之比等于体积之比（即体积之比（即n1:n2=V

6、1:V2）。）。(2)在恒温恒容时，气体的物质的量之比等于在恒温恒容时，气体的物质的量之比等于压强之比（即压强之比（即n1:n2=P1:P2）。）。一般用来计算气一般用来计算气体参与的反应前后定容的容器内压强的变化。体参与的反应前后定容的容器内压强的变化。注意：由注意：由N NnNnNA A可知：可知：N N与与n n是成正比的，所以微粒是成正比的，所以微粒个数之比就等于物质的量之比，即：个数之比就等于物质的量之比，即：n n1 1:n:n2 2=N=N1 1:N:N2 2。溶液稀释定律溶液稀释定律(n=) c1V1=c2V2c1代表稀释前的物质的量浓度代表稀释前的物质的量浓度V1代表稀释前的

7、溶液体积代表稀释前的溶液体积c2代表稀释后的物质的量浓度代表稀释后的物质的量浓度V2代表稀释后的溶液体积代表稀释后的溶液体积依据：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。依据：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。物质的量浓度与溶液质量分数的关系物质的量浓度与溶液质量分数的关系c=1000/M=Mc/1000c代表物质的量浓度代表物质的量浓度M代表溶质的摩尔质量代表溶质的摩尔质量 代表溶液的密度代表溶液的密度(单位是单位是g/mL)代表溶液的质量分数代表溶液的质量分数注意：由于注意：由于的单位是的单位是g/mL(g/cmg/mL(g/cm3 3) )，而，而c c的单位是的单位是L L，故公式中要乘以故公式

8、中要乘以10001000以换算单位。以换算单位。练习：练习：设设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（填编号），错误的请改正。（填编号），错误的请改正。 通常状况下，通常状况下，22.4LCl2所含的原子数为所含的原子数为2 NA 醋酸的摩尔质量与醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数个醋酸分子的质量在数值上相等。值上相等。 2.3gNa由原子变为离子时，失去的电子数由原子变为离子时，失去的电子数为为0.1 NA。 18g重水（重水（D2O）所含的电子数为）所含的电子数为10NA。 7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为变成氯离子时得到的电子数为0.2N

9、A。 标况下标况下11.2L水含有的氧原子数水含有的氧原子数0.5NA。 在在1.01105Pa、298K时，时，NA个氢分子和个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。个氦原子所占体积相同。 1.6gNH-2离子含有的电子数为离子含有的电子数为NA。 62g白磷含有白磷含有2NA个白磷分子。个白磷分子。 16g氧气和氧气和16g臭氧含有的原子数目都是臭氧含有的原子数目都是NA。 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物混合物22.4L，所含有的分子数为，所含有的分子数为NA。 4时，时，11.2L水所含的水分子数为水所含的水分子数为0.5NA 。 常温常压

10、下，常温常压下，1molNe含有的核外电子数为含有的核外电子数为 10NA 。 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相等。含的原子数目相等。P7-例题1此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：误的有以下几点：1水：常温下是液态；水：常温下是液态；2稀有气体：单原子分子；稀有气体：单原子分子；3SO3：标准状况下为固态；：标准状况下为固态；4NO2：存在与：存在与N2O4的平衡；的平衡；5气体的体积：注意标准状况下才能用气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L/mol。6不是气体的

11、有机物不需要标准状况的条件，不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如二氯甲烷、戊烷，辛烷等。如二氯甲烷、戊烷，辛烷等。 7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。量当相对分子质量。 练习练习4、下列关于气体摩尔体积的几、下列关于气体摩尔体积的几种说法，正确的是（种说法，正确的是（ ）A、22.4L任何气体任何气体,其物质的量均为其物质的量均为1molB、在非标准状况下，、在非标准状况下，1mol任何气体都不任何气体都不可能为可能为22.4L的体积的体积C、0. 1molH2 , 0.2molO2 和和 0. 7molN2组成组成的混合

