高考第一轮复习：元素周期表和元素周期律

1、课程信息年 级局二学 科化学版 本人教新课标版课程标题考A轮复习兀素周期表和兀素周期律编稿老师刘学超一校尤朴慧二校黄楠审核王浩早为继导帙【解析专纲，把际音音新风向】一、考纲要求1 .掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2 .以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3 .以IA和口 A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4 . 了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。二、考题规律元素周期律、元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识， 也是高考每年必考的重点内容。 题型多以选择题

2、、填空题为主，多属中档题，主要考查内容有元素周期律、元素周期表的结构及其应用、元素的金属性和非金属性的判据及递变规律。在填空题中会综合考查元素性质、原子结构及元素在元素周期表中的位置三者之间的关系。三、考向预测从近几年的高考情况可以看出， 本部分内容涉及的高考题型比较稳定。考查点也比较稳定。展望明年高考，考查内容仍将以元素及其化合物知识为载体。同学们在复习中应注重知识的整合，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等，复习备考时 应结合近几年的各地高考试题，梳理高考热点，统摄高考命题规律，强化热点训练。0 考点嘛i悭剖析国第，揭蒯言弯四堂一、元素周期律和元素周期表l住看原子序数

3、的星地：兀素的性质呈现周期性洌心、康子谖外层电子散呈周用慢孰河朋盟唱、朦孑半便星圄砒变化、死索主要代部皇周期性变化、元素的金届性与三迳尿性呈唐明性变化、鼓府序数荏樗的顾序从左到右挂列,元孝周圜书和元素周期表1，将龟子层数相同的元素拄立一个横行，、把盘外品电子助g同的元室个别第卜）撑成一个纵行._周阴行个横行）、坦国网（一、二、三周期）、长周期（四、五、六周用） L 不完颈明（第七周期）周明表陆梅F、主族（ I 4VDA共7个） 国陈（I B-VDB共丫个）VI族（8以1。纵行） 零版（稀白气体）七主4W希Ai-E-I同周炯主族元鼐帙质的遽交规律，核电荷瓢，电子层结构，盘外层电子数、肝半径性器的

4、侵变彳、主要比台侨、金属性与3 E金就性、屋量化物的稳定性k展高价量化物的水化物的酸碱性.、元素性质与原子结构1.元素金属性强弱的判断方法金 属 住 比 较本质原子越易失电子，金属性越强（理论）判断 方法在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强（理论）同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强（理论）单质与水（或酸）反应置换氢气越容易，金属性越强（事实）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强（事实）若xn+y - x + ym+,则y比x的金属性强（事实）一般原电池中负极比正极金属性强2.元素非金属性强弱的判断方法非 金 属本质原子越易得电子，非金属性越强（理论）判断 方法同一周

5、期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱（理论）性 比 较单质与H2化合越易，生成的气态氢化物越稳定，其非金属性越强(事实)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强(事实)若A+BfB m+A,则B比A的非金属性强(事实)与同一还原剂反应，根据反应的难易、产物的化合价等判断、元素的位、构、性”关系周期族结构(D核电荷数、原子序数L核外电T-电子层数最外层也子数判断元素推出位置.通过位置运用递变规律推册r元素性质-单质性质L化合物的性质1 .位、构、性”关系最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg (OH) zAl (OH) 3,2 .原子结构与元素周期表的关

6、系(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数)(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数( F、O除外)(3)核内质子数=原子序数(4)负价绝对值=8主族序数(限IV A口 A族)(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，其离子的还原性越弱, 形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应的水化物酸性越强。(7)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相 同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。与He原子电子层结构相同的离子有Li +、Be2 H ;与Ne原子电子

