物质在水中的溶解讲义

1、一、饱和溶液和不饱和溶液1. 涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和 溶液。2. 在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，定要强调(1) 一定温度;(2) 一定量的溶剂；(3)某种溶质。讨论 为什么要强调上述条件 ？你能设计实验来说明这一问题吗？强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的, 温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。3. 饱和溶

2、液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言)加溶质加溶质蒸降温不饱和溶液饱和溶液加溶剂升温浓溶液和稀溶液1. 人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液,2. 溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢？实验在两支试管中各盛约 10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到 蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有

3、必然的联系。它们间的关系是：(1) 浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液;(2) 对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。【例】有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中正确的是(溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。A .在一定量的溶液里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B .某物质的饱和溶液一定是浓溶液C .在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D 饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化【例】在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是(A .前者大于后者B .后者大于前者C .两者相等D.无法比较【例】下列措施不可能使

4、不饱和溶液的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的是(A .蒸发溶剂B .增加溶质C.增加一定量的饱和溶液D .降低温度【例】一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液.则(A .溶液的质量一定变小B .溶液中溶质质量分数一定变大C .溶液的质量一定变大D 溶液中溶质质量分数可能不变【例】要使某溶质的饱和溶液成为不饱和溶液，最可靠的方法是（A 升温B .增加溶剂C .减压D 无法判断【例】要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（A .加水B 不断搅拌C .升高温度D .加氯化铵晶体【例】要使常温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（A .降低温度B 蒸发部分溶剂后又恢

5、复至常温C .加入少量硝酸钾固体D .加入蒸馏【练习】1下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（A .对该溶液进行降温B.对该溶液进行升温C .继续向不饱和溶液中添加溶质D .向该溶液中加入比其浓的溶液2、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（A .饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B .降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C .溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液D .当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的3、将20 C时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（A .升高温度B .加入溶剂C .加入溶质D .倒掉一半溶液4、将某物质的饱和溶液变成不饱和

6、溶液最可靠的方法是（A .升高温度B .降低温度C .恒温下加入该物质的晶体D .恒温下加一定量的水5、能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液的正确措施是（A .降低温度B .加入水C 加入硝酸钾D 增大压强6、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（A .浓溶液一定是饱和溶液B .浓溶液可能是饱和溶液C 稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液一定是浓溶液7、欲将30 C时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是（A .溶液中溶剂的质量一定减少B .溶液中溶质质量一定增加C .溶液中溶质质量分数可能不变D .溶液中溶质质量分数一定变大溶解性1. 一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶

7、解性是物质的一种特性。2般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 的性质决定的。例如，食盐容易溶解在水中,而不易溶解在汽油中；油_中，而不易溶解在水中。溶质和溶剂 而油脂容易溶解在汽溶解度一一物质溶解能力的定量表示方法1. 固体溶解度的涵义。在 一定温度 下，某（固体）物质在100_克溶剂里达到饱和该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20C时食盐的溶解度是 36克，就表示在 20 C 时，100克 水中最多（即达到 饱和 状态）能溶解食盐 36克。2.

8、 对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点：（1）要强调在一定的温度下，因为温度变化对溶解度大小有一定影响:状态时所溶解的质量为越强100克溶剂作(2) 各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以为标准； 因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所 以应规定达到饱和状态;(4)这里指的质量用克 作单位，与溶剂单位一致。3. 溶解性等级的划分。溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度>10克110克0.011克<0.01 克举例食盐 硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙室温(20 C )时的溶解度。(1) 溶解性等级的划分依据(2) 等级的划分。(3)

9、 溶解性等级的划分是相对的。三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)1. 提出探究的问题：影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些？(等)2. 建立假设： 温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等)。3. 设计实验：(1) 在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；现象：硝酸钾又溶解了, 一直加到硝酸钾不能再溶(2) 给饱和溶液加热后再加入硝酸钾， 解为止；有较多的硝酸钾固体析出。(3) 将上述饱和溶液冷却到室温，现象4. 得出结论：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。5. 合作交流。总结：内部因素：溶质、溶剂的性质；外部因素：温度大部分固体随温度升高溶解

10、度增大，如硝酸钾少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。四、溶解度曲线1. 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义：溶解度 ；溶解度数值;(1) 曲线上每个点表示某温度下某溶质的(2) 溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同(3) 曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值:(4) 曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况;(5) 两条曲线的交点，表示在该 温度下两种物质的 溶解度相等；曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质

