试题调研2016新课标全国卷1模拟试卷

1、2016新课标全国卷1模拟试卷安徽省蚌埠二中 蒋红年 邮箱：jhn19807819 邮编：233400第1卷7. NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体中所含电子数为2NA B1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的离子和分子总数是0.1NAC等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3D0.1molNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.4NA答案：C解析：A:每个NH3和CH4分子中均含有10个电子，所以标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体即为1mol,所含电子数为NA。所以错误。B: C

2、H3COOH溶液中除了有醋酸分子外还含有水分子，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的离子和分子总数要远远大于0.1NA。所以错误。C: 干冰即二氧化碳分子式为CO2,葡萄糖分子式为C6H12O6，所以等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3。所以C正确。D: Na2O2晶体中阴、阳离子分别为Na+和O22-(过氧根离子)，所以0.1molNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NA。所以D错误。8.汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列关于该反应的说法正确的是 （ ）A22.4L N2中

3、键与键个数比为1:2 B反应物和生成物中只有氮气属于非电解质 C该反应每转移1mol电子，生成氮气35.84LDNaN3是只含有离子键的离子化合物答案A 解析：A氮气分子中存在氮氮三键，不论氮气多少,氮分子中键与键个数比为1:2,所以A正确；B中氮气属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质；所以错误。C中没有标准状况；所以错误。D中钠和氮之间是离子键，氮和氮之间是共价键。所以错误。9X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简

4、单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性答案：C解析：由题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Na或Mg或Al、S、Cl。A：Z为第三周期元素，电子层数最多，故半径最大。故A错误。B:Y的单质比W的单子氧化性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱。故B错误。C: Y、Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，二者均可以和盐酸反应。故C正确。D: Z、Q形成的化合物为Na Cl，溶液呈中性。故D错误。10、下列实验装置图能实现对应的实验目的的是 图1 图2 图3 图4A利用图1除去Cl2中的HCl B利用图2由45白酒制无水乙醇C利用图3检

5、验产物中含有乙烯 D图4是研究温度对NO2和N2O4平衡的影响答案：.D解析:A:除去Cl2中的HCl用饱和的NaCl溶液，A选项错误。B:白酒通过蒸馏只能得到大约96%的乙醇溶液，不能制得无水乙醇，B选项错误。C:溴乙烷与NaOH乙醇加热制得的乙烯混有乙醇，乙醇也可使酸性KMnO4溶液褪色，必须通过水洗后，再用酸性KMnO4溶液检验，C选项错误。D项，反应NO2N2O4 H0，若升高温度平衡逆向移动混合气体颜色加深，若降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅，正确。11.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条

6、件下氧化为E，D和E属于不同类别的物质，其中D不能发生银镜反应而E能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有 （ ）A6种 B7种 C8种 D9种答案：D解析：由题可知A为酯，D为酸C为醇E为醛。由于D不能发生银镜反应所以不是甲酸，若D是乙酸则E为丁醛，丁醛有2种，此时A有2种；若D是丙酸则E为丙醛，丙醛有1种，此时A有1种；若D是丁酸则E为乙醛，丁酸有2种，乙醛有1种，此时A有2种；若D为戊酸则E为甲醛，戊酸有4种，甲醛有1种，所以此时A有4种。所以符合条件的A共有2+1+2+4=9.12.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平

7、衡常数K 随NO物质的量的变化 B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5-6左右答案：A解析：A:平衡常数只和温度有关，故A选项正确；B: H 0,该反应正方向为吸热反应，故正反应K值随温度升高而增大，逆反应K值随温度升高而减小；所以错误。C：该反应中D物质为固态，正反应为体积减小的反应，增大压强时平衡正向移动，反应物的含量下降，乙压强下反应物百分含量减小所以压强大；故C错误。D: 若

8、除去CuSO4溶液中的Fe3+,就要求Fe3+沉淀完时Cu2+不沉淀，由图4可知pH在5-6左右Cu2+已有大量沉淀，故D选项错。1 2 3 4 5 6 7n /10-3molpH2.01.0H2THTT213.酒石酸()是一种存在于葡萄等水果中的有机酸。已知酒石酸在溶液中的微粒浓度和溶液pH的关系如图所示（图中酒石酸用H2T表示）。为测定某果汁中酒石酸的含量（果汁中不含其它酸），小明在实验室中用0.1mol/L NaOH溶液对果汁（取样20mL）进行滴定。利用传感器技术，测得滴加40mLNaOH溶液时达到滴定终点。下列有关说法正确的是A果汁中酒石酸的浓度为110-3 mol/LB滴加NaOH