7、层结构相同的离子有F O2 N3 Na Mg2 Al3+;与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl，S2 K +、Ca2+等。四、元素周期表的应用1 .认识同周期(以第 3周期为例)元素性质的递变规律(1) Na、Mg、Al的金属性强弱比较置换出酸或水中的氢的难易顺序为Al v Mg v Na。其中Al (OH) 3属于两性氢氧化物。Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。(2) Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较与H2化合由易到难的顺序为 ClSPSi。气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HClH2SPH3SiH4。最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4 H2SO

8、4 H3P。4H2SiO3oSi、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为ClSPSi。(3)同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右元素的金属性减弱案的非金属性增强。2.认识同主族元素的性质及递变规律(1) 口 A族元素的性质元索名称漠碘元素符号FC1BrI相似性最外层均有？个也予.最高正价除F外均显业价，最低於价均为二1价.均可号反应生成气态氢化曲.均可与适遨金旭反应,生成相应的金属卤化物速变性F-T电了层数逐渐增务.F-原子半径逐渐增大.单破酸色自I lli卜加深.R-G与化合按用子序数递增的顺 序侬次由易到难.气去疆化物的检定性，按原门户敌递增 的顺仔递减.F3fL勺反应的刷烈程近由

9、幽 到叟鹭(2)同主族元素性质的递变规律同主族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱。.哽题婕解【宫题精叫图析通理画法】聚焦热点1：元素周期律及其应用例1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第IA族元素葩的两种同位素 137cs比133cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第口 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低分析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137cs和133cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素(除0族元素外) 从左到右，随着核电

10、荷数的逐渐增多，原子核对核外电子对吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第口A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如I A族元素，而有的逐渐升高，例如口 A族元素，所以选项 D也不 正确。答案：B点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生思维的严密性，题目难度较小。例2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/pm 11601437066主要化合价+2+3

11、+5、 +3、 -3-2下列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性强弱为 XY , A错；根据Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价可知，则其可能是O, Z是N,两者的单质直接生成NO , B错；据此判断可知 X是Mg , Y是Al ; Y的最高价氧化物的水化物是 氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。答案：D点评：解答元素推断题的突破口多为原子结构、 元素在周期表中的位置、 元素的性质等； 在解答此类题时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。例3现有下列短周期元素性质的数

12、据，试回答下列问题:元素性掠于半径 (IO-10 E)a ?41.52L106991,860J51. 43最禹成最 低化合价+2+1+ 5+ 7+1+ S+3-2一 3一1-3（1）上述元素中处于第V A族的有,处于第2周期的有 （以上均用编 号表不）。（2）上述元素中金属性最强的是 （用编号表示）。（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不 可行的是 （填选项序号）A.比较两种单质的颜色B.比较氢化物的稳定性C.依据两元素在周期表中的位置D.比较原子半径大小E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性（4）写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式 。分析：（1

13、）由化合价知、元素在第V A族，由于的原子半径小于，故为 N, 为P。由的原子半径小于可知，为O。、位于第I A族，且因的原子半径小于，故为Li,为Na,由于、是第n A族、第mA族元素且的原子半径大于， 小于，故为 Mg,为Al。则处于第2周期的有Li、O、N元素。（2） Mg、Al、Na、 Li中，金属钠的金属性最强。（3） N、P位于同一主族，可依元素周期律比较其非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。（4）、形成的化合物 AI2O3与KOH溶液反应的化学方程式为 Al 2O3+2KOH=2KAlO 2+H2O答案：（1）（2）（3） A（4） Al 2O3+ 2KOH=2KAlO

14、2 +H2O点评：这类题常用的解题策略是：伉一周期表的结的把提短周期R尻素在元素典与爰+的相对位nJ启出分析元.周期晨中各用菊、各主）.元素的性麻j 土规律J 你据一所算的默据进行分析比较，结“z 合上述恩律,得出无寸注周期表中的位国XX/.说 依据元素网期表，从而推断出售/e士再根据题事云词上一一作等 J聚焦热点2:元素周期表的结构例1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法 正确的是A.B.C.D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8原子半径的大小顺序为：rX py pz rw rQ离子丫2一和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同元素W的最高价氧化