11、的不饱和 溶液。【例】由固体溶解度曲线可知()A .溶解溶质所需溶剂的质量B .能溶解溶质的物质是什么C .溶质溶解度随温度变化的情况D .在任何温度下溶质溶解的质量【例】下列关于溶解度的说法正确的是（A. 100g水中溶解20gNaCI达到饱和状态，则 NaCI的溶解度为20gB .在20 C时，把20gNaCI溶解在100g水中，所以20 C时，NaCI的溶解度为20gC 在20 C时，把20gNaCI溶解在水里制成饱和溶液,所以20 C时，NaCI的溶解度为20gD .在30 C时，100g水中最多能溶解37gNaCI恰饱和，则30 C时NaCI的溶解度为37g【例】下列关于溶解度的说法

12、正确的是（A. 20 C时，20g某物质加入到水里形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20克B . 20 C时，20g某物质溶解在100克水里，所以该物质的溶解度为20克C . 20 g某物质在100克水里恰好饱和，所以该物质的溶解度为20克D. 20 C时，100克水里最多溶解某物质20g，所以该物质的溶解度为20克【例】要使硝酸钾的溶解度增大，办法是（A 增加水的质量B 增加硝酸钾的质量D 降低温度C .升高温度 【例】正确描述固体溶解度的是（A. 100克的溶剂里最多能溶解溶质的克数;B . 100克饱和溶液里所溶解溶质的克数;C . 100克溶剂里最多溶解溶质的克数;D. 一定温度下，某

13、溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数【例】有关溶解度”的说法错误的是（A .溶解度可以定量描述物质的溶解性B . 60 C时，氢氧化钙饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液的浓度小C根据20 C时物质的溶解度，可将物质划分为：易溶、可溶、微溶和难溶物质D . 60 C时硝酸钾的溶解度为 110g/100g水，则任意一杯 60 C的硝酸钾饱和溶液中，水和硝酸钾的质量比都为 10 : 11【例】有关溶解度的说法正确的是(A .在20 C时，在100g溶液中最多可含有 30gA，贝U 20 C时A的溶解度为30gB .在100g水中B最多可溶解20g , B的溶解度为20gC .在30 C时，C在

14、100g水中溶解了 10g，贝U 30 C时C的溶解度为10gD .在50 C时，D在100g水中最多可溶解 33g，贝U 50 C时D的溶解度为33g【例】影响物质溶解度大小的因素有许多，下列不属于影响物质溶解度的因素是(A .温度咼低B .溶质、溶剂的量C .溶剂种类D .溶质种类【例】溶解度曲线图可表示的意义是( 同一种物质在不同温度下的溶解度大小； 不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值; 物质溶解度受温度变化影响大小； 比较某一温度下各种物质溶解度的大小.A .全部B .C .D .【例】根据如图所示 A、B两种物质的溶解度曲线回答：(1) 温度在0t1范围内，B的溶解度大于A的溶解

15、度.(2) A、B两物质溶解度相等时的温度是bC.(3) t2C时，A物质的溶解度是2ag.【例】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. A, B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B 降低温度可使接近饱和的 B溶液变为饱和C. A, B两种物质的溶解度均为 25gD. t2C时，A物质的溶解度大于 B物质的溶解度.i /D沁E小04«4Oi【练习】1、同学们根据右图两种固体的溶解度曲线，获得了以下信息: NaCI的溶解度受温度的影响很小； KNO 3的溶解度大于 NaCI的溶解度；NaCI晶体; KNO 3的溶解度受温度影响较大； 一般用冷却热饱和溶液的方法得到大量

16、的 t C时，NaCI和KNO 3的溶解度相等.其中正确的一组是（）A .B .C .D.2、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利.请你根据下图的溶解度曲线 判断下列说法，其中不正确的是（）A. 20 C时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B . 40 C时,两种物质的溶解度相等C . 60 C时,将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160gD . 60 C时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20 C,析出晶体较多的是乙45 *0°20 tii sc3、“ 20C时氯化钠的溶解度是36g” .根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是（ ）A.