9、溶液10mL，溶液中存在c(Na+)= 2c(H2T) +2 c(HT) +2 c(T 2)C滴加NaOH溶液40mL，溶液中存在c(OH-)= 2c(H2T) + c(HT) +c(H+)D滴定过程中生成了NaHT，由于HT水解使溶液呈碱性答案：C解析：A:滴加NaOH溶液40mL，达到滴定终点，此时恰好完全反应：2NaOH+H2T=Na2T+2H2O，故酒石酸的起始浓度为0.1 mol/L，A错误；B:滴加NaOH溶液10mL时，NaOH的物质的量为酒石酸的一半，所以溶液中c(Na+) 2c(H2T) +2 c(HT) +2 c(T 2)，B错误；C:滴加NaOH溶液40mL，H2T恰好反

10、应完，此时溶液为Na2T溶液，根据质子守恒可得出c(OH-)= 2c(H2T) + c(HT) +c(H+)，C正确；D:由图像中pH变化可知，NaHT溶液呈酸性。这是由于HT既有电离又有水解，电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，且电离程度比水解程度大，所以最终呈酸性。故D错误。 第2卷26.（18分）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷对溴甲苯邻溴甲苯沸点110.897.271184.3181.7（1）25恒温搅拌至溴的颜色完全褪

11、去时完成甲苯的溴代反应。为提高溴的利用率可采取的措施有：_ ； _。加入水的作用是：易于控制温度；_ _。（2）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_ _，加热微沸2小时的目的是_ _。（3）操作的名称是分液，洗涤操作应在_ _（填写仪器名称）中进行。该步实验需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_(选填答案编号)。（4）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_ _，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。（5）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水

12、溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是 ；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_ _答案：（1）加入稍过量的苯；及时分离出产物（2分）。 吸收反应生成的溴化氢气体。（2分）（2）催化剂和吸水剂（1分）；提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率；（2分）（3）分液漏斗（1分）；AB（2分）（4）检查是否漏水（2分）；分液漏斗上端玻璃塞未打开或玻璃旋塞上的小孔未与漏斗口的小孔对准。（2分）（5）溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）（2分）；滴定终点时，有Fe

13、（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点。（2分 ）解析：（1）该反应为可逆反应，要提高溴的利用率就要使平衡正向移动，根据平衡移动规律可得出：加入稍过量的苯；及时分离出产物，同时该反应为放热反应所以降温也可以，反应生成溴化氢，溴化氢易溶于水，水可起到吸收溴化氢的作用，可以起到分离出产物的作用是平衡正向移动。（2）氢溴酸和1-丙醇的反应产物有水，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，是平衡正向移动提高原料利用率；为提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率，加热微沸2小时，使之充分反应。（3）洗涤在分液漏斗中进行，在进行分液时要用到的操作有震荡和静置分层，所以选AB(4) 使用前要检查是否漏水，只有不漏水

14、的才可以使用；分液漏斗上端玻璃塞未打开或玻璃旋塞上的小孔未与漏斗口的小孔对准，造成漏斗内外的压强不一般大，液体流不下来。（5）HBr的物质的量低于理论值的原因有多种：该反应为可逆反应不能进行到底；该反应放热。促使溴和溴化氢挥发没有参加反应；溴与铁反应生成溴化铁等。滴定终点时，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点。27. （12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试回答下列问题：（1）在反应器中，涉及的主要反应式如下：配平此反应方程式 FeOCr

15、2O3+ NaOH+ KClO3 Na2CrO4+ Fe2O3 + KCl+ H2O下列措施不能加快此反应速率的是 （ ）A.把铬铁矿尽可能的粉碎 B.提高反应的温度C.增大反应器的压强 D.适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例（2）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，操作的目的是什么，用简要的文字说明： 。（3）操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,在此过程中最好加入下列哪种酸（ ）A.H2SO4 B.HCl C.HNO3（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样mg配成VmL溶液