15、物对应的水化物的酸性比Q的强分析：根据元素周期表的结构可推出短周期元素分别为:X: N; Y : O; Z: AlW : S; Q : Cl。A项，对于主族元素来说，最高正化合价一般等于其主族序数。B项，同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大。C项，离子丫2一和Z 3+都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同。D项，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此 Q的最高价 氧化物对应的水化物的酸性强。答案：A点评：该题以 周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对 表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查

16、了学生对物质结构与性质关系的掌握以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。例2 全球热播影片阿凡达已于 2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都由下表中的元素组成）由以上信息可推断下列说法正确的是（）A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入 a和f的常见单质C. c和f以原子个数1 ： 1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.若潘多拉星球上存在 23b,地球上此元素主要以 2

17、4b形式存在，23b比24b少一个质分析：a为H, b为He, c为Na, d为C、e为N, f为O, g为Al。吸收CO2不能用氮 的氧化物，A错。活动仓内可充入 O2和N2,不能充入H2和。2, B错。Na2O2可用作供氧 剂，C项正确。23He比24He少一个中子，质子数是相同的， D错。答案：C点评：本题要求考生必须要熟悉元素周期表结构，能准确的确定各元素。 同时要求考生熟悉一些重要化合物的性质和用途。例3 X、Y、Z是3种短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比 Y原子少1。下列说法正确的是（）A.元素非

18、金属性由弱到强的顺序为XVYVZB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为 ZYX分析：因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，故能推出X元素即为O,而在短周期中能与。同主族的就只有 S元素，即为Y,而Z原子的核外电子数比 Y原子少1, 也就不难得出Z元素即为P元素，A选项中三种元素非金属性由弱到强的顺序为PSH2TB.单质与稀盐酸反应的速率为 LVQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2的核外电子数相等解析：根据各元素的主要化合价及原子半径大小关系可确定，L为Mg , M为Al, Q

19、为Be,R为S,T为O。则稳定性H2OH2S,A项错误；活泼性Mg Be,B项错误；Al 2O3为两性氧化物，C项正确；Mg2+的核外电子数为10, S的核外电子数为18, D项错误。答案：C点评：解决本题的关键是根据元素的原子半径大小进行比较，然后根据元素主要化合价来确定元素。例2元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素分析：主族元素的原子其

20、最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有+6价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能C正确；元素周期表中位于在周期表中第三纵行到第十力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，因此选项 金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性,纵行，包括7个副族和一个皿族共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。答案：C点评：本题是对原子结构、 元素周期表和元素周期律的综合考查，需考生对这

21、一部分的内容相当熟悉。例3短周期元素 W、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、 丫 +、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、 4、 2 （不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性分析：W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超过3。丫 +的最外层电子数与其电子层数的比值为 4, 丫 +的最外层电子数只能为 8, 丫+的电子层数为2,故Y为Na； Z的原子序

22、数大于Y,且最外层电子数与电子层数(3层)比值为2,故Z为S; X为第二周期元素，X为O,四种元素都不是零族元素， W为C。O与其他三种元素都能形成至少 2种二元 化合物，A说法正确；CS2和CO2都是直线形分子，B说法正确；Na2CO3和NaHCO3者B是 显碱性的化合物，C说法正确；Na2s溶液显碱性，D说法错误。答案：D点评：位一构一性”推断的核心是 位”，即根据原子结构首先判断其在元素周期表中的 位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在元素周期表中的位置，进而推断出其结构。0 提出服茹【技巧突画刺着一、推断元素的一般思路为：根据原子结构、元

23、素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：主族元素在周期表中位置的推断方法1 .根据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于 3 (小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是I A、HA族元素，也可能是副族、皿族或 0 族元素氨。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期。若为阳 离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期 阴上阳下”规律2 .根据元素周期表结构与