12、气体在标况占有的混合气体在标况占有22.4L的体积的体积D、在标准状况下、在标准状况下, 1molO3气体所占的体气体所占的体积为积为1molO2所占体积的所占体积的1.5倍倍C物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制溶液的配制专用仪器：专用仪器：容量瓶容量瓶注注意意事事项项 具塞，细颈，平底。具塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上注明温度和量程，1. 瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成（注意：不要错写成 溶溶量瓶）量瓶）认识

13、容量瓶的规格：认识容量瓶的规格：1000mL 500ml250mL100mL50mL 实验所需主要仪器实验所需主要仪器:（ 一定规格一定规格 ） 容量瓶、天平、容量瓶、天平、烧杯、玻棒、胶头滴管烧杯、玻棒、胶头滴管1. 计算：计算：注注意意事事项项 m (NaCl) = 11.7g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 称量：称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，加水

14、量应能把溶质全部溶解，但不要太多。但不要太多。3. 溶解：溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？配制配制 500mL0.4mol/L500mL0.4mol/L NaCl 溶液溶液1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，次，洗液应全部转移到容量瓶中。洗液应全部转移到容量瓶中。4. 转移转移用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中保证溶质全部转移到容量瓶中。6. 定容定容 振

15、荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用处，改用滴管滴管加水，使液面加水，使液面最低最低处与刻度相切。处与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。配制配制 500mL0.4mol/L500mL0.4mol/L NaCl 溶液溶液配制配制 500mL0.4mol/L500mL0.4mol/L NaCl 溶液溶液 1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4. 转移转移 5. 洗涤洗涤 6. 定容定容7. 摇匀摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手盖好瓶塞，用食

16、指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。混合均匀。8. 装瓶装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。瓶塞，贴上标签。配制步骤计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4. 转移转移 5. 洗涤洗涤 6. 定容定容 7 摇匀摇匀8 装瓶装瓶配制溶液时误差分析 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c / molL1mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小向容量瓶注液时少量

17、流出向容量瓶注液时少量流出减小减小未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒减小减小定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容后摇匀时液面下降再加水定容后摇匀时液面下降再加水增大增大定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度增大增大砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容未冷却至室温就注入容量瓶定容减小减小定容时俯视读数定容时俯视读数减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变定容后经振荡摇匀，静置液面下降定容后经振荡摇匀，静置液面下降洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶增大增大偏高偏高特别提

18、醒特别提醒(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。偏低。(4)量筒是量筒是“量出式量

19、出式”仪器，不需将洗涤量筒的洗涤液转入容量瓶仪器，不需将洗涤量筒的洗涤液转入容量瓶。 练习练习 2 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若硫酸，若实验仪器有实验仪器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是实验时选用仪器的先后顺序是 GE C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0

20、.0056L用用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？3注意单位的运算注意单位的运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配，二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。相互匹配，二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。4注意溶解度的影响注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液，不适合于过饱和溶液(溶质未

21、溶解完全溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。5注意密度变化规律注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 溶

22、液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 思路点拨思路点拨(1)同一温度下同一温度下KCl饱和溶液的浓度、密度均大于不饱和溶液的浓度、密度均大于不饱和溶液。饱和溶液。(2)温度升高，温度升高，KCl的溶解度增大。的溶解度增大。听课记录听课记录 对于对于KCl来讲，溶解度随温度升高而增大，由此来讲，溶解度随温度升高而增大，由此知其高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度，知其高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度，A对。经计算对。经计算B也对。因为也对。因为KCl溶液浓度越大，密度也越大，所以溶液浓度越大，密度也越大，所以20 时，密度时，密度小于小于1.174 gcm3的的KCl溶液一定是不饱和溶液，即

23、溶液一定是不饱和溶液，即C对。对。D项最终项最终还是还是20 时的饱和时的饱和KCl溶液，浓度、密度都不变。溶液，浓度、密度都不变。【答案答案】D2将溶质的质量分数为将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物，此时硫酸的物质的量浓度为质的量浓度为c2 mol/L。则。则c1和和c2的关系的关系()Ac1c2Bc1c2C2c1c2 D2c1c2答案：答案：C 20 时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下：时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下： (1)将