16、，取出V1mL于锥形瓶中，加入适量的2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用cmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为 。若实验过程中共消耗2mol/LH2SO4稀硫酸84mL，现欲用实验室中18mol/L的浓硫酸来配置，还需用到的玻璃仪器有 答案：（1）6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O （2分）CD（2分）（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡

17、向正反应方向移动，当pH调到78时，使它们水解完全，从而除去SiO32和AlO2 （2分）(3)AC（2分） (4) 100%（2分） 10mL量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）解析：本题通过工艺流程图，考查元素化合物知识和化学实验知识，意在考查考生能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。(2) 由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解且水解后溶液显碱性，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到78时，使它们水解完全，从而除去SiO32和AlO2 （3）CrO42和Cr2O72均具有强氧化性,HCl具有还原性，能被CrO42氧化，

18、使得CrO42和Cr2O72被消耗，,发生副反应，降低产率。所以此处要选择非氧化性酸。（4）由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-3I26S2O32-，根据关系式计算 Cr2O72- 3I2 6S2O32- 1mol 3mol 6mol n cV210-3moln=mol，则Vml含重铬酸钾的物质的量为 mol，则所得产品中重铬酸钾纯度为100%,故答案为：100%配置一定物质的量浓度溶液所需实验仪器为10mL量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。28.（14分）已知在150时,

19、NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2,且该反应为吸热反应。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150时充分反应，达到平衡后测得c（NO）=0.04mol/L,吸收热量akJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 A.容器内气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.容器内气体的密度不再变化D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化E.v逆(NO2)=v正（NO）F.相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子150时上述反应的平衡常数数值为 （2）下列有关该反应的图像中正确的是 （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石

20、墨I电极上生成氧化物试写出石墨II电极上发生反应的电极反应式 ，若用此电池电解含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后两个电极上得到等体积的气体，此时消耗标准状况下的氧气体积为 升。（4）发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g），H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=-534kJ/mol则肼和NO2反应的热化学方程式为 。（5）已知NO2遇水可生成硝酸。若向500ml 0.1 molL-1的CH3COONa的

21、溶液中加入250ml 0.1 molL-1硝酸溶液，此时溶液为酸性，则所得的混合溶液中离子浓度大小顺序为 。答案：（1）ABDE（2分） 0.32 （2分） (2)AD（2分）（3）O2+2N2O5+4e-4NO3- （2分） 10.08升（2分）（4） 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g），H=-1135.7kJ/mol（2分）（5）C(Na+)C(CH3COO-)C(NO3-)CH+) C(OH+)（2分）解析：本题考查化学反应原理的相关知识，重点考查了化学平衡状态的标志判断、化学平衡常数的计算、热化学方程式的书写、电极方程式的书写和电解的计算及离子浓度大小顺序的判

22、断。（1）对反应2NO22NO+O2，该体系中只有NO2有颜色，若平衡正向移动则颜色变浅，若逆向移动则颜色加深，若颜色不变则达到平衡，所以A正确；该反应正向是气体分子数增大的反应，当反应在容积固定的密闭容器中进行时容器压强将增大，反之若逆向移动则压强减小，压强不变时则为平衡状态，所以B正确；密度=m/V,依据质量守恒定律，体系总质量始终不变，混合气体的体积等于容器体积，所以该反应在容积恒定的密闭容器中反应时密度始终不变，密度不变不能作为该反应是否达到平衡的标志，故C错误；平均摩尔质量M=m/n, 依据质量守恒定律，体系总质量始终不变,若反应向正向进行，气体的物质的量增大则平均摩尔质量减小，反之

23、若逆向进行则气体的物质的量减小平均摩尔质量增大，若平均摩尔质量不变则达到平衡状态，所以D正确；不同物质的正逆反应速率之比等于系数之比时可逆反应处于平衡状态，所以E正确；相同时间内每消耗2个NO2分子和生成2个NO分子均为正反应方向，始终成立，所以不能作为平衡的判断标志，故F错误。平衡常数K=NO2O2/ NO22，对反应2NO22NO+O2, 依题意：向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150时充分反应，达到平衡后测得c（NO）=0.04mol/L，此时c（NO2）=0.01 mol/L、c（O2）=0.02 mol/L，代入公式K=NO2O2/ NO22=0.32（2）由于该反