24、原子电子层结构的关系核外电子层数=周期数主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|。(对于大部分元素来说)；(1)族序数等于周期数的元素是 H、Be、Al等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H (NaH中氢原子显一1价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值 3倍的短周期元素是 So(4)除H外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。(6)不易表现出正价的元素有 O,没有正价的元素是 F。3 .根据元素的存在、性质等(1)存在方面形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数 最大的兀素是C。空气中含量最多的元

25、素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是No地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是0。地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。最活泼的金属元素， 或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs (放射性元素除外)。单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Alo元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na

26、、F。常见的能形成同素异形体的元素有C、P、0、S等。4 .根据稀有气体的原子序数第 L周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，即遵循 比大小，定周期；比差值，定族数 ”的原则。二、微粒半径大小的比较微粒半径的简单比较方法原 子半 径1 .电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小2 .最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。离 子 半 径1 .同种兀素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价 阳离子O2 .电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半

27、径越小。3 .带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。带电荷量、电子层数均不向的离 子可选另一种离子参照比较。O诉【敬谓期待：不识更糖花】化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要理论，既是学习的重点，也是难点。通过本专题的学习，应了解化学反应速率的概念及其表示方法以及影响化学反应速率的因素，掌握平衡的概念、特征及标志，理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响，掌握等效 平衡的含义并能进行判断。掌握化学平衡常数的含义并能进行简单的计算。由于化学反应速 率和化学平衡移动与化学实验、工农业生产、环境保护等方面联系密切，预计对这部分知识的考查将成为理科综合测试卷中命题的热点。在复习中，应重视知识

28、的理解与应用，重视速率一一平衡图象题的实际应用，重视化学反应速率、化学平衡常数、等效平衡等知识的综合题。*提瑞训练【跟踪UI% I同固报富】（答题时间：60分钟）一、选择题1 .氨（222Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出“射线，其衰变产物还能放出& 丫射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氢的叙述正确的是（）A. Rn的原子核内含有222个中子B. Rn位于元素周期表中第六周期口A族C. Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D.新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氢对人体的危害2 .短周期元素X、Y的原子序数相差2。

29、下列有关叙述正确的是（）A. X与Y不可能位于同一主族B. X与Y 一定位于同一周期C. X与Y不可能形成共价化合物 XY D. X与Y可能形成离子化合物 XY3 .短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是（）A. X和Y可能处于同一周期B. X和Y可能处于相邻周期C. X和Y可能处于同一主族D. X和Y可能处于相邻主族*4.元素X、Y和Z可结合形成化合物 XYZ3； X、Y和Z的原子序数之和为 26; Y和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是（）A. XYZ 3是一种可溶于水的酸，且 X与Y可形成共价化合物 XYB. XYZ 3是一种微溶于水的盐，且 X与Z可形成离子化合物 X

30、ZC. XYZ 3是一种易溶于水的盐，且 Y与Z可形成离子化合物 YZD. XYZ 3是一种离子化合物，且 Y与Z可形成离子化合物 YZ25.下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有 18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素6. X、Y、Z、M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。 X的核电荷数是 Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（）A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径： M的离子Z的离子Y

31、的离子X的离子C. YX 2、M2Y都含有极性键D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO47 .下列说法中正确的是（）A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子8 .在同一周期中，I A族单质的熔点比n A族的高C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D.同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高8.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11, A、C同主族，B原子最外层电子数比 A原子次外层电子数多 1。下列叙述正确的是（）A. B的最高价氧化物的熔点比 A的最高价氧化物的熔点低B.原子半径：BCAC. B的最高价氧化物的水化

32、物只能与酸反应，不能与碱反应D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体9.如图为周期表中短周期的一部分，若 X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是（）RXYZA. X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是 ZYXRC. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D. X、Z可形成化合物XZ 5,分子中各原子均满足最外层8电子结构10. R2*有5个电子层，最外层有 2个电子。实验室配制 RC12溶液时，需加入少量单质R和盐酸。由此推断下列叙述正确的是（）A. R是第六周期第IV A族元素 B. R的最高价氧化物的水化物是强碱C. R2+的硝酸盐溶液呈酸性D. RCl

