第9章分子结构

1、第 9 章 分子结构一、单选题1既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（A）H3PO4（ B） Ba（NO3）2（C）NH4F（D）NaOH2下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（A）OF2（ B）SF2（C）PCl3（D）BCl23下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（ A） NaCl （ B） MgCl2（ C） AlCl 3（ D） SiCl44 .下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成键的是（A）px-px（B）py-py（C）px-pz（D）s-dz25 .下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成冗键的是（A）px-px（B）py-pz（C）py-py（D）px-py6下列各个答

2、案中，可能不存在的硫的化合物是（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF67 .下列分子中，中心原子采取不等性 sp3杂化的是(A) BF3(B) BC13(C) OF2(D) SiCl48 .用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是(D )(A) CC14(B) SiF4(C) NH4+(D) ICS9 .下列分子中，键和分子均具有极性的是(A) Cl2(B) BF3(C) CO2(D) NH310 .下列分子中，偶极矩为零的是()(A) BF3(B) NF3(C) PF3(D) SF4二、填空1 .形成配位键时，中心原子应具备的条件是 配位体应具备的条件是2

3、 .磷可以形成PC15分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3,杂化时可动用 轨道，形成 杂化轨道，分子的空间构型是。3 . C1F3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是,分子的空间构型是。4 .物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氢键的物质是,这些物质的氢键的类型分别为。5 .在共价化合物中，键的极性大小与 的差值有关，分子极性的大小可由 的大小来量度。问答题1. 指出下列各分子中各个C 原子所采用的杂化轨道。CH4 、 C2H2 、 C2H4 、 H3COH、 CH2O2. 写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道：CS2、 BF3、 CBr4、3. 写出下列离子

4、中心原子所采用的杂化轨道：PF4+、 NO2+、 NO3-、 AlF63-、 IF6+。4. 为什么存在H3O+和NH4+而不存在CH5+?为什么存SF6而不存在OF6?5用价层电子对互斥理论，说明XeF4、 XeO4、 XeO3、 XeF2、 XeOF2、 XeOF4的分子形状。6 .已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是 5， 而孤对电子数分为0， 1， 2， 3， 按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。7 . 对于下列分子和离子：CO2、 NO2+、 NO2、 NO2-、 SO2、 ClO2判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性

5、分子的极性。8 .写出。2, O+2, O-2, O2-2的键级，键长长短次序及磁性。9 .写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能存在?比较各分子的稳定性和磁性10 .在AB型分子：N2、NO、。2、C2、F2、CN、CO中，哪几个得电了变为 AB- 离子时比AB分子的键能大？哪几个失去电子变为 AB+离子时，比AB分子的键 能大？无机化学习题库参考答案：、单选题题号12345678910答案CDAACCCDDA二、填空1. 具有空的价轨道、有孤对电子；2. 3d、SP3 d、三角双锥;3. SP3d、T 形;4. NH3、 HNO3、 C2H5OH、 HNO3分子内、N

6、H§、C2H50H 分子问5. 电负性、偶极矩;问答题1答:分子CH4C2H2C2H4H3COHCH2O杂化轨道sp3spsp2sp3不等性sp2不等性2.答:分子CS2BF3CBr4杂化轨道sp33.答：2 sp sp离子PF4+NO2+NO3-A1F63-IF6+杂化轨道 sp3 sp sp2 sp3d2 sp3d24 .答： 在H2O分子中。为不等性sp3杂化轨道，氧原子上2个孤电子对，可 以进入H+的空轨道，从而得到H3O+O在NH3分子中N为不等性sp3杂化轨道， 氮原子上有1个孤电子对，可以进入H +的空轨道，从而得到NH4+0在CH4分子 中C为等性sp3杂化轨道，碳原

7、子上无孤电子对，所以不能和H+结合形成CH5+。 S的价电子构型为3s23p4, S还有空的3d轨道，可以形成sp3d2杂化轨道，与F形 成SF6分子。的价电子构型为2s22p4,没有空的2d轨道，不能形成sp3d2杂化 轨道，所以不能与F形成OF6分子。5 .答：分子式中心原子电子数端原子电子数价层电子对数价层电子对构型孤 对电子对数分子构型XF4846正八面体2平面止方型XeO4804止四面体0止四面体XeO3804止四面体1三角锥XeF2825三角双锥3直线型XeOF2825三角双锥2T型XeOF4846正八面体1四方锥6 .答：AB5 5个电子对分子占据三角双锥的 5个顶角，仅一种构型

8、。为三角双 锥型。AB4 5个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中1顶角为孤电子对，处于三角 双锥的三角形的一角，分子构型为变形四面体。AB3 5个电子对分别占据三角双锥 5个顶角，其中2个孤电子对处于三角双锥 的三角形的两角，其构型为T型结构AB2 5个电子对分占据三角双锥5顶角，其中3对孤电子对占据三角形的三个 顶角，故其构型为直线型。7 .答：分子/离子 CO2 NO2+NO2NO2-SO2 C1O2分子形状直线直线V形V形V形V形单电子数001001分子极性无有有有8 .答： O2KK(名s)2( 2s )2( 2px)2( 2py)2( _2pz)2 (兀2py)1( Kpz)1 O

9、2分子的键级二（10-6） /2=2,顺磁性 O2+KK(o2s)2(2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2 (7t2py) 1O+2分子的键级二(10-5) 12=2.5 ,顺磁性 O-2 KK( 02s)2( 2s )2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2 ( *2py)2( *2pz)1 O-2分子的键级二(10-7)。=1.5,顺磁性 O22-KK(6 2s)2(62s*)2(62px)2( 2py)2( 2pz)2 ( *2py)2( *2pz)2O22-分子的键级二(10-8) /2=1,反磁性键长长短次序：O+2 - -O2 - -O2 - O2-2(2.5)(2)

10、(1.5) (1)（键级越高，键长越短）3Li2. KK(cJ(WJ32键级=1,可稳定存在，反磁矩4B&. KKa)(E)i |/2键级=0,不能稳定存在，反磁矩(心力5 D2.1级，稳定存在，顺磁性6c2：2级，稳定存在，反磁性7N2： KKgjiWJ1%)区J(%J3级，稳定存在，反磁性802 :国 K'(5，)'(百 尸9”(/(*'(%J J 2级，稳定存在，顺磁性9F2. KT(5jaj&Q"23/%)也9f2.1级，稳定存在，反磁性10N吠黑灯(%)3兴)k)yy(2k力 0级，不能稳定存在，反磁性分子的稳定性顺序：N2(3)&g

11、t;C2、02(2) > Li2、B2、F2(1) >Be2、Ne (0)2分子的磁性顺序：B2、02 (2单)大于其它分子10.答：1） N2、CO为等电子体（14个电子）的电子分布式:XK（b2苫）2 ”2 J（町砂）2 （町内）2。2耳）2 其得到一个电子增加一个（*2py）1反键电子,失去一个电子，即失去一个（必21成 键电子，无论得失，键级都降低，键能比原分子小。2）由NO （15个电子，和02 +是等电子体）电子分布式：no IKK”）w屋）I02 （16个电子）电子分布式：02 KKIVJ （cr .l 7* ）（力:J （" Q 5 F2 （18个电子）电子分布式：F2 KK（ 02s）2（ *2s）2（ 2px）2（2py）2（ 2pz）2 （ *2py）2（