24、浓度为将浓度为c1、密度为、密度为1和浓度为和浓度为c2、密度为、密度为2(c1c2)的两种硫酸混合，的两种硫酸混合，所得溶液的密度所得溶液的密度_(选填序号选填序号)。A等于等于(12)/2 B小于小于(12)/2C大于大于(12)/2 D以上均可能以上均可能(2)将将18.4 molL1的浓的浓H2SO4 100 mL加水稀释成加水稀释成5.3 molL1的稀的稀H2SO4，则稀释后稀，则稀释后稀H2SO4的体积为的体积为_mL，加入的水的体积，加入的水的体积为为_mL(所有数据均在所有数据均在20 时测定，时测定，20 时水的密度近似看时水的密度近似看成成1 gcm3)。(3)现有现有H

25、2SO4和和Na2SO4的混合溶液的混合溶液200 mL，其中，其中H2SO4的物质的的物质的量浓度为量浓度为1 molL1，Na2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.5 molL1。若要使。若要使H2SO4和和Na2SO4的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为2 molL1和和0.2 molL1，应，应加入加入98%的浓的浓H2SO4_mL，再加入蒸馏水稀释至，再加入蒸馏水稀释至_mL才能才能实现。实现。规范解答规范解答对于问题对于问题(1)，很多同学在求解时可能被大量的数据所，很多同学在求解时可能被大量的数据所迷惑。根据表格中的数据分析知，溶液的密度随着浓度的增大而迷惑。根据表格中

26、的数据分析知，溶液的密度随着浓度的增大而增大，由于体积关系未知，将浓度为增大，由于体积关系未知，将浓度为c1和和c2的两种硫酸混合所得混的两种硫酸混合所得混合液的浓度应在合液的浓度应在c1和和c2之间，因此所得溶液的密度也在之间，因此所得溶液的密度也在1和和2之间，之间，选项选项D正确。正确。(2)中根据稀释前后中根据稀释前后H2SO4的物质的量不变，可求得稀的物质的量不变，可求得稀释后稀硫酸的体积为释后稀硫酸的体积为347.2 mL。由于水的密度可近似看成。由于水的密度可近似看成1 gcm3，因此求水的体积即求水的质量，根据稀释前后质量具有加和性，因此求水的体积即求水的质量，根据稀释前后质量

27、具有加和性，可求得水的质量为可求得水的质量为1.30347.21.84100267.4 (g)。 【答案答案】(1)D(2)347.2267.4(3)43.5500 判断判断配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物质称量时未用密闭容器）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻

28、度）定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高 俯视俯视 仰视仰视溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大忽视条件错在“量”变 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A因为因为2 mol H2和和1 mol O2才能完全反应，所以才能完全反应，所以H2的摩尔质量是的摩尔质量是O2的的摩尔质量的摩尔质量的1/8B等质量的等质量的Mg、Al与足量盐酸反应时产生气体的分子数之比为与足量盐酸反应时产生气体的分子数之比为3 4C62 g Na2O溶于

29、溶于H2O后所得的溶液中含有后所得的溶液中含有O2的数目为的数目为NAD100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的阴、阳离子的总数为溶液中所含的阴、阳离子的总数为0.3NA【答案答案】B 0.1 mol/L Na2SO4溶液溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液溶液200 mL和和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A1 1 1B3 2 1C3 2 3 D1 1 3【错因分析错因分析】本题易错选本题易错选A或或C，错选，错选A是对物质的量与物质的量浓是对物质的量与物质的量浓度的概念没有认真思考造成的；错选度的概念没有认真思考造成的；错选C是因为未细看题目要求，而将题给是因为未细看题目要求，而将题给数据分别相乘，再比较得到答案。数据分别相乘，再比较得到答案。【正确解法正确解法】本题是要计算硫酸根离子的本题是要计算硫酸根离子的“浓度浓度”之比，强电解质之比，强电解质中的离子浓度物质的浓度中的离子浓度物质的浓度离子个数，即三种溶液中硫酸根离子浓度离子个数，即三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：之比是：(10.1