33、 4具有强氧化性，很不稳定11.下表为元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法 正确的是（）XYZRWA.五种元素一定都是非金属元素B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C. Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应D. R的最外层电子数一定为 512. X、Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确 的是（）,A.由 mXa+与 nYb，得 m+a=nbB. X 2的还原性一定大于YC. X、Y 一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY二、非选择题*13.现有A、B、C

34、、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且 A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1） AF六种元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。（2） A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物中阳离 子的结构示意图为：。（3） B与F两种元素形成的一种化合物，分子中各原子最外层均达八电子结构，其中 B显负价，F显正价，

35、则该化合物的分子式为 。（4） A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：。14.元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 Y原子最外层电子 数占其核外电子总数的 3/4, W、Z+、X+原子半径逐渐减小，化合物 XW常温下为气体，Z是其所在周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)元素 W在周期表中的位置是 ,工业上生产 W单质的离子方程式为：(2) A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶 液的pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1 ： 1 ： 1。若A能抑制水的

36、电离，而 B能促进水的电离，则 A、B的化学式分别为 、。(3) C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则 C的电 子式为。*15. A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件：分别属于不同主族，且均为短周 期元素A、B的气态氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素气态氢化物的沸点高，且 A 的气态氢化物常温下为液态原子半径大小顺序是 ABCDSiC。Al (OH) 3具有两性。Al单质不存在同素异形体。综合上述知识可知，选项 B正确。9. C 解析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3,推知X为P,则R、Y、Z依次为O、S、Cl。10. C解析：根据题给信息，可知 R元素

37、有五个电子层，最外层有4个电子，即为第五周期第IV A族元素；R是金属性不强的金属元素， 其最高价氧化物的水化物是弱碱而不是强碱； 由于R的金属性弱，故其二价硝酸盐溶液因水解而显酸性；配制RCl2的溶液时，加R说明R2+易被氧化，因而 RCl4是稳定的，有一定的氧化性，但并不强。11. B 解析：选项A , Y可能为金属元素 Al。选项B,根据元素周期表的结构可知，五 种元素不可能是I A、HA族元素，它们的最外层电子数一定都大于2。选项C, X为C、Z为Si时，SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si、CO。选项D, R可能是S,其最外层电子数为6。12. B 解析：A项，X原子失去a个电

38、子形成Xa+, 丫原子得到b个电子形成丫厂，二者 的电子层结构相同， 所以，m a=n+b;B项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边， 丫的非金属性大于 X,故X的还原性一定大于 Y ; D项，HnY的稳定性大于 HmXo答案：*13.解析：根据题设条件可推知A为H, B为N, C为O, D为Na, E为S, F为Cl。(1) Na、S、Cl都处于第三周期，根据同周期原子半径递变规律可知，Na原子半径最大。(2) H、O、Na形成的化合物为 NaOH,其中阳离子为 Na+O(3) N与Cl形成的化合物为NCl 3。(4)浓硫酸与Cu在加热条件下发生反应生成CUSO4、SO2和H2O: Cu+

39、2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2忏2H2O。对于一般的元素推断题，可利用题目暗示作为突破口，联系其 他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题目条件 的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。有时限定条件不足， 则可进行讨论，得出合理的结论，有时答案不止一组答案，只要能解释通就可以，若题目只 要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据 题给条件进行验证，也可成功。答案：(1) Na (2) |方 (3) NC13 (4) Cu +2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2T + 2H2O14.解析：由Y原子中电子数关系知 Y为氧，由各元素形成的离子知 X、Z均在第I A族、 W在第口 A族，再结合原子序数关系及离子半径大小关系知X是氢、Z是钠、W是氯。工业上是采取电解饱和食盐水的方法制得氯气的；由Na、0、H、Cl中的三种元素所形成的物质为强电解质其水