二氧化硫学案

1、会考复习 含硫化合物的性质和应用学案考点1 二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）（b）一、物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。二、化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面_SO2_溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色_SO2的水溶液显_性SO2的漂白性溶液先_，振荡后_，再加热后，溶液颜色_SO2具有_性，但生成的无色化合物不稳定1、从物质分类角度SO2是酸性氧化物： a与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 c与碱性

2、氧化物反应：与CaO反应 2、从化合价角度SO2具有还原性：SO2中S元素为_价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应: SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: 3、SO2特性漂白性：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别），SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。几种具有漂白性物质的性质比较：物质H

3、ClO、O3 、H2O2SO2活性炭原理实质效果范围小结SO2化学性质：SO2是一种具有还原性与漂白性的酸性氧化物1、将物质归类酸性氧化物通性化学性质 2、从元素化合价分析氧化性与还原性3、特别要注意该物质的特殊性（漂白性）知识点1二氧化硫的酸性氧化物的性质1能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A澄清的石灰水 B品红溶液C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性2下列反应中，SO2表现还原性的是()ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr BSO2+H2O = H2SO3 CSO2+Ca(OH) 2=CaSO3+H2O DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O知

4、识点3二氧化硫的漂白性3二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A氯水 B溴水C品红溶液 D酸性KMnO4溶液4下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）AHClO BH2O2 CSO2 DO3综合拓展 5要除去CO2中的SO2,可以选择的除杂试剂是( ),检验CO2中的SO2,可以选用的试剂是( )。A.饱和烧碱溶液 B.饱和纯碱溶液C.饱和碳酸氢钠溶液 D.浓硫酸E.酸性高锰酸钾 F.品红溶液G.澄清石灰水 6已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回

5、答：（1）中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显 。（2）中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。（3）中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （4）的作用是 ， 反应方程式是 。课后练习：1下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明C能证明 D都不能证明2下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A BC D3检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的