24、应为吸热反应，升高温度正向进行，所以V(正)V(逆)，故A正确；升高温度正向移动，所以NO 2转化率增大，所以B错误；其他条件不变时，升高温度转化率增大NO的含量则增大，所以500时NO的含量大于100时的含量，所以C错误；依据“先拐先平”原则可知T1大于T2，所以D正确。（3）石墨II电极通入的是氧气，所以为正极，发生还原反应：O2+2N2O5+4e-4NO3-；阳极反应有：2Cl-2e-= Cl2 2H2O-4e-=O2+4H+ 0.2 0.2 0.1 4x x阴极反应有：Cu2+2e-= Cu H2O+2e-=2OH-+H2 0.4 0.8 0.4 2y y依据体积相等则有：y=0.1+

25、x,依据得失电子守恒则有：0.2+4x=0.8+2y,所以x=0.4,y=0.5,共转移电子数为1.8mol,所以共需要标准状态下氧气体积为：1.8/422.4=10.08升。（4）N2（g）+2O2（g）2NO2（g），H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=-534kJ/mol 可以通过联立，2-得到即2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g），H=-1135.7kJ/mol（5）CH3COONa+HNO3=CH3COOH+ NaNO3, 若向500ml 0.1 molL-1的CH3COONa的溶液中加入250ml 0.1 m

26、olL-1硝酸溶液，此时变为CH3COONa、CH3COOH、NaNO3三者的等浓度混合溶液。所以顺序是：C(Na+)C(CH3COO-)C(NO3-)CH+) C(OH+)附加题：请考生根据本省考生情况选择作答，分值不计入总分。36（14分）【化学与技术】（1）目前大量制造淡水,大部分使用下列何种方法： （ ）(A)蒸馏法 (B)凝固法 (C)离子交换法 (D)逆渗透法(2)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽图1为离子交换膜法电解原理示意图，该离子膜均允许通过的分子或离子是 ,阳离子（或Na+）和水分子电解槽中的阳极材料为 。石墨（3）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。电解饱和食

27、盐水的离子方程式是 。精制的氯化钠溶液应从 口进入电解槽中。25时，现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。电解后溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化） ，若要使溶液复原可向溶液中加入 。答案：（1）A （2分） (2) 阳离子和水分子（2分） 石墨或铂（2分）（3）2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2（2分） b（2分） 13（2分） HCl (2分)解析：此题考查了物质的分离与提纯，电解原理，电极反应式，PH的计算，离子交换膜等概念，以及应用知识解决生产实际问题的能力。（1）海水淡化目

28、前最常用的方法就是利用海水中水的沸点最低，加热汽化然后冷凝的方法，也就是蒸馏法。（2）由图可知，离子从阳极移向阴极，所以为阳离子（Na+）和水分子,阳极为Cl-放电，发生氧化反应，所以应选惰性电极石墨或铂。（3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，由于Cl-在阳极放电，而阴离子不能透过该阳离子交换膜，所以要从b口进入；阴极电极反应式为：2H2O+2e-= H2+2OH-,当产生0.224L（标准状况）H2时，同时产生0.02mol OH-,浓度为0.1mol/L,所以pH约为1337（14分）【物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元

29、素。请回答下列问题：(所有问题答案都要用元素符号或化学式表示)(1)写出元素的基态原子的电子排布式_。(2)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对(3)元素形成的最高价氧化物中含有_个键，_个键。元素和的第一电离能的相对大小为 （填“”“”）。和形成的化合物中的杂化方式为 。(4)已知元素单质的晶胞右图所示，则V原子的配位数是_，假设晶胞的边长为dcm、密度为g/ cm3，则钒的相对原子质量为_。答案：（1）【Ar】3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）1对成对电子（2分） （3）2（1分）,2（1分），（2分） sp3(2分)(4)8 (2分) NAd3 /2 (2分)解析：本题主要考查原子结构和元素周期表及元素周期律的相关知识。（1）根据洪特规则，当各轨道上填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态，所以基态铜原子的电子排布式为【Ar】3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，而不是【Ar】3d94s2（2）由题