高考化学实验知识点归纳及典型例题汇编

1、学习-好资料高考化学实验知识点归纳及典型例题、实验基础知识1 .常用化学仪器(1)应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。(2)注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸储；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。2 .常用试剂的使用与贮存(1)应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试齐I、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。(2)注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露

2、置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中， 置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。3 .气体制备与净化(1)应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。(2)注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气 体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。4 .物质的检验、分离和提纯(1)应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的 试剂选择依据和分

3、离操作方法。(2)注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分 开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。5 . 定量实验(1)应用要点：掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶 体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。(2)注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。二、综合实验(1)应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实

4、 验原理、仪器、操作等的进行评价。(2)注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。1 .典型例题:(填编号)卜列各物质中07-9例1.某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是用托盘天平称取11.7g食盐用量筒取5.62mL某浓度的盐酸用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液用500mL容量瓶配制 250mL 0.1mol/L Na 2so4溶液用酸式滴定管量取 25.00mL已知浓度的 KMnO4溶液答案

5、：例2.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。能利用这套装置进行实验的是A.铜屑和稀硝酸B.二氧化猛和浓盐酸N1更多精品文档学习-好资料C.电石和水D.碳酸钙和稀盐酸E.硫化亚铁和稀硝酸 答案：D 例3.下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是()A.盛放滨水的试剂瓶B .配制苛性钠溶液时所用的容量瓶C.盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶D.盛放水玻璃的试剂瓶答案：C、D例4.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物B.用结晶法提纯 NaCl和KNO3的混合物中KNO 3C.用蒸储法分离乙醇和乙酸的混合物D.用加热法分离碘和氯化钱的混

6、合物 答案：B、C例5. (1)某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其实验过程如下：|A.取一支酸式滴定管，用蒸储水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；B.调节好后记下液面刻度读数；C.用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D.加入酚酬:试液2滴，摇匀；E.滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；G.根据两次滴定消耗的 NaOH溶液体积数的平均值进行计算。(1)指出上述实验过程中操作的错误之处 (字母表示，多选要倒

7、扣分)(2)某学生准备用质量分 37%,密度为1.19g cm-3的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。请回答下列问题量取浓盐酸的体积为 mL ,应选用量筒的规格为 mL。配制时应选用容量瓶的规格为 。配制时除容量瓶外，还需选用 、和试剂瓶等仪器。答案：(1) A E F (2)4.1, 5500mL烧杯 胶头滴管 玻璃棒 例6.有实验装置图(见图)示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酬:试液的试管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞 a,并取下烧瓶B,向A中加入一定量浓度

8、适当 的盐酸，发生氢气。经必要的操作”见问题(2)后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B,塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待 B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a,气体通过反应管 D进入t管E中，使酚酬:试液呈红色。请回答下列问题。(1)实验前如何检查装置的气密性？ 。(2)点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是 。(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中D中更多精品文档学习-好资料(4) C中所盛干燥剂的名称是 ;该干燥剂的作用是 。答案：(1)在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a,在烧瓶底部稍加热，若在 A中漏斗颈内水面上

9、升，且 E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。 (也可以关闭活塞口 a,用同样的方法分别在烧瓶 B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。)移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气(4)体中少中极易 熔点为 实验装 制取无 请回答正确的(2)用排水法(或向下排气法)收集一试管氢气，用拇指堵住,是纯净的。(3) B 中：2H2+O2 点燃 2H2OFeAD 中：N2+3H2 2NH3碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)吸收气 量的水蒸气和盐酸酸雾。例7.四氯化锡常温下是无色液体，在空气 水解，熔点一36 C,沸点114C,金属锡的 231 C,拟利用图中的仪器，设计组装一套 置，用熔融

10、的金属锡跟干燥的氯气直接作用 水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。下列各问题。(1)用玻管(未画出)连接上述装置， 顺序是(填各接口的代码字母) 接、接、接、接、接。(2)装置V1的作用是 ;装置IV的作用是 。(3)冷凝管理冷却水的流向是从 进入，从 流出。(4)实验时应先点燃 处酒精灯，加热温度应大于 C,待 即可停止 加热。(5)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为 (6)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是 。(7)为了防止污染空气，在装置的最后应 。分析：这是一个制备实验。实验目的是：制备无水 SnCl4实验原理是：S

11、n+2Cl 2 =SnCl4先制备 Cl2： 2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO 2 =Na2SO4+MnSO4+Cl2T +2H2O实验的干扰因素是：SnCL遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。这里要分C12和空气中的水蒸气。析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制题目中提供的信息：SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。答案：(1) B 接 J, I 接 K, A 接 C, D 接 G, H 接 E (或 F)(2)除去C12中混有的HCl和水蒸气，在制 C12时发生的副反应 2NaCl+H2SO4 Q

12、2HCI T +NaSO4,产生了HCl;防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。(3) a、p (4) I 231c Sn粒熔化(5) SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl (6)出现白色烟雾通入NaOH溶液中，吸收多余 Cl24.配套练习题:一、选择题(每小题有 1-2个选项符合题意)1 .下列仪器能加热的是()更多精品文档学习-好资料A.集气瓶 B.日期 C.表面皿 D.容量瓶2 .下面保存药品的方法中，不正确的是（）A .金属钠、钾应保存在洒精里B .烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内C.少量白磷应保存在冷水里D.滨水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内3 .实验室制取下列气体时