17、 100g水溶解36g氯化钠恰好能配成饱和溶液B. 20 C时，100g氯化钠饱和溶液里含有 36g氯化钠C . 20 C时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠D .饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36 : 100 : 1364、KCI是一种常用的钾肥，其溶解度如下表下列说法错误的是（温度/C0204060溶解27.34.40.45.度/g6005A. KCI饱和溶液中能再溶解其他物质B. 20 C时，100gKCI饱和溶液中含 KCI34.0gC . 40 C时，KCI饱和溶液的质量分数为 40.0%D . 60 C的KCI饱和溶液降温至20 C,有晶体析出 5、如图

18、是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B . tiC时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙D.相同质量甲乙两种物质的饱和溶液由t2C降到tiC时，析出晶体较多的是甲前50匱0J0U JI 刖 CD SC6、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利.请你根据如图的溶解度曲线 判断下列说法，其中正确的是（）A. 20 C时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . 40 C时,两种物质的溶解度相等C . 60 C时,将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gD . 60 C时

19、,将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温到20 C,析出晶体较多的是乙B .由ti C升温到t2C时，N物质溶液溶质质量分数不变C . M物质的溶解度大于 N物质的溶解度D . N物质的溶解度随温度的升高而降低&如图是甲、乙两物质的溶解度曲线.由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是（A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . tiC时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等C. t2C时？把30克甲溶解在10克水中，所得溶液为饱和溶液D 甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大9、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出的信息错误的是(A. tiC时，A、B两种物质的溶解度相同B .

20、由ti C到t2C时，B物质溶液溶质质量分数不变C . A物质的溶解度随温度的升高而增大B物质的溶解度10、固体A B的溶解度曲线如右图所示。(1)(2)10C时，10g水中分别溶解A、B达饱和, 溶解得更多的物质是 。当A B的饱和溶液的溶质质量分数相同 时， 把溶液的温度是。100g质量分数10%勺B溶液从30 C降 10C，此B溶液的质量分数是_ A、B、C三种物质的溶解度曲线，(3)温到11、右图为据图回答：(1) 20C时，A B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。(2) 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ,无溶质析出的是。(3) 20C时，将

21、30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g 。(4) 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时,涪-料St旭B则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是根据溶解度的计算1. 根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是2. 由于在饱和溶液中， 溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的, 的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系饱和 的。因此溶解度跟饱和溶液中S . m质S或=100克 m液 100克【例】0C时，硝酸铵的溶解度是 克，需要硝酸铵和水各多少克 ?192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液50036克，现有20 C时100克氯化钠溶液，其中已溶

22、解氯化20 C时的饱和溶液？【例】20C时，氯化钠的溶解度为钠20克，问此溶液是否饱和？如果不饱和，可以采取什么方法使其成为【例】要配制50 C时氯化钾饱和溶液(50 C时氯化钾的溶解度是42.6克)。(1) 25克氯化钾应溶解在多少克水里？(2) 在25克水里能溶解多少克氯化钾？(3) 配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克？【练习题】1、20C时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20C的硝酸钾饱和溶液，计算(1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和？ (2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少(3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少？2、在20C时，蔗糖的溶解度是204克，现有2

23、0 C时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖 50克，问此溶液在20C时是否饱和？若不饱和，应再加多少克蔗糖才能饱和？3、20C时，A物质的不饱和溶液 100克，要使其成为 20C的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20C时A物质的溶解度。溶质的质量分数1. 涵义：溶液中溶质的质量分数是指溶质 质量与 溶液 质量的比值。2、 溶质的质量分数的计算公式：溶质的质量分数=巴质=一'没有单位; 百分数表示；m液m质(1) 溶质的质量分数只是一个比值，(2) 溶质的质量分数可以用小数或(3) 公式的变换形式：m质=m液X溶质的质量分数。一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系

24、1. 溶质的质量分数与固体溶解度的比较。(1) 固体的溶解度是在一定的温度下 ,100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。(2) 溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定 饱和_。2. 一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P % )与溶解度(S)的关系：PP%=-或S= X 100克100克 S 100 P【例】20C时，将 5克硝酸钾放入 40克水中，完全

25、溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数 是 %。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数是多少？(1) 再加入5克硝酸钾固体：(2)蒸发掉10克水:(3)加入5克硝酸钾固体和20克水:* (4)加入10克蔗糖:(5)加入20%勺硝酸钾溶液 50克:变式练习：已知20时食盐的溶解度是 36克。现将8克食盐放入到42克水中，所得食盐溶 液的质量分数是%。问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数是多少？(1)再加入5克食盐固体：(2)蒸发掉10克水:(3) 加入5克食盐固体和20克水:*( 4)加入10克硝酸钾固体:(5)加入10克食盐:(6)加入20%勺硝酸钾溶液 50克:【例】配制1000克10%的稀硫酸溶液需 98%浓硫酸多少克? 要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m质前=m 质后 即 m液前 P前% = m 液后 P后【例】若向100g硝酸钾的质量分数为 15%的硝酸钾溶液中，加入 2g硝酸钾晶体和20mL水, 硝酸钾晶体全部溶解，则所得溶液中硝酸钾的质量分数()A.仍为15% B.大于15%C.小于1