13、，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（）A. Cl2 B. CO2C. COD. SO24 .除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A.高镒酸钾溶液B.饱和碳酸钠溶液C.饱和小苏打溶液D.石灰水5 .为了除去粗盐中 Ca2+、Mg2+、SO臼及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序（）A.B.C.D.6 .某同学设计下列方法对 A盐的水溶液进行鉴定。适量酸化的始皿磷液过滤于回（浅黄色沉淀）手 （滤液尸N溶液口叵（血红色溶液）由此得出的以下结论中，错误的是A . D溶液中可能存在Fe（

14、SCN）2+B. C溶液中有Fe3+C. B为AgBr浅黄色沉淀D. A 一定为无氧酸盐 FeBr37,某混合气体可能含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钢溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4 （变蓝），则可断定该混合气一定有（）A. HCl、CO2、H2B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3 D. HCl、CO、H2O8 .下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（）A . NaOH、A1C13、盐酸、Na2CO38. BaCl2、AgNO3、Na2C

15、O3、CaCl2C.淀粉、淀粉-KI、KI、滨水D. Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2s2O39 .下列各组物质仅用滨水即可鉴别的是（）A.苯、己烷、己烯B.己烷、己烯、己烘C.苯、四氯化碳、苯酚D.澳苯、四氯化碳、己烯10 .为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. Na2SO3溶液（BaCB. FeC以溶液（KSCN ）C. KI （淀粉溶液）D. HCHO溶液（石蕊试液）二、填空题11 .如图所示分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时， 各漏斗的下部插入容器中的示意图。 请指出A、 B、C、D分别与相匹配的组合： A

16、与; B与; C 与; D 与。图7.4更多精品文档学习-好资料更多精品文档12 .下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1) 其中标示出温度计使用温度的是 (2) 能够用以精确量取液体体积的是 (3) 下列由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 (a)用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数(b)中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数(c)使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处13 .用如图所示装置可以收集以下气体：H2、Cl2、CH3、HCl、NH3、NO、SO3O缘故。浓(1)若集气瓶是干燥的，气体从 A进入，可收集的气体有 ,气体从B

17、进入， 气体 O若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有;此时气体应由 管进入，由 管通向量筒。14 .浓硝酸有时呈黄色，这是由于 ,因此浓硝酸在贮存时应 瓶中，并放置 处。工业盐酸往往也呈黄色，这是由于 的 盐酸由于具有 性，贮存时应 ,并放置在 。15 .某固体混合物可能由 KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuC CaC 和Na2CO3中一种或几种组成，依次 进行下列五步实验，观察到的现象记录如下: 混合物加水得无色透明溶液。 向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。 将两

18、份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCI4,振荡后静置，CCI4层无色。 将另一份滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有 ;不能判断是否含有 16 . 一瓶溶液含有 C、CO32 SO42 Na NH4+、Al3+、Mg2+七种离子中的某几种。 加入适量NaOH溶液产生白色沉淀； 再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解； 将所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀则溶液中一定含有，一定不含 离子。17 .下图是课外活动小组同学设计的尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度出发，若用于吸收HCl,气

19、体（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是。 若用于吸收NH3,在上述已选用装置中，宜采用的是 ,原因是 若用于吸收C12,（装置中液体为碱液）。你认为上述已选用的装置中不宜采用的是 ,原因是18.为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl）,某学生设计了实验装置如图（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为Wi）（2）准确称取一定量纯碱样品（设为 Wo）,并放入烧瓶中。从分液漏斗 缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为：卬口一环113）W2CO3的质量分数=%k22x 100%试回答：W2 一 W i表不什么？如果不计

20、称量误差， 该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施19.实验室中用浓盐酸与 MnO2制C12,再用C12和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知 C12和Ca（OH） 2制漂白粉是 放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2。，现有三位同学设计的三套装置如图（ U形管中放有玻璃纤维，可使气 体顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）a.不易控制反应速率c.有副反应发生b.容易控制反应速率 d.可防止副反应发生 f

21、.可防止污染环境优点缺点e.容易污染环境甲装置11乙装置11丙装置11（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）,组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为 ,在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺 少必要的装置，说明原因 。分析：这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否 干扰反应产物等方面进行评价。20.某工厂的废液经测定主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。根据各物质的性质，确定通过下列步骤回 收乙醇和乙酸。物质内酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/C56.277.0678117.9a.b.

22、向废液中加入烧碱溶液，调整 pH =10;c.d.将混合液放入蒸镭器中缓缓加热；e.f.收集温度在70 c85 c时的镭出物； g.h.排出蒸储器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸储器中进行蒸储，回收镭出物。据此回答下列问题：实验中b、c用蒸储方法分离和提纯该混合物，除了蒸储烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的实验仪 器和用品是。 加入烧碱溶液，调整 pH = 10 的目的是 。 在70c85c时，储出物的主要成分是 。在步聚d中，加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） ,回收 储出物的温度控制在 85c125C,这时残储液中的主要成分是 。习题答案1B 2A 3AD 4AC 5CD 6D 7A 8B 9c 10A11. A与；B与